11.1生活中常見的鹽（第1課時幾種常見鹽的性質(zhì)和用途）課件-2023-2024學(xué)年人教版九年級化學(xué)

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第1課時幾種常見鹽的性質(zhì)和用途填核心

主干落實1幾種常見的鹽(1)氯化鈉是_________的主要成分,化學(xué)式為_________。

人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以_________形式存在于體液中。氯化鈉主要用于_____________,配制_____________,消除公路積雪等。

(2)碳酸鈉是白色粉末狀固體,俗稱_________或_________,化學(xué)式為____________。易溶于水,溶解時放熱,水溶液呈_________。廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等。

食鹽

NaCl

離子腌漬食品生理鹽水純堿蘇打

Na2CO3

堿性2碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣都能與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_____________________________________、

____________________________________、

____________________________________。

(此反應(yīng)常用于檢驗碳酸鹽的存在)(2)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng):向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水,溶液_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

變渾濁Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH知識點一常見的鹽1碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,它的俗名是()A.小蘇打 B.苛性鈉C.燒堿 D.蘇打【解析】小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱;苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱;燒堿是氫氧化鈉的俗稱;蘇打是碳酸鈉的俗稱。練基礎(chǔ)

向下扎根A2(2023·重慶模擬)下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是()A.氫氧化鈉制玻璃B.食鹽可用作調(diào)味品C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.碳酸鈣可作建筑材料【解析】A、氫氧化鈉不用于制玻璃,碳酸鈉可用于制玻璃,錯誤。B、食鹽可用作調(diào)味品,正確。C、熟石灰可用于改良酸性土壤,正確。D、碳酸鈣可作建筑材料,正確。A3(2022·柳州中考)查閱資料可知:酸性溶液對橡膠有腐蝕作用,堿性溶液對磨砂玻璃有腐蝕作用。下列溶液存放正確的是()

【解析】硝酸顯酸性,會腐蝕橡膠塞,A錯誤;氫氧化鈣溶液顯堿性,不會腐蝕橡膠塞,B正確;氫氧化鉀溶液顯堿性,會腐蝕玻璃瓶塞,C錯誤;碳酸鈉溶液顯堿性,會腐蝕玻璃瓶塞,D錯誤。B4(2022·揚州中考)石灰石的主要成分是CaCO3。下列說法不正確的是()A.CaCO3屬于碳酸鹽B.貝殼和珍珠中含有CaCO3C.CaCO3易溶于水D.CaCO3可用作補鈣劑【解析】CaCO3中含有碳酸根離子,屬于碳酸鹽,貝殼和珍珠中含有CaCO3,CaCO3難溶于水,CaCO3中含有鈣元素,可用作補鈣劑。C5下列關(guān)于鹽的說法正確的是()A.所有的鹽都含有金屬元素B.所有的鹽都能溶于水C.鹽都有咸味,都是白色固體D.鹽是一類物質(zhì)的總稱【解析】A.由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽,這類鹽不含金屬,錯誤;B.鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽,如碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等鹽都不溶于水,錯誤;C.鹽不一定都有咸味,不一定都是白色固體,如碳酸鈉沒有咸味,高錳酸鉀是暗紫色固體,錯誤;D.鹽是一大類化合物的總稱,正確。D6下列關(guān)于生活中常見鹽的說法,不正確的是()A.大理石可用來溶解油污B.純堿可用來制玻璃、紙張、紡織品和洗滌劑C.食鹽可用于調(diào)味D.小蘇打是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一【解析】大理石的主要成分是碳酸鈣,不能溶解油污,A錯誤;工業(yè)上,純堿廣泛用于制玻璃、紙張和洗滌劑,B正確;食鹽具有咸味,可用于調(diào)味,C正確;小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉,是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一,D正確。A7

在下列物質(zhì)中:a食鹽;b純堿;c碳酸氫鈉;d碳酸鈣;e燒堿;f生石灰。(1)可用作洗滌劑的是____________(填化學(xué)式,下同);

(2)可用作調(diào)味劑的是_________;

(3)可用作補鈣劑的是___________;

(4)可用作食品干燥劑的是_________;

(5)可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_____________;

(6)爐具清潔劑中含有的是___________。

Na2CO3

NaCl

CaCO3

CaO

NaHCO3

NaOH

知識點二碳酸鹽的性質(zhì)與檢驗8將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡生成,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則珍珠中含有下列離子中的()A.氯離子 B.碳酸根離子C.硫酸根離子 D.氫氧根離子【解析】將珍珠放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明珍珠中含有碳酸根離子。B9現(xiàn)有下列試劑供選擇:①石灰水、②食醋、③食鹽水、④純堿溶液、⑤燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽,應(yīng)該用到的試劑是()A.①②

B.①③

C.②⑤ D.③④【解析】碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳要用澄清石灰水檢驗,所以要檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽,應(yīng)選用石灰水與食醋。A10取一個小玻璃杯,放入洗凈的碎雞蛋殼,然后加入一些醋精(主要成分是醋酸),立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。觀察到澄清石灰水變渾濁,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;根據(jù)實驗現(xiàn)象推測雞蛋殼里可能含有的物質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

CaCO3

11碳酸鈉俗稱“純堿”。下列有關(guān)它的表述不正確的是()A.“純堿”其實不是堿,它屬于鹽類B.可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C.用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸D.“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大【解析】純堿是碳酸鈉的俗稱,因其水溶液顯堿性俗稱純堿,從組成上分析碳酸鈉屬于鹽類物質(zhì),故A正確;碳酸鈉水溶液顯堿性,能用于洗滌油污,故B正確;碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳,因此可以除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸,故C正確;“冬天撈堿”說明碳酸鈉在溫度低時溶解度不大,不能說明其溶解度隨溫度的變化不大,故D錯誤。練拓展

勇攀高峰D12(2022·海南中考)王亞平在中國空間站表演“五環(huán)魔術(shù)”,她往碳酸鈉溶液中加入溴百里酚藍(lán)試劑,呈現(xiàn)鮮亮的藍(lán)色。若將溴百里酚藍(lán)加入鹽酸中,則會呈現(xiàn)黃色。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.溴百里酚藍(lán)可作為酸堿指示劑 B.碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3C.碳酸鈉溶液呈堿性 D.碳酸鈉屬于堿【解析】A、溴百里酚藍(lán)遇酸、堿性溶液顯示不同顏色,可作為酸堿指示劑。B、碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3。C、碳酸鈉溶液顯堿性。D、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物,是鹽。D13(2023·重慶中考B卷)鑒別是重要的實驗技能。分別鑒別兩組物質(zhì):①C、CuO

②稀H2SO4、Na2CO3溶液,都能選用的試劑是()A.O2 B.NaOH溶液C.鐵片 D.稀H2SO4D14如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分文字說明(其他成分不與酸反應(yīng)),下列有關(guān)說法正確的是()A.氫氧化鈉也可作為胃藥的主要成分B.胃酸過多的病人服用胃藥后,胃液的pH會減小C.若將碳酸氫鈉用相同質(zhì)量的碳酸鎂代替,則每次用藥量應(yīng)增加D.取mg胃藥加足量稀硫酸,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量可計算NaHCO3的含量主要成分:碳酸氫鈉、淀粉每片含量:200mg碳酸氫鈉適應(yīng)癥:用于緩解胃痛注意事項:胃潰瘍患者慎用D【解析】氫氧化鈉具有強腐蝕性,不能作為胃藥,A不正確;胃液的主要成分是鹽酸,胃藥中的碳酸氫鈉可以與鹽酸反應(yīng),使胃液的pH增大,B不正確;依據(jù)化學(xué)方程式NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑和MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑可知,84g碳酸氫鈉能夠消耗36.5gHCl,84g碳酸鎂能夠消耗73gHCl,等質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng),碳酸鎂消耗的鹽酸多,因此用藥量應(yīng)減少,C不正確;碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,所以知道生成物二氧化碳的質(zhì)量即可計算參與反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量,從而算出胃藥中碳酸氫鈉的含量,D正確。D16下列推理正確的是()A.中和反應(yīng)有鹽和水生成,所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.堿溶液能使石蕊試液變藍(lán),所以使石蕊試液變藍(lán)的一定是堿性溶液C.氯化鈉的水溶液顯中性,所以鹽溶液一定顯中性D.碳酸鹽遇酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,所以加酸能產(chǎn)生氣泡的一定是碳酸鹽【解析】中和反應(yīng)有鹽和水生成,但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,A錯誤。堿溶液能使石蕊試液變藍(lán),則使石蕊試液變藍(lán)的一定是堿性溶液,B正確。氯化鈉的水溶液顯中性,但鹽溶液不一定顯中性,如碳酸鈉溶液屬于鹽溶液,但呈堿性,C錯誤。碳酸鹽遇酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,但與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽,也可能是活潑金屬等,D錯誤。B17向等質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸中分別加入足量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體,加入固體的質(zhì)量和生成CO2的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.甲表示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的情況B.a點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有NaClC.向b點對應(yīng)溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色D.從該圖像中可知,相同情況下,碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)的速率比碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)的速率快C【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑10644NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑8444等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多,甲表示碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的情況,A錯誤。a點時反應(yīng)未完全,對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有生成的NaCl和未反應(yīng)完的HCl,B錯誤。b點時,加入的碳酸鈉過量,此時溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉,溶液顯堿性,向b點對應(yīng)溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色,C正確。由該圖像無法確定反應(yīng)速率,D錯誤。18市售的碳酸氫鈉片是一種白色片狀藥劑,主要成分為碳酸氫鈉(NaHCO3),用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感(燒心)、反酸等有關(guān)癥狀,根據(jù)題意,試回答以下問題:

(1)胃酸的主要成分為_________(寫化學(xué)式),其pH______(填“>”“<”或“=”)7。

(2)已知碳酸氫鈉片會和胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和一種氣體,請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。

(3)針對胃酸過多的病人,在日常生活的飲食方面,你可以提哪些合理建議:________________________________________________。

HCl

<

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

少食用酸性食物或多食用一些堿性食品(合理即可)

一、復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+

HClNaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+

Ca(OH)2

2NaOH+CaCO3↓H2CO3

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達(dá)式化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種A+B+???→X分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上X→A+B+???置換反應(yīng)一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CB四大基本反應(yīng)類型的比較知識歸納課堂習(xí)題下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A．H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+2H2OB．H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HClC．2HCl+Fe

FeCl2+H2↑D．2HCl+CaCO3

CaCl2+CO2↑+H2OC從H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3這六種物質(zhì)中,選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),按下列要求寫出化學(xué)方程式。(1)酸+堿:

;

(2)酸+鹽:

;

(3)堿+鹽:

;

(4)鹽+鹽:

。

BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2

2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

課堂習(xí)題二.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象產(chǎn)生____色沉淀產(chǎn)生____色沉淀方程式探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件藍(lán)白CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽+鹽→新鹽1+新鹽2二.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1．上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？上述兩個反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，其共同之處是都有沉淀生成。2．前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？中和反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)，其共同之處是都有水生成。交流討論3．碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是有氣體生成。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2HCl+NaOH

＝NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH交流討論酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分時，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。交流討論根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄Ⅰ所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能不能能能有水生成沒有沉淀或氣體或水生成有氣體生成有沉淀生成知識拓展

如果反應(yīng)物中有酸參與，那么其他物質(zhì)的水溶性可不考慮，反應(yīng)時可以是沉淀，也可以是溶液。CaCO3+2HCl

====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)物：有酸可不溶，無酸二者必須溶生成物：有沉淀、氣體或水生成。交流討論反應(yīng)方程式反應(yīng)實質(zhì)1CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl23HCl+NaOH

＝NaCl+H2O42NaOH+

H2SO4＝Na2SO4

+

2H2O5CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

6NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2↑用離子方程式表示下列反應(yīng)的實質(zhì)H++OH-=H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓2H++CO32-=CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就是至少有一對離子能反應(yīng)生成沉淀/氣體/水。2H++HCO3-=CO2↑+H2O知識拓展初中階段常用的八大沉淀：白色沉淀：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgClFe(OH)3紅褐色沉淀Cu(OH)2藍(lán)色沉淀注意

AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，是強沉淀。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶—Ag+—溶不微不陰離子陽離子

酸、堿、鹽在水中是以離子形式存在的。它們之間發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是它們的離子之間重新結(jié)合，生成難溶性的沉淀或氣體或水，使溶液中的離子數(shù)量和種類發(fā)生改變的結(jié)果。復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)

結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性從微觀的角度判斷復(fù)分解反應(yīng)更容易，例如：A溶液中如能提供

，則B溶液中只要能提供Ba2+，則反應(yīng)一定發(fā)生。知識拓展物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶；堿只溶：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2微溶。鉀(K+)、鈉(Na+)、銨(NH4+)鹽皆可溶，硝酸鹽（NO3-)入水影無蹤。鹽酸鹽不溶氯化銀（AgCl)。硫酸鹽難溶硫酸鋇(BaSO4)。碳酸鹽（CO32-)，只溶鉀、鈉、銨，其他都不溶。AgCl、B