湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2024屆高三9月起點(diǎn)考試化學(xué)試卷及答案

2023年湖北省高三9月起點(diǎn)考試

高三化學(xué)試卷

考試時(shí)間：2023年9月6日下午14:30-17:05試卷滿分：100分

注意事項(xiàng):

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在

答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16AI-27Co-59

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列日常生活場(chǎng)景中，相關(guān)措施正確的是

選項(xiàng)ABCD

場(chǎng)景塑料的老化食物氧化變質(zhì)金屬的腐蝕環(huán)境和物品消毒

措施生產(chǎn)塑料時(shí)添加增塑劑用生石灰作脫氧劑被保護(hù)金屬作原電池負(fù)極用紫外線照射

2.我國(guó)古典文獻(xiàn)中有豐富的化學(xué)知識(shí)?！陡窆乓摗吩疲狠斒匀汇~之精也。今爐甘石（主要成分ZnCCh）

煉成者，假輸也。崔昉《外丹本草》云：銅一斤，爐甘石一斤，煉之成（假）輸石.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.假輸石比輸石更方便沖壓成型B.假輸石的煉制過(guò)程會(huì)有氣體產(chǎn)生

C.假輸石的主要材質(zhì)為合金D.假輸石的煉制過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

3.奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)該化合物敘述正確的是

A.分子式為C24H23。2。

B.所有碳原子一定共平面Y

C.Imol該物質(zhì)最多消耗9moi氏工八

D.能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

4.在無(wú)色透明溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是

A.Na\H1、SiO＞、ClB.K\Mg2\SO/、Cl

C.Na\K+、COT、CPD.Na*、Fe3+,Cl、HSOj

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5.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論匹配的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將Na2s2。3溶液和稀H2s04混合，得到沉淀，且生成的氣體

AH2s04在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性

可使品紅溶液褪色

在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的H2,然后將導(dǎo)管伸入盛滿C12的集氣瓶

B助燃物不一定是02

中，H2在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

C向苯酚濃溶液中滴加少量濱水、振蕩，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生該條件下兩者不反應(yīng)

將銀和AgNCh溶液、鐵和NaCl溶液組成雙液原電池，連通

DAg是原電池的負(fù)極

后銀表面有銀白色金屬沉積，鐵電極的質(zhì)量變輕

6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，且位于三個(gè)不同周期。已知基態(tài)原子的最高能

級(jí)上的電子數(shù)W是X的4倍，Y與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素?下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬性：X>YB.Z與Y、M形成的常見(jiàn)化合物熔點(diǎn)：Y<M

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>WD.X與W、M形成的常見(jiàn)化合物還原性：W>M

7.乙醛（微溶于水，熔點(diǎn)：T16.2C,沸點(diǎn)：34.5空氣中遇明火易爆炸）在醫(yī)學(xué)上可用作麻醉劑。實(shí)驗(yàn)室

合成乙醛的原理如下：2cH3cH20H譽(yù)，,C2H50c2H5+H2O。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：在干燥的三頸燒瓶

中先加入12mL無(wú)水乙醇，再緩緩加入12mL濃硫酸混勻。在恒壓滴液漏斗中加入25mL無(wú)水乙醇，按

如圖所示（夾持裝置等略）連接好裝置。用電熱套加熱，使反應(yīng)溫度迅

速升到140。。再由恒壓滴液漏斗慢慢滴加無(wú)水乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.儀器a可以更換為球形冷凝管

B.b中放置冰水，便于冷凝乙醛

C.用電熱套而不用酒精燈加熱，可避免乙醛蒸氣燃燒或爆炸

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后升溫過(guò)慢會(huì)使乙醇來(lái)不及反應(yīng)而揮發(fā)，乙醛產(chǎn)率降低

8.研究磷的鹵化物發(fā)現(xiàn)：PCb+BBnHbPBBn、固態(tài)PCb和PB/結(jié)構(gòu)分別為［PCLNPCk「和［PBr4「B。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化合物CbPBBn中含有配位鍵

B.PCh和［PB3+的VSEPR模型是四面體形

C.CbPBBn和［PCk「中磷原子的雜化方式相同

D.PCL和PBrs結(jié)構(gòu)的差異是因?yàn)锽r半徑較大，無(wú)法形成［PBr］

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9.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較或解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)比較解釋

A第一電離能N比。大N的2P電子排布是半充滿的，相對(duì)較穩(wěn)定

B強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力比弱酸溶液的強(qiáng)強(qiáng)酸電離出的離子比弱酸多

C毗咤d)在水中的溶解度大于苯中極性分子吐咤能與水形成分子間氫鍵

D晶體硅硬度比晶體鉆大鍵長(zhǎng)Si-Si<Ge-Ge,鍵能Si-Si>Ge-Ge

10.軟硬酸堿理論認(rèn)為，常見(jiàn)的硬酸有Li+、Be2\Fe3+等，軟酸有Ag+、Hg?+等；硬堿有『、NH3等，軟

堿有I、CN一等；酸堿結(jié)合的原則為：“硬酸優(yōu)先與硬堿結(jié)合，軟酸優(yōu)先與軟堿結(jié)合，軟和硬結(jié)合一般

不穩(wěn)定該原則一般可用于判斷物質(zhì)穩(wěn)定性及反應(yīng)發(fā)生的方向等。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.穩(wěn)定性比較：BeF2>BeI2

B.穩(wěn)定性比較：［Ag(NH3)2『<［Ag(CN)2r

C.反應(yīng)LiI+CsF=LiF+CsI難以向右進(jìn)行

D.含［Fe(SCN)6產(chǎn)的紅色溶液中加入適量NaF后溶液褪色，說(shuō)明堿的“硬度”：F>SCN-

11.一定條件下，化合物E和TFAA合成G的反應(yīng)路徑如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.E-F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.E、F均存在順?lè)串悩?gòu)

C.CF3co2H酸性大于CH3co2HD.G的同分異構(gòu)體中不可能含有芳香族化合物

12.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下。已知：02(g)和C12(g)的相對(duì)能量

為0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

M

w

m

而

走

五

3

A.歷程I總反應(yīng)的△“<歷程n總反應(yīng)的

1

B.可計(jì)算C1-CI鍵能為2(E2-￡3)kjmol-

c.歷程n中控速步的方程式為：c)3+ci=O2+cio

D.歷程n中涉及的熱化學(xué)方程式為：0(g)+C10(g尸O2(g)+Cl(g)△，=(￡一3)kJmoL

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13.在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是電源

A.電池工作時(shí)H-通過(guò)離子交換膜向a極遷移

B.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗2.8L標(biāo)況下的02

C.該過(guò)程的總反應(yīng)為O2+4HC1蟹=2Cb+2H2O

D.Fe3+起催化劑的作用，降低02直接在電極上放電的活化能

14.AhCoOy晶體有特殊的光電性能，其立方晶胞如右圖a所示，晶胞參數(shù)為cpm。Al與0最小間距大于

C。與0最小間距，x、y為整數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.Co的化合價(jià)為+2

B.AP+的配位數(shù)為6

C.晶胞沿z軸方向投影圖可表示為圖b

D.晶胞單位體積中含氧質(zhì)量——￡-g/cnP

(CX10-10)3XM

15.25。(3時(shí)，Ga(0H)3、In(0H)3和Cu(0H)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。圖中pc(陽(yáng)離子)表示Ga3+、1/+

和C/+的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=Tgc),pOH表示OH」的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=Tgc(OH)]。已知：離子濃度小于

l.OxlO-50mol-L-'時(shí)沉淀完全；Ksp[Ga(OH)3]<Ksp[In(OH)3]。下列說(shuō)法正確的是

20

15

10

5

0,

567pOH8910

A.II線代表Ga(OH)3

B.i、n、in線段兩兩相交

C.In?+恰好完全沉淀時(shí)溶液的pOH為4.6

D.向Ga3+和C/+均為1inoFLT的混合液中滴加NaOH溶液，Ga(OH)3先沉淀

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)有機(jī)化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示，回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱為；G中的含氧官能團(tuán)名稱是。

(2)寫出B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)F中手性碳原子有個(gè)。

(5)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有種(不考慮立體異構(gòu))：

①與B具有完全相同的官能團(tuán)；②氟原子連在苯環(huán)上。

(6)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，以E等為原料，合成有機(jī)物Z的路線如下:

①X與E反應(yīng)生成Y的同時(shí)，還生成了少量有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(填標(biāo)號(hào))。

②W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

17.(14分)氯氧化鈿(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑等。一種用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含

鈿的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4>CuS、Fe2O3>SiCh、PbSC)4及AS2O3)制備高純氮氧化鈾的工藝

流程如下，回答下列問(wèn)題：

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己知：①“浸鈿”所得浸取液中含BiCb、AsCb等物質(zhì)：BiCb極易水解;②PbCL微溶于水，在C1濃度

較大的溶液中，存在平衡：PbCb+2ClUPbCl孑。

(1)“浸銅”時(shí)有單質(zhì)硫生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)“浸渣1”的主要成分為(填化學(xué)式，下同)；“浸鈿”時(shí)含鉛物質(zhì)主要以存在。

⑶“浸鈿”時(shí)需控制溶液的pH=3.0,鹽酸的作用為：①充分浸出Bi3\As3+和Pb2+等；②。

(4)“除鉛、神”是加入改性羥基磷灰石固體(HAP),“浸鈕”所得浸取液與改性HAP的液固比與鉛、碑去

除率以及后續(xù)沉鈿量的關(guān)系如下圖所示(圖中a<b<c<d),“除鉛、碑”時(shí)應(yīng)采用的最佳液固比為

(填"a"或"b"或"c"或"d”)。

(5)“沉鈿”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)已知“浸砌”、“除鉛、碑”和"沉鈍”各環(huán)節(jié)中Bi元素的利用率分別為70%、80%和80%,忽略其他環(huán)

節(jié)Bi元素的損失，則Bi元素的總利用率為o

18.(14分)某小組為了探究CuCb溶液和Na2s03溶液反應(yīng)的情況，開(kāi)展了如下活動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

【查閱資料】①CuCl、Cui為難溶于水的白色固體；②Cu+在酸性環(huán)境中易歧化為Cu和CM+；

③Cu+修工[Cu(NH3)2]+(無(wú)色溶液)[CU(NH3)4『+(深藍(lán)色溶液)

稱取U'/Jl/HJ.

【理論預(yù)測(cè)】CuC12溶液和Na2s03溶液反應(yīng)的主要含銅產(chǎn)物的可能情況：

(1)二者因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuSCh:二者因發(fā)生雙水解反應(yīng)生成:二者因發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成Cu2sCh、CuCl；.

【實(shí)驗(yàn)探究一】CuCl2溶液和Na2sCh溶液反應(yīng)

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2mL0.2mol-LKuCL溶液和立即有棕黃色沉淀生成，3min后沉淀顏色變淺并伴有

1

1mL0.2mol-L'Na2SO3溶液混合少量白色沉淀產(chǎn)生，再振蕩Imin后沉淀全部變?yōu)榘咨?/p>

(2)取少量實(shí)驗(yàn)1中已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量濃氨水，先觀察到,

反應(yīng)的離子方程式為；露置一段時(shí)間，又觀察到

證明白色沉淀為CuCl。

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【實(shí)驗(yàn)探究二】棕黃色沉淀的成分探究

(3)實(shí)驗(yàn)1中棕黃色沉淀存在時(shí)間較短，難以獲得。實(shí)驗(yàn)小組將實(shí)驗(yàn)1中的CuCb溶液替換為等體積等

濃度的溶液，成功制備了棕黃色沉淀，并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作

2取少量洗凈的棕黃色沉淀于試管中，并加入一定量的稀硫酸

M，

淀粉溶液無(wú)明

rW理象

KI冰液取上層清n

'無(wú)色

試劑詁

i白

洗凈的白色@

淀

棕黃色沉淀沉淀A沉

注：實(shí)驗(yàn)所用試劑均經(jīng)過(guò)除氧處理

(4)實(shí)驗(yàn)2中可觀察到現(xiàn)象：,證明棕黃色沉淀中含有CU2SO3。

(5)實(shí)驗(yàn)3中因發(fā)生了反應(yīng)、l2+SO，+H2O=2「+SO孑+2FT,使得上層清液呈無(wú)色且不能使

淀粉溶液變藍(lán)；白色沉淀B是BaSCU,試劑1是;據(jù)此證明棕黃色沉淀中含有CuSCh。

19.(13分)用CO2制備C2H4,既可減少碳排放，又可獲得實(shí)用的含碳物質(zhì)，有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。主要

反應(yīng)為：I.2co2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)A/7i<0II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)A/排

回答下列問(wèn)題：

(1)@25℃,lOlkPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJmo『,山的燃燒熱為286kJmolI

②H2O(l)=H2O(g)A//=+44kJmol->?

貝！|A，2=kJmolL反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”或“低溫”)。

(2)向某剛性容器中，按投料比〃(CO2)：〃(H2)=1:3充入C02和H2,在不同催化劑(M、N)下發(fā)生上

述反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得C02的轉(zhuǎn)化率、C2H4的選擇性(含碳生成物中C2H4的百分含量)隨溫

度的變化如圖所示。

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①由圖可知，催化效果MN(填“優(yōu)于”或“劣于”)。

②已知活化能反(看作不受溫度影響)，反應(yīng)溫度7和速率常數(shù)k之間符合公式：Igk-^c(R和C

為常數(shù))，下列關(guān)于反應(yīng)I在題設(shè)條件下的圖像與上述兩種催化劑關(guān)系對(duì)應(yīng)正確的是

④能加快制備C2H4的速率且提高C2H4選擇性的措施有(填標(biāo)號(hào))。

A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.移走H20(g)D.更換適宜的催化劑

(3)￥C時(shí)，在恒容容器中加入ImolCO(g)、lmolH2O(g)以及催化劑，僅發(fā)生反應(yīng)II。反應(yīng)后測(cè)得各組分

的平衡分壓：p(CO)=0.25MPa和p(CC)2)=0.5MPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代

替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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2023年湖北省高三9月起點(diǎn)考試

高三化學(xué)參考答案、解析及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（每小題3分，共45分）

題號(hào)123456789101112131415

答案DAACBDACBcBABCD

1.【答案】D

【解析】防止塑料的老化應(yīng)該添加防老劑，不是增塑劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。生石灰能夠吸水防潮，不能作脫氧

齊U，B項(xiàng)錯(cuò)誤。被保護(hù)金屬作原電池正極，可保護(hù)金屬不被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.【答案】A

【解析】輸石是純銅，假輸石是銅鋅合金，合金硬度比其成分金屬的大，假輸石硬度大相對(duì)不方便沖壓

成型，C項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤，是本題的答案。假輸石煉制過(guò)程涉及反應(yīng)：ZnCO3=ZnO+CO2f>

2ZnO+C=2Zn+CO21B、D項(xiàng)正確。

3.【答案】A

【解析】苯環(huán)與碳碳雙鍵以碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子不一定共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

Imol該物質(zhì)最多消耗10molH2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.【答案】C

【解析】H+、SiO1不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤。加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，沒(méi)有氣體生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe3+有顏色，

不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2so4=Na2sCU+SI+SCM+HzO,H2sO4在反應(yīng)中化合價(jià)未變化，體現(xiàn)的是酸性，A項(xiàng)

錯(cuò)誤。反應(yīng)生成的2,4,6-三澳苯酚溶解在過(guò)量的苯酚濃溶液中，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤。銀表面有銀

白色金屬沉積，說(shuō)明Ag是原電池的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.【答案】D

【解析】X,Y、Z、W、M分別是H、0、Al、S、C1元素。非金屬性：H<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤。熔點(diǎn)：離子

晶體AbO3>分子晶體AlCb,B項(xiàng)錯(cuò)誤。離子半徑：AP+<S2->C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性：S<C1,還原性H2s

>HChD項(xiàng)正確。

7.【答案】A

【解析】實(shí)驗(yàn)中直形冷凝管用于冷凝分離乙醛，不能用球形冷凝管代替，否則冷凝的乙醛會(huì)殘留在球形

冷凝管的玻璃球內(nèi)，不利于分離乙醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤，是本題的答案。

8.【答案】C

【解析】PCb中磷原子有1對(duì)孤對(duì)電子，BBp中硼原子缺電子，CbPBBn中含有P-B配位鍵，A項(xiàng)正確。

PC13和［PBr4廠的磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,VSEPR模型是四面體形，B項(xiàng)正確。CL,PBBn中磷原子價(jià)層

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電子對(duì)數(shù)為4,是sp3雜化，［PCI6r中磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6,不是叩3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤，是本題的答案。

PCh和PBrs結(jié)構(gòu)的差異是因?yàn)镃「半徑較小，可形成［PC16「，而B(niǎo)r-半徑較大，無(wú)法形成［PBr/,D項(xiàng)正

確。

9.【答案】B

【解析】通常離子的濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。沒(méi)有指明酸的濃度，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定

比弱酸溶液的強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，是本題的答案。

10.【答案】C

【解析】Be?+為硬酸，F(xiàn)一為硬堿，「為軟堿，穩(wěn)定性BeF2>BeL,A項(xiàng)正確。同理，B項(xiàng)正確。Li+為硬

酸，丁為硬堿，「為軟堿，穩(wěn)定性LiF>LiL反應(yīng)LiI+CsF=LiF+CsI能向右進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤，是本題的

答案。［Fe（SCN）6p-轉(zhuǎn)化為［FeF6廣，說(shuō)明［FeFf-更穩(wěn)定，堿的“硬度”：F>SCN,D項(xiàng)正確。

11.【答案】B

【解析】EfF的反應(yīng)為：E+TFAA-F+CF3cChH,是取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確。含C=C、C=N等結(jié)構(gòu)的物

質(zhì)可形成順?lè)串悩?gòu)，但是E、F均是以C=N與六元環(huán)對(duì)位碳連線為對(duì)稱軸的對(duì)稱結(jié)構(gòu)，不能形成順?lè)串?/p>

構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，是本題的答案。C-F的極性大于C-H,導(dǎo)致CF3co2H的羥基極性更大，更易電離出H+,

C項(xiàng)正確。G及其同分異構(gòu)體有2個(gè)不飽和度，芳香族化合物至少有4個(gè)不飽和度，二者的氫原子數(shù)不

相等，G的同分異構(gòu)體中不可能含有芳香族化合物，D項(xiàng)正確。

12.【答案】A

【解析】歷程I的總反應(yīng)03+0=202,歷程n的總反應(yīng)03+0且202,二者的△〃相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤，是本題的

答案。Cb（g）的相對(duì)能量為0,圖中O3+O-O3+O+CI的能量差為（民一心）k「moll可計(jì)算C1-C1鍵能為

2（民一￡3）kJ-mo「，B項(xiàng)正確。歷程II中第一步活化能大于第二步，所以控速步為第一步，方程式為：

o3+ci=O2+cio,c項(xiàng)正確。歷程n中第二步的熱化學(xué)方程式為：o（g）+cio（g尸02（g）+ci（g）\H=?_

EOkJ,moL,D項(xiàng)正確。

13.【答案】B

【解析】電池工作時(shí)，右側(cè)（陽(yáng)極）的H+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)（陰極），參與陰極區(qū)反應(yīng)

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,而陰極的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe?+,可見(jiàn)Fe?+起了催化劑的作用，降低了

02直接在電極上放電的活化能，該過(guò)程的總反應(yīng)為O2+4HC1理2cl2+2+0。因此，A、C及D項(xiàng)正確。

02?4e「，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗5.6L標(biāo)況下的O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.【答案】C

【解析】根據(jù)均攤法計(jì)算黑球1個(gè)，白球3個(gè)，花球1個(gè)，所以白球代表0,才能保證晶體陰陽(yáng)離子的

電荷平衡。因?yàn)锳1與0最小間距大于C。與0最小間距，所以黑球代表A1,花球代表Co,晶體的化學(xué)

式為AlCoCh。C。的化合價(jià)為+3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。AF+的配位數(shù)為12,B項(xiàng)錯(cuò)誤。晶胞沿z軸方向投影圖可

表示為圖b,C項(xiàng)正確。晶胞單位體積中含氧質(zhì)量^——安一-g/cm3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（CX10T0）3XNA°

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)答案（共6頁(yè)）第2頁(yè)

15.【答案】D

【解析】Ga(0H)3的Ksp=c(Ga3+)c3(OFF),將等式兩邊同取負(fù)對(duì)數(shù)可得：一屏sp=p&p=Tg[c(Ga3+)c3(OH

3+3

)]=-lgc(Ga)-lgc(OH)=pc(Ga3+)+3pOH,則pc(Ga3+)=pK,p—3pOH,構(gòu)成了以pOH為橫坐標(biāo),pc(Ga3+)

2T

為縱坐標(biāo)的直線方程，同理，In(0H)3和Cu(OH)2的方程分別為：pc(hP+尸pKsp—3pOH、pc(Cu)=p/Csp

-2pOH,三條線的斜率Cu(OH)2的一條不同，即III線代表CU(OH)2,其Ksp=10-77-60*2=1079.7。又因?yàn)?/p>

Ksp[Ga(OH)3]<Ksp[In(OH)3],代入圖中坐標(biāo)點(diǎn)可得，1線代表Ga(OH)3，其七=10"6.0*3=]()35.2,n

線代表In(OH)3,其Ksp=1075.2.0*3=10-33.2。1線、口線斜率相同，相互平行，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可

知，1心卜恰好完全沉淀時(shí)，pOH^9.5(也可準(zhǔn)確計(jì)算：pOH=-=9.4),C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ga3+和C/+沉

淀時(shí)需要的c(OH)分別為心『"plOTU、寸早!心10-9.9,Ga(OH)3先沉淀，D項(xiàng)正確。

二、非選擇題(共55分)

16.(14分，除注明外，每空2分)

【答案】(1)4-氟苯甲醛或?qū)Ψ郊兹?1分)酰胺基、酯基(對(duì)而不全，得1分)

(條件不寫，扣1分)

(5)15

(6)@A

CHOCOOH

的化學(xué)反應(yīng)方程式為△

.O,-------->2

2催化劑

(3)D-F發(fā)生加成反應(yīng)，為了便于理解加成過(guò)程，給D側(cè)鏈碳編號(hào)，如圖

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)答案(共6頁(yè))第3頁(yè)

o

F有兩種斷鍵方式如圖①②?①標(biāo)號(hào)1、2的碳原子間是原來(lái)的碳碳雙鍵，斷1、

4號(hào)的碳原子間C-C鍵及2號(hào)碳上的C-H鍵，4號(hào)碳與2號(hào)碳上斷掉的H相連得E,為。

②/八標(biāo)號(hào)1、2的碳原子間是原來(lái)的碳碳雙鍵，斷1、4號(hào)及2、6號(hào)的碳原子間C-C

I_

鍵，4號(hào)碳與6號(hào)碳相連得E,為「-J-o顯然，不管哪種斷鍵方式，得到的E相同。但是，E中

極性基團(tuán)-CN與極性基團(tuán)-C00-連接在同一個(gè)碳原子上，該碳原子上的H（可稱為a-H）活性較高，即是

說(shuō)上述斷鍵方式①更合理。

JU

（4）如圖數(shù)字所示八JxJN,F中手性碳原子有2個(gè)。

⑸根據(jù)題意，同分異構(gòu)體中含有①C=C、②-CHO、③I等片段。①②片段連接一起，有

i

-CH=CHCHO、￡口￡產(chǎn)兩種，分別處于苯環(huán)上氟原子的鄰、間、對(duì)位置，有同分異構(gòu)體6種，其中

-CH=CHCHO與氟原子處于對(duì)位是B本身，減掉1種。若①②片段均連接在苯環(huán)上，有同分異構(gòu)體10

種，總共15種。

（6）①根據(jù)上述（3）間的分析情況，E中-CN與-C00-連接的碳原子上H（可稱為a-H）活性較高，E斷鍵為

I.C（XK

a-H原子和C出sOOCfH-CN部分，分別加成到X（「丫）的1、2號(hào)雙鍵碳原子上。如果

CHsOOC<H-CN加到X的1號(hào)碳原子上，得到本題的產(chǎn)物Y；如果C“kOOC-qH-CN加到X的2號(hào)碳

原子上，得到本題的副產(chǎn)物，即本題的答案為A。

②根據(jù)題意G-H反應(yīng)是-COOC2H5被還原為-CHzOH,所以W-Z發(fā)生的是同樣的反應(yīng)，即將Z中

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)答案（共6頁(yè)）第4頁(yè)

II,C,(XK,

NH

-CH20H部位改寫為-COOC2H5即可，答案為

3°

17.(14分，每空2分)

【答案】(1)CuS+MnO?+2H2so4=CuSO4+MnSO4+S+2H2。

(2)SiCh、S(對(duì)而不全，得1分)PbCl?

(3)抑制Bi"離子水解(，防止其提前沉淀)(括號(hào)內(nèi)容可不答出)

(4)c

3+

(5)Bi+Cr+COj-=BiOCIl+CO2t

(6)44.8%

【解析】(1)"浸銅''時(shí)有單質(zhì)硫生成，而SO孑較穩(wěn)定，說(shuō)明是CuS與MnCh發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)

為CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O。

(2)含鈿的化合物、SiO?、PbS04、AS2O3及''浸銅”生成的S,不參與“浸鈿”之前的反應(yīng)，進(jìn)入“浸秘”步驟，

根據(jù)已知信息①②，娜和碑轉(zhuǎn)化為BiCh、AsCh，鉛主要轉(zhuǎn)化為PbCl1,進(jìn)入“除鉛、碑”步驟，"浸渣1"

的主要成分為SiCh和S。

(3)已知信息①BiCb極易水解，鹽酸的作用為抑制Bi?+離子水解，防止其提前沉淀，影響B(tài)iOCl產(chǎn)率。

(4)最佳的液固比應(yīng)該是鉛、碑去除率盡量高，后續(xù)沉鈿量盡量大，c為最佳。d相對(duì)于c,后續(xù)沉鋸量

略有增大，但是鉛去除率降低，液固比比c大，“浸鈕”所得浸取液使用多，相對(duì)沉鈕量小。

(5)Bi3+和CO手的雙水解反應(yīng)，根據(jù)原子及電荷守恒配平即可，反應(yīng)為Bi3++C「+CO#=BiOCIl+CO2T。

(6)Bi元素的總利用率=70%x80%x80%=44.8%。

18.(14分，除注明外，每空2分)

【答案】⑴Cu(OH”

(2)沉淀溶解，得到無(wú)色溶液(I分)

i

CUC1+2NH3=[CU(NH3)2『+C「(或CUC1+2NH3-H2O=[Cu(NH3)2]+Cl+2H2O)

溶液變