黑龍江省黑河市2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末監(jiān)測(cè)試題含解析

黑龍江省黑河市2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動(dòng)物的毛，其主要成分是A．蛋白質(zhì) B．纖維素 C．糖類 D．油脂2、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱伸入下列物質(zhì)中，銅片的質(zhì)量發(fā)生變化的是（）A．氫氣 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．乙醇蒸汽3、反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A．?H1<0 B．?H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C．?H3為氫氣的燃燒熱 D．?H1=?H3-?H24、19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A．提出原子學(xué)說 B．制出第一張?jiān)刂芷诒鞢．提出分子學(xué)說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣5、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是()A．中子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13C．質(zhì)子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為66、將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A．食醋 B．葡萄糖 C．酒精 D．食鹽7、將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下有關(guān)說法正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．兩燒杯中鋅片均為負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小 D．兩燒杯中溶液均為無色8、用圖1表示銅鋅原電池中一些物理量的關(guān)系。x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，則y軸表示A．c(H+) B．c(SO42-) C．銅棒的質(zhì)量 D．鋅棒的質(zhì)量9、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A．水華 B．臭氧層空洞C．酸雨 D．白色污染10、下列說法正確的是()A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液是鈉鹽溶液C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象11、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I212、據(jù)報(bào)道，我國(guó)華為公司的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)成為世界“5G”通訊標(biāo)準(zhǔn)的重要組成部分。隨著“5G”時(shí)代的逐漸到來，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是（）A．晶體硅 B．二氧化硅 C．銅合金 D．不銹鋼13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gH2O所占的體積為4.48LC．常溫常壓下，28gN2中所含氮原子數(shù)為2NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA14、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主要方向?！熬G色化學(xué)”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化的是()A．乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷 B．乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅 D．苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯15、關(guān)于1molCO2（相對(duì)分子質(zhì)量：44）的敘述正確的是A．質(zhì)量為44g/mol B．摩爾質(zhì)量為44gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L D．分子數(shù)為116、下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是()A．CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗17、在一密閉容器內(nèi)，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化正確的圖像為A． B．C． D．18、某陰離子X2﹣有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)﹣m+2 D．a(chǎn)﹣m﹣219、將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是A．石灰水B．鹽酸C．乙醇D．硝酸20、已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)有四份20mL4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A．10℃，20mL3mol/L的x溶液B．20℃，30mL2mol/L的x溶液C．20℃，10mL5mo/L的x溶液D．10℃，10mL2mol/L的x溶液21、下列屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A．HCl B．N2 C．CaCl2 D．NaOH22、X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A．離子半徑：X+>Y3+>Z2－ B．堿性：XOH>Y(OH)3C．單質(zhì)的還原性：X>Y D．原子序數(shù)：Y>X>Z二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。24、（12分）已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、F________。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。25、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號(hào))；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌并檢驗(yàn)后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。26、（10分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散)。（1）寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________。（實(shí)驗(yàn)二）利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞K。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞K，測(cè)得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。28、（14分）地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個(gè)地球表面積的70.8%。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面根據(jù)海水資源綜合利用，請(qǐng)回答下列問題：（1）淡化海水的方法有________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學(xué)式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。（2）由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。29、（10分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問題。(1)F中所含官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：______________________________。(4)F→G的反應(yīng)裝置如圖所示：a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；c．若138gD和90gF反應(yīng)能生成80gG，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。（已知：）（5）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測(cè)有機(jī)物層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照可證明___________________________________________________。分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）________。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(7)寫出B的一種同分異構(gòu)體（與B同類）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

羊、兔等動(dòng)物的毛主要成分都是蛋白質(zhì)，故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】

銅片加熱后生成的氧化銅與其他物質(zhì)能否反應(yīng)，若反應(yīng)是否又生成銅。【詳解】A、氫氣能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)A不選；B、一氧化碳能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)B不選；C、氧化銅與二氧化碳不反應(yīng)，銅片因生成的氧化銅而質(zhì)量增加，選項(xiàng)C選；D、乙醇蒸汽能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)D不選；答案選C。3、D【解析】

A項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學(xué)鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l）的反應(yīng)熱，燃燒熱指101kPa時(shí)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學(xué)鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化學(xué)鍵釋放能量，ΔH20，2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l）釋放能量，ΔH30，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=拆開反應(yīng)中化學(xué)鍵吸收的能量-形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則ΔH3=ΔH1+ΔH2，則ΔH1=ΔH3-ΔH2，D項(xiàng)正確。答案選D。4、B【解析】

A.英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，A不合題意；B.俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，B符合題意；C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說，C不合題意；D.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，D不合題意。故選B。5、C【解析】

元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C.元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；D.元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。6、D【解析】

將NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有醛基，據(jù)此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，不含有醛基，與CuSO4、NaOH混合溶液，微熱，發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不符合題意；B、葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，微熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B符合題意；C、酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有羥基，不含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C不符合題意；D、食鹽為NaCl，不與NaOH、CuSO4混合溶液發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案選D。7、D【解析】

A.在甲燒杯中Cu作正極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，而在乙燒杯中銅片表面無氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B.在甲中構(gòu)成了原電池，鋅片是負(fù)極，而在乙中沒有形成原電池，故B錯(cuò)誤；C.兩燒杯中Zn都與硫酸發(fā)生反應(yīng)使溶液中的H+的濃度減小，所以溶液的pH均增大，故C錯(cuò)誤；D.甲、乙溶液逐漸變?yōu)闊o色的硫酸鋅溶液，故D正確。故選D。8、C【解析】

A.鋅棒作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子B.在此極得電子，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，所以電解質(zhì)溶液中不變，A錯(cuò)誤；C.SO42-不參與反應(yīng)，所以c(SO42-)不變，B錯(cuò)誤；D.銅棒上有銅析出，銅棒的質(zhì)量增加，C正確；鋅棒作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為，鋅不斷溶解，所以鋅棒的質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。【點(diǎn)睛】原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。9、C【解析】

A.水華是由于大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富營(yíng)養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類化學(xué)物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；D.白色污染指的是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，與二氧化硫無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10、D【解析】

A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，沒有指出置換出B，則不能說明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)，如銅與氯化鐵的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)在右上角的非金屬元素區(qū)尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C錯(cuò)誤；D．兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、物質(zhì)的檢驗(yàn)、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意舉例排除法的靈活應(yīng)用。11、B【解析】

A.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會(huì)先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，C正確；D.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12、B【解析】

二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，其導(dǎo)光性非常好，制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導(dǎo)纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號(hào)損失率非常低，故選B。13、C【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有CO2分子數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下水不是氣體，所以3.6gH2O所占的體積不是4.48L，故B錯(cuò)誤；C．28gN2的物質(zhì)的量為=1mol，N2為雙原子分子，所以含氮原子數(shù)為2NA，故C正確；D．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)鎂原子失去兩個(gè)電子形成鎂離子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、B【解析】

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷是取代反應(yīng)，還會(huì)生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氫，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故A錯(cuò)誤；B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅，還會(huì)生成二氧化硫和水，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故C錯(cuò)誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯是取代反應(yīng)，還會(huì)生成溴化氫，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故D錯(cuò)誤；故選：B。15、C【解析】

A、質(zhì)量的單位是g，不是g/mol，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，CO2是氣體，故C正確；D、分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。16、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。17、B【解析】

由題可知，起始時(shí)H2為0.8mol，I2為0.6mol，HI為0mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達(dá)到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化?！驹斀狻緼．H2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，濃度逐漸減小直至不變，且起始時(shí)，圖像不符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．起始時(shí)，HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達(dá)到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化，B圖像符合題意，B項(xiàng)正確；C．I2濃度應(yīng)逐漸減小，而不是增大，起始時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，HI的濃度逐漸增大直至不變，圖像不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．起始時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為0，圖像不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18、C【解析】

對(duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個(gè)關(guān)系式得出正確結(jié)論?！驹斀狻繉?duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。19、C【解析】分析：先根據(jù)銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質(zhì)量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項(xiàng)中的物質(zhì)是否反應(yīng)，確定銅片質(zhì)量如何變化。詳解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、與D同理，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)C正確；D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查乙醇的性質(zhì)。在乙醇的催化氧化中，銅的作用是催化劑，質(zhì)量不變。20、C【解析】分析：一般來說，濃度越大、溫度越高，則反應(yīng)速率越大，以此解答該題。詳解：A、D與B、C相比較，B、C溫度較高，則反應(yīng)速率較大，B、C相比較，C濃度較大，則反應(yīng)速率較大。答案選C。21、D【解析】A.HCl是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤B.N2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.CaCl2是含有離子鍵的離子化合物，C錯(cuò)誤；D.NaOH是含有離子鍵、共價(jià)鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。注意含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，其中離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。22、A【解析】

A、X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，根據(jù)“陰上陽下”的原則判斷核電荷數(shù)的大小關(guān)系是Y>X>Z，所以離子半徑：Z2->X+>Y3+，故A錯(cuò)誤；B、X、Y同周期，Y在X的右側(cè)，所以X的金屬性強(qiáng)于Y，堿性：XOH>Y(OH)3，故B正確；C、X、Y同周期，Y在X的右側(cè)，所以X的金屬性強(qiáng)于Y，單質(zhì)的還原性X>Y，故C正確；D、根據(jù)以上分析得原子序數(shù)：Y>X>Z，故D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實(shí)驗(yàn)①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實(shí)驗(yàn)③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實(shí)驗(yàn)②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實(shí)驗(yàn)④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)驗(yàn)①③②④的順序推斷物質(zhì)。24、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，再結(jié)合F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種常見的高分子材料知，F(xiàn)為；A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯，再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C，A是家庭中常見的有機(jī)物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結(jié)合分析機(jī)型解答。【詳解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾；由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產(chǎn)品，即先得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)低，后得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)高，故選：D；

（3）由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，所以在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③；原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（5）由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會(huì)造成白色污染。答案：白色污染?！军c(diǎn)睛】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進(jìn)行推導(dǎo)得出各物質(zhì)，再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。25、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再?gòu)娜芤褐苽銴I晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會(huì)污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗(yàn)后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)中計(jì)算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會(huì)與過量的氫氧化鉀反應(yīng)生成碘化鉀。26、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析：【實(shí)驗(yàn)一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答?！緦?shí)驗(yàn)二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍(lán)色判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結(jié)合方程式計(jì)算。詳解：（1）裝置A中反應(yīng)物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設(shè)集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強(qiáng)，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導(dǎo)致測(cè)得的SO2含量偏低。點(diǎn)睛：本題主要考查了有關(guān)氣體含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。本題通過3個(gè)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理，然后選擇了一個(gè)適合測(cè)定空氣中二氧化硫含量的方法進(jìn)行測(cè)定。要求學(xué)生能掌握常見化合物的重要轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和誤差分析，題目難度中等。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進(jìn)行吸收。【詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時(shí)性的漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，可與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【點(diǎn)睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實(shí)驗(yàn)裝置圖是解題的關(guān)鍵，整體比較基礎(chǔ)，難度不大。28、蒸餾法Na2CO3過濾鹽酸電解法SO2＞Br－＞Cl－3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O【解析】分析：（1）海水淡化水，應(yīng)將水與鹽分離，可用蒸餾、電滲析或離子交換法等，以此解答；氯化鋇除去SO42-離子，粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以除去溶液中多余的鋇離子；過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；（2）用無水MgCl2制取Mg，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂可以得到鎂和氯氣；（3）在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；（4）根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒書寫；生成溴化鈉和溴酸鈉，在酸溶液中會(huì)反應(yīng)歸中反應(yīng)。詳解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，其中最常用的是蒸餾法；氯化鋇除去SO42-離子，粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以除去溶液中多余的鋇離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾后，在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成，將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽；（2）金屬鎂屬于活潑金屬，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過電解MgCl2Mg+Cl2↑得到金屬鎂；（3）在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中還原性為Br-＞Cl-，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中還原性為SO2＞Br-，所以還原性強(qiáng)弱順序是SO