青島市高三化學12月月考試題蘇教版

PAGE山東省青島開發(fā)區(qū)一中2013屆高三12月月考試題化學試題2012.12可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5I127Ba137第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括23個小題，1—15小題，每題2分，共30分；16—23小題，每題3分，共24分.每小題只有一個選項符合題意；多選或錯選，本小題不得分。)1．下列說法中，正確的是A．增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大B．正、逆反應速率改變時，平衡一定發(fā)生移動C．對于任何可逆反應，使用催化劑只改變反應速率，不影響平衡D．增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動2.用鉑作電極電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段時間后，在兩極均生成11．2L標準狀況下的氣體，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（） A．0．5mol／L B．2mol／LC．lmol／LD．無法確定3．(2011新課標?10)將濃度為0.lmol?L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c(H＋) B．Ka(HF) C．EQ\f(c(F－),c(H+))D．EQ\f(c(H+),c(HF))4.已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12.下列說法正確的是()A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL5．下列有關化學反應速率的說法正確的是 （）A．用鐵片和稀流酸反應制氫氣時，可改用98%的濃流酸加快生成氫氣速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢6．含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，，則Va、Vb的關系正確的是（）A．Va＞10VbB．Va＝10VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LSO3與水反應生成1mol硫酸C.足量銅與1L18mol·L-1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9NAD.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA8．下列事實不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是()①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色②用HN02溶液做導電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02與CaCO3反應放出CO2氣體⑥C（H+）=0.1mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D(zhuǎn).③④9.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入()A．CH3COOK固體

B．Zn粉

C．CuSO4晶體

D．SO3固體10．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（）選擇改變的條件正、逆反應速率變化新平衡和原平衡比較A升高溫度逆反應速率增大量大于正反應速率增大量Z的體積分數(shù)變大B增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小Z的濃度不變C減小壓強正、逆反應速率都減小Y的體積分數(shù)變大D充入一定量Z逆反應速率增大X的體積分數(shù)不變11．下列說法正確的是 （） A．電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行 B．相同條件下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大 C．溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移，因為電離是吸熱的D．溫度和濃度都能影響電離平衡常數(shù)的大小12．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A.正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物13．下列溶液，一定呈中性的是（）A．c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液B．pH＝pOH的溶液〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕C．pH＝14－pOH的溶液D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液14.t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達為，有關該平衡體系的說法正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強，W（g）質(zhì)量分數(shù)增加C．該反應的化學反應方程式為X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動15.室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1－)>c(NH)>c(OH一)>c(H+)D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO一)>c(Na+)16.T℃下的溶液中，c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1，x與y的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.T℃時，水的離子積KW為1×10-13B.T＞25C.T℃時，pH=7的溶液顯堿性D.T℃時，pH=12的苛性鈉與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=717．下列實驗與對應的結(jié)論不符合的是A.能證明非金屬性Cl＞C＞Si B.能組成Zn、Cu原電池C.顏色深淺不同說明反應＜0 D.白色沉淀為BaSO418.下列各組離子一定能大量共存的是A.常溫下pH=1的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、COC.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH、Fe2+、SO、Cl-D.常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12mol·L-1溶液：Ba2+、Cl-、NO、K+19．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（） A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1： B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺： C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：20.控制合適的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應式為2I——2e—I2B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極21.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是（）A.混合氣→A→E→B→A→D→C B.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→E→B→D→C D.混合氣→B→E→A→D→C22．已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuS03與足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是()A．該反應顯示硫酸具有酸性B．NH4CuS03中銅元素全部被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應中硫酸作氧化劑23.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A向澄清石灰水中通入某氣體，產(chǎn)生白色沉淀該氣體一定是CO2B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含SO42-C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體該溶液中一定含碳酸根離子D向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液得到紅褐色液體該液體是Fe（OH）3膠體青島開發(fā)區(qū)第一中學高三年級月考化學試題2012.12第=2\*ROMANII卷(非選擇題共46分)24.某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：=1\*GB2⑴裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是。=2\*GB2⑵裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（選填以下選項的代號）。A．堿石灰B．濃硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．燒堿=3\*GB2⑶虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B、E=4\*GB2⑷氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：。25．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L一1的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3(2)常溫下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號)A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)(3)體積均為l00mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。①c(Na+)=_______mol·L—1(填精確值)，②c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。26．運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：①的△H0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2；反應進行到狀態(tài)D時，V正v逆（填“>”、“<”或“=）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將amol·Lbmol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：c（NH+4）c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式。（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為。（a.．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH4青島開發(fā)區(qū)第一中學高三年級月考化學試題2012.12參考答案1—5CCDAD6—10DDBDD11—15CBBDA16—20DADCC21—23CAD24、略25.（1）adcb（2）BD（3）小于（4）①9.9×10－7）②1826、（3）①K=，吸熱；②S2—+H2OHS—+OH—（4）＞c＞a＞b＞d班級班級姓名考號密封線化學答題紙2012.12題號242526合計得分24.=1\*GB2⑴離子方程式是。=2\*GB2⑵選用（選填以下選項的代號）。=3\*GB2⑶B、E=4\*GB2⑷該反應的化學方程式為