《3.2 原子的構(gòu)成》課堂教學(xué)實(shí)錄（附導(dǎo)學(xué)案）

PAGE《原子的構(gòu)成》課堂教學(xué)實(shí)錄【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能1．了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2．初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。過程與方法1．充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。2．學(xué)習(xí)運(yùn)用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。3．運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。2．逐步提高學(xué)生抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)1．原子的構(gòu)成。2．相對原子質(zhì)量。難點(diǎn)1．核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2．相對原子質(zhì)量概念的形成?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】課件及相關(guān)圖片【教學(xué)進(jìn)程】一、導(dǎo)入新課師：可能同學(xué)們都不熟悉原子，但是提起原子彈大家肯定都不陌生。在1945年抗日戰(zhàn)爭的末期，美國空軍將兩顆原子彈投在了日本的廣島和長崎兩個(gè)城市，使這兩個(gè)城市遭受了滅頂之災(zāi)?？梢娫訌椀木薮笸ΑＳ纱宋覀円部梢钥闯隹茖W(xué)技術(shù)對于人類的重大作用。希望同學(xué)們努力學(xué)習(xí)，使用科技為人類造福。那么原子和核武器原子彈之間有什么關(guān)系？原子是一種怎樣的微觀粒子？相信同學(xué)們對它非常感興趣，那就讓我們共同來認(rèn)識一下吧。二、推進(jìn)新課師：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢？帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問題：原子的構(gòu)成。原子的構(gòu)成師：讓學(xué)生閱讀課本第53頁內(nèi)容“原子的構(gòu)成”，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。[投影]打出下列討論題：1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的？2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？4．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？討論結(jié)束后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見。師：原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何？占很大一部分嗎？生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動。師：剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成示意圖”，看一下原子核在原子中到底能占多大。師：展示“原子的構(gòu)成示意圖”。生：觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息。生：陳述自己得到的有關(guān)信息。師：1.原子核所帶的正電荷從何而來？2．質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？生：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。師：與原子相比，原子核的體積更小，那么電子在哪里進(jìn)行運(yùn)動呢？生：在原子核外的空間高速地進(jìn)行運(yùn)動。師：我們知道，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動狀態(tài)，誰來介紹一下？生1：離核近的電子能量較低；離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。師：很好！誰再來介紹一下電子的分層？生：離核最近的為第一層，次之為第二層，依次為第三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。師：這又叫什么現(xiàn)象？生：這又叫分層排布。師：已知元素的原子核外電子最少的有幾層？最多的有幾層？生：最少的有一層，最多的有七層。且最少的電子數(shù)不超過2個(gè)，最多的不超過8個(gè)。師：原子的質(zhì)量怎樣計(jì)算？生：因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。相對原子質(zhì)量師：不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同。師：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1.993×10－26千克；一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2.657×10－26千克；一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9.288×10－26千克。師：原子的體積小，質(zhì)量輕(舉例1個(gè)碳原子的質(zhì)量)，書寫和使用都非常不方便，有什么辦法可以解決這一問題呢？師：想一想生活中，面對類似的問題我們怎樣解決的？舉例：日常生活中，藥片服用方法用幾片/次表示比0.25mg/次方便得多。師：這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。即原子的相對原子質(zhì)量＝eq\f(原子的實(shí)際質(zhì)量,12C原子的實(shí)際質(zhì)量×\f(1,12))師：我們引用一個(gè)形象的例子來講解一下相對原子質(zhì)量的概念。我有一堆水果。有人讓我記住每個(gè)水果的質(zhì)量，我選取了一個(gè)蘋果作為參照物，稱其質(zhì)量為100克，現(xiàn)稱得梨的質(zhì)量為300克，獼猴桃的質(zhì)量為500克，分別將這二者的質(zhì)量與100克相除，所得倍數(shù)即為梨和獼猴桃相對于蘋果的質(zhì)量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了。師：相對原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？(課本最后的附錄就是相對原子質(zhì)量表，讓學(xué)生知道如何查表。)師：觀察表中幾種原子的相對原子質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)有何規(guī)律嗎？(以“相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)”還是“相對原子質(zhì)量＝電子數(shù)＋中子數(shù)”為題，引發(fā)學(xué)生的討論。)師：相對原子質(zhì)量(近似等于)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)?！景鍟O(shè)計(jì)】第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)一、eq\a\vs4\al(\x(\a\al(原,子,的,構(gòu),成))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子（帶正電）,中子（不顯電性）)),核外電子（帶負(fù)電）))原子不顯電性,質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù))))二、原子核外電子的排布1．電子在原子內(nèi)作高速的運(yùn)動2．核外電子具有不同的運(yùn)動狀態(tài)三、相對原子質(zhì)量＝eq\f(原子的實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)碳12原子的質(zhì)量×\f(1,12))相對原子質(zhì)量(近似等于)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)【教學(xué)反思】“原子的構(gòu)成”這一課內(nèi)容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見、摸不著，學(xué)生缺乏感性認(rèn)識，在課堂上通過運(yùn)用圖片、動畫創(chuàng)設(shè)情景，通過形象的描繪、科學(xué)的推理、史料的論證，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。在解決“原子構(gòu)成”問題中，采用了設(shè)想、討論交流、動畫啟示來逐步完善思維過程的群體探究方式，使學(xué)生體驗(yàn)到探究發(fā)現(xiàn)的樂趣。教學(xué)中運(yùn)用了一系列的“問題情景”，引導(dǎo)學(xué)生觀察、討論、交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作、探究意識，體會知識的產(chǎn)生與形成過程。不但知識與技能目標(biāo)得到較好的落實(shí)，而且過程與方法、情感、態(tài)度與價(jià)值觀也得到較好的體現(xiàn)。《原子的結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2．了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的意義。3．初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1．原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，對“原子不顯電性”的理解。2．離子的形成。學(xué)習(xí)內(nèi)容一原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第53頁的內(nèi)容，完成下列填空。1．原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。2．構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)。構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷中子不帶電相對質(zhì)量忽略不計(jì)11【討論交流】1．構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里？2．原子中有帶電粒子，那么整個(gè)原子是否帶電？為什么？3．是否所有原子中都含有中子？4．原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？5．不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？【溫馨點(diǎn)撥】1．質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2．原子不帶電。因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，故原子不顯電性。3．氫原子核內(nèi)不含中子。4．原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。5．不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同?！久麕煔w納】1．核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。4．不是所有的原子都含有中子?！痉答伨毩?xí)】1．下列說法正確的是(D)A．原子不能再分B．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C．相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒有單位D．原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)2．某原子中共有82個(gè)粒子，其中30個(gè)粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是(A)A．26B．30C．52D．563．下列關(guān)于原子核的敘述：①原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很??；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；③構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能分的粒子；④原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是(C)A．①②B．③④C．①②⑤D．③⑤⑥4．氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為(B)A．50B．86C．136D．2225．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：(1)化學(xué)變化中的最小粒子是：原子。(2)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：原子、分子。(3)構(gòu)成原子核的粒子是：質(zhì)子、中子。(4)帶正電的粒子是：質(zhì)子、原子核。(5)帶負(fù)電的粒子是：電子。(6)不帶電的粒子是：分子、原子、中子。學(xué)習(xí)內(nèi)容二離子【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第55頁的內(nèi)容，完成下列問題。1．在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素容易失去電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶正電；非金屬元素容易得到電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶負(fù)電。帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2．帶正電的原子或原子團(tuán)叫陽離子，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫陰離子。3．離子符號中數(shù)字的意義：【討論交流】1．在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？2．如何表示離子？3．原子和離子的關(guān)系是什么？【溫馨點(diǎn)撥】1．在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷數(shù)在數(shù)值上相等。2．離子符號的書寫：先寫元素或原子團(tuán)符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”和“－”號。3．原子和離子的關(guān)系如下表所示：原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法元素符號陽離子符號陰離子符號聯(lián)系陽離子?原子?陰離子【名師歸納】離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)?！痉答伨毩?xí)】1．Ca2＋右上角的數(shù)字表示的意義是(C)A．鈣原子最外層上有2個(gè)電子B．鈣原子有2個(gè)電子層C．一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷D．2個(gè)鈣離子2．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是(D)A．干冰B．黃金C．紅磷D．氯化鈉3．1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3＋和H3，請回答：(1)1個(gè)H3＋中含有3個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子。(2)H3＋和H3具有相同的A(填序號)。A．質(zhì)子數(shù)B．化學(xué)性質(zhì)C．電子數(shù)D．質(zhì)量(3)H3屬于單質(zhì)(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。第2課時(shí)原子核外電子的排布和相對原子質(zhì)量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解核外電子是分層排布的。2．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。3．初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1．核外電子的分層排布。2．相對原子質(zhì)量的理解。學(xué)習(xí)內(nèi)容一核外電子的分層排布【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。2．核外電子的排布規(guī)律①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。②第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。③最外層不超過8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過2個(gè))。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù)；②弧線表示電子層；③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！居懻摻涣鳌?．稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？2．金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？【溫馨點(diǎn)撥】1．①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。②若第一層為最外層，則為2個(gè)。③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。原子類型最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子金屬原子＜4不穩(wěn)定失電子非金屬原子4≤，＜8不穩(wěn)定得電子稀有氣體原子＝8(He為2個(gè))穩(wěn)定既不得也不失【名師歸納】化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。化學(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。【反饋練習(xí)】1．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)2．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的是(D)A．該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B．該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子C．該微粒的原子核外有3個(gè)電子層D．該圖表示的微粒是一種離子3．根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)4．根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A)5．下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用序號填空：(1)電子層排布相同的是BC；(2)屬于同種元素的是AB；(3)表示陽離子的是C；(4)屬于非金屬元素原子的是AD。學(xué)習(xí)內(nèi)容二相對原子質(zhì)量【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．相對原子質(zhì)量是指以一種碳