高考一輪復(fù)習專項練習化學(xué)課時規(guī)范練23電離平衡

課時規(guī)范練23電離平衡基礎(chǔ)鞏固1.(2020山東濱州期末)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是()A.Cu B.熔融NaClC.KOH溶液 D.BaSO4固體2.(2020上海靜安區(qū)二模)對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是()A.溫度均升高20℃,兩溶液的pH均不變B.加入適量氯化銨固體后,兩溶液的pH均減小C.加水到體積為原來的100倍后,氨水中c(OH)比氫氧化鈉溶液中的小D.與足量的氯化鐵溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多3.(2020北京朝陽區(qū)一模)25℃時,用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點為恰好反應(yīng)點。下列說法不正確的是()A.溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)B.b點溶液的pH=7C.a→c過程中,n(CH3COO)不斷增大D.c點的混合溶液中,c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)4.(2020北京海淀區(qū)校級模擬)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是()A.氫硫酸的還原性強于亞硫酸B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5D.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以5.(2020海南天一大聯(lián)考第三次模擬)氫氰酸(HCN)是一種弱酸,在水溶液中存在電離平衡:HCNH++CN,常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是()A.0.1mol·L1HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液濃度,其電離程度減小C.升高HCN溶液溫度,平衡逆向移動D.加入少量NaOH溶液,會使Ka增大6.(2020海南高考調(diào)研測試)向體積和pH均相等的鹽酸和醋酸中分別加入足量的鎂粉,則下列關(guān)于反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)和速率與時間的關(guān)系圖像描述正確的是()7.(2020海南等級考模擬)化學(xué)上把外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液。現(xiàn)有25℃時,濃度均為0.10mol·L1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76?；卮鹣铝袉栴}:[Ka(CH3COOH)=1.75×105,Kb為鹽的水解常數(shù)](1)寫出CH3COOH的電離方程式:。

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是。

(3)25℃時,Ka(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)Kb(CH3COO)。

(4)向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中c(H+)=mol·L1。

(5)人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關(guān)機理說法正確的是(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離能力提升8.(2020山東泰安二模)已知磷酸分子()中的三個氫原子都可與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。則下列說法正確的是()A.H3PO2在水溶液中發(fā)生電離:H3PO2H++H2PO2-、H2PO2-H+B.H3PO4屬于三元酸、H3PO2屬于二元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽,其水溶液呈酸性D.H3PO2具有較強的還原性,其結(jié)構(gòu)式為9.(2020山東威海一模)乙胺是一種一元堿,堿性比一水合氨稍強,在水中電離方程式為CH3CH2NH2+H2OCH3CH2NH3++OH。298K時,在20.00mL0.1mol·L1乙胺溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸VmL,混合溶液的pH與lgc(C2A.在pH=7時加水稀釋混合溶液,b點向c點移動B.b點對應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系:c(Cl)=c(C2H5NH3+)=c(OH)=c(HC.在a點時,VmL<10.00mLD.298K時乙胺的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為101110.(雙選)(2020山東日照一模)25℃時,分別稀釋pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的變化如下圖所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×105mol·L1。下列說法正確的是()A.若35℃時分別稀釋上述兩種溶液,則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來靠近B.保持25℃不變,取A、B兩點對應(yīng)的溶液等體積混合后,pH=9C.由水電離產(chǎn)生的c(H+):A點>B點D.曲線Ⅰ上任意點對應(yīng)的溶液中,c(H+)·c(NH411.(雙選)(2020江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)查一)25℃時,將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.100mol·L1的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨A.H2SO3的Ka2=107.2B.pH=1.9的溶液中:c(Na+)>c(H2SO3)=c(HSO3-)>c(SC.c(Na+)=0.100mol·L1的溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH)+c(H2D.c(HSO3-)=0.050mol·L1的溶液中:c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L1+c12.為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗:0.1mol·L1醋酸、0.1mol·L1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L1的醋酸,用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是,理由是。

(2)乙分別取pH=3的醋酸和鹽酸各1mL,分別用蒸餾水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH,則可認定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是。

(3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL,然后加入質(zhì)量相同、規(guī)格相同的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認定醋酸是弱電解質(zhì),你認為這一方法正確嗎?,請說明理由:。

(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗,也論證了醋酸是弱酸的事實,該同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象是。

13.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)和pH=2的醋酸(乙),請根據(jù)下列操作回答問題:(1)常溫下0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)值一定變小的是(填標號)。

A.c(H+) B.cC.c(H+)·c(OH) D.c(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值將(填(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,分別加水稀釋到體積為原來的100倍,所得溶液的pH大小關(guān)系為pH(甲)(填“>”“<”或“=”)pH(乙)。

(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)(填“>”“<”或“=”)V(乙)。

(5)已知25℃時,三種酸的電離常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×1054.3×1073.0×108Ka25.6×1011寫出下列反應(yīng)的離子方程式。CH3COOH+Na2CO3(少量):;

HClO+Na2CO3(少量):。

拓展深化14.(1)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.81×1010,可判斷H3BO(2)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×1014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為(3)25℃,兩種酸的電離常數(shù)如下表。酸的化學(xué)式Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×1011①HSO3-的電離常數(shù)表達式K=②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。

課時規(guī)范練23電離平衡1.B電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子的化合物。銅是金屬單質(zhì),能導(dǎo)電但不是電解質(zhì),不符合題意,A錯誤;熔融NaCl能電離出自由移動的Na+、Cl,陰、陽離子的自由移動能導(dǎo)電,是電解質(zhì),符合題意,B正確;KOH溶液是混合物,不是電解質(zhì),不符合題意,C錯誤;BaSO4固體是電解質(zhì),但在該狀態(tài)下不能導(dǎo)電,不符合題意,D錯誤。2.B溫度升高,一水合氨電離程度增大,所以氨水的pH增大,A錯誤;加入適量的氯化銨固體,抑制一水合氨電離,NaOH和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨,所以加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小,B正確;加水稀釋促進一水合氨電離,則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉,C錯誤;pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉,所以氨水產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀多,D錯誤。3.B不同離子所帶電荷量不同,導(dǎo)電能力不同;同種離子,濃度不同,導(dǎo)電能力也不同,A正確;b點為恰好反應(yīng)點,即滴定終點,此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液,由于醋酸根水解,所以溶液顯堿性,常溫下,pH>7,B錯誤;a到b的過程,醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應(yīng),醋酸的電離平衡正向移動,n(CH3COO)逐漸增大;b到c的過程,由于溶液中NaOH的量逐漸增加,導(dǎo)致CH3COO的水解平衡逆向移動,n(CH3COO)逐漸增大;因此,從a到c的過程中,n(CH3COO)不斷增大,C正確;由題可知,c點的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液,由于醋酸根會發(fā)生水解,所以溶液中有:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO),D正確。4.A氫硫酸的還原性強于亞硫酸,不能用于比較酸性的強弱,A錯誤;氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸,可說明亞硫酸的電離程度大,則亞硫酸的酸性強,B正確;0.10mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5,可說明亞硫酸的電離程度大,酸性較強,C正確;氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以,符合強酸制備弱酸的特點,可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強,D正確。5.B氫氰酸(HCN)是一種弱酸,不能完全電離,因此0.1mol·L1HCN溶液中c(H+)<0.1mol·L1,pH>1,A錯誤;弱電解質(zhì)溶液的濃度越大,弱電解質(zhì)的電離程度越小,氫氰酸是一種弱酸,為弱電解質(zhì),增大HCN溶液濃度,其電離程度減小,B正確;弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升高HCN溶液溫度,電離平衡正向移動,C錯誤;加入少量NaOH溶液,中和氫離子,電離平衡右移,但溶液的溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,D錯誤。6.A體積和pH均相同,開始時氫離子濃度相同反應(yīng)速率相同,隨著反應(yīng)的進行,醋酸電離出更多的氫離子,反應(yīng)速率減小地較慢,B錯誤;鎂粉足量,生成的氫氣的體積由酸的量決定,醋酸是弱酸,pH相同則醋酸的濃度更大,同體積的兩種酸,醋酸產(chǎn)生的氫氣的量更多,C、D錯誤。7.答案(1)CH3COOHCH3COO+H+(2)c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)(3)>(4)1.75×105或104.76(5)ac解析根據(jù)CH3COOH電離方程式CH3COOHCH3COO+H+,Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)(2)該緩沖溶液為濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,pH=4.76,離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。(3)25℃時,Ka(CH3COOH)=104.76,Kb(CH3COO)=c(CH3COOH所以Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO)。(4)向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,忽略溶液體積的變化,c(CH3COO)和c(CH3COOH)的濃度變化不大,變化忽略不計。由Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=1.75×105,判斷c(H+)=1.(5)同理,在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖體系中代謝產(chǎn)生的少量H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3,代謝產(chǎn)生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離,a、c正確。但遇大量酸、堿時,c(HCO3-)和c(H2CO3)變化大,由Ka(H2CO3)=c(HCO3-)·c(H+)8.D根據(jù)題意可知—OH的H原子可以與重水分子的D原子發(fā)生交換,而與P原子直接結(jié)合的H原子不能發(fā)生氫交換,次磷酸(H3PO2)也可與D2O進行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換,說明次磷酸(H3PO2)是一元酸,電離方程式為H3PO2H++H2PO2-,A錯誤;根據(jù)題干信息可知,H3PO4屬于三元酸、H3PO2屬于一元酸,B錯誤;羥基H原子可以發(fā)生氫交換,非羥基H原子不能發(fā)生H交換,次磷酸鈉(NaH2PO2)不能與D2O發(fā)生氫交換,說明H3PO2屬于一元酸,NaH2PO2屬于正鹽,該鹽是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,C錯誤;在H3PO2中P元素化合價為+1價,具有較強的還原性,由于只有1個—OH,因此其結(jié)構(gòu)式為,D正確。9.C乙胺的電離平衡常數(shù)為Kb=c(C2H5NH3+)·c(OH-)c(C2H5NH2),則lgc(C2H5NH3+)c(C2H5NH2)=lgKbc(OH-)=lgKb·c(H+)c(OH-)·c(H+),298K時KW=c(OH)·c(H+)=1014,所以lgc(C2H5NH3+)c(C2H5NH2)=lgKbpH+14。298K時,pH=7的溶液顯中性,加水稀釋后仍為中性,即pH不變,所以不移動,A錯誤;根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)+c(OH)=c(C2H5NH3+)+c(H+),b點溶液顯中性,即c(OH)=c(H+),所以c(Cl)=c(C2H5NH3+),但要大于c(OH)和c(H+),B錯誤;當V=10.00時,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl,根據(jù)lgc(C2H5NH3+10.BD25℃時,Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同,由于Ba(OH)2是強電解質(zhì),完全電離,而氨水中NH3·H2O是弱電解質(zhì),部分電離,稀釋相同倍數(shù)時,由于稀釋過程中氨水會繼續(xù)電離出OH,導(dǎo)致溶液中OH的濃度大于Ba(OH)2溶液中的OH濃度,即溶液的pH變化小于Ba(OH)2溶液,因此曲線Ⅰ代表氨水稀釋時溶液pH隨稀釋倍數(shù)的變化,曲線Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀釋時溶液pH隨稀釋倍數(shù)的變化。溫度升高,促進一水合氨的電離,稀釋相同倍數(shù)時,氨水的pH變化更小,則在35℃時分別稀釋兩種溶液,圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來疏遠,A項錯誤;25℃時,A、B兩點對應(yīng)的溶液的pH均為9,保持25℃不變,則KW不變,兩者等體積混合后,溶液中H+濃度不變,故pH仍不變,B項正確;A點和B點溶液pH相同,則由水電離產(chǎn)生的H+濃度:A點=B點,C項錯誤;曲線Ⅰ上任意點對應(yīng)的溶液中存在電荷守恒:c(OH)=c(H+)+c(NH4+),則有[c(H+)+c(NH4+)]c(NH4+)c11.AD當pH=7.2時,c(H+)=107.2mol·L1,c(SO32-)=c(HSO3-),H2SO3的二級電離方程式為HSO3-H++SO32-,Ka2=c(SO32-)·c(H+)c(HSO3-)=107.2,A正確;根據(jù)圖示,pH=1.9時,溶液中不含SO32-,B錯誤;溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH),c(Na+)=0.100mol·L1時,c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=c(Na+),代入電荷守恒式中可得c(H+)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO32-),C錯誤;根據(jù)c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.100mol·L1,溶液中的c(HSO3-)=0.050mol·L1,則c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol·L1,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)=2×[0.05012.答案(1)a>1醋酸是弱酸,不能完全電離(2)鹽酸的pH=5,醋酸的pH<5(3)正確醋酸是弱酸,隨著反應(yīng)的進行,醋酸不斷電離,c(H+)變化小,因此醋酸產(chǎn)生H2的速率比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液,再分別滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液變淺紅色,NaCl溶液不變色解析(1)若醋酸是弱酸,則其不能完全電離,電離出的c(H+)<0.1mol·L1,pH=a>1。(2)若醋酸為弱酸,稀釋促進電離,pH=3的醋酸稀釋到體積為原來的100倍,稀釋后醋酸中c(H+)>105mol·L1,則醋酸的pH<5,而鹽酸為強酸,用蒸餾水稀釋到100mL,稀釋后鹽酸的pH=5。(3)分別加入質(zhì)量相同、規(guī)格相同的鋅粒,若醋酸為弱酸,與鋅反應(yīng)消耗氫離子的同時,醋酸不斷電離,H+得到補充,因此醋酸產(chǎn)生氫氣的速率比鹽酸快。(4)CH3COONa是強堿弱酸鹽,加入水中會發(fā)生水解,溶液顯堿性,將CH3COONa晶體、NaCl晶體溶于適量水配成溶液,分別滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液變成淺紅色,NaCl溶液不變色。13.答案(1)A(2)向右減小(3)>(4)<(5)2CH3COOH+CO32-2CH3COO+CO2↑+H2OHClO+CO32解析(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO,加水稀釋過程中,平衡正向移動,但溶液中c(H+)、c(CH3COO)均減小,A符合題意;CH3COOH的電離常數(shù)Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH),則有c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3CO