《硫的轉(zhuǎn)化》說課課件

魯科版化學(xué)《必修2》第三章第3節(jié)第一課時(shí)《硫的轉(zhuǎn)化》說課鄭州中學(xué)楊澤舉說教法2說學(xué)法31說教材說課堂教學(xué)程序4說課提綱說教材說教材課標(biāo)分析教材的地位和作用教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)課標(biāo)分析說教材能通過不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)，能書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過實(shí)驗(yàn)理解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用，對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，能舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。教材的地位和作用說教材本節(jié)課是學(xué)生在已經(jīng)學(xué)習(xí)了基本的化學(xué)概念和理論以及碳、氮兩種元素。對(duì)于元素化合物的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一個(gè)大體認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)硫元素，有利于學(xué)生養(yǎng)成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。本章所在位置可以說是恰到好處，通過本節(jié)課學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)會(huì)有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。并且本節(jié)課的學(xué)習(xí)為第二課時(shí)實(shí)驗(yàn)室中不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化做下鋪墊、打下基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能情感態(tài)度與價(jià)值觀過程與方法

說教材【知識(shí)與技能】【情感態(tài)度與價(jià)值觀】【過程與方法】說教材①讓學(xué)生初步了解自然界中硫元素的存在形式及轉(zhuǎn)換關(guān)系。②認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其用途。通過小組實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究、主動(dòng)獲取知識(shí)的過程。通過預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、分析、歸納、結(jié)論等探究過程的經(jīng)歷，體驗(yàn)探究的喜悅，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用，進(jìn)一步了解化學(xué)的價(jià)值。

教學(xué)重點(diǎn)：探究硫單質(zhì)的氧化性和還原性教學(xué)難點(diǎn)：用氧化還原的觀點(diǎn)理解硫既有氧化性又有還原性說教材教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教法分析說教法學(xué)案導(dǎo)學(xué)情境激學(xué)實(shí)驗(yàn)促學(xué)媒體助學(xué)學(xué)法分析說學(xué)法學(xué)法指導(dǎo)學(xué)情分析說學(xué)法學(xué)情分析〔1〕認(rèn)知根底學(xué)生在對(duì)前面氧化復(fù)原反響、鈉和氯氣的性質(zhì)、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序等理論知識(shí)的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)在整體上對(duì)如何學(xué)習(xí)金屬元素和非金屬元素有了初步的認(rèn)識(shí).〔2〕技能根底學(xué)生在學(xué)習(xí)硫元素以前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氮兩種元素，已根本掌握根據(jù)化合價(jià)定性判斷物質(zhì)氧化復(fù)原性的規(guī)律，具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力，能夠獨(dú)立進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作。學(xué)法指導(dǎo)小組合作探究式說課堂教學(xué)程序?qū)W習(xí)過程創(chuàng)設(shè)問題情境設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)歸納總結(jié)應(yīng)用提升展示評(píng)價(jià)3min5min15min10min7min課堂教學(xué)程序4.應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，鞏固和提高課堂教學(xué)效果。1.創(chuàng)設(shè)問題情境，引出“自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化

”。2.完成實(shí)驗(yàn)探究，理解“硫的氧化性和還原性”。

3.開展自主學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)用相關(guān)理論簡(jiǎn)單解釋“不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化”。

說課堂教學(xué)程序說課堂教學(xué)程序1.創(chuàng)設(shè)問題情境，引出“自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化

”。說課堂教學(xué)程序1.創(chuàng)設(shè)問題情境，引出“自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化

”。陽(yáng)光O2氧化H2SO3H2SO4微生物還原SH2S火山爆發(fā)大氣地表地下與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫觀察與實(shí)驗(yàn)設(shè)問“你見過真正的硫嗎？”，讓我們回到實(shí)驗(yàn)室，認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)。自然過渡到認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)。關(guān)于硫單質(zhì)性質(zhì)的教學(xué)實(shí)際上是兩局部，第一局部是物理性質(zhì)，老師通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生去觀察：1.觀察試管中硫粉的顏色和狀態(tài)2.向裝有硫粉的試管中加水，了解硫在水中的溶解情況3.將一只裝有硫粉的試管放在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象展示與總結(jié)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，在此期間，教師適時(shí)點(diǎn)拔，學(xué)生自學(xué)、互學(xué)、分析、討論、發(fā)言，利用大屏幕對(duì)學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)，使分散的知識(shí)條理化，如硫的物性小結(jié)，硫粉與鐵粉及氧氣反響現(xiàn)象小結(jié)。將實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)結(jié)論提取出來，學(xué)生感到清晰、明確。說課堂教學(xué)程序完成實(shí)驗(yàn)探究，理解“硫的氧化性和還原性”

教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)探究說課堂教學(xué)程序〔1〕類比預(yù)測(cè)：根據(jù)物質(zhì)分類的思想，啟發(fā)同學(xué)將硫與學(xué)過的其它非金屬單質(zhì)類比，預(yù)測(cè)硫可能和哪些物質(zhì)反響。同學(xué)預(yù)測(cè)出硫既可以和金屬反響，又可以和非金屬反響?！?〕實(shí)驗(yàn)探究硫與氧氣反響取少量的硫粉置于玻璃燃燒匙中，將硫粉加熱到融化狀態(tài)，迅速伸入底部有少量水的充滿氧氣的集氣瓶中。鐵與硫反響把研細(xì)的硫粉和鐵粉按照一定比例混合，在石棉網(wǎng)上堆成一條狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒。觀察·思考

1．通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反響了？2.反響開始后就把玻璃棒移開，為什么反響仍然進(jìn)行？3.如何驗(yàn)證反響產(chǎn)物是三價(jià)鐵還是二價(jià)鐵？4.反響表達(dá)硫的什么性質(zhì)？5.比照金屬鐵與氯氣、硫反響時(shí)的產(chǎn)物，比較氯氣與硫氧化性的強(qiáng)弱。展示·分析

〔3〕理論分析通過以上兩方面的探究，請(qǐng)同學(xué)從化合價(jià)的角度思考，為什么單質(zhì)硫既有氧化性又有復(fù)原性？通過對(duì)硫與鈉、鐵、氧氣的方程式的分析，落腳到從氧化復(fù)原角度歸納硫的化學(xué)性質(zhì)，為第二課時(shí)從氧化復(fù)原角度探究不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化作下鋪墊，打下根底〔4〕實(shí)際應(yīng)用引導(dǎo)同學(xué)們運(yùn)用硫的氧化性、復(fù)原性分析自然界中硫轉(zhuǎn)化為其它化合物時(shí)的反響。加深學(xué)生對(duì)硫的性質(zhì)的理解。歸納總結(jié)硫的用途硫的主要用途工業(yè)制硫酸制化肥、農(nóng)藥醫(yī)藥制橡膠制品火柴、火藥、鞭炮學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，穩(wěn)固和提高課堂教學(xué)效果2、假設(shè)你在實(shí)驗(yàn)室不慎撒落Hg，可在上面撒硫粉處理，并翻開較低處的通風(fēng)口通風(fēng)。寫出S與Hg反響的化學(xué)方程式。S+Hg=HgS1、S能與除Au、Pt以外的金屬發(fā)生化合反響。在加熱時(shí)S能與H2化合生成H2S。寫出反響的化學(xué)方程式，表達(dá)硫的什么性質(zhì)？S+H2=H2S3.不能由單質(zhì)直接化合而生成的化合物是〔〕

A.SO2

B.CuS

C.H2S

D.FeCl2

4.硫磺中混合少量砂子〔SiO2〕，除去的方法是

A.加熱硫磺成液體，趁熱過濾

B.加水溶液后過濾

C.把硫磺燒去后留下SiO2

D.加二硫化碳溶解硫磺，然后過濾，蒸發(fā)二硫化碳析出硫

學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，穩(wěn)固和提高課堂教學(xué)效果

5、

硝石、硫黃和木炭是黑火藥的主要成分，點(diǎn)燃后，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2通過化合價(jià)分析，反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物。點(diǎn)燃氧化劑是S和KNO3氧化產(chǎn)物是CO2學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，穩(wěn)固和提高課堂教學(xué)效果板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)自然界中的硫一、自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化二、認(rèn)識(shí)