福建省泉州市泉港區(qū)第六中學2024年化學高一下期末學業(yè)水平測試試題含解析

福建省泉州市泉港區(qū)第六中學2024年化學高一下期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，下列敘述正確的是（）A．單質的顏色逐漸加深 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C．與氫氣反應越來越容易 D．單質的熔、沸點逐漸降低2、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性3、根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學反應的是()A．水在高溫加熱后變成水蒸氣B．生石灰變熟石灰C．石墨轉變?yōu)榻饎偸疍．鈉投入水中4、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是A．裝置：制乙酸乙酯B．裝置：驗證乙烯氣體中混有SO2C．裝置：石油的蒸餾D．裝置：證明石蠟油分解的過程中產生的氣體含有烯烴5、下列過程中發(fā)生了加成反應的是()A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃燒生成二氧化碳和水D．光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸褪去6、電訊器材元件材料MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度變化如下圖。下列說法不正確的是（）A．a點剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2B．b點對應固體的成分為Mn3O4C．c點發(fā)生的反應為2MnO2△2MnO+O2↑D．d點對應固體的成分為MnO7、水銀溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質避免發(fā)生汞中毒，該物質是A．硫磺粉B．氯化鈉C．生石灰D．純堿8、2019年我國“嫦娥四號”探測器成功登陸月球背面。月球土壤中含有豐富的He，該原子中A．質量數為2 B．核電荷數為3 C．中子數為1 D．核外電子數為39、鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無水FeCl3，實驗裝置如下圖。下列說法正確的是（）A．分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B．實驗時應先點燃I中酒精燈，再點燃Ⅲ中酒精燈C．洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水D．燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水，目的是吸收尾氣10、有機化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結構如下圖，下列說法正確的是A．利尿酸是芳香烴B．利尿酸與AgNO3溶液反應有白色沉淀生成C．一定條件下，利尿酸能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應D．1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應能放出1molCO211、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H212、若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是A．23g鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為NAB．50ml12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數為0.3NAC．0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NAD．常溫常壓下,8.8gN2O和CO2混合氣體所含的原子總數為0.6NA13、下圖是常見三種烴的比例模型示意圖，下列說法正確的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B．甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應C．乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上D．乙和丙都能與溴水反應14、下列結構簡式代表了幾種不同的烷烴()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種15、下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是()A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現銀鏡，說明水解的產物為非還原性糖D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂16、某元素的一種同位素X的原子質量數為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應①屬于____________（填反應類型），所需的試劑為___________，產物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________（填反應類型），反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環(huán)的羧酸的結構簡式：_________________。18、如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。（3）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。19、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。20、海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當的化學計量數:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯21、鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質，工藝流程如下：回答以下問題：(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2的化學方程式______________________________。(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________(4)“轉化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是___________、___________和水。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2單質的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故A項正確；

B.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性會逐漸減弱，故B項不正確；

C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其單質與氫氣的反應必然越來越難，故C項不正確；

D.F2、Cl2、Br2、I2單質在常溫常壓下分別為氣體、氣體、液體、固體，其熔沸點逐漸升高，故D項不正確。故答案選A。2、A【解析】

根據題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為氮元素；結合四種短周期元素在元素周期表中的相對位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼、非金屬性：O＞Cl＞S，最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S，A正確；B、同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，故高氯酸的酸性一定強于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯誤；C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強，故O2—還原性弱于S2—，C錯誤；D、氯氣中氯元素為0價，是氯元素的中間價態(tài)，在化學反應中既可表現氧化性又能表現還原性，D錯誤。答案選A?！军c晴】本題考查的是學生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學生基礎要求比較高，建議復習時要重視雙基的學習與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力。本題解答的關鍵點是W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，說明W是N元素，再結合其他信息就可準確確定其他元素，再結合元素周期表的位、構、性解題即可。3、A【解析】

化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵生成，即一定要有新物質生成。【詳解】A.水在高溫加熱后變成水蒸氣，沒有新物質生成，即沒有舊鍵斷裂、新鍵生成，不屬于化學反應，故A符合題意；B.生石灰變熟石灰，是氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學反應，故B不符合題意；C.石墨轉變?yōu)榻饎偸?，生成了新物質，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學反應，故C不符合題意；D.鈉投入水中，是鈉與水反應生成了氫氧化鈉和氫氣，生成了新物質，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學反應，故D不符合題意；答案選A。4、D【解析】

A.制乙酸乙酯為防止倒吸，右側導管口應位于飽和碳酸鈉溶液液面上，A項錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙烯，應該用品紅溶液，B項錯誤；C.石油的蒸餾溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，C項錯誤；D.烯烴能使高錳酸鉀酸鉀溶液褪色，石蠟油是烴的混合物。將石蠟油分解產生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，氣體中可能含有烯烴，D項正確；答案選D。5、B【解析】

有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應。【詳解】A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯和溴能發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，故C錯誤；D.乙烯與氯氣的混合氣體在光照條件下反應，乙烯中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氫，屬于取代反應，故D錯誤。故選B?！军c睛】消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；加成反應是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；根據以上有機反應的概念進行判斷。6、C【解析】A、設MnCO3的物質的量為1mol，即質量為115g，a點剩余固體質量為115g×75.65%=87g，減少的質量為115g－87g=28g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2，選項A正確；B、b點剩余固體質量為115g×66.38%=76.337g，因m(Mn)=55g，則m(O)2=76.337g－55g=21.337g，則n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4，故剩余固體的成分為Mn3O4，選項B正確；D、d點剩余固體質量為115g×61.74%=71g,據錳元素守恒知m(Mn)=55g，則m(O)1=71g－55g=16g,則n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1,故剩余固體的成分為MnO，C、因c點介于b、d之間，故c點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。發(fā)生的反應為2Mn3O4△6MnO+O2↑，選項C不正確。答案選C。7、A【解析】分析：常溫下Hg能與S反應，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應。詳解：水銀為重金屬、易揮發(fā)、有毒，常溫下Hg能與S反應生成危害小的HgS，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應，水銀溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層硫磺粉避免發(fā)生汞中毒，答案選A。8、C【解析】

原子符號中左上角為質量數，左下角為質子數，質子數+中子數=質量數，核電荷數=質子數=核外電子數。【詳解】He的質子數=核外電子數=核電荷數，質子數+中子數=質量數，質子數=核外電子數=核電荷數=2，質量數=質子數+中子數=3，中子數=質量數—質子數=1；答案選C?！军c睛】本題考查微粒之間的關系和微粒角標的含義，要掌握兩個微粒關系，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數；質量數=質子數+中子數；原子的左上角表示質量數，右上角表示微粒所帶的電荷數，左下角表示質子數，右下角表示原子數。9、B【解析】A、裝置Ⅰ是制備氯氣，分液漏斗中應該盛放的試劑是濃鹽酸，選項A錯誤；B、實驗時應先點燃I中酒精燈先制備氯氣，用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后，再點燃Ⅲ中酒精燈，選項B正確；C、洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸，干燥氯氣，選項C錯誤；D、澄清石灰水對氯氣的吸收效果差，燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染空氣，選項D錯誤。答案選B。10、C【解析】

A．芳香烴中只含C、H兩種元素，該物質中還混有O和Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．利尿酸中的氯原子不能電離，與AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含羧基可發(fā)生取代和酯化反應，故C正確；D．含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2，2mol利尿酸與碳酸鈉溶液反應放出1molCO2，故D錯誤；故選C。11、A【解析】

按反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據此分析解答?！驹斀狻緼、鋁熱反應屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項正確；B、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；D、碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，故D選項不正確。答案選A。12、B【解析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol電子，23g金屬鈉失去電子物質的量為23×1/23mol=1mol，故A說法正確；B、MnO2只跟濃鹽酸反應，因為MnO2是過量的，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，到達某一濃度，反應將會停止，根據信息，無法計算轉移電子物質的量，故B說法錯誤；C、過氧化鈉的電子式為：，1molNa2O2中含有陰離子物質的量為1mol，即0.6mol過氧化鈉中含有陰離子物質的量為0.6mol，故C說法正確；D、N2O和CO2摩爾質量都為44g·mol－1，且等物質的量的兩種物質中含有原子物質的量相等，即8.8g混合氣體中含有原子物質的量為8.8×3/44mol=0.6mol，故D說法正確。點睛：本題的易錯點是選項B和選項C，選項B學生常常忽略MnO2只跟濃鹽酸反應，不與稀鹽酸反應，隨著反應進行鹽酸濃度降低，反應停止，如果MnO2是少量，鹽酸是過量或足量，這樣就可以根據MnO2計算Cl2，或轉移電子物質的量，選項C，學生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下標是2，認為1molNa2O2中含有2mol陰離子，進行判斷，解決此類題應注意過氧化鈉的電子式，通過電子式進行判斷和分析；解決阿伏加德羅常數的問題要求學生基本功扎實。13、C【解析】

如圖所示為常見三種烴的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯?！驹斀狻緼.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯誤；B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而甲不能，故B錯誤；C.乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上，故C正確；D.乙能與溴水發(fā)生加成反應，丙只能和液溴發(fā)生取代反應，不能與溴水反應，故D錯誤；故答案選C。14、B【解析】

根據結構簡式可知，第一種物質與第三種物質是同一種物質，第二種物質與第四種物質是同一種物質，所以代表了3種不同的烷烴，故選B?！军c睛】觀察有機物的分子結構時，需要將碳鏈伸直考慮或命名后比較分析。15、C【解析】

A.蠶絲的主要成分為蛋白質，灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味，A正確；B.蔗糖和麥芽糖都為二糖，分子式均為C12H22O11，互為同分異構體，B正確；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入適量的堿，使溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液，水浴加熱未出現銀鏡，說明水解的產物為非還原性糖，C錯誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解，生成的高級脂肪酸鈉，制肥皂，D正確；答案為C16、D【解析】X原子的質量數為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數為(A－N+2m)，則agHmX的物質的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】

（1）反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發(fā)生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應④發(fā)生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環(huán)，均能與H2發(fā)生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環(huán)的羧酸的結構簡式有、、、，故答案為：、、、。18、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉化關系可知X為Fe、E為FeCl3，反應②為鋁熱反應，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO2。（1）根據以上分析可知氣體B和X反應的化學方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應②是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應；（3）學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應，故選A；（4）若Z能導致溫室效應，則Z為CO2，反應③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應③的離子反應方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。19、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為：干燥?！军c睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。20、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應得到溴單質，據此分析解答。【詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業(yè)生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是