
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文檔簡介
2024屆江蘇省南京秦淮區(qū)南航附中中考聯(lián)考化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.一些水果的pH如下,其中酸性最強(qiáng)的是A.檸檬pH=2.3 B.青蘋果pH=3.1 C.西瓜pH=5.8 D.柿子pH=8.52.X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X與稀鹽酸不反應(yīng).則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不是每一步都能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.4.沖洗照片時,需將底片浸泡在大蘇打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下來,這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為A.0 B.+2 C.+4 D.+65.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A.在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量B.一氧化碳還原氧化鐵C.質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)D.向等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉6.一種新型材料C3N4的硬度比金剛石還大,可做切割工具。在C3N4中,C為+4價,則N元素的化合價是A.+3B.+1C.-1D.-37.下圖是銻元素在元素周期表中的部分信息,下列有關(guān)說法不正確的是()A.銻元素屬于金屬元素 B.銻元素的相對原子質(zhì)量是1.8gC.銻原子核外有51個電子 D.銻元素的原子序數(shù)為518.我國是世界上第一個在海域成功試采可燃冰的國家,可燃冰的結(jié)構(gòu)如圖所示,甲烷分子(CH4)被包進(jìn)水分子構(gòu)成的“籠子”內(nèi),下列有關(guān)說法正確的是A.用可燃冰作燃料會大大減弱溫室效應(yīng)B.“籠子”內(nèi)的甲烷分子不再運(yùn)動C.可燃冰中甲烷分子和水分子何存在間隔D.可燃冰提供了水可能變成油的例證9.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖屬于陰離子的是()A. B. C. D.10.歸納總結(jié)和邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是A.二氧化碳?xì)怏w和氧氣都能用濃H2SO4干燥B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使無色酚酞試液變紅C.稀有氣體可做保護(hù)氣,則可做保護(hù)氣的一定是稀有氣體D.中和反應(yīng)生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)11.如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列說法正確的是A.與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.該實(shí)驗(yàn)中所得氫氣和氧氣的質(zhì)量比約為2:1C.該實(shí)驗(yàn)說明水是由氫氣和氧氣組成的D.在水中加入少量硫酸鈉以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性12.某物質(zhì)完全燃燒后,消耗4.8gO2,生成4.4gCO2和3.6gH2O,則該物質(zhì)中()A.只有碳、氫兩種元素 B.一定有碳、氫元素,可能有氧元素C.含有碳、氫、氧三種元素 D.無法確定二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:碳在氧氣中充分燃燒_____實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣_____二氧化碳與水反應(yīng)_____14.回答下列與溶解度有關(guān)的問題。(1)Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,當(dāng)加熱飽和的石灰水時會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,該渾濁物是________。(2)除去CO中混入的CO2,常用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液,這是因?yàn)槌叵翪a(OH)2的溶解度比NaOH的溶解度______________。(3)將一定濃度的CaCl2溶液滴加到NaOH溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,有關(guān)化學(xué)方程式為________________。(4)控制實(shí)驗(yàn)條件通過對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷酸與堿能發(fā)生反應(yīng),如圖,該實(shí)驗(yàn)中的堿可以是下列中的____________。ANaOHBMg(OH)2CCa(OH)215.回答下列問題:(1)鉀元素的符號是_______。(2)3個銨根離子可表示為________。(3)標(biāo)出“硫酸”中硫元素的化合價_________。16.水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用,請回答下列問題(1)NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。在20℃時KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比,前者與后者的關(guān)系是_____(填字母);在50℃時,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比,前者與后者的關(guān)系是_____(填字母)。A大于B小于C等于D無法確定(2)20℃時,10克NaCl放入90克水中充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____10%(填“>”、“<”或“=”);20℃時,10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____10%(填“>”、“<”或“=”)(20℃時Ca(OH)2的溶解度是0.16g)。(3)50℃時KNO3的溶解度為85.5克,將50gKNO3加入50g水中,充分溶解,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____,此時的溶液是_____(“飽和”或“不飽和”)溶液。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17.請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題:寫出標(biāo)號儀器的名稱:①_____,②_____。用AE組合制取氧氣,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是為_____;在氣體收集完畢后,接下來的操作是_____。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用稀鹽酸而不用濃鹽酸,是因?yàn)闈恹}酸具有_____。寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式:_____。常用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____。乙炔是一種微溶于水的氣體,密度與空氣接近,實(shí)驗(yàn)室常用塊狀電石和水在常溫下反應(yīng)制取乙炔。制取乙炔的發(fā)生裝置選_____,收集裝置選_____。18.結(jié)合如圖所示實(shí)驗(yàn),回答下列問題。(1)甲實(shí)驗(yàn)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時,過濾的目的是____;(2)乙實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時,停止加熱;(3)丙實(shí)驗(yàn)中,滴加酚酞的目的是_____。四、計(jì)算題(本題包括1個小題,共12分)19.(6分)為測定某純堿樣品(含少量硫酸鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中,向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求:所取樣品的質(zhì)量是_________g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(精確到1.1%)。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出具體的計(jì)算過程)。_______
參考答案一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
檸檬pH=2.3,小于7,呈酸性;蘋果pH=3.1,小于7,呈酸性;西瓜pH=5.8,小于7,呈酸性;柿子pH=8.5,大于7,呈堿性;呈酸性的物質(zhì)中,檸檬的pH最小,故酸性最強(qiáng)。故選A?!军c(diǎn)睛】當(dāng)溶液的pH等于7時,呈中性。當(dāng)溶液的pH大于7時,呈堿性。當(dāng)溶液的pH小于7時,呈酸性。當(dāng)溶液的pH<7時,隨著pH的減小酸性增強(qiáng)。2、C【解析】
由于Y+ZCl2═Z+YCl2,X+ZCl2═Z+XCl2,說明X和Y的活動性都比Z強(qiáng);而Y+2HCl═YCl2+H2↑,X與稀鹽酸不反應(yīng),說明Y的活動性比X強(qiáng),因此這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Y>X>Z。故選C【點(diǎn)睛】在金屬活動性順序中,只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)反應(yīng)生成氫氣,只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來,根據(jù)這一規(guī)律可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。3、C【解析】
A、過氧化氫可在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣,鎂可在氧氣中燃燒生成氧化鎂,均能實(shí)現(xiàn),不符合題意;B、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣,均能實(shí)現(xiàn),不符合題意;C、硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和氯化銀沉淀,氯化銀與硝酸不反應(yīng),不能生成硝酸銀,符合題意;D、氯化鈉溶液能與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉在加熱的條件下能生成碳酸鈉、二氧化碳和水,均能實(shí)現(xiàn),不符合題意。故選C。4、B【解析】
根據(jù)大蘇打的化學(xué)式Na2S2O3,利用鈉、氧元素的化合價及化合物中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0來計(jì)算硫元素的化合價.【詳解】在Na2S2O3中,Na元素為+1價,O元素為-2價,設(shè)S元素的化合價為x,根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,則(+1)×2+x×2+(-2)×3=0解得x=+2故選B.5、D【解析】
A.由于鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵,隨著鐵的加入直至過量,硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變成0,故A錯誤;
B.一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,隨著一氧化碳的通入,固體的質(zhì)量逐漸減少直至氧化鐵反應(yīng)完全,固體的質(zhì)量將保持不變,故B錯誤;
C.質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量相同,故C錯誤;
D.向等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉,剛開始金屬不足,相同質(zhì)量的鋅和鐵,鐵生成的氫氣質(zhì)量較多;金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素,因?yàn)樗岬牧肯嗤?,最終生成的氫氣應(yīng)該相等,故D正確。
故選:D。6、D【解析】在C3N4中,C為+4價,設(shè):氮元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可得:3×(+4)+4x=0,則x=-3。故選D。7、B【解析】試題分析:從圖示看:銻元素的相對原子質(zhì)量是1.8,沒有質(zhì)量單位。故選B.考點(diǎn):元素周期表8、C【解析】
A、可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳,不會減少溫室效應(yīng);故選項(xiàng)錯誤;B、“籠子”內(nèi)的甲烷分子在做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動;故選項(xiàng)錯誤;C、可燃冰中甲烷分子和水分子何存在間隔,因?yàn)槿魏挝镔|(zhì)之間的分子都存在間隔;故選項(xiàng)正確;D、水中只含有氫、氧兩種元素,有機(jī)物中含有碳元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,水不能變成油;故選項(xiàng)錯誤;故選:C。9、D【解析】
A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子結(jié)構(gòu)示意圖,選項(xiàng)A不符合題意;B、核內(nèi)質(zhì)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子結(jié)構(gòu)示意圖,選項(xiàng)B不符合題意;C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子結(jié)構(gòu)示意圖,選項(xiàng)C不符合題意;D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖,選項(xiàng)D符合題意。故選D?!军c(diǎn)睛】在微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時,表示原子結(jié)構(gòu)示意圖;當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時,表示陽離子結(jié)構(gòu)示意圖;當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時,表示陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。10、A【解析】A.濃H2SO4只能用來干燥不與其反應(yīng)的氣體,二氧化碳和氧氣不與濃H2SO4反應(yīng),正確;B.Na2CO3溶液呈堿性,能使無色酚酞試液變紅,NaNO3溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變色,錯誤;C.稀有氣體可作保護(hù)氣,可作保護(hù)氣的不一定是稀有氣體,也可能是氮?dú)?,錯誤;D.酸堿之間的反應(yīng)是中和反應(yīng),生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,錯誤。故選A。11、D【解析】
A、由電解水的裝置可知,負(fù)極產(chǎn)生的氣體較多是H2,氫氣具有可燃性,不能使帶火星的木條復(fù)燃,故說法錯誤;
B、電解水時,正極產(chǎn)生的是氧氣,負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣,氫氣和氧氣的體積比約為2:1;故說法錯誤;
C、電解水生成了氫氣和氧氣,說明了水是由氫、氧兩種元素組成的,故說法錯誤;
D、在水中加入少量硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性,故說法正確。故選D。12、C【解析】
質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變;只生成二氧化碳和水說明含有氫和碳元素,無法確定是否含有氧元素。4.4gCO2中氧元素的質(zhì)量為;3.6gH2O中氧元素的質(zhì)量為,所以反應(yīng)后氧元素總質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g大于氧氣的質(zhì)量4.8g,說明可燃物中有氧元素。即則該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。故選C。二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13、【解析】
(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(2)過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(3)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。14、氫氧化鈣小CaCl1+1NaOH=Ca(OH)1↓+1NaClBC【解析】
(1)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,加熱后溫度升高,溶解度減小,有氫氧化鈣析出,溶液由澄清變渾濁,故填:氫氧化鈣;
(1)Ca(OH)1是一種微溶物質(zhì),溶液中溶質(zhì)的含量較少,不能吸收大量的CO1.所以要除去CO中混有較多的CO1,通常用NaOH溶液而不用Ca(OH)1溶液。故填:??;
(3)氫氧化鈉與氯化鈣也會形成的微溶于水的氫氧化鈣,會有白色沉淀,化學(xué)方程式為:CaCl1+1NaOH=Ca(OH)1↓+1NaCl;故填:CaCl1+1NaOH=Ca(OH)1↓+1NaCl;
(4)實(shí)驗(yàn)二通過兩只試管中的現(xiàn)象對比,可以判斷稀鹽酸與堿能反應(yīng),該實(shí)驗(yàn)選取不溶于水或微溶于水的堿,現(xiàn)象更明顯,故填:BC。15、K3NH4+【解析】
(1)鉀元素的符號是:K;(2)離子的表示方法:在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)號在后,帶一個電荷時,1通常省略,故3個銨根離子可表示為:3NH4+;(3)氫元素通常為+1價,氧元素通常為-2價,設(shè)硫元素的化合價為x,根據(jù)化合物中,正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零,2+x+(-2)×4=0,x=+6,元素化合價的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示,正負(fù)號標(biāo)在數(shù)字前面,故標(biāo)出“硫酸”中硫元素的化合價為:?!军c(diǎn)睛】分子是用物質(zhì)的化學(xué)式來表示,多個分子,就在化學(xué)式前面加上相應(yīng)的數(shù)字;離子的表示方法:在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)號在后,帶一個電荷時,1通常省略,多個離子,就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字;元素化合價的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示,正負(fù)號標(biāo)在數(shù)字前面。16、BD=<46.1%飽和【解析】
根據(jù)溶解度曲線可知:NaCl,KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高比氯化鈉變化大;在20℃時,KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比,前者與后者的關(guān)系是硝酸鉀小于氯化鈉;在50℃時,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比,前者與后者的關(guān)系是無法確定,因?yàn)闆]有說明溶液是否飽和?!驹斀狻浚?)在20℃時,KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比,前者與后者的關(guān)系是硝酸鉀小于氯化鈉,故選B;在50℃時,沒有說明溶液是否飽和,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比,前者與后者的關(guān)系是無法確定,故選D。(2)20℃時,10克NaCl,放入90克水中充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,20℃時,10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解,10g氫氧化鈣不能全部溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<10%。(3)在50℃,KNO3的溶解度為85.5克,將50g
KNO3加入50g水中,充分溶解,溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;此時的溶液是飽和溶液,并且溶質(zhì)有剩余?!军c(diǎn)睛】三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17、鐵架臺分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈揮發(fā)性CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OBE【解析】
(1)標(biāo)號儀器的名稱為①鐵架臺,②分液漏斗。故填:鐵架臺,分液漏斗。(2)用AE組合制取氧氣,試管口有棉花,是高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;在氣體收集完畢后,接下來的操作是先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈。故填:2KMnO4K2MnO4
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