湖南省永州市雙牌縣第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

湖南省永州市雙牌縣第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．2、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－===2H2O3、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源4、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨控制在500℃左右的溫度B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大5、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)6、下列說法正確的是()A．為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣，應(yīng)在嬰兒食品中加入大量的著色劑B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉C．豆腐的制作，涉及到了膠體的性質(zhì)D．純凈水不含任何化學(xué)物質(zhì)7、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性較強(qiáng)：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B．氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH>LiOH D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg>Al8、人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負(fù)極，被氧化 B．正極，被還原 C．負(fù)極，被還原 D．正極，被氧化9、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．NaCl溶液 B．Fe（OH）3膠體 C．鹽酸 D．水10、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后，下列說法正確的有（）①D

裝置中純Cu

電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向?yàn)椋?/p>

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應(yīng)為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④11、下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（）A．是同分異構(gòu)體B．乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D．相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，耗氧量最小的是CH412、有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，不正確的是A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，可以解釋氨水使酚酞試劑變?yōu)榧t色D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣13、對生活中常見的有機(jī)物性質(zhì)表述錯誤的是：A．乙醇可以和乙酸反應(yīng)生成一種具有香味的液體B．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍(lán)C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反應(yīng)生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，常可以來除碳酸鹽水垢14、錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液15、某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060A．曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B．曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C．N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快D．升高溫度對該反應(yīng)速率無影響16、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子總數(shù)的是()A．OH－B．NH3C．Na+D．Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。18、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____，B的結(jié)構(gòu)簡式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式____，該反應(yīng)的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。19、海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。20、某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。21、四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：XYZW（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_____；（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：_____；（5）X和W形成的化合物屬于_____（填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；B．苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故B正確；C．乙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個平面上，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。2、C【解析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價(jià)由-1降為-2價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負(fù)極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑，選項(xiàng)A正確；B、外電路中電子由負(fù)極A極移向正極B極，選項(xiàng)B正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項(xiàng)C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。3、C【解析】

該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，據(jù)此分析；【詳解】A、通氫氣一極為負(fù)極，即a電極為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說法正確；B、燃料電池相當(dāng)于燃料燃燒，即總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O，故B說法正確；C、b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C說法錯誤；D、氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高，對環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D說法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】燃料電池，通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，書寫電極反應(yīng)式時，應(yīng)按照氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他。4、A【解析】

如果改變影響平衡的條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。【詳解】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣，分離出生成物，促進(jìn)平衡正向移動，故B錯誤；C.氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸是化學(xué)平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D.一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，氨水中加酸，與氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動，NH4+的濃度增大，故D錯誤；答案選A。5、D【解析】

A.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。本題選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)：①大多數(shù)化合反應(yīng)，②所有的燃燒反應(yīng)，③酸堿中和反應(yīng)，④金屬與酸反應(yīng)放出H2，⑤物質(zhì)的緩慢氧化等；常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)，②鹽類的水解反應(yīng)，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)等。6、C【解析】分析：A.嬰兒食品安全第一,不能添加著色劑；B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡；C.豆?jié){屬于膠體；D.水也是化學(xué)物質(zhì)。詳解:A.使用著色劑的作用是為了使食品的色澤更加誘人，如檸檬黃能使食品變黃，嬰兒抵抗力弱，不易在嬰兒食品中加少量著色劑，故A錯誤；

B.亞硝酸鈉有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,應(yīng)按國家規(guī)定添加,故B錯誤；

C.豆?jié){屬于膠體，用鹵水點(diǎn)豆腐，膠體發(fā)生聚沉，所以豆腐的制作，涉及到了膠體的性質(zhì),故C選項(xiàng)是正確的；

D.水也是化學(xué)物質(zhì),故D錯誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。7、A【解析】分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；B.非金屬性越強(qiáng),鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強(qiáng)弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。8、B【解析】

原電池中正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化銀中銀元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀是正極，被還原，故選B。9、B【解析】

當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，A．NaCl溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B符合題意；C．鹽酸是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．水純凈物，不屬于分散系，也不是膠體，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nm之間，這個范圍的粒子，在光線的作用下易發(fā)生散射，形成丁達(dá)爾效應(yīng)。10、B【解析】

根據(jù)裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負(fù)極，銅是正極，整個電路中電子的流動方向?yàn)椋?/p>

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯誤；④當(dāng)K閉合時，A裝置中的鐵與負(fù)極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯誤；正確的有①②，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關(guān)鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構(gòu)成原電池的條件之一：能夠自發(fā)進(jìn)行一個氧化還原反應(yīng)，ACD中都沒有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，B中發(fā)生鋅與稀硫酸的反應(yīng)。11、B【解析】

A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故是同種物質(zhì)，A錯誤；B.乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，C錯誤；D.等質(zhì)量的C和H與氧氣反應(yīng)，H的耗氧量遠(yuǎn)大于C，因此，相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D錯誤；故答案選B。12、B【解析】

A、氨氣極易溶解于水，燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；B、氨氣與氯化氫的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，氨水溶液呈堿性，使酚酞試劑變?yōu)榧t色，故C正確；D、NH3·H2O不穩(wěn)定,加熱氨水的方法制取氨氣，故D正確。故答案選B。13、C【解析】

乙醇的官能團(tuán)是羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，乙酸的官能團(tuán)是羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體，故A正確；B項(xiàng)、無水硫酸銅固體為白色固體，與水結(jié)合生成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，常用無水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，故B正確；C項(xiàng)、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯誤；D項(xiàng)、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，熟悉有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理是解答關(guān)鍵。14、C【解析】

氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小即可。A.NH3極易溶于水，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致氣球鼓起脹大，A合理；B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，氣體體積都減小，會導(dǎo)致氣球鼓起脹大，B合理；C.CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減少，氣球體積不變，壓強(qiáng)不減小，C不合理；D.HCl極易溶于溶液的水中，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致氣球鼓起脹大，D合理；故符合題意的選項(xiàng)是C。15、C【解析】

結(jié)合題給的曲線和表格中0min時的數(shù)據(jù)，可以判斷該反應(yīng)是從反應(yīng)物開始投料的，直至建立平衡狀態(tài)。N2O5的速率從最大逐漸減小至不變，O2的速率從最小逐漸增大至最大而后不變。【詳解】A.曲線Ⅰ是O2的濃度變化曲線，A項(xiàng)錯誤；B.曲線Ⅱ是N2O5的濃度變化曲線，B項(xiàng)錯誤；C.因從反應(yīng)物開始投料，所以隨N2O5的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，直至平衡時化學(xué)反應(yīng)速率保持不變，所以N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快，C項(xiàng)正確；D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯誤；所以答案選擇C項(xiàng)。16、C【解析】分析：微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，據(jù)此分析解答。詳解：NH4+中N原子的質(zhì)子數(shù)為7，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+的質(zhì)子數(shù)為11。A、OH-中質(zhì)子數(shù)為9，選項(xiàng)A錯誤；B、NH3中質(zhì)子數(shù)為10，選項(xiàng)B錯誤；C、Na+中質(zhì)子數(shù)為11，選項(xiàng)C正確；D、Cl－中質(zhì)子數(shù)為1７，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?！驹斀狻浚?）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N元素強(qiáng)于C元素，則N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價(jià)為+5，故錯誤；b、同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3，也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強(qiáng)于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，在實(shí)驗(yàn)過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應(yīng)溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【解析】分析：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解：A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳?xì)湓氐膫€數(shù)比為1：1，即化學(xué)式CxHx，B的相對分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結(jié)構(gòu)簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機(jī)層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A>B。19、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過濾）【解析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂?！驹斀狻浚?）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進(jìn)行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑②為鹽酸。反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海水資源的利用考查，注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關(guān)鍵。20、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變