高中化學(xué)魯科版必修1模塊綜合測評

模塊綜合測評(老師用書獨具)(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列說法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－B[NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下電離而不是在電流作用下電離，A錯；BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，B正確；CO2溶于水生成的H2CO3能電離，而CO2自身不電離，故CO2不是電解質(zhì)，C錯；Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，D錯。]2．自來水可以用氯氣消毒。假如試驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪種藥品不能用自來水配制()A．Na2SO4 B．AgNO3C．NaCl D．AlCl3B[自來水中，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2HClO＋HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－、OH－等離子，氯水中的微粒均不與Na2SO4、NaCl及AlCl3反應(yīng)，可配制Na2SO4溶液、NaCl溶液及AlCl3溶液。故A、C、D不選；氯水中含有Cl－，加入硝酸銀會生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故選B。]3．下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的說法中，正確的是()A．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色B．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)可制備消毒液C．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，是因為氯氣的毒性D．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣B[液氯是氯氣的液態(tài)，不具有漂白性，故A錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯化鈉和次氯酸鈉為“84”消毒液主要成分，故B正確；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可以用來殺菌消毒，故C錯誤；新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氧氣，故D錯誤。]4．試驗室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：42482176】A．轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B．用托盤天平稱量19.2gNaOH固體C．容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強D．定容時若俯視刻度線視察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高D[轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶內(nèi)壁，A錯誤；沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，須要氫氧化鈉的質(zhì)量＝0.5L×1mol·L－1×40g·mol－1＝20.0g，B錯誤；容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容積，C錯誤；定容時俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D正確。]5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分汲取，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5NA個電子B．200℃時分子總數(shù)為0.5NA的H2O與CO2的總體積為11.2LC．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NAD．0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有0.1NA個Na＋C[未指明溫度和壓強狀況的22.4L氯氣物質(zhì)的量不確定，即使確定氯氣物質(zhì)的量，每摩爾Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；肯定量氣體所占體積與溫度、壓強兩個因素有關(guān)，只知道一個因素狀況不能計算體積，B錯誤；只有物質(zhì)的量濃度無法計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，D錯誤。]6．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：42482177】XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D含氧酸酸化合物B[氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；電解質(zhì)和鹽都屬于化合物，但某些共價化合物是電解質(zhì)，則電解質(zhì)包含鹽，應(yīng)X包含Y，故B錯誤；膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；含氧酸是酸的一種，含氧酸和酸都是化合物，故D正確。]7．已知反應(yīng)：O3＋2I－＋H2O=O2＋I2＋2OH－，下列說法不正確的是()A．O3和O2是同素異形體B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑C．氧化性：I2>O2D．反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子C[非金屬性O(shè)>I，氧化性O(shè)2>I2，O2和I2都是同一個氧化還原反應(yīng)的生成物，但I2是氧化產(chǎn)物，O2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故不能依據(jù)氧化還原規(guī)律比較兩者氧化性強弱，C不正確。]8．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，正確的是()A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SOeq\o\al(2－,4)生成C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成B[SO2對應(yīng)的H2SO3酸性比HCl弱，因此，SO2不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀BaSO3和強酸HCl，A錯誤；SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋SO2＋2H2O=FeSO4＋FeCl2＋4HCl，B正確；氯水具有強氧化性，只能氧化SO2生成硫酸溶液而不行能還原SO2生成單質(zhì)硫，C錯誤；SO2以還原性為主，且還原性強于I－，不行能將KI氧化生成I2，D錯誤。]9．下列敘述中正確的是()A．液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以削減其揮發(fā)B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色退去C．滴加稀NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)D．氨氣是一種堿性氣體，可用P2O5干燥B[液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，并加水“水封”以削減其揮發(fā)，A錯誤；滴加濃NaOH溶液并加熱，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)，C錯誤；氨氣是一種堿性氣體，能與P2O5反應(yīng)，D錯誤。]10．NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最終得到的氣體是()A．NH3 B．O2C．H2O D．CO2B[NH4HCO3受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，氨氣、二氧化碳和水蒸氣通過足量過氧化鈉時的反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；通過盛有足量過氧化鈉的干燥管后，剩余氣體是氨氣和氧氣，氨氣和氧氣通過濃硫酸時，氨氣被濃硫酸汲?。?NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，即最終得到的氣體是O2。]11．兩份鋁與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比()A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3C[Al與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑由方程式知，生成3molH2時，消耗HCl、NaOH分別為6mol、2mol，所以n(HCl)∶n(NaOH)＝6mol∶2mol＝3∶1。]12．某無色透亮溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是()【導(dǎo)學(xué)號：42482179】A．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋D．Cu2＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)B[無色透亮溶液不會存在Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、Fe2＋等離子，酸性環(huán)境下含有H＋，不能與HCOeq\o\al(－,3)等共存，能大量共存的是Mg2＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)。]13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑A[A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確的離子方程式應(yīng)當(dāng)為Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的離子方程式應(yīng)當(dāng)為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能轉(zhuǎn)化為Fe2＋。]14．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4 D．Fe3O4A[質(zhì)量相同時，氧化亞鐵的物質(zhì)的量最大，與稀硝酸反應(yīng)放出NO最多。]15．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立，說明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25℃，酸性溶液中，Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2molD．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OA[酸性溶液中，F(xiàn)e2＋被NOeq\o\al(－,3)＋H＋組合所氧化，不能大量共存，B項錯誤；C項失去電子應(yīng)為0.3mol，錯誤；D項電荷不守恒，錯誤。]16．在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋，下列說法不正確的是()A．氧化性比較：S2Oeq\o\al(2－,8)>MnOeq\o\al(－,4)B．氧化劑S2Oeq\o\al(2－,8)的摩爾質(zhì)量為192g/molC．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5molC[氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，A正確；S2Oeq\o\al(2－,8)的摩爾質(zhì)量為192g/mol，B正確；因為高錳酸根在酸性條件下能氧化Cl－，所以酸性介質(zhì)不能是鹽酸，C錯誤；有0.1mol氧化產(chǎn)物產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確。]備1．下列試驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3＋C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋CuD．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性依次，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2AgB[A項反應(yīng)中生成的應(yīng)是Fe2＋，而不是Fe3＋，A錯；C項不滿意電荷守恒，C錯；D項的設(shè)計方案中無法比較Zn與Cu的活動性，應(yīng)改為Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D錯。]2．下列說法錯誤的是()【導(dǎo)學(xué)號：42482180】A．NaCl=Na＋＋Cl－、NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－均屬于電離方程式B．向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O均可表示一類反應(yīng)D．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑B[氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na＋＋Cl－；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，A正確；向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀也可能為氯化銀，原溶液中也可能含有銀離子，不肯定含有硫酸根離子，B錯誤；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的反應(yīng)，C正確；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)中氯元素化合價既上升又降低，氯氣既做氧化劑又做還原劑；3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，反應(yīng)中硫元素化合價既上升又降低，硫既做氧化劑又做還原劑，D正確。]二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制200mL1.84mol·L－1的稀硫酸，供應(yīng)的儀器有：A.100mL量筒，B.20mL量筒，C.200mL容量瓶，D.500mL容量瓶，E.50mL燒杯，F(xiàn).膠頭滴管，G.玻璃棒?！緦?dǎo)學(xué)號：42482181】(1)配制該溶液，應(yīng)取用濃硫酸的體積為________。(2)試驗操作過程中，應(yīng)選用儀器的先后依次是________________(填字母)。(3)配制過程中若出現(xiàn)以下狀況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線：________。②用于引流的玻璃棒沒有洗滌：________________。③定容時，仰視視察容量瓶刻度線：________________。④定容后搖勻，發(fā)覺液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：________?！敬鸢浮?1)20.0mL(2)BFEGCGF(3)①偏?、谄、燮、芷?8．(8分)(1)5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)之比是________；原子數(shù)之比是________；質(zhì)量比是________。(2)KClO3和濃HCl在肯定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：________KClO3＋________HCl(濃)=________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O①配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)填入劃線上)。②ClO2是反應(yīng)的________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫號碼)________。a．還原性b．氧化性c．酸性d．堿性③反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。④ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl－，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍(保留2位小數(shù))?！窘馕觥?1)微粒分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比5∶8，分子中原子數(shù)相同。因此，總原子數(shù)之比又等于分子數(shù)之比5∶8，兩者質(zhì)量比為(5×44)∶(8×64)＝55∶128。(2)①Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2～e－，2Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(C,\s\up6(0))l2～2e－，KClO3，ClO2均加系數(shù)2，K原子守恒，KCl系數(shù)也為2，被氧化生成Cl2的HCl加上做酸性劑生成KCl的HCl，反應(yīng)物HCl系數(shù)為4，H原子守恒，H2O的系數(shù)為2。③生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生0.1molCl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1×2mol＝0.2mol。④設(shè)ClO2和Cl2的質(zhì)量均為1g，則其消毒效率之比為(eq\f(1g,67.5g·mol－1)×5)∶(eq\f(1g,71g·mol－1)×2)＝2.63∶1。【答案】(1)5∶85∶855∶128(2)①242212②還原ac③0.2④2.6319．(10分)某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O請回答下列問題(反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進行的反應(yīng)):【導(dǎo)學(xué)號：42482182】(1)若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為________(填化學(xué)式，下同)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(3)若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為______。反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(4)若A為燒堿溶液，C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為________。反應(yīng)的離子方程式為___________________。(5)若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。試驗室常用此反應(yīng)制備C氣體。則C為________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________?！窘馕觥糠磻?yīng)表達(dá)式的生成物中有H2O，反應(yīng)物A或B一般為含氧酸或堿。(1)Cl2與堿溶液反應(yīng)后生成的次氯酸鹽具有強氧化性，常用于消毒、殺菌。(2)木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成的CO2、SO2氣體都能使澄清的石灰水變渾濁。(3)紫紅色金屬Cu，與濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體為紅棕色。(4)與NaOH反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的CaCO3沉淀，則B應(yīng)是酸式鹽Ca(HCO3)2，D是Na2CO3。(5)水溶液使酚酞變紅色的氣體C只有NH3，試驗室用NH4Cl和Ca(OH)2兩種固體混合加熱制取NH3。【答案】(1)Cl22NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(2)CC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)CuCu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑(4)CaCO32OH－＋Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(5)NH3Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O20．黑色固體A加熱至紅熱投入無色溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知X是兩種氣體組成的混合氣體，其中一種為紅棕色氣體。(1)由此可以推斷：A為________，B為________，C為________，E為________。(2)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________?！窘馕觥恳驗閄中一種氣體為紅棕色，則該氣體為NO2，黑色固體A為碳，B為濃硝酸，該反應(yīng)為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，E為NO，D為稀HNO3，G為硝酸銅?！敬鸢浮?1)C濃硝酸NO和CO2NO(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O21．(10分)某探討小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)試驗(夾持裝置已略去)。ABCD(1)通入足量SO2時C中視察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)依據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________；②請設(shè)計試驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________________________________________________________________________________________________；③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SOeq\o\al(2－,4)。該做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為了驗證SO2具有還原性，試驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液【解析】(1)通入足量SO2時C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則視察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(2)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應(yīng)為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋。②檢驗有Fe2＋生成的試驗方法為取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。③硝酸具有強氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗，故做法不合理。(3)因尾氣易溶于NaOH溶液，則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸。(4)驗證SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價上升，而與濃硫酸、NaCl不反應(yīng)，故選b、c?！敬鸢浮?1)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋②取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴人KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅③不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(3)防止溶液倒吸(4)bc22．(10分)某化學(xué)課外活動小組通過試驗探討NO2的性質(zhì)。已知2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)?！緦?dǎo)學(xué)號：42482184】(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期視察到C裝置中的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)此試驗裝置存在一個明顯的缺陷是____________________