2022-2023學(xué)年江西省臨川一中上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷及答案

臨川一中2022—2023學(xué)年度上學(xué)期期中考試

高三年級(jí)化學(xué)試卷

總分：100分；時(shí)間：100分鐘；

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Zn65Br80Ba137

一、單選題（共48分）

1.中國(guó)古典小說(shuō)四大名著文學(xué)造詣極高，深深地影響著國(guó)人的思想觀念和價(jià)值取向。下列情節(jié)所涉及的物品，其

主要材質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物的是（）

A.《西游記》中卷簾大將失手打破的琉璃盞B.《紅樓夢(mèng)》中賈寶玉所佩戴的通靈寶玉

C.《水滸傳》中青面獸楊志賣的祖?zhèn)鲗毜禗.《三國(guó)演義》中諸葛亮所持的白鶴羽扇

2.利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

0.1mol的鹽酸

1月

飽和飽和

Na,CO3--NaHCO3

溶液5/溶液

D.比較Na2co3、NaHCO

A.制備并收集NthB.檢驗(yàn)浪乙烷的消去產(chǎn)物C.制備并收集NH.33

與酸反應(yīng)的快慢

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.常溫常壓下，1mol環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B.5g鋅與濃硫酸充分反應(yīng)（鋅完全溶解），生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L

C.常溫下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,貝U溶液中CH3coeT與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

D.16g02和14c2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向FeBr2溶液中通入少量Cb：2Br-+Cl2=Br2+2C1-

2++2OH+2HCO

B.向Ca（OH）2溶液中滴加少量的NaHCCh溶液：Ca=cac%+c。2-+2H2O3

2++

C.向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO31+2H

3+22+

D.向KA1（SC）4）2溶液中滴加1Ba（0H）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al+2SO-+4OH-+2Ba=2BaSO41+A1O+2H2O

42

5.汽車尾氣中的氮氧化合物（NOJ與大氣中的N&發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。

NO2J煙（一種霧霾）

X反應(yīng)①25反應(yīng)②3反應(yīng)③

有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該霧霾中含硝酸鍍固體B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①是固氮反應(yīng)D.NH,可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥

6.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.向雙氧水中加入少量Mi!。?，立即產(chǎn)生大量氣泡

B.將由H,（g）、I?（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后，體系顏色加深

C.合成氨工業(yè)中500。（2左右比室溫更有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)量

D.氯水中存在反應(yīng)CL+HzOHC1+HC1O,當(dāng)加入少量Na2cO：溶液時(shí)，溶液顏色變淺

7.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是（）

A.在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2co3、BaCO3

的溶液中逐滴加入溶液'、、

B在含NH.Al*'H+K°HH+A13+NH.'A1（OH）3

44

Q在今A1OOH-co"的溶液中逐滴加入鹽酸：OH--AIO-?CO2.HCO_A1（OH）3

23233

D.在含等物質(zhì)的量的S"SO?-、I\Cl\Bf的溶液中加入氯水：SO"S”、「、Br\Cf

8.通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn,O,可獲得難溶性的Li2cO3和MnO?,電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋

固體顆粒，但離子可自由通過(guò)，電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電極B區(qū)的H,通過(guò)濾布向電極A遷移

B.電極A的電極反應(yīng)：

+2+

2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li+4Mn+8HO

C.電解一段時(shí)間后溶液中Mn"濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)pH除去Mn",再加入Na2cO3溶液以獲得Li2cO3

9.將0.06mol鋅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)鋅粉完全溶解時(shí)，收集到NO、NO2混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），

則所消耗酸的物質(zhì)的量是（）

A.0.1molB.0.11molC.0.16molD.0.22mol

10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH+、CO2'.CfB.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：K\SO”、s2\C\

434

C.0.1mol/LKOH溶液中：S2->Na+-SO2-N0-D.常溫下，（分）=1.0xl（）i2的溶液:Fe2\Mg2\NO-、Cf

3

33c（OH）D

11.m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，p元素的原子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍。W是上

述元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q對(duì)應(yīng)

的常見(jiàn)單質(zhì)，常溫下Z是深紅棕色的液體。下列說(shuō)法正確的是（）

A.W在Y中燃燒時(shí)有明亮并帶有濃煙的火焰B.m和n形成的化合物一定含有非極性共價(jià)鍵

C.四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閝>p>n>mD.W與Z在一定條件下反應(yīng)得到的有機(jī)物密度比水小

12.把一塊鎂鋁合金（質(zhì)量為mg）投入到50mL1mol/L的HC1溶，??淀）仙川

液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶

液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法中正確的是（）

OabcHNaOH）

A.其他值不變，b值越大，合金中Al的含量越高B.其他值不變，c值越大，合金中Mg的含量越高

C.反應(yīng)過(guò)程中主要發(fā)生了6個(gè)離子反應(yīng)D.鎂鋁合金與50mLImol/L的HC1溶液恰好完全反應(yīng)

13.已知NH4cuSO；與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)中只有銅元素化合價(jià)發(fā)生變化B.ImolNHKuSCh完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子

C.刺激性氣味的氣體可能是硫酸的還原產(chǎn)物D.刺激性氣味的氣體可能是氨氣

14.某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過(guò)程：

已知D和F互為同分異構(gòu)體，則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)有

A.4利?B.8利?C.C種D.16種

15.常溫下，用O.IOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的HA溶液和HB溶液，滴定曲線如

圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電離平衡常數(shù)：Ka（HA）＞Ka（HB）

B,水的電離程度：④〉①，③〉②

C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：C（HA）+C（B-）=C（HB）+C（AJ

D,點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中均有：c（Na+）＞c（B）＞c（OH）＞c（H+）

16.25℃時(shí)，用HC1和KOH固體改變O.lmolL」的鄰苯二甲酸氫鉀

(鄰苯二甲酸H2A的Kal=l.lX10-3、Ka2=3.9xl()-6)溶液的pH)

Igc(HzA)、lgc(HA-網(wǎng)g"A2_)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線①代表Igc(HzA),曲線③代表lgc(A2-)

B.P點(diǎn)時(shí),c(K+)=c(H^A)+c(HA-)+c(A2-)

+)>C(HA,>C(A2

C.0.1molL“KHA溶液中C(K--)>C(H2A)

D.用KOH固體改變KHA溶液pH至14過(guò)程中，"A?-）一直增大

三、填空題（共52分）

17.（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與

pH的關(guān)系如圖所示。則配制出。2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴（填“稀硫酸”

或“氨水”）。

⑵乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCb溶液，再加入兒滴甲組同學(xué)配

制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為;另取一支試管，向其中加入SO?與BaCL

混合溶液2mL,再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是____________________________________________________

⑶丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醛、1mL1mol-L-1H2sO4溶液和3?4滴0.5

molL」K2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醛層為藍(lán)色（CrOs的乙醛溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。

①乙醛的主要作用是。

（）O（）

\1/

Cr

/\

②開(kāi)始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO50°）,該反應(yīng)屬于（填“氧化還原''或"非氧化

還原”）反應(yīng)。

③一段時(shí)間后，乙醛層中的CrOs與水中的H+作用生成CN+并產(chǎn)生無(wú)色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子

方程式為。

18.（13分）睇（Sb）常用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝睇礦（主要成分為Sb2s3,還含有

Fe2O3>AI2O3、MgO>SiCh等）為原料提取鋅的工藝如下：

HC1FeCLSbHC1

IIII

輝錦礦一*■溶浸|—*■還超IT水解SbOCl—|?溶I一?I電解Sb

I!I

浸出渣濾渣濾液

已知：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+AP+Fe2+Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)（c=0.01molLT）的pH2.23.77.59.6

完全沉淀時(shí)（c=1.0xl（y5mol.LT）的pH3.24.79.011.1

回答下列問(wèn)題:

(1)“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S,Sb2s3被氧化的化學(xué)方程式為。

⑵“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。

①Sb?+發(fā)生水解的離子方程式為o

②下列能促進(jìn)該水解反應(yīng)的措施有(填字母)。

A.升高溫度B.增大c(H+)C.增大c(C「)D.加入Na2c。3粉末

③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+濃度應(yīng)小于mol-L'o

(3)“濾液”中含有的金屬陽(yáng)離子有。向“濾液”中通入足量___________(填化學(xué)式)氣體，再將濾液pH調(diào)

至3.5,可析出Fe(OH)3沉淀。

(4)Sb可由SbCL-電解制得，陰極的電極反應(yīng)式為。

19.(12分)以CO2、1為原料合成CH30H涉及的反應(yīng)如下:

I.CQ(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH|=49kJ-moF

ILCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmoHni.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)

AH3

回答下列問(wèn)題：

⑴Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的InKp隨亍的變化如圖所示。

1

計(jì)算反應(yīng)III的AH3=kJmol,其對(duì)應(yīng)的曲線為

___________(填“a”或"c”)

⑵在5MPa下，按照n(CCh)：n(H2)=l：3投料，平衡時(shí)，CO和CH30H

在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及C02的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：

①圖中代表CH30H的曲線為(填“m”或"n”)。

②解釋150~250℃范圍內(nèi)C02轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原

因。

③下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)。

A.氏的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO?的

B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH30H

C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率

D.150-400℃范圍內(nèi)，溫度升高，氏0的平衡產(chǎn)量先減小后增大

④270c時(shí)CO的分壓為,反應(yīng)II的平衡常數(shù)為(列出算式)。

20.(15分)酮基布洛芬(F)是一種優(yōu)良的非留體抗炎鎮(zhèn)痛藥物，具有劑量小、療效高、副作用小等特點(diǎn)。其有很多

種合成路線，其中一種合成路線如圖所示：

o

COOH

回答下列問(wèn)題:

(DA的名稱為.;C中的官能團(tuán)名稱為.

O

II/、

⑵已知硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—S—OH，則(CH)SO」的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；1molE分子中含

O

有的手性碳原子個(gè)數(shù)為

⑶A-B的反應(yīng)類型為.。已知S0C12+H2O=SO2T+2HC1T,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋加入socu的作

用：

(4)制備酮基布洛芬的另外一條合成路線為:

已知：

①A的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有