內(nèi)蒙古土默特左旗金山學(xué)校2024屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

內(nèi)蒙古土默特左旗金山學(xué)校2024屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗2、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．8種3、下列從實驗“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵B．NH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞C．共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵D．只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物5、下列解釋事實的方程式錯誤的是（）A．NH3遇HCl時，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味：NH4++OH-=NH3↑+H2O6、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A．滿加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移lmol電子時生成1mol白色沉淀D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO27、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD硅太陽能電池鉛蓄電池燃?xì)庠铍娍鞠銩．A B．B C．C D．D8、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO29、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L10、某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．鋅筒是原電池的正極B．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．銨根離子流向石墨電極D．電子經(jīng)石墨沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒11、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是：選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測定等濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH較大HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的強B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Zn粒分別投入0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中Zn粒與1.0mol/L的反應(yīng)更劇烈探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D12、下列分子中，所有原子不是處于同一平面的是A．H2O B．CH4 C．C2H4 D．13、下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()A．Ag+、NH4+、OH?、Cl? B．Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C．K+、Na+、SO42?、Cl? D．Ba2+、CO32?、NO3?、K+14、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（）A．降低反應(yīng)溫度B．延長反應(yīng)時間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯誤的是()A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長反應(yīng)時間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度16、下列排列順序正確的是(

)①熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S

②原子半徑:Na>Mg>O>S③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④還原性:S2->Cl->F-A．①③B．②④C．①④D．②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________；(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．19、用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。20、（一）某實驗小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應(yīng)中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。21、（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是(寫名稱)____________；當(dāng)導(dǎo)線中有1

mol電子通過時，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應(yīng)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時沸水呈中性，A項錯誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項錯誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因為液氮的沸點低，可以保持低溫環(huán)境；C項正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項錯誤；答案選C。2、D【解析】試題分析：分子式為C5H12O的有機物，能夠與Na反應(yīng)放出氫氣，表明分子中含有羥基。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選D。考點：考查了同分異構(gòu)體的相關(guān)知識。3、D【解析】

A.將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B.烷烴常溫下無法與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴，B正確；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡，利用強酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強于碳酸，C正確；D.該實驗操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變?yōu)閴A性環(huán)境，故無法得到磚紅色沉淀，D錯誤；故答案選D。4、B【解析】A.單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，A錯誤；B.NH4Cl受熱分解時生成氨氣和氯化氫，共價鍵和離子鍵均被破壞，B正確；C.共價化合物中一定含有共價鍵，不可能含有離子鍵，C錯誤；D.只由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，例如銨鹽等，D錯誤，答案選B。點睛：掌握化學(xué)鍵的含義、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，只要含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物，因此離子化合物中可能含有共價鍵，但共價鍵中不可能存在離子鍵。另外該類試題要學(xué)會舉例排除法進(jìn)行篩選。5、D【解析】

A.NH3遇HCl時反應(yīng)生成氯化銨固體，而產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl，A正確；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正確；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D.在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味，不能用離子反應(yīng)方程式表示，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，D錯誤。答案選D。6、B【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價降低是氧化劑，碘元素化合價升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。7、B【解析】A項，硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B項，鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C項，燃?xì)庠钊紵龑⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D項，電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意。8、A【解析】

A.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，A正確；B.SO3溶于水生成強酸硫酸，不能能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，B錯誤；C.HCl溶于水得到強酸鹽酸，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，C錯誤；D.CO2是酸性氧化物，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，D錯誤。答案選A。9、B【解析】

A．SO2和O2的濃度均增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；

B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．根據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，故C錯誤；

D．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，該反應(yīng)可逆，實際變化小于該值，即SO3的濃度小于0.4mol/L，故D錯誤；故選B。10、C【解析】分析：鋅錳干電池中，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，二氧化錳在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氯化銨是電解質(zhì)，據(jù)此分析。詳解：A．鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，石墨作正極，選項A錯誤；B．鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，石墨作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項B錯誤；C．原電池中陽離子定向移動到正極，故銨根離子流向石墨電極，選項C正確；D．電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極鋅筒流向正極石墨電極，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查鋅錳干電池，明確鋅錳干電池的成分及放電原理是解本題關(guān)鍵，難度不大。11、C【解析】

A.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故A錯誤；B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3過量，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯誤；C.其他條件相同，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故C正確；D.由D的現(xiàn)象可得氧化性Cu2+＞Mg2+，還原性Mg>Cu，所以金屬活動性：Mg>Cu，故D錯誤。故選C。12、B【解析】

A.H2O的分子構(gòu)型為V型，三點可以確定一個面，即H2O的三個原子共處一面，A不符合題意；B.CH4的分子構(gòu)型為正四面體，則其5個原子中，最多有3個原子共平面，B符合題意；C.C2H4的空間構(gòu)型為矩形，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，其6個原子形成了平面矩形，C不符合題意；D.苯環(huán)可以看成是單雙鍵交替的六元環(huán)，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，所以6個C共平面，則6個H也在該平面上，即苯環(huán)的12個原子共平面，D不符合題意；故合理選項為B?！军c睛】對于原子共平面的問題，要先想象并熟記分子的空間結(jié)構(gòu)，再去判斷有幾個原子共平面。其中碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)的構(gòu)成原子及與其直接相連的原子一定共平面。13、C【解析】

A.Ag+、OH?生成沉淀，NH4+、OH?生成一水合氨，故不選A；B.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故不選B；C.K+、Na+、SO42?、Cl?不反應(yīng)，且溶液為無色，故選C；D.Ba2+、CO32?生成碳酸鋇沉淀，故不選D。14、C【解析】A.降低反應(yīng)溫度反應(yīng)速率減小，A錯誤；B.延長反應(yīng)時間不能改變反應(yīng)速率，B錯誤；C.粉碎大理石增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯誤，答案選C。點睛：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。15、C【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)的最大程度，不同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的限度可能不同，故A項正確；B.影響化學(xué)平衡狀移動的因素是：反應(yīng)物的濃度、溫度和氣體壓強等外界條件，所以可以通過改變溫度來改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故B項正確；C.化學(xué)反應(yīng)限度與反應(yīng)時間長短無關(guān)，只與平衡常數(shù)有關(guān)，故C項錯誤；D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，對反應(yīng)限度無影響，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】解題依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)限度是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動態(tài)平衡狀態(tài)，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素進(jìn)行判斷相應(yīng)的選項即可。16、C【解析】分析：①元素非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強；②同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大；③元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；④電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；據(jù)此分析判斷。詳解：①非金屬性F＞O＞S，元素非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①正確；②同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞Mg＞S＞O，故②錯誤；③非金屬性酸性：Cl＞S＞P，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③錯誤；④電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑S2-＞Cl-＞F-，故④正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強，高氯酸酸性比硫酸強，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應(yīng)，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為－1價，H2O中H顯＋1價，有中間價態(tài)0價，因此反應(yīng)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點睛：本題易錯點是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書寫，學(xué)生經(jīng)常會寫成H－Cl－O。18、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。19、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【解析】分析：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據(jù)二者的性質(zhì)差異來解答。詳解：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區(qū)分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍(lán)色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現(xiàn)磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質(zhì)量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。20、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無水硫酸銅變藍(lán)【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu。【詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝唬?）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學(xué)方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當(dāng)于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；整個反應(yīng)過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體，其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收