浙江省寧波市2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末調(diào)研試題含解析

浙江省寧波市2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ2、下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是()A．淀粉 B．蔗糖 C．麥芽糖 D．葡萄糖3、下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷，錯(cuò)誤的是A．元素X是ⅠA族的元素B．元素Y的常見化合價(jià)是+3價(jià)C．元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)4、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)＝0.3C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶25、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀6、下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機(jī)用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（－CH3）含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA8、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂B．蛋白質(zhì)、烴類C．淀粉、油脂D．蛋白質(zhì)、油脂9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A．一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB．l04g苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵C．在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為12NAD．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n10、下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A．金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B．用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC．通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅11、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂③在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2→紅磷CH2④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④12、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.15mol·L－1·min－1 B．v(B)=0.01mol·L－1·s－1C．v(C)=0.40mol·L－1·min－1 D．v(D)=0.45mol·L－1·min－113、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)。13A．13C與磚15N具有相同的中子數(shù)B．15C與CC．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同14、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb，下列說法不正確的是()A．工作時(shí)，電池的正極質(zhì)量逐漸減輕B．放電過程中，Li＋向正極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)15、下列各圖所示的裝置，能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．16、1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水，其中第一步反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol?L-1?min-1]表示，則正確的關(guān)系是（）A．4v(NH3)=v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。18、下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C所含官能團(tuán)的名稱是___，D所含官能團(tuán)的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。19、（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。②該實(shí)驗(yàn)證明了這是一個(gè)__________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．水解反應(yīng)20、為探究Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱是_____________，B中的溶液為________________。（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是________（填標(biāo)號(hào)）；a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e．稱量硬質(zhì)玻璃管f．冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g21、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖1:實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.0lmol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是__________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________<__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=__________mol·L-1。（假設(shè)混合溶液體積為50mL）（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定__________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖2所示，其中t1?t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①__________；②__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

由Ｗ與X的最高化合價(jià)之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對(duì)位置可知，Y為Si元素，Z為P元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項(xiàng)、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定是易錯(cuò)點(diǎn)。2、A【解析】

高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元?！驹斀狻緼、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對(duì)分子質(zhì)量是162n，可以達(dá)到1萬以上，屬于高分子化合物，故選A；

B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選B；

C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；

D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；3、D【解析】

根據(jù)電離能數(shù)據(jù)分析：X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析知，X屬于第IA族元素，故A選項(xiàng)是正確的；B.主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，Y為第IIIA族元素，則Y常見化合價(jià)為+3價(jià)，故B選項(xiàng)是正確的；C.X為第IA族元素，和O元素化合時(shí)可能形成過氧化物，如H2O2、Na2O2,所以C選項(xiàng)是正確的；D.如果Y是第三周期元素，則為Al，Al和冷水不反應(yīng)，能和酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查元素的位構(gòu)性的知識(shí)。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)判斷X和Y在元素周期表中的位置，進(jìn)而判斷相關(guān)的性質(zhì)，根據(jù)電離能的大小，判斷元素的活潑性即可。4、B【解析】

向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象分析解答?！驹斀狻緼．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，從a點(diǎn)開始發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該過程中消耗氯化氫的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等為0.01mol，則消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；C．根據(jù)分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，b點(diǎn)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol，則a點(diǎn)氯化氫的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算判斷。5、C【解析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯(cuò)誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng)，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選:C。6、A【解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機(jī)用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。7、A【解析】分析：A、甲基含有9個(gè)電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項(xiàng)A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個(gè)中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個(gè)數(shù)小于10NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。8、B【解析】蠶“絲”中含有的有機(jī)物是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，石蠟主要成分屬于烴類有機(jī)物。故B正確。9、D【解析】

A、乙炔和苯的最簡式為CH；B、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵；C、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g×46％=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g；D、分子式為CnH2n的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴?！驹斀狻緼項(xiàng)、乙炔和苯的最簡式為CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13gCH，CH的物質(zhì)的量為=1mol，混合物中含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；B項(xiàng)、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，分子中含有8個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳雙鍵，l04g苯乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；C項(xiàng)、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g×46％=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g，則溶液中含有氫原子數(shù)為（×6+×2）NA/mol=12NA，故C正確；D項(xiàng)、分子式為CnH2n的烴可能為含有1個(gè)碳碳三鍵的烯烴，也可能為不含有碳碳雙鍵的環(huán)烷烴，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。10、C【解析】

A項(xiàng)、冶煉金屬時(shí)，金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項(xiàng)、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；C項(xiàng)、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D正確；故選C。11、B【解析】

①乙酸屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，即①鍵（O—H鍵）斷裂；②酯化反應(yīng)遵循規(guī)律“酸脫羥基”，故乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)②鍵斷裂；③由題給方程式知溴原子取代了甲基上的氫原子，③鍵斷裂；④生成乙酸酐同時(shí)生成H2O，必為一個(gè)分子脫去氫原子，另一分子脫去—OH，故①②鍵同時(shí)斷裂。綜上所述，B項(xiàng)正確。12、D【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要一致，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.=0.15mol/(L·min)；B.=mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；C.=0.20mol/(L·min)；D.=0.225mol/(L·min)；可見：V(D)>V(B)=V(C)>V(A)，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，利用比值法可以迅速判斷，即可解答，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力和靈活應(yīng)用能力。13、C【解析】試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以A中13C與15N的中子數(shù)分別是67、8，A不正確；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，即13C是一種核素，而C60是一種單質(zhì)，B不正確。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以選項(xiàng)C正確。15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7和8，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查同位素、核素以及原子組成的有關(guān)判斷和計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確同位素、核素的含義以及原子組成的表示方法，并能靈活運(yùn)用即可。14、C【解析】分析:熱激活電池為原電池原理，根據(jù)電池總反應(yīng)，結(jié)合裝置可判斷出，硫酸鉛電極為正極，鈣電極為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此分析解答。詳解：A項(xiàng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，因此，電池的正極質(zhì)量逐漸減輕，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，放電過程為原電池，陽離子向正極移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，所以指針不偏轉(zhuǎn)，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)基本理論，涉及電極判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、離子流動(dòng)方向以及簡單計(jì)算，掌握電子守恒是計(jì)算的關(guān)鍵。15、B【解析】A.未構(gòu)成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B.能夠發(fā)生鋁與氫氧化鈉的氧化還原反應(yīng)，且滿足原電池的構(gòu)成條件，是原電池，故B正確；C.中蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.中兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。16、D【解析】分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算判斷。詳解：A、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、加成反應(yīng)②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！驹斀狻?1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、ABADI中品紅褪色檢驗(yàn)SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)它們的存在；根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物特點(diǎn)分析有機(jī)反應(yīng)類型?！驹斀狻浚?）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫，因?yàn)橐蚁┖投趸蚨寄苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗(yàn)SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為A，B，A，D；I中品紅褪色；檢驗(yàn)SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①產(chǎn)生白煙是因?yàn)橛邪咨腆w生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氫生成說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故答案為NH3＋HBr=NH4Br；A。【點(diǎn)睛】在判斷是否存在乙烯時(shí)，因?yàn)槎趸蛞部梢允垢咤i酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述時(shí)要說清楚。20、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯(cuò)誤不得分)【解析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得