遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析_第1頁
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遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析_第3頁
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文檔簡介

遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是()A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解 C.碘升華 D.氯化鈉熔化2、某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,下列有關(guān)說法正確的是()A.鋰電極作電池負(fù)極,放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4molC.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行D.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑3、下列敘述正確的是A.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B.天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),所以天然油脂是混合物C.蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品,它們的成分都是蛋白質(zhì)D.葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體,淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體4、下列屬于共價化合物的是A.CO2 B.CaF2 C.NaOH D.N25、對于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時,下列說法正確的是A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行6、為紀(jì)念DmitriMendeleev發(fā)明的元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。a、b、c、d、四種短周期元素分別位于三個周期,其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是A.a(chǎn)為氫元素B.原子半徑c<dC.b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.a(chǎn)與c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵7、下列化學(xué)用語正確的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式CH4 B.苯的分子式C6H6C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D.氯化鈉的電子式8、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.C+H2OCO+H2C.NaOH+HCl="NaCl"+H2OD.2Mg+CO22MgO+C9、下列各組混合物中,不能混溶的是A.植物油和乙醇B.苯和水C.酒精和水D.汽油和煤油10、現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間,為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉,先將固體樣品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.測所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C.取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡D.取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀11、下列物質(zhì)中,不溶于水的是A.苯B.乙醇C.乙酸D.蔗糖12、關(guān)于硅及其化合物的敘述中,正確的是A.硅是良好的半導(dǎo)體材料,且是制造光纜的主要材料B.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO2+CSi+CO2↑D.SiO2是酸性氧化物,在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)13、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是()A.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多B.OE段表示的平均速率最快C.EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1?min-1D.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:714、今有下列各組反應(yīng),放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對速率的影響)()。編號金屬酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃12.4g鎂條3mol·L-1硫酸100mL4022.4g鎂粉3mol·L-1鹽酸200mL3032.4g鎂粉3mol·L-1硫酸100mL4045.6g鐵粉3mol·L-1硫酸100mL40A.A B.B C.C D.D15、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)()A.B.C.D.16、將HCl和NaCl分別溶于水。下列說法正確的是()A.HCl的離子鍵被破壞B.NaCl的共價鍵被破壞C.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞二、非選擇題(本題包括5小題)17、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素,原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3;c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答:(1)bd2的電子式_________;e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________(2)在只由a、b兩種元素組成的化合物中,如果化合物的質(zhì)量相同,在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________;(3)d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛,負(fù)極板上覆蓋有鉛,①寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;②鉛蓄電池放電時,溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體,其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B為無色單質(zhì),E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì),H的水溶液為藍(lán)色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個。⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____。19、某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘,擬進(jìn)行如下實驗,請回答相關(guān)問題:(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶放到______(填字母)灼燒成灰燼。A.試管B.瓷坩堝(2)第2步:Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中,加適量蒸餾水,用___充分?jǐn)嚢?,煮沸,_。(填操作名稱)(3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。(填字母)A.新制氯水B.H2O2C.KMnO4溶液(4)第4步:碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯________色,則證明海帶中含碘。20、為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖:Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。21、下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______,③的最簡單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3,M中含有的化學(xué)鍵類型有______。(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實是______(用一個化學(xué)方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】試題分析:氯化氫溶于水,電離出離子,共價鍵被破壞;加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀,離子鍵、共價鍵均被破壞;碘升華,是物理變化,破壞的是分子間作用力;氯化鈉熔化,電離出離子,破壞的是離子鍵,答案選C??键c(diǎn):考查物質(zhì)變化、化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)變化的實質(zhì),以及變化時是如何改變化學(xué)鍵的。2、C【解析】

A、電池反應(yīng)中鋰元素的化合價由0價升高到+1價,故放電過程中鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng),錯誤;B、1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2mol,錯誤;C、鋰為活潑金屬,常溫下能與氧氣、水劇烈反應(yīng),故組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,正確;D、電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,錯誤;答案選C。3、B【解析】

A項、油脂不屬于高分子化合物,故A錯誤;B項、天然油脂是混合物,沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),故B正確;C項、蠶絲、羊毛的成分都是蛋白質(zhì),棉花的成分是纖維素,故C錯誤;D項、葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,淀粉和纖維素的聚合度n不同,不屬于同分異構(gòu)體,故D錯誤。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查常見有機(jī)物的基本性質(zhì),注意糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答關(guān)鍵。4、A【解析】

離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的;共價化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的,共價化合物只含有共價鍵,據(jù)此解答?!驹斀狻緼、CO2為共價化合物,分子中僅含共價鍵,選項A正確;B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物,選項B錯誤;C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物,選項C錯誤;D、N2分子中僅含共價鍵,但為單質(zhì)不屬于化合物,選項D錯誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷,題目難度不大,注意離子化合物和共價化合物的區(qū)別,易錯點(diǎn)為選項C,氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,但屬于離子化合物。5、C【解析】

A、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度,所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù),A錯誤;B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,存在反應(yīng)限度,B錯誤;C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),C正確;D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,D錯誤;答案選C。6、C【解析】

題中已經(jīng)說明四種短周期元素分別為三個周期。同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的增大,原子最外層的電子數(shù)也要增大,原子半徑在逐漸減小。a的化合價為1,且原子半徑是最小的,則a一定是H;d的原子半徑比c大,最外層電子數(shù)比c多,則c一定在第二周期,d在第三周期;c、d的最外層電子數(shù)分別為4和6,則c為C,d為S;b的原子半徑最大,最外層電子數(shù)為1,則b為Na。綜上所述,a為H,b為Na,c為C,d為S?!驹斀狻緼.a為H,b為Na,c為C,d為S,A正確;B.如圖所示,c的原子半徑小于d,B正確;C.b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,是強(qiáng)堿,C錯誤;D.a、c組成的化合物中,除了甲烷之外,都具有C-C鍵和C-H鍵,即含極性鍵和非極性鍵,D正確;故合理選項為C?!军c(diǎn)睛】要注意題中是否說明是短周期元素。此外,再根據(jù)元素周期律推斷出各個元素。7、B【解析】

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為,A錯誤;B.苯的分子式為C6H6,B正確;C.氯原子的核外電子數(shù)是17,結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯誤;D.氯化鈉是離子化合物,電子式為,D錯誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】注意掌握“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”與“鍵線式”:(1)結(jié)構(gòu)式——完整的表示出有機(jī)物分子中每個原子的成鍵情況。(2)結(jié)構(gòu)簡式——結(jié)構(gòu)式的縮簡形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略,“C=C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。(3)鍵線式。寫鍵線式要注意的幾個問題:①一般表示3個以上碳原子的有機(jī)物;②只忽略C—H鍵,其余的化學(xué)鍵不能忽略;③必須表示出C=C、C≡C鍵等官能團(tuán);④碳?xì)湓硬粯?biāo)注,其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子);⑤計算分子式時不能忘記頂端的碳原子。8、B【解析】試題分析:常見的放熱反應(yīng)類型有酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)等;吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng),C與H2O、CO2反應(yīng),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)等。A、C、D項均屬于放熱反應(yīng);B項屬于吸熱反應(yīng)??键c(diǎn):考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷。9、B【解析】分析:不能混溶,說明二者互不溶解,根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解:A.植物油和乙醇互溶,混合后不分層,能混溶,A錯誤;B.苯不溶于水,混合后分層,不能混溶,B正確;C.酒精和水互溶,混合后不分層,能混溶,C錯誤;D.汽油和煤油互溶,混合后不分層,能混溶,D錯誤;答案選B。10、C【解析】該題應(yīng)用逆向思維,假設(shè)鈉沒有變質(zhì),溶解于水,與水發(fā)生反應(yīng),生成氫氧化鈉,PH值應(yīng)該大于7,滴入酚酞變紅,加入CuSO4要生成沉淀。而這些結(jié)果與碳酸鈉溶解于水后產(chǎn)生的結(jié)果相同,不能用于判斷是否變質(zhì),于是應(yīng)排除A,B,D。答案選C。11、A【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水,而苯難溶于水,故選A。點(diǎn)睛:有機(jī)物中低級醇、羧酸、單糖一般能溶于水,而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。12、D【解析】

A項硅是良好的半導(dǎo)體材料,但制造光纜的主要材料是二氧化硅,故A項錯誤;B項不溶于水,但二氧化硅可以和發(fā)生反應(yīng)生成和水,故B項錯誤;C項可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO2+2CSi+2CO↑,故C項錯誤;D項SiO2是酸性氧化物,在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣,D項正確;本題選D。13、C【解析】

A.根據(jù)圖像可知,G點(diǎn)收集到的CO2的量最多,為784mL,A錯誤;B.根據(jù)圖像可知,EF段表示的1min內(nèi)收集的二氧化碳量最多,平均速率最快,B錯誤;C.EF段,生成二氧化碳為672mL-224mL=448mL,即標(biāo)況下0.02mol,消耗鹽酸0.04mol,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=0.04/(0.1×1)=0.4mol·L-1?min-1,C正確;D.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:4:1,D錯誤;答案為C。14、C【解析】活動性不同的金屬與相同濃度的酸反應(yīng),金屬越活潑,放出氫氣的速率越快;不同形狀的同種金屬與酸反應(yīng),粉末狀比塊狀反應(yīng)速率快;金屬與酸反應(yīng),H+濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快。15、C【解析】A.實驗室用乙醇制取乙烯,應(yīng)加熱到170℃,溫度計應(yīng)插入液面以下,故A錯誤;B.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收,故B錯誤;C.苯和甲苯沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離,題給操作符合要求,故C正確;D.實驗室制取硝基苯,題給溫度過高,故D錯誤;故選C。點(diǎn)睛:明確實驗的原理及裝置特點(diǎn)是解題關(guān)鍵,可從實驗方案的正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷,常見判斷方法是:1.從可行性方面對實驗方案做出評價;科學(xué)性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則,任何實驗方案都必須科學(xué)可行.評價時,從以下4個方面分析:①實驗原理是否正確、可行;②實驗操作是否完全、合理;③實驗步驟是否簡單、方便;④實驗效果是否明顯等;2.從“綠色化學(xué)”視角對實驗方案做出評價;“綠色化學(xué)”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害,減少廢棄物的產(chǎn)生和排放.根據(jù)“綠色化學(xué)”精神,對化學(xué)實驗過程或方案從以下4個方面進(jìn)行綜合評價:①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒;②反應(yīng)速率較快;③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;④合成過程是否造成環(huán)境污染;3.從“安全性”方面對實驗方案做出評價;化學(xué)實驗從安全角度??紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。16、C【解析】

A.HCl溶于水,共價鍵被破壞,故A錯誤;B.NaCl溶于水,離子鍵被破壞,故B錯誤;C.HCl的共價鍵和NaCl的離子鍵均遭破壞,故C正確;D.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均被遭破壞,故D錯誤。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3,則最外層為4,電子總數(shù)為6,為C;c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,則c為N;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子,則a為H;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原,則氧化物為二氧化硫,d為S;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的,為K;【詳解】(1)b、d分別為C、S,bd2為二硫化碳,電子式;e為K,其最高價氧化物的水化物為KOH,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵;(2)碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多,在所有烴中,甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高,故其耗氧量最大;(3)①鉛酸蓄電池放電時負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;②鉛蓄電池放電時,正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水,溶液的pH將增大;當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時,負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子,正極也消耗0.25mol硫酸根離子,消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。18、4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO24H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+【解析】

A、B、C、E為氣體,其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則氣體A是堿性氣體,則A為NH3;E是為紅棕色氣體,則E為NO2;根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D,C和B反應(yīng)生成NO2,則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng),因此C為NO,B為O2,D為H2O;NO2(E)和H2O(D)反應(yīng)生成NO和HNO3,則F為HNO3;G是紫紅色金屬單質(zhì),則G為Cu;HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O,H的水溶液為藍(lán)色,則H為Cu(NO3)2。【詳解】⑴根據(jù)分析,A為NH3,電子式為。答案為:。(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O。答案為:4NH3+5O24NO+6H2O。⑶反應(yīng)③為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3,化學(xué)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO。該方程式中3個NO2參與反應(yīng),2個NO2從+4價升高到+5價,1個NO2從+4價降低到+2價,共轉(zhuǎn)移電子2個。答案為:2。⑷反應(yīng)④為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O,離子方程式:4H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+。答案為:4H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+。19、B玻璃棒過濾B藍(lán)【解析】

(1)灼燒海帶時,應(yīng)將海帶放入瓷坩堝中灼燒,故B正確;答案選B;(2)將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,煮沸,使I-充分溶解到蒸餾水中,然后過濾,除去濾渣;答案是玻璃棒;過濾;(3)A、加入氯水,將I-氧化成I2,將會引入Cl-,故A不是最好的;B、H2O2作氧化劑,將I-氧化成I2,H2O2被還原成H2O,沒有其他離子的引入,故B是最好的;C、KMnO4作氧化劑,將I-氧化成I2,引入K+、Mn2+雜質(zhì)離子,故C不是最好的;答案選B;(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),即滴加淀粉溶液后,溶液顯藍(lán)色,說明有I2生成,即證明海帶中含碘;答案為藍(lán)。20、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2,防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液變紅2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+乙丙【解析】

(1)根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷;(2)根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析;(3)根據(jù)A裝置制備氯氣解答;(4)根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析;(5)根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析;(6)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?!驹斀狻浚?)打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,目的是排出裝置中的氧氣,防止干擾實驗。(2)棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液,它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體,防止污染空氣;(3)A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,含有鐵離子溶液顯黃色,離子反應(yīng)方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化產(chǎn)物中含有鐵離子,可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗,如果溶液變?yōu)檠t色,證明有鐵離子生成;(5)Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子,本身還原為Fe2+,可以說明氧化性Fe3+>SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-;(6)甲中第一次有Fe3+無Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;甲中第二次含有SO42﹣,可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致;甲錯誤;乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+,說明氯氣不

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