陜西省咸陽(yáng)市禮泉縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期中期學(xué)科素養(yǎng)評(píng)價(jià)化學(xué)試題

期中考試統(tǒng)考試題(高中)PAGEPAGE1陜西省咸陽(yáng)市禮泉縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期中期學(xué)科素養(yǎng)評(píng)價(jià)注意事項(xiàng)：1.本試題共8頁(yè)，滿分100分，時(shí)間90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5I-127第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.下列措施有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是A.石油裂化 B.可燃冰作燃料 C.燃煤脫硫 D.太陽(yáng)能發(fā)電2.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多化學(xué)科學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.“烈火焚燒若等閑”涉及的反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行B“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)D.“洪爐照破夜沉沉”中涉及的反應(yīng)是放熱反應(yīng)3.利用太陽(yáng)光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖1所示：下列說法正確的是A.過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化化學(xué)能B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量C.反應(yīng)的能量變化如圖2所示D.氫氣是不可再生能源4.在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最慢的是A.v(A)=1.5mol/(L·s) B.v(B)=0.05mol/(L·s)Cv(C)=1.8mol/(L·min) D.v(D)=2.0mol/(L·min)5.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A.相同條件下，；，則B.由C(石墨)(金剛石)kJ?mol可知：金剛石比石墨穩(wěn)定C.的燃燒熱為1090kJ?mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為kJ?molD.已知kJ?mol，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量6.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)的設(shè)計(jì)存在缺陷D.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)得中和熱的偏高7.下列說法不正確的是A.能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子 B.升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D.催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，速率增大8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的氯原子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于C.0.1mol與0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)小于D.1mol氣體中所含分子數(shù)目為9.反應(yīng)Ⅰ：的平衡常數(shù)為；反應(yīng)Ⅱ：的平衡常數(shù)為，則、的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)A. B. C. D.10.2021年11月，我國(guó)報(bào)道了新的合成氨催化劑設(shè)計(jì)策略，該技術(shù)可實(shí)現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。對(duì)于反應(yīng)kJ?mol，下列說法正確的是A.高溫條件有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C.增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率減小D.若反應(yīng)放出92.4kJ熱量，則過程中有3mol被氧化11.已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為：燃料一氧化碳甲烷(CH4)異辛烷(C8H18)乙醇(C2H6O)△H(kJ/mol)-283.0-891.0-5461.0-1366.8使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是A.一氧化碳 B.甲烷 C.異辛烷 D.乙醇12.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是A.12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為40%B.0～2s內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L?sC.化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，且D.圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率13.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2體系能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.△H1＞△H2B.步驟②反應(yīng)△S＜0C.二氧化碳加氫制甲醇總反應(yīng)速率取決于步驟①D.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)的平衡常數(shù)K=14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是A.a是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)B.II是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時(shí)的曲線C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象縱坐標(biāo)為C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，壓強(qiáng)D.d是在平衡體系的溶液中加入少量FeCl3固體的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象15.在2L的密閉容器中，，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A.反應(yīng)的B.X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)C.圖中Y點(diǎn)v(正)>v(逆)D.圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率16.一種以黃鐵礦(主要成分是)為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如下(圖中標(biāo)注的熱量表示各階段1mol含硫物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量。已知：催化氧化階段的反應(yīng)是可逆反應(yīng))：下列說法不正確的是A.將黃鐵礦粉碎可以加快煅燒速率和提高原料的利用率B.催化氧化階段，加入合適的催化劑可以提高的生產(chǎn)速率C.kJ?molD.生成1mol，上述流程放出的總熱量為843.2kJ第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)17.碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類生活中。已知25℃、100kPa時(shí)：Ⅰ.1mol葡萄糖〖C6H12O6(s)〗完全燃燒生成和，放出2804kJ熱量。Ⅱ.kJ?mol。（1）25℃時(shí)，與經(jīng)光合作用生成葡萄糖〖C6H12O6(s)〗和的熱化學(xué)方程式為_______。（2）25℃、100kPa時(shí)，已知、(CO中的化學(xué)鍵)的鍵能分別為495kJ?mol、799kJ?mol，分子中碳氧鍵的鍵能為_______kJ?mol。（3）如圖是1mol和1mol反應(yīng)生成1mol和1mol過程中的能量變化示意圖。①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱_______(填“有”或“沒有”)影響。18.水煤氣變換〖〗是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。（1）水煤氣變換的_______0(填“>”、“<”或“=”)。該歷程中最大能壘(活化能)_______eV。（2）水煤氣中的CO和在高溫下反應(yīng)可生成甲烷。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molCO和5mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得CO和的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到6min，_______mol?L?min?，6min時(shí)，_______。②下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.容器中混合氣體的密度保持不變b.容器中混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變c.容器中的體積分?jǐn)?shù)保持不變d.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1mol19.及CO在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。（1）CaO在自然界存在廣泛，作為的吸附劑具有極大的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。①273K時(shí)，kJ?mol，已知J?mol?K，該溫度下反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行？_______(填“是”或“否”)。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，干燥的二氧化碳和氧化钘幾乎不反應(yīng)，水可以作為該反應(yīng)的催化劑，利用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋水的催化機(jī)理：_______。（2）工業(yè)以為原料合成的反應(yīng)為。在一定溫度和壓強(qiáng)下，以Si/Al混合物作為催化劑，向反應(yīng)容器中勻速通入，不同硅鋁比(Ⅰ、Ⅱ)與生成的速率關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是_______(填字母)。a.合適的硅鋁比為0.15b.溫度越低越有利于工業(yè)合成c.0～30min內(nèi)，的產(chǎn)量：Ⅰ>Ⅱd.在原料氣中混入適量的惰性氣體對(duì)的生成速率無(wú)影響（3）已知。①相同時(shí)間測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化情況如圖2所示，后的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是_______。②在上圖中畫出并標(biāo)注，其他條件不變，增大壓強(qiáng)的情況下，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖。_____20.某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素(實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過量)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸濃度/(mol?L)硫酸體積/mL鐵的狀態(tài)溫度/K11.0040塊狀29322.0040塊狀29332.0040粉末29342.0040塊狀313回答下列問題：（1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______°（2）實(shí)驗(yàn)1和2是探究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)_______和_______是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)對(duì)于每一組實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率(v)隨時(shí)間(t)變化情況如圖乙所示，其中速率變化的主要原因是_______。（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用硫酸體積均為250mL，實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行2min時(shí)收集到448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，該時(shí)間段內(nèi)_______mol?L?min?(反應(yīng)后溶液體積不變)。（5）如果實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是_______(填字母)。a.加蒸餾水b.減小壓強(qiáng)c.加固體（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為40mL4.0mol?L鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是_______(忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響)。21.、是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的、可以保護(hù)大氣環(huán)境。回答下列問題：Ⅰ.二氧化硫在作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖1所示，請(qǐng)寫出和反應(yīng)生成與的熱化學(xué)方程式：_______。（2）若當(dāng)、、(不參與反應(yīng))起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為10%、15%和75%時(shí)，在壓強(qiáng)為0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖2所示。反應(yīng)在0.5MPa、550℃時(shí)的_______，判斷的依據(jù)是_______。（3）若將物質(zhì)的量之比為2：1的和通入反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)，在恒溫T、恒壓p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為α，則的分壓為_______，平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ.一定溫度下，在容積恒定為1L的密閉容器中，加入0.30molNO與過量的金屬Al，發(fā)生的反應(yīng)存在如下平衡：，已知在此條件下NO與的消耗速率與各自的濃度有如下關(guān)系：，，其中、表示速率常數(shù)。（4）在溫度下，L?mol?min?，L?mol?min?，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_______。（5）在T2溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3，則_______(填“>”、“=”或“>”)。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)〖1題〖答案〗〗〖答案〗D〖2題〖答案〗〗〖答案〗C〖3題〖答案〗〗〖答案〗A〖4題〖答案〗〗〖答案〗D〖5題〖答案〗〗〖答案〗A〖6題〖答案〗〗〖答案〗C〖7題〖答案〗〗〖答案〗C〖8題〖答案〗〗〖答案〗B〖9題〖答案〗〗〖答案〗A〖10題〖答案〗〗〖答案〗D〖11題〖答案〗〗〖答案〗B〖12題〖答案〗〗〖答案〗A〖13題〖答案〗〗〖答案〗D〖14題〖答案〗〗〖答案〗B〖15題〖答案〗〗〖答案〗B〖16題〖答案〗〗〖答案〗D第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)〖17題〖答案〗〗〖答案〗（1）kJ?mol（2）664.75（3）①.kJ?mol②.沒有〖18題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.<②.2.02（2）①.0.05②.36%③.bc〖19題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.是②.，（2）ac（3）①.之后，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，溫度升高平衡逆