物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件

第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積12021/10/10星期日22021/10/10星期日考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【基礎(chǔ)回顧】1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù):(1)概念間的關(guān)系。32021/10/10星期日6.02×10236.02×102342021/10/10星期日(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。52021/10/10星期日2.摩爾質(zhì)量:物質(zhì)的量Mg·mol-162021/10/10星期日【思維診斷】(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子。

(

)提示:√。國(guó)際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.02×1023。72021/10/10星期日(2)0.5mol某氣體質(zhì)量是22g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是44g。 (

)提示:×。該氣體的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1,單位錯(cuò)誤。82021/10/10星期日(3)12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA。

(

)提示:×。NaHSO4的摩爾質(zhì)量為120g·mol-1,12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol。熔融狀態(tài)下NaHSO4生成Na+和,因此陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA。92021/10/10星期日(4)常溫下,將5.6g鐵片投入足量濃硝酸中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA。 (

)提示:×。常溫下鐵片在濃硝酸中鈍化,不能溶解。102021/10/10星期日(5)常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA。 (

)提示:√。NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式相同,等質(zhì)量的兩者含有的原子數(shù)相同,與狀況無(wú)關(guān)。112021/10/10星期日【方法點(diǎn)撥】計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量的常用方法(1)公式法:M=。(2)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ計(jì)算:M=ρ×22.4(g·mol-1)。(3)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D=ρ1/ρ2)計(jì)算:M1/M2=D。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)計(jì)算:M=NA·m/N。

122021/10/10星期日【題組過(guò)關(guān)】1.(2018·荊州模擬)草酸(分子式為H2C2O4,沸點(diǎn):150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是 (

)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100000132021/10/10星期日A.草酸的摩爾質(zhì)量是90g·mol-1B.1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子C.45g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L142021/10/10星期日【解析】選D。根據(jù)草酸的分子式:H2C2O4,相對(duì)分子質(zhì)量為90,故草酸的摩爾質(zhì)量是90g·mol-1,A正確;草酸是由分子構(gòu)成的,1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子,B正確;45g草酸物質(zhì)的量為0.5mol,含有氧原子為0.5mol×4=2mol,個(gè)數(shù)為2×6.02×1023=1.204×1024,C正確;草酸沸點(diǎn)為150℃,故草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L,D錯(cuò)誤。152021/10/10星期日2.(新題預(yù)測(cè))某氯原子的質(zhì)量為ag,12C的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是 (

)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100001A.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為B.氯元素的摩爾質(zhì)量為aNAC.mg該氯原子的物質(zhì)的量為molD.ng該氯原子所含的電子數(shù)為162021/10/10星期日【解析】選C。根據(jù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于該原子的質(zhì)量除以12C質(zhì)量的,可以求算出該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為,不能確定氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量,A錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,并且aNAg·mol-1是該氯原子的摩爾質(zhì)量,B錯(cuò)誤。該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol-1,則mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol,C172021/10/10星期日正確。ng該氯原子的原子數(shù)為,電子數(shù)為,D錯(cuò)誤。182021/10/10星期日3.(RJ必修1·P17改編題)在0.5molNa2SO4中含有Na+數(shù)目是_________,所含氧原子的質(zhì)量是_________。

【解析】0.5molNa2SO4中含有Na+物質(zhì)的量為1mol,數(shù)目是6.02×1023,含氧原子為2mol,質(zhì)量為32g。答案:6.02×1023

32g192021/10/10星期日【加固訓(xùn)練】1.霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (

)A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3202021/10/10星期日C.16g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子D.1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023【解析】選C。臭氧的摩爾質(zhì)量是48g·mol-1,A錯(cuò)誤;同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3∶2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023,D錯(cuò)誤。212021/10/10星期日2.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22,在反應(yīng)X+2Y====2Q+R中,當(dāng)1.6gX和Y完全反應(yīng)后生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(

)A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9222021/10/10星期日【解析】選D。應(yīng)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,應(yīng)用質(zhì)量守恒:X+2Y====2Q

+

R 2mol1mol232021/10/10星期日=2∶1,M(Q)∶M(R)=9∶22,=2∶1,m(Q)=3.6g。根據(jù)質(zhì)量守恒有m(Y)=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,m(Y)∶m(Q)=6.4g∶3.6g=16∶9。242021/10/10星期日考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律【基礎(chǔ)回顧】1.影響物質(zhì)體積大小的因素:大小數(shù)目距離252021/10/10星期日2.氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量22.4溫度壓強(qiáng)氣體262021/10/10星期日3.阿伏加德羅定律:分子數(shù)272021/10/10星期日可總結(jié)為:“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的分子數(shù),即具有相同的物質(zhì)的量。282021/10/10星期日4.阿伏加德羅定律的推論:相同條件結(jié)論語(yǔ)言敘述同溫同壓

同溫同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比

同溫同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比同溫同容

溫度、體積相同的氣體,其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比292021/10/10星期日【思維診斷】(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氧氣與1mol氦氣的體積相同,含有原子數(shù)相同。 (

)提示:×。氧氣為雙原子分子,氦氣為單原子分子,等物質(zhì)的量的兩種氣體原子數(shù)不同。

302021/10/10星期日(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同。(

)提示:√。12C18O和NO的摩爾質(zhì)量均為30g·mol-1,等質(zhì)量的兩種氣體物質(zhì)的量相等,相同溫度和壓強(qiáng)下,二者體積相同。312021/10/10星期日(3)56gFe在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。 (

)提示:×。鐵和Cl2的物質(zhì)的量均為1mol,根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3,反應(yīng)中Fe過(guò)量,氯氣完全反應(yīng),1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。322021/10/10星期日(4)不同溫度下,相同體積的CO和N2密度相同,則二者含有的原子數(shù)相同。 (

)提示:√。兩氣體的體積相同、密度相同,則二者的質(zhì)量相同,物質(zhì)的量相等,CO和N2均為雙原子分子,則二者含有的原子數(shù)相同。332021/10/10星期日【方法點(diǎn)撥】阿伏加德羅定律及推論的理解(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)溫度、壓強(qiáng)、體積、分子數(shù)四個(gè)物理量相互制約,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。如:342021/10/10星期日①同溫、同壓下,相同物質(zhì)的量的氣體,氣體體積相同。②同溫、同體積下,相同物質(zhì)的量的氣體,氣體的壓強(qiáng)相同。

352021/10/10星期日(3)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背,要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式,可結(jié)合pV=nRT=RT進(jìn)行推導(dǎo)。362021/10/10星期日【題組過(guò)關(guān)】1.(RJ必修1·P17改編題)瓦斯中含有甲烷和O2的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷和氧氣的體積比為(

)A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1372021/10/10星期日【解析】選B。根據(jù)甲烷和O2的質(zhì)量比,則二者物質(zhì)的量之比n(CH4)∶n(O2)==1∶2。382021/10/10星期日2.(2018·株洲模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (

)A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA392021/10/10星期日C.同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的中子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA402021/10/10星期日【解析】選B。氦氣分子是單原子分子,所以含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,A錯(cuò)誤;64gSO2的物質(zhì)的量為1mol,含有3mol原子,所以含有的原子數(shù)為3NA,B正確;同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2的物質(zhì)的量相等,12C18O中含有16個(gè)中子,14N2含有14個(gè)中子,因此兩412021/10/10星期日氣體中含有的中子數(shù)不同,C錯(cuò)誤;CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,所以無(wú)法計(jì)算11.2LCCl4的物質(zhì)的量,也無(wú)法計(jì)算含有的分子數(shù),D錯(cuò)誤。422021/10/10星期日3.在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

(

)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100002A.同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2432021/10/10星期日【解析】選C。N2和C2H4,體積未知,質(zhì)量無(wú)法確定,不能得出物質(zhì)的量的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;O2和N2,壓強(qiáng)未知,物質(zhì)的量的關(guān)系不確定,故B錯(cuò)誤;同體積、同密度的C2H4和CO,根據(jù)公式m=ρV,則氣體質(zhì)量相同,且氣體摩爾質(zhì)量相同,則物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相同,故C正確;O2和N2,溫度未知,物質(zhì)的量關(guān)系不確定,故D錯(cuò)誤。442021/10/10星期日【加固訓(xùn)練】1.下列說(shuō)法中,正確的是 (

)A.氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1B.1molH2的質(zhì)量是2g,它所占的體積是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)所占的體積都為22.4L·mol-1452021/10/10星期日D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L462021/10/10星期日【解析】選D。氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B中沒有注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C中體積單位不對(duì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L,選項(xiàng)D正確。472021/10/10星期日2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中不正確的是 (

)A.氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m∶nB.同質(zhì)量的氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n∶mC.同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為n∶mD.同溫同壓下,同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n482021/10/10星期日【解析】選C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)相同的氣體A和B,它們的物質(zhì)的量相同,氣體體積相同。A項(xiàng)中氣體物質(zhì)的量相同,相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比,即A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為mg∶ng=m∶n,故A正確;A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n,同質(zhì)量時(shí)由n=可知,分子數(shù)之比等于=n∶m,故B正確;同溫同壓下,氣體492021/10/10星期日密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,即為m∶n,故C錯(cuò)誤;相同狀況下,同體積的A與B的物質(zhì)的量相同,則質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,即為m∶n,故D正確。502021/10/10星期日考點(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)的“五個(gè)陷阱”【典題探究】角度一氣體摩爾體積的適用條件【典題1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 (

)A.(2016·四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA512021/10/10星期日B.(2016·全國(guó)卷Ⅰ)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA522021/10/10星期日【解析】選A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,含有的氧原子數(shù)為0.5mol,故A正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,B錯(cuò)誤。氨水是液體,氨水的濃度不知,無(wú)法計(jì)算NH3分子的個(gè)數(shù),C錯(cuò)誤。常溫常壓下22.4L氯氣的物質(zhì)的量不是1mol,而只有1molCl2與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2NA,D錯(cuò)誤。532021/10/10星期日【歸納提升】重“兩看”,排“干擾”,突破陷阱一看:看是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看:看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、Br2、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣體)。542021/10/10星期日排“干擾”:若題中給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,應(yīng)認(rèn)真審題,切勿直接判為錯(cuò)誤說(shuō)法,對(duì)于氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān),可直接計(jì)算。

552021/10/10星期日角度二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)【典題2】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是 (

)A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAC.(2016·全國(guó)卷Ⅰ)14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA562021/10/10星期日D.將1mL1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,若FeCl3完全水解,則可制得Fe(OH)3膠體粒子少于0.001NA個(gè)572021/10/10星期日【解析】選B。H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,因此2.0g該混合物中所含中子數(shù)為NA,A正確。60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol,1mol丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,B錯(cuò)誤。乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同,都是CH2,所以14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA,C正確。Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子聚合而成的,故所含的膠體粒子數(shù)目少于0.001NA,D正確。582021/10/10星期日【歸納提升】記“組成”,突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne(稀有氣體為單原子分子)、D2O、18O2;—OH和OH-(質(zhì)子數(shù)均為9,電子數(shù)分別為9和10)。592021/10/10星期日(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。等質(zhì)量的乙烯和丙烯(或環(huán)丙烷)原子數(shù)、氫原子數(shù)、碳原子數(shù)、碳?xì)滏I數(shù)、共用電子對(duì)數(shù)分別相等,但分子數(shù)不同,氣體的物質(zhì)的量不同,相同狀況下體積不同。602021/10/10星期日(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、C2H4和CO等。等質(zhì)量的N2和CO原子數(shù)相等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目。612021/10/10星期日幾種常見物質(zhì)化學(xué)鍵數(shù)目622021/10/10星期日角度三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷【典題3】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100003(

)A.(2016·全國(guó)卷Ⅰ)1molFe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA632021/10/10星期日C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD.鎂在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物,24g鎂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA642021/10/10星期日【解析】選D。1molFe與過(guò)量硝酸反應(yīng),生成硝酸鐵,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,A錯(cuò)誤。CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L即0.25molCO2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,B錯(cuò)誤。氫氧燃料電池工作時(shí),正極消耗1mol氧氣,轉(zhuǎn)移4mol電子,C錯(cuò)誤。Mg在化合物中的化合價(jià)只有+2,因此24gMg燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D正確。652021/10/10星期日【歸納提升】抓特殊反應(yīng),明反應(yīng)實(shí)質(zhì),突破陷阱(1)抓特殊反應(yīng)。①Na2O2與水或CO2反應(yīng),產(chǎn)生1molO2均轉(zhuǎn)移2mol電子。②鐵與硝酸反應(yīng)時(shí),常溫時(shí)在濃硝酸中鈍化,溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3,硝酸不足時(shí)也可生成Fe(NO3)2。662021/10/10星期日③氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng),1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子;Cl2與水反應(yīng),1molCl2轉(zhuǎn)移電子少于1mol;氯氣與足量金屬反應(yīng),1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子。672021/10/10星期日(2)明反應(yīng)實(shí)質(zhì)。Na、Mg、Al在化合物中的化合價(jià)分別為+1、+2、+3,因此1molNa與O2反應(yīng),無(wú)論生成Na2O還是Na2O2,均轉(zhuǎn)移1mol電子;1molMg與O2、N2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng),均轉(zhuǎn)移2mol電子;1molAl無(wú)論溶于鹽酸還是NaOH溶液,均轉(zhuǎn)移3mol電子。682021/10/10星期日角度四溶液中微粒數(shù)目的判斷【典題4】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)79100004(

)A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA692021/10/10星期日C.(2016·四川高考)0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NAD.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液1L含有Na+數(shù)為0.2NA,含有陰離子數(shù)大于0.1NA702021/10/10星期日【解析】選D。溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O,因此氧原子數(shù)大于2NA,A錯(cuò)誤。B中缺乏NaOH溶液體積,不能計(jì)算溶液中OH-數(shù)目,B錯(cuò)誤。0.1L0.5mol·L-1

CH3COOH溶液中因?yàn)榇姿崾侨跛?不能完全電離,所以溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,C錯(cuò)誤。Na2CO3在溶液中發(fā)生水解:+H2O+OH-,+H2O712021/10/10星期日H2CO3+OH-,因此溶液中減少,但陰離子數(shù)增多,D正確。722021/10/10星期日【歸納提升】抓住“兩個(gè)過(guò)程”,勿忘“水中原子”,理解“計(jì)算公式”,突破陷阱抓住“兩個(gè)過(guò)程”:明確溶液中弱電解質(zhì)電離和鹽類水解的特點(diǎn),正確判斷微粒數(shù)目。如1L0.001mol·L-1的CH3COOH中含氫離子數(shù)少于0.001NA,但1LpH=3的732021/10/10星期日醋酸中含氫離子數(shù)為0.001NA。根據(jù)物料守恒,1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含、和H2CO3總數(shù)為0.1NA。742021/10/10星期日勿忘“水中原子”:計(jì)算溶液中氫原子或氧原子數(shù)時(shí),不要忽略了溶劑水中含有的氫原子和氧原子。理解“計(jì)算公式”:計(jì)算一定濃度的溶液中離子數(shù)目時(shí),常使用公式n=cV,若沒有溶液體積,則無(wú)法計(jì)算。計(jì)算時(shí)分清溶質(zhì)的濃度和離子的濃度,正確計(jì)算。如25℃時(shí),1LpH=2的稀硫酸中含氫離子數(shù)為0.02NA,說(shuō)法錯(cuò)誤。752021/10/10星期日角度五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng)【典題5】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 (

)A.足量MnO2與12mol·L-1的鹽酸10mL加熱條件下充分反應(yīng)(不考慮鹽酸揮發(fā)),則生成Cl2分子數(shù)為0.03NAB.工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陰極上析出的銅原子數(shù)為0.5NA762021/10/10星期日C.(2016·全國(guó)卷Ⅰ)1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA772021/10/10星期日【解析】選B。10mL12mol·L-1的鹽酸與MnO2反應(yīng),若鹽酸完全反應(yīng),則可生成Cl2為0.03mol。由于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,反應(yīng)停止,因此生成氯氣分子數(shù)少于0.03NA,A錯(cuò)誤。電解精煉銅時(shí),陰極上只有放電,轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),陰極析出的銅原子數(shù)為0.5NA,B正確。N2和H2的反應(yīng)為782021/10/10星期日可逆反應(yīng),1molN2不可能完全反應(yīng),所以1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤。NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯(cuò)誤。792021/10/10星期日【歸納提升】抓住三類反應(yīng),突破陷阱(1)隨反應(yīng)進(jìn)行,溶液濃度降低,反應(yīng)停止或改變的反應(yīng)。如Cu與濃硫酸反應(yīng)、MnO2與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行溶液濃度降低,反應(yīng)停止;Cu與一定量濃硝酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,硝酸濃度降低,得到NO2和NO混合氣體;Zn與一定量濃硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度降低,可得到SO2和H2的混合氣體。802021/10/10星期日(2)可逆反應(yīng)。如合成氨的反應(yīng)、NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化等。(3)電解反應(yīng)。如電解精煉銅過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2NA,陰極增重64g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。在鐵件鍍銀時(shí),若開始鐵件和銀電極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量差為1.08g時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.005NA。812021/10/10星期日【題組過(guò)關(guān)】1.(RJ必修1·P20改編題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 (

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNH3和O2的混合氣體含有的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有原子數(shù)為3NA822021/10/10星期日C.常溫常壓下,28g乙烯和丙烯的混合物含分子數(shù)為NAD.1molNO2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA832021/10/10星期日【解析】選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNH3和O2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA,A錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài),22.4L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol,含有的原子數(shù)多于3NA,B錯(cuò)誤。28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,28g丙烯的物質(zhì)的量為mol,因此28g乙烯和丙烯的混合物含分子數(shù)不是NA,C錯(cuò)誤。NO2與水反應(yīng):3NO2+H2O====2HNO3+NO,當(dāng)有3molNO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移842021/10/10星期日2mol電子,因此1molNO2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D正確。852021/10/10星期日2.(2018·佛山模擬)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是 (

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯含有的分子數(shù)為NAB.0.5mol·L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為1.5NAC.1molNO與11.2LO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的原子總數(shù)為3NAD.密閉容器中2molSO2與10molO2充分反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)少于2NA862021/10/10星期日2mol電子,因此1molNO2與