上海市楊浦區(qū)2023屆高三上學(xué)期一?；瘜W(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1上海市楊浦區(qū)2023屆高三上學(xué)期一模試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16A1-27S-32Fe-56一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確〖答案〗)1.發(fā)任意球時(shí)，足球裁判會(huì)在球場(chǎng)噴少量液體做標(biāo)記，該液體迅速形成白色泡沫并很快消失。該液體的組成：80%水、17%液態(tài)丁烷、2%植物油及1%表面活性劑，液體形成泡沫有表面活性劑的作用，還因?yàn)椋ǎ〢.丁烷變成氣體 B.植物油變成固體C.水變成氣體 D.水變成固體〖答案〗A〖解析〗常溫下丁烷為氣態(tài)烴，由液體的組成和性質(zhì)可知，在球場(chǎng)噴少量液體做標(biāo)記時(shí)，噴出的液體中的液態(tài)丁烷迅速變成氣體使表面活性劑形成泡沫，故選A。2.等物質(zhì)的量的A1、Fe分別與水完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同 B.均有堿生成C.生成等量的氫氣 D.反應(yīng)條件不同〖答案〗D〖解析〗鋁與水共熱反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，1mol鋁完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子、生成mol氫氣，鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子、生成mol氫氣，則等物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與水完全反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，鋁反應(yīng)生成兩性氫氧化物氫氧化鋁、鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不同，生成氫氣的物質(zhì)的量不同，故選D。3.甲烷和氯氣1:4混合后，在光照下反應(yīng)，生成的有機(jī)物都（）A.能發(fā)生消除反應(yīng) B.溶于水C.只有一種結(jié)構(gòu) D.是極性分子〖答案〗C〖祥解〗甲烷和氯氣在光照下，反應(yīng)進(jìn)行到哪一步不是由反應(yīng)物甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比是1:1的情況，也不會(huì)僅生成CH3Cl，因?yàn)橐坏┥蒀H3Cl后，CH3Cl分子中的氫原子又可繼續(xù)被氯原子取代，直到分子中氫原子都被取代完，因此其產(chǎn)物不是純凈的CH3Cl，題給甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:4混合，則四步取代反應(yīng)都可能發(fā)生，所以反應(yīng)所得有機(jī)物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4?！驹斘觥緼．反應(yīng)生成的氯代甲烷都沒有鄰碳原子，所以都不能發(fā)生消除反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成的氯代甲烷都難溶于水，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以反應(yīng)生成的氯代甲烷都只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故C正確；D．反應(yīng)生成的氯代甲烷中四氯甲烷是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C。4.的結(jié)構(gòu)片段為：，，下列說法正確的是（）A.是共價(jià)化合物 B.為原子晶體C.為離子晶體 D.原子最外層都是8電子〖答案〗A〖解析〗A．由S、N兩種元素組成，是共價(jià)化合物，故A正確；B．由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．中N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層是8電子結(jié)構(gòu)，S原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；選A。5.下列事實(shí)不能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是（）A.化合物中為價(jià) B.沸點(diǎn)：C.非金屬性： D.熱穩(wěn)定性：〖答案〗B〖解析〗A．Cl原子半徑小于I原子半徑，Cl的電子能力強(qiáng)，因此化合物中為價(jià)，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故A不符合題意；B．分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl，故沸點(diǎn)：，不能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故B符合題意；C．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此非金屬性：，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故C不符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>I，則熱穩(wěn)定性：，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故D不符合題意；故〖答案〗選B。6.不能由單質(zhì)化合生成的物質(zhì)是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗A．銅與硫在加熱條件下生成，所以能由單質(zhì)直接化合而成，故A不符合題意；B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以不能由單質(zhì)直接化合而成，故B符合題意；C．鐵與氯氣在加熱的條件下生成，所以能由單質(zhì)直接化合而成，故C不符合題意；D．氮與氧氣在放電的條件下生成NO，所以NO能由單質(zhì)直接化合而成，故D不符合題意；故〖答案〗選B。7.實(shí)驗(yàn)室用a裝置制備下列氣體時(shí)，所選試劑及收集方法均正確的是（）氣體試劑收集AbBcC電石飽和食鹽水dD生石灰濃氨水d〖答案〗C〖解析〗A．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則裝置A不可能制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮的密度比空氣大，則裝置c不可能用于收集二氧化氮，故B錯(cuò)誤；C．裝置a可用于電石與飽和食鹽水制備乙炔氣體，裝置d可用于收集乙炔氣體，故C正確；D．氨氣極易溶于水，則裝置d不能用于收集氨氣，故D錯(cuò)誤；故選C。8.如圖，收集后做噴泉實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.形成噴泉，說明燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)低于大氣壓B.燒瓶中剩余少量氣體，說明的溶解已達(dá)平衡C.燒瓶中溶液變紅，說明溶液顯酸性D.燒瓶中溶液露置在空氣中pH增大，說明易揮發(fā)〖答案〗B〖解析〗A．當(dāng)瓶外大氣壓大于瓶?jī)?nèi)氣壓，會(huì)把水壓入燒瓶形成噴泉，故A正確；B．燒瓶中剩余少量氣體，可能是混有的空氣剩余，不能說明的溶解已達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C．燒杯中滴有石蕊，燒瓶中溶液變紅，說明溶于水所得溶液顯酸性，故D正確；D．燒瓶中溶液露置在空氣中pH增大，可能溶質(zhì)減少或溶劑增加，而易揮發(fā)，故D正確；故〖答案〗為：B。9.一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑： B.X、Y、Z在同一周期C.Y的氫化物在常溫下是液態(tài) D.非金屬性：〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，由分子結(jié)構(gòu)可知，分子中X、Y、Z、W形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為4、2、1、4，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素?！驹斘觥緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子、氧原子、氟原子的原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B．碳元素、氧元素、氟元素都是第二周期元素，故B正確；C．常溫下，氧元素的氫化物水和過氧化氫都是液態(tài)，故C正確；D．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則硅、碳、氧、氟四種元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；故選A。10.用已知濃度的溶液測(cè)定某溶液的濃度，下表中正確的是（）錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑滴定終點(diǎn)溶液顏色變化A溶液溶液甲基橙紅色變?yōu)辄S色B溶液溶液酚酞淺紅色變?yōu)闊o色C溶液溶液甲基橙黃色變?yōu)槌壬獶溶液溶液石蕊藍(lán)色變?yōu)樽仙即鸢浮紺〖解析〗A．用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的稀硫酸溶液時(shí)，可以選用甲基橙做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故A錯(cuò)誤；B．用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的稀硫酸溶液時(shí)，可以選用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，故B錯(cuò)誤；C．用稀硫酸溶液滴定錐形瓶中的氫氧化鈉溶液時(shí)，可以選用甲基橙做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；D．用稀硫酸溶液滴定錐形瓶中的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選擇顏色變化明顯的指示劑，石蕊試液顏色變化不明顯，不能選用石蕊做指示劑，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列生產(chǎn)中，不涉及勒夏特列原理的是（）A.合成氨 B.飽和氨鹽水中通制碳酸氫鈉C.和制 D.侯氏制堿法處理母液〖答案〗C〖解析〗A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生產(chǎn)中一定涉及勒夏特列原理，故A不符合題意；B．飽和氨鹽水中存在著氨水的電離平衡，則飽和氨鹽水中通二氧化碳制碳酸氫鈉一定涉及勒夏特列原理，故B不符合題意；C．氫氣與氯氣制氯化氫的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，氯化氫的生產(chǎn)中不一定涉及勒夏特列原理，故C符合題意；D．侯氏制堿法母液中存在銨根離子和碳酸氫根離子的水解平衡，向母液中加堿溶液，碳酸氫根離子和銨根離子均能與氫氧根離子反應(yīng)，則侯氏制堿法處理母液時(shí)一定涉及勒夏特列原理，故D不符合題意；故選C。12.不能鑒別和溴蒸汽的是（）A.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 B.水C.溶液 D.〖答案〗A〖解析〗A．和溴蒸汽都能把I-氧化為I2，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙，不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別和溴蒸汽，故選A；B．被水吸收溶液變?yōu)闊o色，溴蒸汽被水吸收溶液變?yōu)槌壬荑b別和溴蒸汽，故不選B；C．溶液與溴蒸汽反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀，溶液能鑒別和溴蒸汽，故不選C；D．溴蒸汽溶于形成橙紅色溶液，不溶于，能鑒別和溴蒸汽，故不選D；選A。13.去掉表面氧化膜的等質(zhì)量的兩片鋁箔，其一放入足量溶液中，另一在空氣中放置一段時(shí)間后再放入足量溶液中。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.均未得電子 B.消耗等物質(zhì)的量的C.生成等物質(zhì)的量的 D.生成等物質(zhì)的量的氣體〖答案〗D〖解析〗A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁在和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)中水得電子生成氫氣，均未得電子，故A正確；B．兩份鋁物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后的產(chǎn)物是偏鋁酸鈉，n(Na)=n(Al)，根據(jù)元素守恒，消耗等物質(zhì)的量的，故B正確；C．兩份鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁元素守恒，生成等物質(zhì)的量的，故C正確；D．在空氣中放置一段時(shí)間后，部分鋁被氧化為氧化鋁，再放入足量溶液中生成氫氣的物質(zhì)的量的減少，故D錯(cuò)誤；選D。14.配制新制懸濁液、銀氨溶液和檢驗(yàn)醛基的過程中，敘述錯(cuò)誤的是（）A.配制時(shí)均未發(fā)生氧化還原反應(yīng) B.配制時(shí)堿均過量C.檢驗(yàn)醛基時(shí)加熱方式不同 D.檢驗(yàn)醛基時(shí)均發(fā)生氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗配制新制氫氧化銅懸濁液時(shí)應(yīng)將硫酸銅溶液滴入過量的氫氧化鈉溶液中，配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將氨水滴入硝酸銀溶液中直至反應(yīng)的生成沉淀恰好溶解，氨水不能過量，檢驗(yàn)醛基時(shí)有機(jī)物與新制氫氧化銅懸濁液加熱至沸騰會(huì)生成磚紅色沉淀，與銀氨溶液水浴加熱會(huì)有銀鏡生成?！驹斘觥緼．由分析可知，配制新制氫氧化銅懸濁液和銀氨溶液時(shí)均沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，配制銀氨溶液時(shí)氨水不能過量，否則會(huì)生成易爆物質(zhì)發(fā)生意外事故，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，有機(jī)物與新制氫氧化銅懸濁液加熱至沸騰會(huì)生成磚紅色沉淀，與銀氨溶液水浴加熱會(huì)有銀鏡生成，所以兩者檢驗(yàn)醛基時(shí)加熱方式不同，故C正確；D．由分析可知，有機(jī)物與新制氫氧化銅懸濁液加熱至沸騰會(huì)生成磚紅色沉淀，與銀氨溶液水浴加熱會(huì)有銀鏡生成，反應(yīng)中均有元素發(fā)生化合價(jià)變化，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。15.圖示為某儲(chǔ)氫合金的吸氫過程，此過程放出大量熱。下列說法正確的是（）A.氫氣以分子形式存在于儲(chǔ)氫合金中 B.儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)體系能量升高C.相金屬氫化物釋放氫時(shí)不破壞化學(xué)鍵 D.利用儲(chǔ)氫合金可制備高純氫〖答案〗D〖解析〗A．氫氣以金屬氫化物的形式存在于儲(chǔ)氫合金中，故A錯(cuò)誤；B．儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)放出能量，體系能量降低，故B錯(cuò)誤；C．相金屬氫化物釋放氫的過程中破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．利用儲(chǔ)氫合金的選擇性吸收的特性，可制備高純氫，故D正確；故〖答案〗選D。16.強(qiáng)光照射新制氯水時(shí)，得到如圖所示圖像，縱坐標(biāo)代表的物理量與圖不相符的是（）A.溶液中氯離子濃度 B.溶液pH值C.生成氧氣物質(zhì)的量 D.溶液的導(dǎo)電能力〖答案〗B〖解析〗強(qiáng)光照射新制氯水時(shí)，氯水中次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，生成氧氣的物質(zhì)的量增大，溶液中氯離子和氫離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)、pH值減小，則縱坐標(biāo)代表的溶液pH值與圖不相符，故選B。17.一定條件下，有機(jī)物X與等物質(zhì)的量發(fā)生加成反應(yīng)后得到，則X（）A.可能屬于芳香族化合物 B.可能與己酸互為同分異構(gòu)體C.一定能與溴加成 D.一定能發(fā)生酯化反應(yīng)〖答案〗D〖祥解〗由有機(jī)物X與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)后得到可知，X的分子式為C6H10O2，分子中含有六元環(huán)，可能含有1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)羥基或者1個(gè)羰基和1個(gè)羥基。【詳析】A．X分子中不含苯環(huán)，不可能屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；B．己酸的分子式為C6H12O2，與X的分子式不同，所以X與己酸不可能互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．若X含有1個(gè)羰基和1個(gè)羥基時(shí)，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．X分子中含有羥基，一定條件下能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗選D。18.如圖利用鐵碳原電池原理處理酸性污水。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子)；若上端開口打開并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的OH。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.無論是否鼓入空氣，負(fù)極：B.上端開口關(guān)閉，正極：C.鼓入空氣，每生成有電子轉(zhuǎn)移D.處理含的污水時(shí)，打開上端開口并鼓入空氣〖答案〗C〖解析〗A．無論是否鼓入空氣，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，故A正確；B．上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H，則正極反應(yīng)式為，故B正確；C．OH中O的化合價(jià)為-1,每生成有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．處理含的污水時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要強(qiáng)氧化性的OH，所以要打開上端開口并鼓入空氣，故D正確；選C。19.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的分析，錯(cuò)誤的是（）ABCD水解平衡右移，pH減小的水解程度增大，減小可促進(jìn)的水解混合液中〖答案〗A〖解析〗A．醋酸鈉在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；B．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時(shí)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，故B正確；C．氯化銨在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氫離子與醋酸鈉水解生成的氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸根離子的水解，故C正確；D．醋酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)，所以向醋酸鈉溶液中加入醋酸溶液，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO—)+c(CH3COOH)，故D正確；故選A。20.常溫下，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，均有氣體產(chǎn)生，下列分析錯(cuò)誤的是（）A.飽和溶液中B.溶液中：C.Ⅱ中產(chǎn)生白色的沉淀D.I和Ⅱ中溶液的pH均增大〖答案〗D〖解析〗A．飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，所以溶液中碳酸根離子濃度小于碳酸濃度，故A正確；B．由圖可知，0.1mol/L亞硫酸氫鈉溶液的pH為4，由質(zhì)子守恒可知溶液中c(H+)+c(H2SO3)=c(OH—)+c(SO)，則溶液中c(H2SO3)—c(SO)=c(H+)—c(OH—)=10—4—10—10，故B正確；C．Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋇溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀、二氧化硫和水，故C正確；D．Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋇溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀、二氧化硫和水，溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；故選D二、綜合題21.煤中的氮元素在煤燃燒過程中的轉(zhuǎn)化如圖所示：完成下列填空：（1）氮原子最外層電子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為：_______；氮原子最外層電子的能量_______磷原子。(選填“”“”“”或“無法比較”)（2）固態(tài)氮中有一種含氮有機(jī)物：，和碳原子相比，氨原子吸引電子能力更_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，吸引電子能力差異的原因是：___________________________。（3）過程②處理氨：，一定溫度下的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，平衡后NO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。NO的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大的原因可能是：___________________________________________。（4）過程①有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣，用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)，在有氧氣時(shí)，與以一定比例反應(yīng)，得到的笑氣幾乎都是。配平化學(xué)方程式：_____（5）氨可以轉(zhuǎn)化為氮肥，含氮量是衡量肥效的指標(biāo)之一，常見氮肥：(尿素)、和①等物質(zhì)的量和的混合物，與足量氫氧化鈉加熱，產(chǎn)生氣體10.08L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，固體混合物質(zhì)量為_______g。②目前氮肥中使用量最多，可能的原因是___________________________、_______________________________________________(任寫2條)。〖答案〗（1）2：3（2）強(qiáng)C和N在同一周期，N原子核電荷數(shù)大，原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)（3）增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，隨著反應(yīng)進(jìn)行氨氣的量逐漸減少，加入的NO來不及發(fā)生反應(yīng)①，會(huì)使NO的體積分?jǐn)?shù)增大（4）（5）①.31.8g②.氮肥中尿素比較穩(wěn)定不易分解與其他含氮銨鹽相比尿素的含氮量比較高〖解析〗（1）氮是7號(hào)元素，原子最外層電子排布式為2s22p3，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2：3，氮原子最外層電子是第二層，磷原子最外層電子是第三層，所以氮原子最外層電子的能量磷原子，故〖答案〗為：2：3；；（2）N的電負(fù)性強(qiáng)，所以N原子吸引電子能力更強(qiáng)，因?yàn)镃和N在同一周期，N原子核電荷數(shù)大，原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)，故〖答案〗為：強(qiáng)；C和N在同一周期，N原子核電荷數(shù)大，原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)；（3）對(duì)于反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，隨著反應(yīng)進(jìn)行氨氣的量逐漸減少，加入的NO來不及發(fā)生反應(yīng)①，會(huì)使NO的體積分?jǐn)?shù)增大，故原因可能是增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，隨著反應(yīng)進(jìn)行氨氣的量逐漸減少，加入的NO來不及發(fā)生反應(yīng)①，會(huì)使NO的體積分?jǐn)?shù)增大；（4）分析可知反應(yīng)物、與產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是一樣的，由得失電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（5）設(shè)和的物質(zhì)的量為n，則的物質(zhì)的量為3n，與足量氫氧化鈉加熱，由可得n=0.15mol，則混合物的質(zhì)量為：，目前氮肥中使用量最多，可能的原因是氮肥中尿素比較穩(wěn)定不易分解，與其他含氮銨鹽相比尿素的含氮量比較高，故〖答案〗為：31.8g；氮肥中尿素比較穩(wěn)定不易分解；與其他含氮銨鹽相比尿素的含氮量比較高。22.工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分)為原料制備硫酸，要經(jīng)煅燒、氧化、吸收三個(gè)階段。完成下列填空：（1）黃鐵礦煅燒時(shí)需粉碎，其目的是__________________________________。（2）催化氧化制時(shí)，控制溫度在450℃左右，這是因?yàn)開______。(選填選項(xiàng))A.催化劑活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快 B.轉(zhuǎn)化率大C.單位時(shí)間內(nèi)，的產(chǎn)量高 D.產(chǎn)生的污染氣體少（3）催化氧化設(shè)備內(nèi)構(gòu)造如圖1所示，其中1-4表示催化劑層，圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是_______。(選填選項(xiàng))A.B.C.D.E.F.G.使用熱交換器的目的是__________________________________。（4）為研究催化氧化時(shí)溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗(yàn)。取100L原料氣(體積分?jǐn)?shù)為8%、12%、80%)使之發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)得到如表數(shù)據(jù)：溫度/℃500525550575600平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.074.0①平衡時(shí)，隨溫度升高的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)；600℃達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為_______(保留兩位小數(shù))。尾氣中的可用足量溶液吸收，吸收后的堿性溶液還可用于的尾氣處理，吸收后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。②吸收后的溶液中一定存在的陰離子有、_______，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中：___________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）增大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2）AC（3）BDF冷卻產(chǎn)物氣體的同時(shí)預(yù)熱原料氣體從而提高能量的利用率，以降低成本，提高效益（4）①.減小6.1%②.SO取少量溶液少許，加入足量Ba(NO3)2溶液后，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl—〖解析〗（1）煅燒時(shí)粉碎黃鐵礦可以增大固體的表面積，使黃鐵礦與氧氣的接觸面積，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行，故〖答案〗為：黃鐵礦與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；（2）二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小、三氧化硫的百分含量減小，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)控制溫度在450℃左右的目的是該溫度為催化劑的活性溫度，催化劑的活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快，有利于提高單位時(shí)間內(nèi)三氧化硫的百分含量，故選AC；（3）二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使用熱交換器能冷卻產(chǎn)物氣體的同時(shí)預(yù)熱原料氣體，有利于降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高生成物的產(chǎn)率，從而提高生產(chǎn)過程中能量的利用率，以降低生產(chǎn)成本，提高經(jīng)濟(jì)效益；催化氧化反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是、、，故選BDF，故〖答案〗為：BDF；冷卻產(chǎn)物氣體的同時(shí)預(yù)熱原料氣體從而提高能量的利用率，以降低成本，提高效益；（4）①二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總體積增大，所以不參加反應(yīng)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小；由表格數(shù)據(jù)可知，600℃達(dá)平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為74.0%，則平衡時(shí)二氧化硫、氧氣、三氧化硫、氮?dú)獾目傮w積為(100—8×74.0%×)L=97.04L，三氧化硫的體積為8×74.0%=5.92L，則三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈6.1%，故〖答案〗為：減??；6.1%；②由題意可知，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫所得溶液為亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)得到硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中的硫酸根離子會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)溶液中氯離子時(shí)，應(yīng)先加入硝酸鋇溶液排出硫酸根離子干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，具體操作為取少量溶液少許，加入足量Ba(NO3)2溶液后，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl—，故〖答案〗為：取少量溶液少許，加入足量Ba(NO3)2溶液后，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl—。23.吡唑類化合物是重要的醫(yī)藥中間體，如圖是吡唑類物質(zhì)L的一種合成路線：已知：完成下列填空：（1）F生成G的反應(yīng)類型是：_______反應(yīng)；I一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物，該高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。（2）反應(yīng)方程式為：______________________________________________。（3）一定條件下，F(xiàn)與I均能與_______發(fā)生反應(yīng)(選填選項(xiàng))。A.Na B. C. D.溴水（4）寫出符合下列條件的I的兩種同分異構(gòu)體(不同類物質(zhì))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、_____________。①含苯環(huán)；②只含一種含氧官能團(tuán)；③有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（5）K的分子式是，反應(yīng)條件是________________。（6）以和乙酸為原料，利用題中信息及所學(xué)知識(shí)，選用必要的無機(jī)試劑，合成，寫出合成路線__________________________________________________。(合成路線的表示方式為：)〖答案〗（1）酯化反應(yīng)（2）+HNO3(濃)+H2O（3）BC（4）（5）NaOH醇溶液，加熱（6）〖祥解〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成，則B為；光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，則D為；在銅做催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下，CH3COOH與CH3OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH3，則F為CH3COOH、G為CH3COOCH3；堿性條件下CH3COOCH3與共熱發(fā)生信息反應(yīng)生成，則H為；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，則J為；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則K為；一定條件下與、CH3NHNH2反應(yīng)生成吡唑類物質(zhì)L?！驹斘觥浚?）由分析可知，F(xiàn)生成G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，CH3COOH與CH3OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH3和水；分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成，故〖答案〗為：酯化反應(yīng)；；（2）由分析可知，A→B的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3(濃)+H2O，故〖答案〗為：+HNO3(濃)+H2O；（3）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與I均能在氧氣燃燒生成二氧化碳和水，F(xiàn)分子中含有的羧基能與鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，I分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水反應(yīng)，含有的酯基能與溶液反應(yīng)，則一定條件下，F(xiàn)與I均能與氫氧化鈉溶液、氧氣反應(yīng)，故選BC；（4）I的同分異構(gòu)體含苯環(huán)，只含一種含氧官能團(tuán)，有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子說明同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有與苯環(huán)相連的2個(gè)處于對(duì)稱位置且含有醚鍵的環(huán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，或含有羥基和與苯環(huán)相連2個(gè)處于對(duì)稱位置的碳環(huán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：；；（5）由分析可知，J→K的反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成、溴化鈉和水，故〖答案〗為：NaOH醇溶液，加熱；（6）由中信息及所學(xué)知識(shí)可知，以和乙酸為原料合成的合成步驟為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，在銅做催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，在濃硫酸作用下，遇甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，在堿性溶液中共熱發(fā)生信息反應(yīng)生成，則合成路線，故〖答案〗為：。24.某小組探究的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。完成下列填空：（1）若②中只有是否能制備，說明原因：______________________。（2）④中白煙的成分是：_____________。（3）一段時(shí)間后，⑤中溶液變藍(lán)色，其原因是：__________________________________。(用離子方程式解釋)（4）用納米材料能去除污水中，離子在材料表面發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖所示，材料表面被難溶物覆蓋會(huì)導(dǎo)致速率減慢。酸性環(huán)境中，納米去除分兩步：i．ii．=1\*GB3①上述方法去除轉(zhuǎn)移_______電子。②初始的污水反應(yīng)后，出現(xiàn)白色絮狀物，很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋該變化過程_________________________________________________。（5）污水初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率，不同pH硝酸鹽溶液與反應(yīng)時(shí)，溶液中隨時(shí)間的變化如圖所示[為初始時(shí)的濃度]，為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)污水初始_______；，的溶液反應(yīng)速率最快，，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是______________________、_______________________?！即鸢浮剑?）否，因?yàn)镹H4Cl受熱分解生成的NH3和HCl會(huì)在試管口遇冷會(huì)重新化合生成NH4Cl（2）NH4NO3（3）4NO2+O2+2H2O=4H++4NO、3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①.8②.Fe2+在廢水中發(fā)生如下水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溶液中c(H+)進(jìn)行，平衡右移，產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，過濾后，F(xiàn)e(OH)2與空氣中的O2和H2O發(fā)生如下反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3（5）6.5pH=2的溶液中，t<15min時(shí)，溶液中H+濃度較高，因此反應(yīng)速率較快，溶液中產(chǎn)生Fe2+和pH上升速率較快③.t>15min時(shí)，產(chǎn)生大量Fe(OH)2附著在活性位點(diǎn)上，減小反應(yīng)物的接觸面積，所以反應(yīng)速率迅速下降〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①中氯酸鉀在二氧化錳做催化劑作用下共熱反應(yīng)制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣與氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，裝