23分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)（共2課時(shí)新）課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第三節(jié)

分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

第1-2課

時(shí)

認(rèn)識(shí)鍵的極性H2HClHHClH極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)偏移共用電子對(duì)不偏移電子云密度大電子云密度小資料卡片：元素的電負(fù)性H：2.1Cl：3.0δ+δ-【實(shí)驗(yàn)】CCl4蒸餾水氣球在頭發(fā)上摩擦數(shù)次后認(rèn)識(shí)分子的極性H2OCCl4非極性分子：分子內(nèi)正電中心和負(fù)電中心重合。極性分子：分子內(nèi)正電中心和負(fù)電中心不重合。分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵的極性正負(fù)電荷中心是否重合決定決定判斷分子的極性H2Cl2HFCO2CCl4NH3CH4BF3CClClClClO=C=O鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響【思考】為什么鈉和水的反應(yīng)比鈉和乙醇的反應(yīng)劇烈？HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-

乙醇分子中的C2H5—是推電子基團(tuán)，使得乙醇分子中的電子云向著遠(yuǎn)離乙基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的劇烈。鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響CH3COOHCH3COO-+H+pKa＝-lgKapKa越小，酸性越強(qiáng)Ka＝

c(CH3COO-)?

c(H+)c(CH3COOH)羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23【思考】結(jié)合鍵的極性，分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因？鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響酸性增強(qiáng)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越強(qiáng)羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響酸性增強(qiáng)CH3OHOCC2H5OHOCHOHOC

烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。酸性增強(qiáng)CH2OHOCClCH3OHOCCHOHOCClClCOHOCClClCl由于氯的電負(fù)性較大極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子羧酸pKa乙酸(CH3COOH)4.76氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65羧酸pKa乙酸(CH3COOH)4.76三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23酸性增強(qiáng)CH3OHOCCOHOCClClClCOHOCFFF由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性極性：F3C—＞Cl3C—導(dǎo)致三氟乙酸中的羧基的極性更大，更易電離出氫離子H2O(l)H2O(g)【思考】是否為化學(xué)變化?有沒(méi)有破壞化學(xué)鍵？吸收能量克服的作用力？水分子間存在分子間的作用力分子間的作用力范德華

荷蘭物理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱(chēng)為范德華力。1.范德華力分子HClHBrHIArCO431.8366298.7無(wú)74521.1423.1126.008.508.75

（1）范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)（2）分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大（3）相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大分析表中數(shù)據(jù)，思考范德華力的大小有什么特點(diǎn)？1.范德華力分子HClHBrHIArCO21.1423.1126.008.508.75熔點(diǎn)/℃-114.2-86-50.8-189.2-205沸點(diǎn)/℃-85-67-35.1-185.9-191.5

分子的極性越大相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越大物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高應(yīng)用：預(yù)測(cè)第IVA族、第VIA族元素的氫化物的沸點(diǎn)相對(duì)大小第VIA族：【思考】為什么H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比H2S的小，

而沸點(diǎn)比H2S的高得多？第IVA族：2.氫鍵

在水分子的O-H中，共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向O，使得H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個(gè)水分子中相對(duì)顯負(fù)電性的O的孤電子對(duì)產(chǎn)生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。------4671118.8

氫鍵比化學(xué)鍵的鍵能小，不屬于化學(xué)鍵，是除范德華力外的另一種分子間的作用力。

以冰晶體為例：2.氫鍵O—H…ON—H…NF—H…F2.氫鍵鄰羥基苯甲醛（熔點(diǎn)-7℃）對(duì)羥基苯甲醛（熔點(diǎn)115℃）分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)升高能形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，會(huì)削弱分子間的作用力，熔沸點(diǎn)反常（降低）化學(xué)鍵范德華力氫鍵存在范圍分子內(nèi)，原子間分子之間分子之間作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔、沸點(diǎn)）主要影響物理性質(zhì)（如熔、沸點(diǎn)）【小結(jié)】鍵長(zhǎng)3.溶解性用CCl4萃取碘水中的I2極性分子H2O碘非極性分子CCl4“相似相溶”非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。名稱(chēng)甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030某些物質(zhì)在293K,100g水中的溶解度分子結(jié)構(gòu)的相似性3.溶解性氣體的溶解度(氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化硫11.28甲烷0.0023二氧化碳

0.169氮?dú)?.0019氯氣0.729氧氣0.0043(1)分子的極性(4)形成氫鍵(3)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2)分子結(jié)構(gòu)的相似性(物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素)嘗試著將這兩個(gè)分子疊合，它們能疊合嗎？?jī)蓚€(gè)分子互為鏡像，但不能相互疊合分子的手性

像這樣具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱(chēng)手性異構(gòu)體（或?qū)τ钞悩?gòu)體）。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子搭建CH2ClBr和CHFClBr的分子模型，并制作其鏡像分子模型，并思考二者是否是同種分子？CH2ClBr繞軸旋轉(zhuǎn)能疊合互為鏡像關(guān)系的分子能疊合，是同種分子搭建CH2ClBr和CHFClBr的分子模型，并制作其鏡像分子模型，并思考二者是否是同種分子？CHFClBr互為鏡像關(guān)系的分子不能疊合，不是同種分子繞軸旋轉(zhuǎn)不能疊合分子的手性同一個(gè)碳原子上連有四個(gè)不同的原子（基團(tuán)）互為鏡像的分子在三維空間里不能疊合互為手性異構(gòu)體*****用“*”標(biāo)出分子中的手性碳原子鏈接高考（全國(guó)甲卷）分子中有_______個(gè)手性碳5*****原子分子物質(zhì)共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵能鍵長(zhǎng)鍵角鍵的強(qiáng)弱分