黑龍江省青岡縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二第一學(xué)期月考（騰飛班）化學(xué)試卷

青岡縣第一中學(xué)20202021學(xué)年高二第一學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（滿分100分，答題時(shí)間90分鐘）第Ⅰ卷（選擇題共54分）一．單選題（每小題3分，共54分）1．下列說(shuō)法正確的是A．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C．在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能發(fā)生D．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行2．下列說(shuō)法不正確的是A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO24．在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol?L1?s1B．v(B)=0.3mol?L1?s1C．v(C)=48mol?L1?min1D．v(D)=1.0mol?L1?min15．反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．υ(NH3)=0.0100mol·L1·s1 B．υ(O2)=0.0010mol·L1·s1C．υ(NO)=0.0010mol·L1·s1 D．υ(H2O)=0.045mol·L1·s16．已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝20，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A．20B．0.02C．0.05D．無(wú)法確定7．下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是A.NH3、SO2、H2O、HIB.HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3

C.BaSO4、Cl2、HClO、H2S

D.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO38．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是A.醋酸的濃度達(dá)到1mol·L－1B.H＋的濃度達(dá)到0.5mol·L－1C.醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等9．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．在O點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H＋濃度最小C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大10．一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)，圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A．降低溫度B．加催化劑C．增大反應(yīng)物中NO的濃度D．向密閉容器中加入氫氣11．對(duì)于可逆反應(yīng)：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列圖像正確的是（）（其中AB3%是平衡時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）A． B．C． D．12.下列關(guān)于醋酸溶液的說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，溶液中的CH3COOH分子濃度不變B．室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，能促進(jìn)醋酸的電離13.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大C.加壓，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.加壓，正、逆反應(yīng)速率均減小14.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)15．某溫度下，將3molA和2molB充入2L一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，下列選項(xiàng)正確的是A．C平衡濃度為1.2mol/LB．速率v(B)=0.08mol/(L?min)C．A的轉(zhuǎn)化率為40%D．B的轉(zhuǎn)化率為40%16.一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大17.已知室溫時(shí),0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.升高溫度,溶液的pH增大B.室溫時(shí),此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107C.該溶液的pH=4D.升高溫度,電離平衡常數(shù)增大18．一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小第Ⅱ部分非選擇題（共46分）二、填空題：（共46分）19．（12分）I.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩鹽酸（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)），屬于弱電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)）。（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。Ⅱ.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的__________（填序號(hào)）。①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．20.（5分）已知在25℃時(shí)，亞硝酸、次氯酸和氫硫酸的電離常數(shù)分別為：亞硝酸Ki＝4.6×10－4次氯酸Ki＝3.0×10－8氫硫酸＝9.1×10－8＝1.1×10－12①寫出氫硫酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：＝____________。②在相同條件下，試比較H2S、HS－、HClO和HNO2的酸性強(qiáng)弱：________＞________＞________＞________。③保持溫度不變，在氫硫酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是__________(填序號(hào))。A．c(S2－)B．c(H＋)C．氫硫酸電離平衡常數(shù)D．氫硫酸的電離度21．(14分)醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。(1)近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說(shuō)明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是________(填字母)。A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C．乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1molD．整個(gè)體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定E.氣體的總壓強(qiáng)不變F.氣體的摩爾質(zhì)量不變(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①根據(jù)上圖判斷壓強(qiáng)大到小的順序是________，分析其原因_____。②壓強(qiáng)為p1、溫度為60℃時(shí)，若乙酸的轉(zhuǎn)化率為40％，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。③在壓強(qiáng)為p1、溫度超過(guò)80℃時(shí)，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_____④根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________(任寫出一條)。22．(15分)三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=__________（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________、___________。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。害詀________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正?υ逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=__________（保留1位小數(shù)）答案第Ⅰ卷（選擇題共54分）（滿分100分，答題時(shí)間90分鐘）一．單選題（每小題3分，共54分）123456789CCDBCCBDC101112131415161718ABDBBCDDA第Ⅱ部分非選擇題（共46分）二、填空題：（共46分）19.（12分，每空2分）I．(1)①⑤⑧②④⑨(2)H2O+AlO2﹣+H+Al(OH)3Al3++3OH﹣NaHCO3=Na++HCO3﹣H2CO3H++HCO3﹣Ⅱ．③⑦⑧20.（5分）①＝eq\f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）)(1分)②HNO2H2SHClOHS－(2分)③AD(2分)21．