2024屆北京市陳經(jīng)綸學校高一下化學期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆北京市陳經(jīng)綸學校高一下化學期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“可燃冰”的組成可表示為CH4·(H2O)n,經(jīng)研究測定，1m3的可燃冰可釋放出200m3的CH4氣體。下列說法中，有明顯錯誤的是（）A．可燃冰燃燒值高，污染小；B．可燃冰作為燃料，說明水可以變成油C．可燃冰將成為新的能源；D．在海底和凍土層中，可能存在可燃冰2、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL3mol·L－1的KClO3 B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl D．150mL0.5mol·L－1的CaCl23、在下列有機物中，能跟溴水發(fā)生加成反應，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷4、用石墨作電極，電解1mol·L-1下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A．鹽酸 B．硫酸銅 C．氫氧化鉀 D．硫酸鈉5、下列裝置能構成原電池的是A． B．C． D．6、下列化學用語表示正確的是（）A．乙醇的結構簡式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結構示意圖:7、1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH28、下列選項中，所用試劑不能達到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯9、在一定的溫度下，可逆反應A(g)＋3B（g）2C（g）達到平衡的標志是A．C分解速率與B生成速率相等 B．A、B、C的濃度不再變化C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:210、下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣B．FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C．新制氯水放置一段時間顏色變淺D．工業(yè)上在高壓條件下制取氨氣11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質子B．標準狀況下，22.4LCC14中含有的氯原子數(shù)目為4NAC．1molN2與3molH2在一定條件下充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NAD．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA12、決定化學反應速率的內因是A．溫度 B．濃度 C．反應物的性質 D．催化劑13、下列變化化學鍵未被破壞的是A．冰融化B．NaC1固體熔化C．NO2溶于水D．H2與Cl2反應14、在容積固定的密閉容器中，不能夠用以判斷某條件下反應2NO+O2?2NO2已經(jīng)達到平衡的是下列中的A．混合氣體顏色的變化 B．混合氣體密度的變化C．混合氣體溫度的變化 D．容器內總壓強的變化15、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性16、下列問題與鹽的水解有關的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。18、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結構簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應③的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑥的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑦的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑨的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.（4）物質C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理.物質C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.19、某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數(shù))。20、除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。（1）裝置A的反應中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_______。21、為測定某烴類物質A的結構，進行如下實驗。(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質A中各元素的原子個數(shù)比是________________；(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為56，則該物質的分子式是____________；(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點，預測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結構并寫出結構簡式______________。（含順反異構）(4)經(jīng)核磁共振氫譜測定，有機物A分子內有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請寫出相關的化學反應方程式:______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境；可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方?！驹斀狻緼、“可燃冰”的燃燒值高，污染少，將成為新能源，選項A正確；B、可燃冰不是水，水不能變成汽油，選項B錯誤；C、“可燃冰”的燃燒值高，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，污染少，將成為新的能源，選項C正確；D、可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方，在海底和凍土層可能存在“可燃冰”，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查甲烷的存在和用途，解答本題要充分理解可燃冰的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方；可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境。2、C【解析】50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，A、溶液中不存在氯離子，選項A錯誤；B、氯離子濃度為2mol·L－1，選項B錯誤；C、氯離子濃度為3mol·L－1，選項C正確；D、氯離子濃度為1mol·L－1，選項D錯誤。答案選C。3、A【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發(fā)生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發(fā)生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】有機物中，能和溴水發(fā)生加成反應的物質往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。4、D【解析】

用惰性電解電解質溶液時，分為電解電解質型、電解水型、電解電解質和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說明屬于電解水型且電解質為強酸強堿鹽，酸為含氧酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電解HCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質型，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；B．電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質和水型，導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故B錯誤；C．電解KOH溶液時，實質上是電解水型，但電解后KOH濃度增大，溶液的pH增大，故C錯誤；D．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，是電解水型，硫酸鈉是強酸強堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D正確；故答案為D?！军c睛】用惰性電極電解電解質溶液時，通常有以下幾種情況：(1)電解含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實際上都是電解水；(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質本身；(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液如NaCl時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質+H2OH2↑+堿+鹵素單質X2(或S)；(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質+H2OO2↑+酸+金屬單質；(5)電解時，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，則pH減??；若同時生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸性溶液，pH減??；電解堿性的溶液，pH增大；電解中性鹽的溶液，pH不變。5、A【解析】

構成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線連接，并且插入電解質溶液中形成閉合回路。【詳解】A.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構成原電池；B.酒精是非電解質，不能構成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應，不能構成原電池。所以答案是A。6、C【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結構示意圖為：，故D錯誤。7、B【解析】

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷，說明該烴中只有一個碳碳雙鍵，1mol該氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，說明未加成之前有6個氫原子，所以結構簡式為CH3CH＝CH2。答案選B。8、B【解析】

A項、苯和溴水不反應，己烯能和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，能達到鑒別的目的，故A正確；B項、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，不能達到鑒別的目的，故B錯誤；C項、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應，能達到鑒別的目的，故C正確；D項、乙酸的酸性強于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應,能達到鑒別的目的，故D正確；故選B。9、B【解析】

A、C分解速率與B生成速率，均表示逆反應速率，不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、各組分的濃度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、各組分的分子數(shù)之比與反應物的用量和轉化率有關，無法判斷各組分濃度是否不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。10、B【解析】A、濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，不是可逆反應，故B選；C、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進氯氣和水的反應，不斷消耗氯氣，顏色變淺，氯與水的反應平衡正向移動，能用化學平衡移動原理解釋，故C不選；D、加壓能使合成氨的反應正向移動，能用化學平衡移動原理解釋，故D不選；故選B。11、A【解析】A、1mol水中含有質子物質的量為10mol，18g水合1mol，故A正確；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、N2＋3H22NH3，此反應是可逆反應，不能進行到底，因此產(chǎn)生NH3的物質的量小于2mol，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項D，苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，不含碳碳雙鍵。12、C【解析】決定化學反應速率的內因是物質本身的結構，故選項C正確。13、A【解析】分析：化學變化中化學鍵一定破壞，電解質電離破壞化學鍵，物質之間相互反應存在化學鍵的斷裂和形成，而物質三態(tài)變化中化學鍵不變，以此解答該題。詳解：冰熔化是物質三態(tài)變化，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，所以A選項正確；氯化鈉熔化電離產(chǎn)生Na+和Cl-離子，破壞離子鍵，B選項不符合題干要求；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體，存在舊的化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，C選項不符合題干要求；氫氣和氯氣反應生成氯化氫，存在化學鍵的斷裂和形成，D選項不符合；正確選項A。14、B【解析】

A．NO2有顏色，而NO無色，當混合氣體顏色不再變化時，說明NO2的濃度不變，說明反應到達平衡，故A不選；B．反應過程中氣體的總質量和體積都不變，混合氣體的密度一定，未平衡是也不變，故B選；C．反應2NO+O2?2NO2是放熱反應，混合氣體溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C不選；D．反應2NO+O2?2NO2是氣體體積減小的反應，容器內總壓強不變時，反應達到平衡，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征，化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。15、B【解析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和。答案選B?！军c睛】本題考查二氧化硫的化學性質，注意二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯點為褪色不一定是因為漂白性所致。16、D【解析】

①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應而除銹，故①正確；

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，故②正確；

③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故③正確；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應生成硅酸鈉，會導致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；

⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進水解，鹽酸易揮發(fā)，可得到Al（OH）3固體，故⑤正確；⑥貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關，故⑥正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。18、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應（酯化反應）④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應③是乙烯和水的加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應⑥是乙烷的取代反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應⑦是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑨是酯化反應，反應的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應④是加成反應，產(chǎn)物只有一種，反應⑥是乙烷的取代反應，乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應④。19、環(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關ABE低于1.5-51.8kJ/mol【解析】

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據(jù)Q=cm△T進行計算?！驹斀狻浚?）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項A正確；B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數(shù)據(jù)之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應后溫度為：25.6℃，反應前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。20、NO