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河南省安陽市第35中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末考試模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中,正確的是A.可用海水曬鹽的方法提取海水中的淡水資源B.只通過物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì)C.從海帶灰中提取I-,需加入CCl4萃取D.利用海水、鋁、空氣發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2、工業(yè)上,通常不采用電解法冶煉的金屬是A.A1B.FeC.NaD.Mg3、在l00kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此,試判斷在100kPa壓強(qiáng)下,下列結(jié)論正確的是()A.石墨和金剛石不能相互轉(zhuǎn)化B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.破壞1mol金剛石中的共價(jià)鍵消耗的能量比石墨多D.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低4、某無色氣體,可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種,將其通入氯水中,得到無色透明溶液。把溶液分成兩份,向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是A.一定含有SO2 B.—定含有HClC.肯定沒有CO2 D.不能肯定是否含有HI5、如圖甲是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如圖所示,則卡片上的描述合理的是A.①②③B.②④C.④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤6、下列有關(guān)鹵素的說法不正確的是A.ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑B.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán),發(fā)生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強(qiáng)7、硫的非金屬性弱于氯的非金屬性,最主要的事實(shí)是A.通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體,而氯為黃綠色氣體。B.硫不溶于水,而氯氣可溶于水。C.與氫氣反應(yīng)時(shí),硫被還原為-2價(jià),而氯被還原為-1價(jià)D.與Fe反應(yīng)時(shí),鐵被硫氧化成+2價(jià),而被氯氣氧化成+3價(jià)8、金屬鈦對(duì)人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是()A.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素B.48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素C.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱同位素D.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同素異形體9、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z B.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>Y>X>WC.X與其他三種元素均能形成離子化合物 D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸10、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多能用于制半導(dǎo)體,它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素 B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬和非金屬分界線附近的元素 D.稀有氣體元素11、通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中,能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.鐵門表面噴漆 B.橡膠里加炭黑C.扇子扇爐火 D.12、能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是()A.乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為1∶2B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)13、將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽,置于光亮處,下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是()A.試管中氣體的黃綠色逐漸變淺,水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氫,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均是氣體C.試管內(nèi)壁有油狀液滴形成D.試管內(nèi)有少量白霧14、分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類不正確的是A.化合物:干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體:活性炭、C60、金剛石C.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸15、工業(yè)上冶煉下列金屬,與冶煉Mg的方法相同的是A.銀B.鋅C.鐵D.鋁16、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學(xué)性質(zhì) B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D.分子式相同,但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同二、非選擇題(本題包括5小題)17、硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下:(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。(2)“氧化”步驟中,加入H2O2溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。(3)“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2(4)“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________,D的官能團(tuán)名稱_______。(2)②的反應(yīng)類型_________________。(3)寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________。(4)寫出②的化學(xué)方程式_____________________________________________。19、近年來,鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。(1)寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。(2)某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極,稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如圖所示),剛開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極;但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段,鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________,指出其反應(yīng)類型為_________(填“氧化”或“還原”)。②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。20、溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題:(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薩_____氣體。該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),冷卻水流向是_____________(填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”),繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是:__________________________________。裝置d的作用是:_____________________________________________________;燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的方程式為:_______________________________________________。(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機(jī)和無機(jī)試劑,需要用到的儀器是:_____________。第一次水洗除去大部分的HBr;用NaOH溶液洗滌的作用是______________;第二次水洗的目的是:____________;每一次洗滌,有機(jī)層從_________(填“下口放出”或“上口倒出”),棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復(fù)為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A.蒸餾B.滲析C.分液D.萃取21、研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):(1)甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)__________(填“能”或“不能”)達(dá)到目的,原因是__________。(若能,不必回答原因)(2)為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL5%H2O2)試管夏IIIII滴加試劑5滴0.lmol·L-1FeCl35滴0.1mol·L-1CuCl25滴0.3mol·L-1NaCl產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生由此得到的結(jié)論是__________,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是__________。(3)在上述實(shí)驗(yàn)過程中,分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)鐵生成,査閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________和__________(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/p>
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A項(xiàng)、蒸餾法、電滲析法和離子交換法是海水淡化的主要方法,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、海水中溴元素是溴離子,海水中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)的過程中,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、從海帶灰中提取I-,需加水溶解、過濾,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、鋁、空氣在海水中構(gòu)成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故D正確;故選D。2、B【解析】分析:電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。詳解:A.Al的性質(zhì)很活潑,采用電解其氧化物的方法冶煉,A錯(cuò)誤;B.Fe采用熱還原法冶煉,B正確;C.Na的性質(zhì)很活潑,采用電解其氯化物的方法冶煉,C錯(cuò)誤;D.Mg的性質(zhì)很活潑,采用電解其氯化物的方法冶煉,D錯(cuò)誤;答案選B。3、D【解析】
在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能。說明金剛石的能量比石墨高,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.根據(jù)題意,石墨和金剛石能相互轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;B.金剛石的能量比石墨高,金剛石沒有石墨穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)題意,破壞1mol金剛石中的共價(jià)鍵消耗的能量比石墨少,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)題意,1mol石墨比1mol金剛石的總能量低,D正確;答案選D。4、A【解析】
①無色混合氣體通入氯水中,得到無色透明溶液,HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì),碘水顯黃色,則一定不存在HI;②向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀只能為硫酸鋇,則原氣體中一定含有SO2;③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,由于之前通入氯水,引進(jìn)了氯離子,無法確定原氣體中是否含有HCl,二氧化碳在實(shí)驗(yàn)中沒有涉及,不能確定是否含有,因此合理選項(xiàng)是A。5、B【解析】①原電池的電極名稱是正負(fù)極,不是陰陽極,故①錯(cuò)誤;②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序知,鋅作負(fù)極,銅作正極,氫離子在銅電極上得電子生成氫氣,所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生,故②正確;③鋅失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液,所以在鋅極附近有帶正電荷的離子,根據(jù)異性電荷相吸原理,硫酸根離子向鋅極移動(dòng),故③錯(cuò)誤;
④2H++2e-=H2↑
2mol
1mol
0.5mol
0.25mol
故④正確;
⑤外電路電子流向?yàn)閆n→Cu,故⑤錯(cuò)誤;⑥正極上氫離子得電子生成氫氣,所以其反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑,故⑥錯(cuò)誤;故選B。6、A【解析】
A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中,ICl各種元素的化合價(jià)并沒有改變,因此不是氧化劑,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,物質(zhì)能量越高越活潑,鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成物能量降低,故B正確;C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中,碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式為:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-,故C正確;D.非金屬性F>Cl>Br>I,則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性增強(qiáng),故D正確。故選A。7、D【解析】
判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,可依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少來判斷?!驹斀狻緼.物理性質(zhì)不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.水溶性是物理性質(zhì),不能說明金屬的非金屬性強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硫和氯的非金屬性的強(qiáng)弱可以通過其與氫氣反應(yīng)的難易程度及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷,化合價(jià)的變化不能作為判斷標(biāo)準(zhǔn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.元素的得電子能力越強(qiáng),非金屬性就越強(qiáng),即單質(zhì)氧化性越強(qiáng),與變價(jià)元素反應(yīng)時(shí),更易將其氧化成高價(jià)態(tài),D項(xiàng)正確;答案選D。8、C【解析】試題分析:48Ti和50Ti滿足質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,所以屬于同位素,故選C??键c(diǎn):同位素9、C【解析】
由X的原子半徑在短周期元素中最大,可知X為鈉元素;Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子,但根據(jù)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大可知,Y為硫元素,Z為氯元素。根據(jù)W與Y同主族,則W為氧元素?!驹斀狻緼、Y為硫元素,Z為氯元素,氯的非金屬性強(qiáng)于硫,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性氯化氫>硫化氫。錯(cuò)誤;B、離子半徑比較,當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。由此可知簡(jiǎn)單離子的半徑:硫離子>氯離子>氧離子>鈉離子,即Y>Z>W>X。錯(cuò)誤;C、X為鈉元素,鈉原子與氧原子形成的離子化合物氧化鈉或過氧化鈉,鈉原子與硫原子形成離子化合物硫化鈉,鈉原子與氯原子形成離子化合物氯化鈉。正確;D、硫的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸和亞硫酸,硫酸為強(qiáng)酸而亞硫酸為弱酸。錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。離子半徑比較,當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。10、C【解析】
A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素,其中左下方區(qū)域的金屬元素,可以用來做導(dǎo)體材料,故A錯(cuò)誤;B.右上方區(qū)域的非金屬元素,非金屬元素一般不導(dǎo)電,是絕緣體材料,故B錯(cuò)誤;C.在金屬與非金屬元素交界處的元素,既具有金屬性,也具有非金屬性,可用于制作半導(dǎo)體材料,故C正確;D.稀有氣體元素屬于非金屬元素,它們的性質(zhì)更穩(wěn)定,一般是絕緣體材料,故D錯(cuò)誤;答案選C。11、C【解析】
A.鐵門表面噴漆,減慢了鐵被氧氣氧化的反應(yīng)速率,不合題意;B.橡膠里加炭黑,增加了輪胎的強(qiáng)度和耐磨度,減慢了反應(yīng)速率,不合題意;C.扇子扇爐火,增加了氧氣的流通,加快了煤的燃燒,符合題意;D.木電線桿烤焦入土端,碳化的木質(zhì)更耐腐蝕,減慢反應(yīng)速率,不合題意;答案選C。12、D【解析】
A.碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為1:2只能說明乙烯分子中有一個(gè)不飽和度,這個(gè)不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.完全燃燒得到等物質(zhì)的量的和,只能說明乙烯分子中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為1:2,同A項(xiàng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵,也有可能是碳碳三鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若與溴水能發(fā)生加成反應(yīng),且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì),則可證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,D項(xiàng)正確;答案選D。13、B【解析】
A.氯氣是黃綠色氣體,光照條件下,甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物,所以氣體顏色變淺,氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升,故A正確;B.甲烷和氯氣反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫,標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài),故B錯(cuò)誤;C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物,所以瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成,故C正確;D.該反應(yīng)中有氯化氫生成,氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧,故D正確。故選B。14、C【解析】
A.干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物,冰水混合物成分為水是純凈的化合物,燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物,故A正確;B.活性炭,C60,金剛石是碳元素的不同單質(zhì),是碳元素的同素異形體,故B正確;C,乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物,鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物,故D正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)分類方法,物質(zhì)組成判斷,掌握概念實(shí)質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵,注意:化合物是不同元素組成的純凈物;同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì);非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物;混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。15、D【解析】分析:鎂是活潑的金屬,利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂,據(jù)此解答。詳解:A.銀是不活潑的金屬,通過熱分解法冶煉,A錯(cuò)誤;B.鋅可以通過還原劑還原得到,B錯(cuò)誤;C.鐵可以通過還原劑還原得到,C錯(cuò)誤;D.鋁是活潑的金屬,可以通過電解法冶煉,工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁,D正確。答案選D。16、D【解析】
同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物,正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10,正丁烷為直鏈結(jié)構(gòu),異丁烷有支鏈,故結(jié)構(gòu)不同;二者互為同分異構(gòu)體。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.2~9.1Mg2+、NH4+【解析】
由化學(xué)工藝流程可知,菱鎂礦加稀硫酸浸取,MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+,加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?!驹斀狻浚?)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳,離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,故答案為:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O;(2)加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+沉淀除去,不能影響Mg2+,由題給數(shù)據(jù)可知,pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全,pH=9.1時(shí)Mg2+開始沉淀,則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1,故答案為:3.2~9.1;(4)因“沉淀”步驟中使用氨水,使Fe3+沉淀除去,而Mg2+沒有沉淀,則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+,故答案為:Mg2+和NH4+?!军c(diǎn)睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去,而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。18、CH2=CH2CH3CH2OH(或C2H5OH)羧基酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】
乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)?!驹斀狻浚?)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,B是乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH(或C2H5OH),D為乙酸,乙酸的官能團(tuán)為羧基。故答案為CH2=CH2,CH3CH2OH(或C2H5OH),羧基;(2)②是酯化反應(yīng),也稱為取代反應(yīng);(3)反應(yīng)①是乙醇的催化氧化,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)反應(yīng)②是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。19、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】
(1)工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂;(2)①開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂;②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),則Al作負(fù)極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。【詳解】(1)工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂,其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑;(2)①開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂,則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2;②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),則Al作負(fù)極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水,電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?!军c(diǎn)睛】Al作負(fù)極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。20、HBr放熱下進(jìn)上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯,減少原料揮發(fā)損失吸收HBr和Br2,防止污染環(huán)境,同時(shí)可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】
(1)苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng),即反應(yīng)方程式為+Br2+HBr,HBr氣體遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧,即白霧是HBr;苯與液溴發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng);為了增加
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