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文檔簡介
泰安市重點(diǎn)中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是()A.N2B.NH3C.NaClD.HCl2、在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出還原性的是A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B.三氧化硫與水反應(yīng)C.濃硫酸與銅反應(yīng)D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)3、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.某有機(jī)物完全燃燒,只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類物質(zhì)B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D4、從健康的角度考慮,下列敘述正確的是()A.用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.用食醋除去水壺中的水垢D.食用“加碘”食鹽不利于健康5、下列物質(zhì)與水混合靜置,不出現(xiàn)分層的是()A.四氯化碳 B.苯 C.乙醇 D.硝基苯6、苯可被臭氧分解,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為,若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng),對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是A.產(chǎn)物為a、b、c,其分子個(gè)數(shù)比為a∶b∶c=1∶2∶3B.產(chǎn)物為a、b、c,其分子個(gè)數(shù)比為a∶b∶c=1∶2∶1C.產(chǎn)物為a和c,其分子個(gè)數(shù)比為a∶c=1∶2D.產(chǎn)物為b和c,其分子個(gè)數(shù)比為b∶c=2∶17、下列使用漏斗的實(shí)驗(yàn)中,設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣B.用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體C.用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D.用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體8、鎂-空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達(dá)儀等。該電池兩個(gè)電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說法正確的是(
)A.a(chǎn)極材料為鎂 B.a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?C.電流方向:b極→a極 D.每消耗1molMg,導(dǎo)線中共流過NA電子9、氯酸鉀是常見的氧化劑,用于制造火藥、煙火,工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下己知:氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列說法不正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水B.由制備流程可知:KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C.向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀,溶解后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出D.氯化過程需要控制較高溫度,其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB.常溫常壓下,20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC.常溫常壓下,17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3的體積為22.4L11、下列有機(jī)物中,分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.一氯甲烷12、TK時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2,反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0C.TK時(shí)起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO,達(dá)到平衡前v正>v逆D.TK時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是()A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA14、現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成,取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A.固體粉末中一定不含KOHB.固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C.取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產(chǎn)生白色沉淀,則樣品中無硫酸鈉D.為進(jìn)一步確定原樣品組成,可以向固體2中加入NaOH溶液15、已知相同條件下,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。常溫常壓時(shí),紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為(△H小于零,代表反應(yīng)放熱)A.a(chǎn)<bB.a(chǎn)=bC.a(chǎn)>bD.無法確定16、下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是()A.NaB.FeC.AlD.Ag17、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等,但各物質(zhì)的濃度可能相等B.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會隨反應(yīng)條件的改變而改變C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D.一定條件下,煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度18、下列說法正確的是()A.H2、D2互為同位素B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán),互為同系物19、查看下列酒類飲品的商品標(biāo)簽,其中酒精含量最高的是()A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黃酒20、“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品,下列屬于“綠色商品”的是A.含氟冰箱B.含碘食鹽C.含磷洗滌劑D.含鉛汽油21、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示,由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段C.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量22、碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實(shí)中最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是()A.I2能與NaOH溶液反應(yīng)B.已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-離子D.已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+的離子化合物二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請回答下列問題:(用化學(xué)用語填空)(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1:1形成4原子分子Y,Y的結(jié)構(gòu)式是________。(3)B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為________(填化學(xué)式),用一個(gè)離子方程式證明:________。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(5)實(shí)驗(yàn)證明,熔融的EF3不導(dǎo)電,其原因是________。24、(12分)A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請回答下列問題:(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式是___________。(4)在體育競技比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。(5)B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________;為了得到較純的E,需除去E中含有的D,最好的處理方法是_____________(用序號填寫)。a.蒸餾b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c.水洗后分液d.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液25、(12分)海洋資源的利用具有廣闊前景.(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______(填物質(zhì)名稱),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______.(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______.②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式______.③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).26、(10分)下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1,還缺少的玻璃儀器有_______,該儀器的作用為_______;操作2的名稱為__________;若要完成操作3,還缺少的玻璃儀器有__________。(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。(3)棄液B中滴入淀粉液,溶液呈藍(lán)色,但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。27、(12分)某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,將鋅、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。(1)外電路,電子從__________極流出。溶液中,陽離子向_______極移動(dòng)。(2)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。(3)該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計(jì)仍會偏轉(zhuǎn)的是_____(填序號)。A.無水乙醇B.醋酸溶液C.CuSO4溶液D.苯(4)實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論,認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________(填字母代號)。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2H2O=2H2↑+2O2↑28、(14分)運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______。(2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),升高溫度可以_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解;②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);③濃度相同的下列三種溶液:(A)NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液,則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開___>___>____(用序號填空)。(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。(提示:SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O
=SO2↑+2HCl↑)29、(10分)紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物,商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提取,己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘(晶體)密度g?cm-30.78931.5950.71~0.764.94沸點(diǎn)/℃78.576.825~232184.35以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程:(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號)。a.試管b.燒杯c.坩堝d.泥三角e.蒸發(fā)皿f.酒精燈g.燃燒匙(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)操作①的名稱是__________;試劑A為_________(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:I_____________________;II__________________。(4)操作②應(yīng)在____________(儀器名稱)中振蕩、靜置;觀察到的現(xiàn)象是______________。(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理,理由是____________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】試題分析:A、氮?dú)庵械又g只存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B、氨氣分子中氮原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C、NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故C正確;D、HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;故選C?!究键c(diǎn)定位】考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷,根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間存在的作用力來分析解答,注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別,一般來說,活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。2、D【解析】試題分析:表現(xiàn)還原性,說明失去電子,化合價(jià)升高。A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,S的化合價(jià)不變,A錯(cuò)誤;B.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,是非氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水,S元素化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,C錯(cuò)誤;D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,S元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià),表現(xiàn)還原性,D正確,答案選D??键c(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)判斷3、C【解析】
A、某有機(jī)物完全燃燒,只生成CO2和H2O,該有機(jī)物也可能是含氧衍生物,A錯(cuò)誤;B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈,說明水中的氫比乙醇中的氫活潑,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸,C正確;D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外,還產(chǎn)生了HCl,HCl使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t,D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】
A.用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入,對人身體不利,故A錯(cuò)誤;B.氯氣的密度比空氣的大,應(yīng)向高處跑,故B錯(cuò)誤;C.醋酸可用于除去水壺中的水垢,水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2,故C正確;D.“加碘”食鹽可預(yù)防碘缺乏病,有利于健康,故D錯(cuò)誤;答案選C。5、C【解析】
A.四氯化碳水互不相溶,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,選項(xiàng)A不選;B.苯和水互不相溶,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,選項(xiàng)B不選;C.乙醇與水混溶,不分層,選項(xiàng)C選;D.硝基苯和水互不相溶,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,選項(xiàng)D不選;答案選C。6、A【解析】分析:從苯被臭氧分解的事實(shí)分析,解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu),因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是,據(jù)此分析解答。詳解:從苯被臭氧分解的事實(shí)分析,解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu),因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是,前者進(jìn)行上述反應(yīng)得a:c=1:2,后者進(jìn)行上述反應(yīng)得b:c=2:1,進(jìn)行上述兩種反應(yīng)情況機(jī)會相等,因此選項(xiàng)A正確,故選A。7、D【解析】
A.HCl極易溶于水,吸收HCl時(shí)應(yīng)防止倒吸,漏斗口邊緣應(yīng)該剛剛沒入水面下,故A不選;B.碳酸鈉粉末會從多孔塑料板漏下去,不能起到該裝置應(yīng)起的隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用,故B不選;C.苯密度比水小,萃取碘后在上層,應(yīng)把下層的水從漏斗下口放出,然后再把碘的苯溶液從漏斗上口倒出,故C不選;D.安全漏斗中部可以儲存一部分加入的稀鹽酸,起到液封作用,故D選;故選D。8、B【解析】
根據(jù)圖中信息可知,該裝置為原電池裝置,b極為原電池的負(fù)極,鎂失電子生成氫氧化鎂,a極為正極,氧氣得電子與水作用生成氫氧根離子;【詳解】A.根據(jù)已知信息a極為正極,材料為不銹鋼絲,A錯(cuò)誤B.a電極為正極,氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?,B正確;C.電子的流向:b極→a極,電流與電子相反,C錯(cuò)誤;D.每消耗1molMg,化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),失去2mol電子,則導(dǎo)線中共流過2NA電子,D錯(cuò)誤;答案為B9、B【解析】A.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水,A正確;B.熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀,因此由制備流程可知:KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度,B錯(cuò)誤;C.由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度,所以向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀,溶解后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出,C正確;D.氯化過程需要控制較高溫度,其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng),D正確,答案選B。10、B【解析】
A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-,所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA,故A錯(cuò)誤;B.2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10,所以常溫常壓下,20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA,故B正確;C.氨氣分子中只含有N—H鍵,為極性共價(jià)鍵,氨氣分子中不存在非極性鍵,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體,不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,故D錯(cuò)誤。故選B。11、B【解析】A、苯是平面型結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),四氯甲烷可看作是4個(gè)氯原子甲烷中的4個(gè)氫原子,所以,四氯甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),故B正確;C、乙烯是平面型結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),一氯甲烷可看作是一個(gè)氯原子取代甲烷中的一個(gè)氫原子,由于碳原子連接的4個(gè)原子不同,一氯甲烷呈四面體結(jié)構(gòu),但不是正四面體,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。要記住在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu)。12、C【解析】
A、反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=v(Cl2)===0.04mol·L-1·s-1,錯(cuò)誤;B、平衡時(shí)c(Cl2)==0.1mol·L-1,升高溫度,c(Cl2)==0.11mol·L-1,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0,錯(cuò)誤;C、COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)起始(mol·L-1):0.500轉(zhuǎn)化(mol·L-1):0.10.10.1平衡(mol·L-1):0.40.10.1該溫度下,若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO,此時(shí)<0.025,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆。正確;D、TK時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO,應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%,如加入1.0molCl2和0.9molCO,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.1molCO,平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng),則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%,錯(cuò)誤;答案選C。13、A【解析】
A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),過氧化鈉既作氧化劑,又作還原劑,生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤;B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時(shí),Cr元素化合價(jià)降低3價(jià),所以每1molK2Cr2O7被還原,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,B正確;C.20gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol,由于水分子是10電子微粒,所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10NA,C正確;D.正丁烷、異丁烷是同分異構(gòu)體,相對分子質(zhì)量都是58,48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量的和是1mol,由于1個(gè)分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵,所以1mol混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。14、C【解析】
A.在樣品中加入足量的水,形成溶液,焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃未觀察到紫色,說明沒有氫氧化鉀,選項(xiàng)A不選;B.在樣品中加入足量水,有固體產(chǎn)生,并在固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明一定有氯化鋇和碳酸鈉,選項(xiàng)B不選;C.取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉,有可能硫酸鈉少量,被反應(yīng)完全,選項(xiàng)C選;D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液,如果沉淀消失則證明無硫酸鈉,若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉,若無變化則不含二氧化硅,選項(xiàng)D不選。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)鑒別,為高頻考點(diǎn),掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)以及現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?5、C【解析】①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a
kJ/mol,②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b
kJ/mol,由①-②可得到4P(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-a-(-b)kJ/mol,因紅磷比白磷穩(wěn)定,則△H=-a-(-b)kJ/mol<0,所以b-a<0,即b<a,故選C。16、B【解析】分析:金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法,金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉:活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得,常用還原劑有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,據(jù)此解答。詳解:A、Na用電解法得到,A不符合;B、Fe通常采用熱還原法冶煉,B符合;C、鋁是電解熔融氧化鋁得到,B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到,D不符合;答案選B。17、B【解析】
A.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等,但各物質(zhì)的濃度可能相等,故A正確;B.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度會隨溫度、濃度等條件的改變而改變,故B錯(cuò)誤;C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí),反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,故C正確;.D.一定條件下,煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因?yàn)榉磻?yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達(dá)到了限度,故D正確;故選B。18、C【解析】分析:A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素;B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;C.根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析;D.結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物。詳解:A.H2、D2均表示氫氣分子,不能互為同位素,A錯(cuò)誤;B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤;C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中的四個(gè)氫原子完全相同,所以和為同一物質(zhì),C正確;D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán),但羥基個(gè)數(shù)不同,不能互為同系物,D錯(cuò)誤。答案選C。19、B【解析】分析:根據(jù)葡萄酒、黃酒、啤酒、白酒中酒精含量判斷。詳解:葡萄酒的一般酒精含量不過14%,黃酒的酒精度一般在14%~20%,屬于低度釀造酒,啤酒酒精含量一般約3%。白酒一般30%以上,所以其中酒精含量最高的是白酒。答案選B。20、B【解析】分析:A、氟利昂進(jìn)入大氣層會破壞臭氧層;B、適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用;C、含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會造成富營養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象;D、鉛是一種有毒金屬元素,對人體傷害大。詳解:A、氟利昂進(jìn)入大氣層會破壞臭氧層,造成環(huán)境污染,故A錯(cuò)誤;
B、適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用,屬于綠色食品,所以B選項(xiàng)是正確的;C、含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會造成富營養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象,造成環(huán)境污染,故C錯(cuò)誤;
D、鉛是一種有毒金屬元素,對人體傷害大,造成環(huán)境污染,故D錯(cuò)誤;
所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:解答本題的關(guān)鍵是掌握各種物質(zhì)性質(zhì)方面的知識,要熟記空氣的污染及其危害,尤其是空氣的污染及其污染物的來源,氟利昂進(jìn)入大氣層會破壞臭氧層,造成環(huán)境污染;鉛是一種有毒金屬元素,對人體傷害大,造成環(huán)境污染;含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會造成富營養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象,造成環(huán)境污染;適量碘元素對人體防止甲狀腺腫大有很大作用,屬于綠色食品。只有這樣才能對問題作出正確分析判斷。21、B【解析】分析:反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大,但正反應(yīng)速率逐漸增大,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,正反應(yīng)速率增大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率也逐漸減小。詳解:A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí),才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),雖然c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率最大,但c點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小,反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)到c點(diǎn),正反應(yīng)速率增大,消耗SO2的物質(zhì)的量增大,即SO2轉(zhuǎn)化率增大,所以△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段,故B正確;C.a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,所以反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)大于b點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.由上述分析可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,故D錯(cuò)誤;答案選B。22、D【解析】試題分析:A.I2能與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生NaIl、NaIO和水,這證明了碘元素的非金屬性,錯(cuò)誤;B.已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物,只能證明碘元素有非金屬性,錯(cuò)誤;C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-離子,只能證明同種元素形成的化合物容易溶解在其中,不能證明其有金屬性,錯(cuò)誤;D.已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+陽離子的離子化合物,說明I盡管是非金屬元素,也有一些金屬元素的性質(zhì),正確。考點(diǎn):考查元素的金屬性、非金屬性的檢驗(yàn)方法的知識。二、非選擇題(共84分)23、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離,沒有產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A為原子半徑最小的元素,為H元素;A和B可形成4原子10電子的分子X,則B為N元素,X是氨氣;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,則C為O元素;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,為Na元素;E是地殼中含量最多的金屬元素,為Al元素;F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則F為Cl元素,則(1)原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na>Al>Cl>N>O;(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1:l形成4原子分子Y為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;(3)氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子,所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子,方程式為NH3+H3O+=NH4++H2O;(4)D是Na,鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng),因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑;(5)氯化鋁是分子晶體,熔融狀態(tài)下以分子存在,不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,所以熔融的AlCl3不導(dǎo)電。24、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】
A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,則A為C2H4;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為氯乙烷,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C,則C是乙醛,B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為乙酸乙酯;G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成,G為聚乙烯,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)D為乙酸,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為:羧基;(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)由以上分析可知,G為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物,乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)中需要加入濃硫酸,濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;為了得到較純的乙酸乙酯,需除去乙酸乙酯中含有的乙酸,乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng),而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小,乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液,故答案為:催化劑和吸水劑;b。【點(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸,不能選用氫氧化鈉溶液,因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。25、石灰乳或氧化鈣Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子;氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(2)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器為坩堝;②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,離子方程式為:2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O;③振蕩、靜置分層操持合理,而分離時(shí)分離下層液體后倒出上層液體,則丙圖不合理。26、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔?jì)、冷凝管MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】
(1)由流程可知,將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?,操?為分離固體和液體,即為過濾操作,過濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗,完成操作1,還缺少的玻璃儀器有玻璃棒,其作用為引流;溶液A中含碘離子,加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,操作2為萃取,溶液B為含碘的有機(jī)溶液,則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì),蒸餾操作用到的儀器有,酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì),完成操作3,還缺少的玻璃儀器有溫度計(jì)、冷凝管。(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)在棄液中滴入淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,說明在棄液中含有碘,該溶液中通入二氧化硫,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,發(fā)生的反應(yīng)為。27、Zn(或“負(fù)”)Cu(或“正”)2.24LBCBC【解析】分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極、銅作正極,結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解:(1)金屬性鋅強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,銅是正極,電子從負(fù)極流出,通過導(dǎo)線傳遞到正極,溶液中的陽離子向正極移動(dòng);(2)氫離子在正極得電子生成氫氣,根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成0.1molH2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;(3)無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液,替換稀硫酸后不能形成原電池,電流計(jì)不會偏轉(zhuǎn);醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液,替換稀硫酸后可以形成原電池,電流計(jì)仍會偏轉(zhuǎn),故選BC;(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計(jì)成原電池,則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,A錯(cuò)誤;B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池,B正確;C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池,C正確;D、水分解是吸熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行,不能設(shè)計(jì)成原電池,D錯(cuò)誤;答案選BC。28、酸Ag++H2OAgOH+H+抑制Ag+水解<促進(jìn)>BCAAl3++3H2OAl(OH)3+3H+,AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱,SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體,抑制AlCl3水解【解析】
(1)硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液中銀離子水解顯酸性,配制硝
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