2023屆山西省呂梁育星中學高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y

相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

2、下列不符合安全規(guī)范的是（）

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.NH3泄露時向空中噴灑水霧

C.含C12的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火

3、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合

物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：YVZ

B.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X,是因為非金屬性Y強于X

D.工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法

4、常溫下，將AgNO,溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、NazSe。：溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（Br\SeO；-用X"表示，不考慮SeO；一的水解）。下列敘述正確的是（）。

「X〉

mol/L

A.Ksp（Ag2SeOj的數(shù)量級為10」。

B.d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO,溶液的濃度為103moi?!?

D.Ag2SeC>3⑸+2Br（aq）=2AgBr（s）+SeO式aq）平衡常數(shù)為io',反應趨于完全

5、下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.木炭吸附漠蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

6,在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應:

2A（g）+B（g）2D（g）AH=QkJ.mor'?相關條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號實驗I實驗n實驗m

反應溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學平衡常數(shù)

KiK2K

下列說法正確的是（）

A.實驗III達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動

B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C.實驗HI達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗I的0.9倍

D.K3>K2>K1

7、關于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯誤的是

A.都有H2s04分子B.都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應D.密度都比水大

8、香芹酮的結構簡式為，下列關于香芹酮的說法正確的是

HtCCH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2moi氏

B.香芹酮的同分異構體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鋅酸鉀溶液和溟水溶液褪色，反應類型相同

9、下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

1(n

A.S-/''1H2SO4B.AI2O3-'"'-^NaAlO2(aq)A1(OH)3

H

C.SiO2IKiiaq>siC14—^?SiD.Fe2O3FeCh(aq)無水FeCb

fry]dtaa

10、螺環(huán)燒是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)短。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為CioHu

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

11、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、02,得

到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2Oo已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某學習小組對產(chǎn)物進行以下實驗，下列有

關說法正確的是

A.將氣體通過BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3

B.將氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有Sth與02

C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產(chǎn)物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2sO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高鎰酸鉀可以將氣體依次吸收

12、下列應用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是

A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用CKh殺菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

13、下列說法中不正確的是()

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化

C.鐲銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學能轉換的貯熱材料，通過溶解與結晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用

14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的

兩倍。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>E

B.原子半徑：C>B>A

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同

15、在通風櫥中進行下列實驗：

步驟用“國3兼，

1

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不無碘的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NCh

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關系：W<X<Y

17、下列物質(zhì)的用途不無碘的是

ABCD

18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。

A.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應制備PCk(g),增加2NA個P-CI鍵

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數(shù)為0.3NA

19、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族,

兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是()

A.Z元素的含氧酸一定是強酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

20、250c時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHyHzO混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒

子濃度關系正確的是

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na+)=c(NHrH2O)

++

B.加入10mL鹽酸時：C(NH4)+C(H)=C(OH-)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cr)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4)+c(Na)

21、關于鈉及其化合物的化學用語正確的是

A.鈉原子的結構示意圖：028

B.過氧化鈉的電子式：Na：O:O:Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

22、下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是()

A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實驗的試管（酒精）

C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下：

HHCNIH+I

已知：一C-H---->—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

（1）C的名稱是一，I的分子式為—o

（2）E—F的反應類型為,G中官能團的名稱為o

（3）A-B的化學方程式為o

（4）反應G—H的試劑及條件是?

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構體：。

①能發(fā)生銀鏡反應②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

（6）寫出以澳乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）o

24、（12分）（化學T機化學基礎）

3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下:

CHOCH=CHCOOH

已知：HCHO+CHjCHOQH'>ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有種，B中含氧官能團的名稱為

（2）試劑C可選用下列中的

a、濱水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnO』溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液

(3)CH=CHCH、是E的一種同分異構體，該物質(zhì)與足量Na°H溶液共熱的化學方程式為

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結構簡式為.

25、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

(1)指出圖中的錯誤_、

(2)向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

(3)反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一(填寫物質(zhì)名稱)。把反應后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。(選填編號)

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉移到盛有一的燒杯中洗滌、用_(填寫儀器名稱)進行分離;

③

④干燥；

⑤一

(5)實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

26、(10分)四溟乙烷(CHBn-CHBn)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244C,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和B。等為原料制備少量四澳乙烷的裝

置(夾持裝置已省略)如圖所示。

(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHt?為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是。

⑵裝置B可除去HzS、P%及As%,其中除去PH3的化學方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液澳液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有。

(4)一種制備Caio(P04)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2i+18H2O.請設計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Cal0(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干1h?

已知：

①CaioTOaMOH”中華比理論值為1.67。影響產(chǎn)品y-比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95°C,pH對華比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

27、(12分)某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設計如下實驗：

試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加J1mLO.lmol/LFeSCh溶液i.無明顯現(xiàn)象

02mL0.1I

ii.再加硫酸酸化的KMnO』溶液ii.先變紅，后退色

iii.先滴力口1mL0.05mol/LFe2(SO03溶液適.溶液變紅

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.紅色明顯變淺

(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCV被酸性KMnCh氧化為SO/、并設計如圖實驗裝置證實了猜

想是成立的。

A

其中X溶液是,檢驗產(chǎn)物SO4z-的操作及現(xiàn)象是?

(2)針對實驗11“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。

原因①：當加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”?！胞}效應”使

Fe3++SCN-..[Fe(SCN)之平衡體系中的Fe3+I?SCN一結合成[Fe(SCN)P+的機會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3++SCN=TFe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。

己知：Mg?+與SCN-難絡合，于是小組設計了如下實驗：

3mL005molL

「FeXSd),港充

6mL0ImolL

KSCN濤港

紅色—液分成三等份

OSmLHX)O.SmLO5molL0.5mL0.5molL

FeSO<溥港

紅邑能變淺紅色比?淺紅色比bi*

由此J推測，實驗II“紅色明顯變淺”的原因是

28、(14分)丁苯酸(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下:

DRCHO

2)H;O/H-

已知：R-Br湮*RM或r—

CO,

>RCOOH

請回答下列問題：

(1)E的名稱為,F中所含官能團名稱為,H-J的反應類型為。

(2)B生成A的方程式?

(3)X是H的同系物，相對分子質(zhì)量比H小56。滿足下列條件X的同分異構體共有種。

①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同

分異構體的結構簡式為o

(4)利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機試劑自選)o

需液＞

合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2——吧:一＞CH3CH2BrCH3cH20H

29、(10分)鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

(1)請補充完基態(tài)C。的簡化電子排布式：［Ar］,Co?+有個未成對電子。

(2)NaKC。(NO2)6］常用作檢驗K+的試劑，配位體NO；的中心原子的雜化形式為,空間構型為。

大對鍵可用符號II：表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成。鍵的電子除外)和

得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大”鍵可表示為II：,則NO；中大7T鍵應表示為.

(3)配合物［Cu(En)2心。4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物［Cu(En)2］SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是.

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,CU的密度為g/cn?(列出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

|N(X)|O(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即，，據(jù)此分析;

【詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)O(Y)i

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即，,,

hw>

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應

水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C.利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是O>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確；

答案：Ao

2^A

【解析】

A.鈉的燃燒產(chǎn)物為NazCh,能與CO2反應生成O2,且鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅

火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，N%泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含CL的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應嚴禁煙火，故D正確；

故答案為A。

3、C

【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。

A.具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O>>Na+,選項A錯誤；

B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHCzCh,選項B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性Y(O)強于X(C),則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大

于X,選項C正確；

D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物，熔融并不導電，選項D

錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關鍵，易錯點為選項D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石

的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物。

4、D

【解析】

A.由圖象可知-lgc(SeO3*)=5.0時，-lgc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(Se€>32-)=l()T5,數(shù)量級為10叫故A錯誤；

B.由圖象可知d點對應的c(Ag+)偏大，應生成沉淀，B錯誤；

C.由圖象可知起始時，-lgc(Ag+)=2,貝廝用AgNCh溶液的濃度為KT?mol/L,C錯誤；

,c(SeOj)Ksp(Ag2SeO3)10*

D.Ag2SeC)3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K=,八、_\=,-----T=1096>10a,反

c(Br)yAgzBr)A(10皿)

應趨于完全，D正確；

故合理選項是D.

5、D

【解析】

A.木炭吸附澳蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；

C.葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

6,A

【解析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應：2A(g)+B(g)=2D(g),實驗III中，平衡時n(D)=lmob

貝(In(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5moI/L,c(B)=0.25moVL,750℃的平衡常數(shù)

C2(D)0.52

――支三/-“2=4,溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗HI達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1

C2(A)C(B)0.25X0.52

I2八

molD,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此時濃度商Qc=f------=4=K,則平衡不發(fā)生

1x0.25

移動，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機會，化學反應速率加快，故B錯誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：Pi=nmTin：niTi?反應起始時向容器中充入2moi

A和ImolB,實驗III達平衡時，n(D)=lmol,根據(jù)反應方程式，則平衡時n(A)=lmol,n(B)=0.5moL實驗I達平衡時,

n(D)=1.5mol,根據(jù)反應方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實驗HI達平衡后容器內(nèi)的壓強與實驗I達平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內(nèi)的壓強之比=(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15嚴%故C錯誤

D.反應為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實驗I和III,溫度升高，平衡時D的量減少，化學平衡向逆反應方向移動，則

K3<Kt,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K產(chǎn)K2,綜上，則平衡常數(shù)的關系為：K3<K2=K),故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的難點為C,需要結合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗III中平衡混合物的總

物質(zhì)的量為2.5mol,實驗I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25mol,兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實驗IH的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增

大，則兩容器的壓強之比大于1.1。

7、A

【解析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯

誤；

B.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護膜，稀硫酸與鐵鋁反應生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯誤；

故選：A。

8、B

【解析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個?；?，故Imol香芹酮與足量的H?加成，需要消耗3m0IH2,A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個談基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構成含有一個苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

O

C.一個碳原子連接四個原子構成的是四面體的構型，香芹酮(G)分子中標特殊記號的這個碳原子與周圍相連

H,CCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.香芹酮與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而香芹酮與漠水發(fā)生加成反應使濱水褪色,

反應類型不相同，D錯誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.S點燃條件下與Ch反應不能生成SO3；

B.ALO3和NaOH溶液反應生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

CSO2一般情況下不與酸反應；

D.FeCL溶液會發(fā)生Fe3+的水解；

【詳解】

A.S點燃條件下與空氣或純02反應只能生成SO2,不能生成SO3,故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+NaHCO3,所以能實現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故c錯誤；

D.FeCb溶液在加熱時會促進Fe3+的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最終得不到無水FeCb,故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

本題考查是元素化合物之間的轉化關系及反應條件。解題的關鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉化條件，特別是要

關注具有實際應用背景或前景的物質(zhì)轉化知識的學習與應用。

10、D

【解析】

A、將鍵線式轉化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯誤;

B、該物質(zhì)有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯誤;。

C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結構類似于CH4,最多3個原子共平面，C錯

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鋸酸鉀氧化，而使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

11、B

【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化領可以反應生成硫酸領沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；

B.二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低,

應有元素化合價升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；

D.將氣體通過飽和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。

故選B。

12、C

【解析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意；C.NazSKh溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，C符合題意；D.高鎰酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

13、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，水煤氣經(jīng)過

催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲

存和運輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

14、A

【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，

則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為0；A,B、C、D的原子序數(shù)之和

是E的兩倍，E為Si。

【詳解】

A.N的非金屬性強于Si,最高價氧化物對應的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O,即B>C>A,B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E,C錯誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為SiOz,DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產(chǎn)生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

15、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進一步反應，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；HI中構成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為：2NO+O2=2N(h,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNCh的氧化性強于稀HNCh,C錯誤；

D.HI中構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

16、B

【解析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性LiVNa,最高價氧化物

對應水化物的堿性：W<Y,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F(xiàn)和Na卡有兩個電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)和

Na+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F半徑〉Na+,最簡單離子半徑大小關系：WVYVX,故D錯誤;

答案選B。

17、B

【解析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

18、A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?。價和-2價,

故當生成O.lmol氧氣時轉移0.2NA個電子，故A正確；

B.PC13與C12生成PC15的反應為可逆反應，則生成PC15的物質(zhì)的量小于ImoL增加的P-C1鍵小于2NA,故B錯誤;

92。

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為瓦竦石=lmol,Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;

D.鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H20(g)強Fe3Ch學H2T,消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應生成的H2為一mol,數(shù)目為一NA,故D錯誤；

33

答案選A。

19、D

【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，

則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,

而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素；

【詳解】

A、Z為C1元素，C1元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強，如HC1O是弱酸，故A錯誤;

B、電子層越多，原子半徑越大，所以OVCL即原子半徑：X<Z,故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WVX,故C錯誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結構位置與性質(zhì)關系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關鍵。1?20號元素的

特殊的電子層結構可歸納為：(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:

O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AL

20、B

【解析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NHylhO,NHy%。為弱電解質(zhì)，故c(Na+)>c(NHyH2。)，A錯誤；

B、加入10mL鹽酸時，c(Cr)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl)所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH-),B正確；

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),pH=7時，即c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(C1),

c(Cl-)>c(Na+),C錯誤;

+++

D、加入20mL鹽酸時，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D錯誤；

此題選B。

21、D

【解析】

A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

22、A

【解析】

A項，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項錯誤；

B項，碘易溶于有機物，酒精可溶解碘，故B項正確；

C項，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCLHC1不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內(nèi)壁，而稀硫

酸可溶解氫氧化鐵，故C項正確；

D項，純堿溶液顯堿性，可與油污反應，轉化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項正確。

故答案選A。

【點睛】

本題的易錯項為C項；錯選C項，可能是學生對長期存放FeCL的試劑瓶內(nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認為就是FeCb,用水

即可洗掉。

二、非選擇題(共84分)

CHjCHCI2