2023-2024學(xué)年河北省承德市峪耳崖高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年河北省承德市峪耳崖高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③2、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（）A．c(H2)=c(I2)B．H2的消耗速率等于HI的分解速率C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化3、海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)4、銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用排水法收集到aL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被還原的硝酸是（）A．a(chǎn)/22.4molB．a(chǎn)/11.2molC．3a/22.4molD．3amol5、只用一種試劑就能鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，這種試劑是A．Cu(OH)2懸濁液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液6、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)7、下列描述不正確的是()A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)又不影響水質(zhì)B．回收廢舊電池，主要是為了提取貴重金屬C．食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．提倡使用無(wú)氟冰箱，主要是為了保護(hù)大氣臭氧層8、下列變化屬于化學(xué)變化的是A．過(guò)濾法除去水中的泥沙B．分液法分離汽油與水C．蒸餾法除去酒精中的水D．沉淀法除去鈉離子中的鈣離子9、下列元素中，屬于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．鉀10、下列元素屬于ⅦA族的是A．氧 B．氯 C．鈉 D．硫11、現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)?qC(g)△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x點(diǎn)的混合物中v(正)＜v(逆) D．x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小12、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ213、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．c為陽(yáng)極，d為陰極C．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變D．電解過(guò)程中，c電極質(zhì)量增加14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A．②③④ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥15、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶液中K+向電極b移動(dòng)B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D．正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應(yīng)一段時(shí)間后，電解液的pH升高16、把1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．3min時(shí)，V正=V逆B．0～10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為2.25mol?L-l?min-1C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3D．若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率大于75%17、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說(shuō)法中不正確的是A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B．離子半徑:C+>B2->A3-C．H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D．B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒18、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A．由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池B．當(dāng)馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會(huì)加快C．原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應(yīng)式來(lái)判斷D．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為PbO2+4H＋+2e－Pb2＋+2H2O19、對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。時(shí)間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是（）A．在0～20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1B．其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快20、下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中不正確的是（）A．ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B．0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料21、廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品22、下列物質(zhì)中既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A．CO2B．Na2O2C．MgCl2D．NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒(méi)有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。24、（12分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。25、（12分）在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。26、（10分）在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是__________。27、（12分）肼(N2H4)是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫(xiě)出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極。②寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測(cè)得容器中與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=______。28、（14分）I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)________________________。29、（10分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)己經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（l）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X:_______；F:_______；G:_______。（2）寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式：A→D:________________；G→E:________________。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱______的混合物的方法制取氣體C，常采用______法來(lái)收集。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會(huì)引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過(guò)量鐵粉可以把銅置換出來(lái)，過(guò)濾除去銅和過(guò)量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。2、C【解析】A、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達(dá)到平衡態(tài)的標(biāo)志應(yīng)該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯(cuò)誤；B、H2和HI系數(shù)之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)中只有碘蒸氣為紫色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化表明容器內(nèi)碘蒸氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間的改變而改變。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。3、C【解析】

A項(xiàng)，灼燒時(shí)選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程為載體，考查基本的實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。注意萃取劑選擇的原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，②萃取劑與原溶液不反應(yīng)，③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。4、C【解析】分析：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過(guò)排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式、N原子守恒計(jì)算被還原硝酸物質(zhì)的量。詳解：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過(guò)排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式知，NO體積是二氧化氮體積的1/3，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO2）=3a/22.4mol，根據(jù)N原子守恒得被還原n（HNO3）=n（NO2）=3a/22.4mol，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確排水法收集到的氣體成分是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。5、A【解析】分析：乙酸雖是弱酸,但還是能溶解氫氧化銅,乙酸與其混合后溶液澄清；葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,以此來(lái)解答。詳解:A乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀;淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同能鑒別,故選A；B.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體,但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng),故不選B；C.加入碘水,淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，不能鑒別乙酸、葡萄糖,故不選C；D.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),但沒(méi)有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、淀粉不反應(yīng),故D不選；答案選A。6、B【解析】

稀醋酸和稀氨水均是弱電解質(zhì)，氫氧化銅、D項(xiàng)生成的硫酸鋇均不溶于水，它們均寫(xiě)化學(xué)式，A、C、D項(xiàng)不符合題意，B項(xiàng)正確，所以答案選B。7、B【解析】分析：A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染；C.鐵粉具有還原性；

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞。詳解:A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,與水不反應(yīng),且無(wú)殘留,不影響水質(zhì),所以A選項(xiàng)是正確的；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.鐵粉具有還原性,能防止食品氧化而腐蝕,故C正確；

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞,所以D選項(xiàng)是正確的；

所以本題答案選C。8、D【解析】分析：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此解答即可。詳解：A、過(guò)濾是利用溶解度不同，除去雜質(zhì)，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B、分液法是利用兩種物質(zhì)溶解度的不同，溶液分層，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C、蒸餾利用的是沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D、沉淀法分離中利用生成沉淀的方法，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D正確。答案選D。9、C【解析】試題分析：周期數(shù)＝電子層數(shù)，根據(jù)核外電子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，鉀是第四周期元素，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確元素周期表的編制原則和元素原子的核外電子排布是答題的關(guān)鍵。10、B【解析】

A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。11、D【解析】

由圖像可知，B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強(qiáng)的增大而增大，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)?！驹斀狻緼.由圖像可知，B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強(qiáng)的增大而增大，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，注意A為固體，則n＜q，A不正確；B.n＜q，B不正確；C.x點(diǎn)B的體積分?jǐn)?shù)高于同壓強(qiáng)下的平衡量，說(shuō)明尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)＞v(逆)，C不正確；D.壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。x點(diǎn)比y點(diǎn)的壓強(qiáng)小，故x點(diǎn)的正反應(yīng)速率比y點(diǎn)小，D正確。綜上所述，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是D。12、C【解析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價(jià)化合物CS2，D正確；答案選C。點(diǎn)睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點(diǎn)，推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。13、B【解析】

A.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負(fù)極，電解池中與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的是陰極，所以c為陽(yáng)極、d為陰極，故B正確；C.陽(yáng)極上溶液中氯離子失電子生成氯氣，所以氯離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.c是陽(yáng)極，溶液中氯離子在c極失電子生成氯氣，c電極質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基和羧基，依據(jù)多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻吭撚袡C(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，①④⑥正確；含有羥基，可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，③正確；含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，同時(shí)具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，⑤正確；綜上所述，①③④⑤⑥符合題意，B項(xiàng)正確；答案選B。15、D【解析】

NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，a電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼．因?yàn)閍極為負(fù)極，b為正極，則溶鉀離子向正極移動(dòng)，A正確；B．氨氣在反應(yīng)中失去電子，在負(fù)極a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，C正確；D．正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應(yīng)式為4NH3+3O2＝2N2+6H2O，反應(yīng)后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【解析】

A、交點(diǎn)后二氧化碳的濃度減小減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，未達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=△c/△t=(1?0.25)mol/L÷10min=0.075mol/（L?min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol?L-1?min-1，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)開(kāi)始（mol/L）：1300變化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75平衡常數(shù)k=(0.75×0.75)/(0.25×0.753)=16/3≈5.3，C正確；D、原溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，應(yīng)小于75%，D錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解析】

三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C為第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3，故A正確；B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故B錯(cuò)誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．O元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。18、B【解析】

A項(xiàng)、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，由于該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時(shí)，鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負(fù)極易被腐蝕，腐蝕會(huì)加快，故B正確；C項(xiàng)、原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電極反應(yīng)式來(lái)判斷，電解前后電解質(zhì)溶液pH的變化可以用電池總反應(yīng)式來(lái)判斷，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鉛蓄電池放電時(shí)，酸性條件下，PbO2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式為PbO2+4H＋+SO42—+2e－PbSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池及應(yīng)用，把握原電池的工作原理和形成條件，能夠正確判斷原電池的正負(fù)極和書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為解答的關(guān)鍵。19、D【解析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A說(shuō)法正確；B、對(duì)比I和II，在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說(shuō)明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，故B說(shuō)法正確；C、在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說(shuō)法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說(shuō)明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。20、B【解析】

A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過(guò)渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會(huì)同時(shí)具有一些金屬和非金屬的性質(zhì)，因此可以找到半導(dǎo)體材料，C正確；D.過(guò)渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。21、C【解析】

廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。答案選C。22、B【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此解答。詳解：A.CO2中只有極性鍵，A錯(cuò)誤；B.Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，B正確；C.MgCl2中只有離子鍵，C錯(cuò)誤；D.NaOH中含有離子鍵和極性鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義、組成微粒是解答的關(guān)鍵。注意共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵，由同一種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，由不同種元素形成的共價(jià)鍵是極性鍵。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實(shí)驗(yàn)①可知，只有F?G兩種液體沒(méi)有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實(shí)驗(yàn)③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實(shí)驗(yàn)②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實(shí)驗(yàn)④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)驗(yàn)①③②④的順序推斷物質(zhì)。24、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識(shí)，該題綜合性好，難度適中。25、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入【解析】

本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來(lái)制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來(lái)保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！驹斀狻糠椒ㄒ?/p>

：(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開(kāi)止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個(gè)裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過(guò)早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進(jìn)入，所以沉淀的白色可維持較長(zhǎng)時(shí)間，故答案為試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入?！军c(diǎn)睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編，設(shè)計(jì)成了探究型實(shí)驗(yàn)題。本題考查水解方面的問(wèn)題，又考查了氧化還原方面的問(wèn)題，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問(wèn)題，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，題目難度中等。26、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產(chǎn)生同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【解析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑不同，因此該實(shí)驗(yàn)還能得出的結(jié)論是同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。27、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【解析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(3)在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為2mol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時(shí)比值為3,求出x的值,然后根計(jì)算。詳解：(1)由肼的球棍模型和價(jià)鍵理論可知，肼中氮氮原子之間、氮?dú)湓又g都是單鍵，所以肼的電子式為:。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?34.4kJ的熱量,所以肼反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/mol。(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a電極為電池的負(fù)極,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為2mol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時(shí)比值為3,所以3x/（0.1-x）=3,則x=0.05mol,,因此，本題正確答案是:0.0125mol/(L·min)。28、A－2e－===A2＋Cu2＋＋2e－===CuD>A>B>CC鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池Cu2＋＋2e－===Cu【解析】分析：I.(1)甲裝