2024年東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬試卷(一) 化學(xué)試卷（含答案）

2024年東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬試卷(一)化學(xué)本試卷共8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。1.化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A.CO?人工合成淀粉實現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B.乙醇汽油的使用有效減少汽車尾氣中氮氧化物的排放C.涂料增稠劑中的聚丙烯酸鈉屬于無機(jī)非金屬材料D.古代壁畫顏料所用鐵紅成分為氧化亞鐵2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子：97B.HClO的電子式:H:O:Ci:C.H?O的VSEPR模型:D.碳的基態(tài)原子價層電子的軌道表示式：3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是A.制粗硅:SiB.冶煉鐵:3CO+FC.制氯氣:2NaCl+2D.制漂白粉:2Cl?+2Ca化學(xué)試題第1頁(共8頁)4.常溫常壓下，電化學(xué)合成氨總反應(yīng)方程式：2N2+6HA.28g氮氣含有的共用電子對數(shù)為0.3NAB.每產(chǎn)生34gNH?,N?失去電子數(shù)為6NAC.1mol?L?1氨水中,含NH?·H?O分子數(shù)小于NAD.標(biāo)況下,11.2LN?參加反應(yīng)時,產(chǎn)生O?分子數(shù)為0.75NA5.制備重要的有機(jī)合成中間體Ⅰ的反應(yīng)如下所示。下列說法正確的是A.苯甲醛分子中最多有12個原子共平面B.2-環(huán)己烯酮分子中含有3個手性碳原子C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.1mol中間體I最多可與4molH?加成6.下列實驗操作及現(xiàn)象所對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將某鐵的氧化物溶于足量濃鹽酸，再向其中加入少量酸性KMnO?溶液,KMnO?溶液褪色鐵的氧化物中含有二價鐵B向Zn與稀硫酸反應(yīng)的體系中加入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率變快硫酸銅具有催化作用C向盛有2mL0.1mol·L?1KCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L?1AgNO?氵溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液,沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向CuSO?溶液中通入H?S氣體，產(chǎn)生黑色沉淀酸性:H?S>H?SO?7.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W和R組成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒。五種元素形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法正確的是A.原子半徑:R>W>Z>Y>XB.簡單氫化物的沸點:R>W>Z>YC.W單質(zhì)均為非極性分子D.X和Z組成的化合物可能含有非極性鍵化學(xué)試題第2頁(共8頁)

8.科學(xué)家提出一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系(如下圖所示)，通過將鋅-多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實現(xiàn)日夜不間斷的自供電的H?生產(chǎn)。下列說法錯誤的是A.鋅-多硫化物電池日間做電解池，夜間做電池B.夜間工作時，應(yīng)將電極ac、bd分別連接C.日間工作時，b極的電極反應(yīng)式為SD.H?生產(chǎn)裝置中可以使用鈉離子交換膜9.蘇軾詠橘“香霧嘿人驚半破，清泉流齒怯初嘗”。某實驗小組設(shè)計提取橘皮精油(主要成分為檸檬烯，沸點：176.0℃)的實驗流程如下圖所示。下列說法錯誤的是A.利用右圖裝置對橘皮進(jìn)行反復(fù)蒸餾萃取可提高提取率B.試劑X可選用丙酮，分液時兩相溶液依次從下口放出C.無水硫酸鈉的作用是除去有機(jī)層中的水D.利用質(zhì)譜法可測定檸檬烯的相對分子質(zhì)量10.冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應(yīng)的陰離子都帶入有機(jī)溶劑，例如KMnO?下列說法錯誤的是A.該冠醚的分子式為(CB.該冠醚的一氯代物有5種C.該冠醚可與任意堿金屬離子結(jié)合形成超分子D.該冠醚可增大KMnO?在液態(tài)烯烴中的溶解度化學(xué)試題第3頁(共8頁)11.SO?的脫除與H?O?的制備反應(yīng)自發(fā)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示(在電場作用下，雙極膜中間層的H?O解離為OH?和H?并向兩極遷移；忽略溶液體積的變化，b極區(qū)域O?濃度保持不變)。下列說法正確的是A.電子從b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極B.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上正極區(qū)域溶液增重17gC.兩極參與反應(yīng)的SO?與O?的物質(zhì)的量之比為2：1D.雙極膜中H?O的解離可不斷提供OH?和H?,故無需補加NaOH12.輝銅礦(Cu?S,含雜質(zhì)Fe?O?和SiO?)A.氣體X的主要成分為：SOB.步驟Ⅱ中濾渣主要成分為SiOC.溶液D為深藍(lán)色D.步驟IV的操作為蒸發(fā)結(jié)晶13.光催化劑N-Zn/TiO?可用于含硫廢液的氧化處理，光生電子(e?與水電離出的H?、O?作用生成過氧羥基自由基(·OOH)，空穴(h?與水電離出的OH?作用生成羥基自由基(·OH),SO2?分別與·A.通過①②過程和③④過程產(chǎn)生的SO42-B.·OH氧化SO32C.pH過低或過高均會影響催化劑的催化效果D.氧化含硫廢液的總反應(yīng)為2化學(xué)試題第4頁(共8頁)14.雙鈣鈦礦型氧化物通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。某該型晶體的完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，摻雜改性后的晶體中存在5%的O空位缺陷。下列說法錯誤的是A.Ni原子與Mn原子的配位數(shù)相等B.O空位的形成有利于O2?的傳導(dǎo)C.完整結(jié)構(gòu)時，該晶體的化學(xué)式為LaD.摻雜改性后，該晶體中La3?與La??的個數(shù)比為115.常溫下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH與lgβ關(guān)系如圖所示，β為cH下列說法錯誤的是A.直線b表示lgcHPOB.Ka1C.2H+D.Y點溶液的pH=7.24二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)鉻酸鉛俗稱鉻黃，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡膠等行業(yè)。一種以含鉻廢水(含Cr3?、Fe3?、Cu2?)和草酸泥渣(化學(xué)試題第5頁(共8頁)(1)鉻元素在周期表中的位置是，基態(tài)鉻原子價電子排布式為。(2)草酸泥渣“粉碎”的目的是，“焙燒”時加入Na?CO?是為了將PbSO?轉(zhuǎn)化為PbO，同時放出CO?(3)濾渣的主要成分為Cu(OH)?、(填化學(xué)式)。(4)“氧化”步驟加入過氧化氫溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)為了提高沉鉻率，用平衡移動原理解釋“酸溶”過程中所加硝酸不能過量的原因是。(6)處理含1molCrO42-的廢水時,Cr(VI)被還原成Cr(III)。若投入10molFeSO?,使金屬陽離子恰好完全形成鐵鉻氧體(FeO17.(13分)丁香酚氧基乙酸不僅有抗病毒、抗菌性能，而且還有抑制脂質(zhì)增加的功能。純凈的丁香酚氧基乙酸(M?=222)為白色固體,可用丁香酚(M?=164,沸點:254℃)為主要原料制得，其合成原理如下所示。具體合成步驟如下：I.將1.0gNaOH溶于5.0mLH?O中,添加4.1g丁香酚,在80~90℃下攪拌,得到溶液甲。Ⅱ.將2.8g氯乙酸溶解在8.0mL水中，緩慢添加Na?CO?溶液使其呈堿性，得到溶液乙。Ⅲ.將溶液乙緩慢滴加到溶液甲中，在90~95℃下攪拌混合物1小時。反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，加入鹽酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。IV.向溶液丙中加入碎冰，攪拌至黃色油狀物變成淡黃色固體，過濾、洗滌。V.向固體中加150mLH?O，加熱至沸騰，隨后將溶液用冰水冷卻。經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱量，得到3.7g固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中最適宜的加熱方式為。(2)若步驟Ⅰ中NaOH加入過量，產(chǎn)生的后果是(用化學(xué)方程式表示)。(3)某興趣小組設(shè)計的反應(yīng)裝置如下圖所示(加熱裝置略去)，儀器a的名稱是；某同學(xué)認(rèn)為不需要儀器b，他給出的理由是。(4)步驟IV中碎冰的作用為。(5)步驟V分離提純方法的名稱是。(6)本實驗的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)?；瘜W(xué)試題第6頁(共8頁)18.(14分)氫能作為清潔能源是最佳碳中和能源載體，為應(yīng)對氣候變化全球掀起了氫能發(fā)展熱潮，制備氫氣有多種途徑。I.甲醇產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：CH?OH(l)2H?(g)+CO(g)ΔH=+128.1kJ·mol?1;ΔS=+332.3J·mol?1.K?1(1)100℃時,該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“否”)。Ⅱ.乙酸制氫過程發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1:CH反應(yīng)2:(2)已知反應(yīng):1①由圖1可得，△②恒溫恒容下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是。A.混合氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡B.充入CO?，可提高CH?的平衡轉(zhuǎn)化率C.加入催化劑，可提高H?的平衡產(chǎn)率D.充入CH?，平衡常數(shù)保持不變(3)在容積相同的密閉容器中，加入等量乙酸蒸氣(只發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2)，在相同反應(yīng)時間測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示。645°C之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是(答出一點即可(4)在一定條件下，投入一定量的乙酸，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。設(shè)達(dá)到平衡時體系總壓強(qiáng)為p，乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%，反應(yīng)1消耗的乙酸占投入量的20%，則反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp為(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。Ⅲ.熱分解H?S也可制氫，其原理為：2H?S(5)不同溫度和壓強(qiáng)下，H?S的平衡轉(zhuǎn)化率變化如右圖。生成物S?的狀態(tài)為(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”),P?P?(填“>”或“<”)?；瘜W(xué)試題第7頁(共8頁)19.(14分)替納帕諾片可用于控制慢性腎臟病(CKD)成人患者的高磷血癥。替納帕諾片的有效成分Ⅰ的合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)C→D的反應(yīng)類型為。(3)1molF中采用sp3雜化的碳原子的物質(zhì)的量為mol。(4)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)完成G→H的反應(yīng)方程式:(6)試劑1的分子式為C?H?NCl?，符合下列條件的試劑1的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))；①與足量NaOH溶液反應(yīng),1mol試劑1最多消耗4molNaOH;②苯環(huán)上只有三個取代基。(7)某藥物中間體`的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)，其中M、N、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為、、?；瘜W(xué)試題第8頁(共8頁)化學(xué)試題答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。題號123456789101112131415答案ABADccDBBcBDADc二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)(1)第四周期第VIB族(2分)3d?4s1(1分)(2)加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率(2分)；PbSO4+N(3)Fe(OH)?(1分)43H2O(5)硝酸過量導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+=Cr2O72(6)5(2分)17