高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)課件

2024年黃岡市二輪說課《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》備考策略2024年3月CONTENTS目錄PART01PART02PART03PART04課程標(biāo)準(zhǔn)與高考評價(jià)體系分析高考真題及九省聯(lián)考考情分析學(xué)情分析備考策略和重點(diǎn)難點(diǎn)熱點(diǎn)突破《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》內(nèi)容要求學(xué)業(yè)要求必修課程主題3：3.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期律認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)以及元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。體會元素周期律（表）在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識及科學(xué)研究中的重要作用。3.2化學(xué)鍵認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識離子鍵和共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因。1.能畫出1~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)進(jìn)行說明。2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。3.能判斷簡單離子化合物和共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型，能基于化學(xué)鍵解釋某些化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。4.能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期率（表）對合成新物質(zhì)、尋找新材料的指導(dǎo)作用?；诟呖荚u價(jià)體系建構(gòu)“高考化學(xué)考試內(nèi)容改革與評價(jià)體系”二、高考真題及九省聯(lián)考考情分析選擇題考向（一）：化學(xué)用語【考點(diǎn)】電子云輪廓圖、電子式、VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)、電子表示式（圖）、微粒的表示方法、化學(xué)鍵類型、用電子式表示為例形成過程等。【關(guān)鍵能力】考查學(xué)生信息獲取與加工、邏輯推理與論證能力?！究键c(diǎn)】鍵能、鍵角、分子極性、空間結(jié)構(gòu)、金(非金屬)性、第一電離能、電負(fù)性?！娟P(guān)鍵能力】試題以“位-構(gòu)-性”的關(guān)系判斷為載體，考查學(xué)生的信息獲取與加工能力、邏輯推理與論證能力。選擇題考向（二）：

“位-構(gòu)-性”的綜合的綜合推斷①純文字推斷【考點(diǎn)】鍵角、分子極性、空間結(jié)構(gòu)、金(非金屬)性、第一電離能、電負(fù)性、未成對電子數(shù)、配位鍵等。【關(guān)鍵能力】考查學(xué)生信息獲取與加工能力、邏輯推理與論證和批判思維的能力。選擇題考向（二）：

“位-構(gòu)-性”的綜合推斷②文字和圖示結(jié)合的推斷選擇題考向（三）：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點(diǎn)】雜化類型、價(jià)層電子對數(shù)、配位鍵、VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)、分子極性、鍵角、氫鍵等。【關(guān)鍵能力】考查學(xué)生信息獲取與加工能力和批判思維的能力。選擇題考向（四）：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點(diǎn)】化學(xué)式、配位數(shù)、多面體、密度計(jì)算等。【關(guān)鍵能力】考查學(xué)生信息加工，邏輯推理能力與論證和批判性思維的能力。選擇題考向（五）：模塊融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)+反應(yīng)機(jī)理這些考查凸顯不同模塊知識的內(nèi)在關(guān)聯(lián)性和整合性，有助于見過完整的知識體系，對綜合能力有要求?！段镔|(zhì)與結(jié)構(gòu)》高頻考點(diǎn)11非選擇題考向：綜合題中嵌入式考查2023年（20分）2022年（14分）2021年（20分）客觀題主觀題客觀題主觀題客觀題主觀題5679、111516（5）97、10、1116（7）1、6、9、1381016（1）情境素材電子式、電子云輪廓圖等分子極性，第一電離能，氧化性，鍵能比較纖維素在NaOH溶液中溶解價(jià)層電子對互斥理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)氫超導(dǎo)材料LaHnSiCl4比CCl4易水解發(fā)光材料KCaF3用C60制備非晶態(tài)碳玻璃、Be和Al結(jié)構(gòu)性質(zhì)、高能分子O=P(N3)磷酸阿伏伽德羅常數(shù)判斷、首例含堿金屬陰離子化合物、N和P化合物比較某離子液體陰離子結(jié)構(gòu)Sb-K合金電極材料最外層電子數(shù)化合價(jià)考查方向化學(xué)用語位-構(gòu)-性的綜合考查（純文字的推斷與分析）結(jié)構(gòu)+有機(jī)模塊融合結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷嵌入式考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷結(jié)構(gòu)與性質(zhì)嵌入式考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)位-構(gòu)-性的綜合考查（文字與圖示的推斷與分析）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷嵌入式考查考情介紹|物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊（湖北卷）九省聯(lián)考考情分析安徽（14+4）甘肅（14+4）廣西（14+4）貴州（14+4）河南（7+4）江西（14+4）黑龍江、吉林（15+4）化學(xué)用語√√√√××√“位-構(gòu)-性”的綜合的綜合推斷√√√√×√√結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3題3題2題2題1題2題2題晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)××√××√√模塊融合√（反應(yīng)機(jī)理）××√（有機(jī)）√（反應(yīng)機(jī)理×√（有機(jī)）非選擇題（嵌入式考查）√√√√√√√14+4的試題結(jié)構(gòu)居多情境化命題約占90%，無情境不成題

選擇題（18分）：化學(xué)用語、“位-構(gòu)-性”的綜合的綜合推斷、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三種題型各一道；結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類題2道；模塊融合類題型勢必至少出現(xiàn)一道。選擇題

非選擇題嵌入式考查（2分）

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》考查，合計(jì)20分。非選擇題2024年高考趨勢預(yù)測學(xué)生對電子云輪廓圖的判斷、電子式書寫、電子式表示的微粒形成過程存在短板。三、學(xué)情分析學(xué)生對核外電子的狀態(tài)描述、雜化類型、非金屬性方面存在短板。學(xué)生對鍵角判斷方法遺忘、離子鍵的百分?jǐn)?shù)這類教材中概念模糊、未吃透鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響。學(xué)生對大派鍵難以理解、不善于信息加工與遷移應(yīng)用。學(xué)生對知識理解未吃透，蝶變問題招架不過來，不能舉一反三。難度區(qū)分度系數(shù)描述系數(shù)描述0.58適中0.54很強(qiáng)選項(xiàng)(得分)數(shù)量選項(xiàng)(得分)數(shù)量未答38BC1A1193C3724AD1CD1B4097D12376學(xué)生在晶胞中的配位數(shù)、投影、原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)等方面存在問題1發(fā)揮集體智慧，統(tǒng)籌安排2重視教材，三年備考，課本筆記、錯(cuò)題筆記相結(jié)合4必備四大教材遷移情境素材5高考重點(diǎn)難點(diǎn)熱點(diǎn)突破6精選試題備考策略四、備考策略和重點(diǎn)難點(diǎn)熱點(diǎn)突破3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》核心知識保溫發(fā)揮集體智慧，統(tǒng)籌安排發(fā)揮集體智慧，統(tǒng)籌安排周測采取8+2，試題評講一節(jié)課。（平行班）周測采取15+4，試題評講一節(jié)課。（實(shí)驗(yàn)班）新人教版選修二重視教材，三年備考，選修二筆記寫在課本上，并留白補(bǔ)充。選修二課本筆記選修二錯(cuò)題筆記一輪過程梳理《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識點(diǎn)一輪后梳理《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》知識保溫必備四大教材遷移情境素材（1）取決于教材實(shí)驗(yàn)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)情境——改善“學(xué)生不做實(shí)驗(yàn)或少做實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象”（2）基于教材知識的探究情境——對教材中的理論知識要知其然，還要知其所以然。高考試卷充分體現(xiàn)：無情境不命題，變知識解題為在情境中解決問題。必備四大教材遷移情境素材（3）基于教材習(xí)題的情境命題——將具有時(shí)代性、生活性、實(shí)踐性和開放性的習(xí)題轉(zhuǎn)化

為更具有綜合性、應(yīng)用性

、創(chuàng)新性的習(xí)題命題，考查

核心知

識與關(guān)鍵能力

（4）基于教材特色欄目的情境命題——將教材中的科學(xué)史話、資料卡片、研究與實(shí)踐、

科學(xué)·技術(shù)·社會、化學(xué)與職業(yè)等特色欄目情境

命題，考查核心知

識與關(guān)鍵能力高考重點(diǎn)難點(diǎn)熱點(diǎn)突破123鍵的極性對性質(zhì)的影響、氫鍵、大π鍵、配位問題晶胞配位數(shù)、原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、投影的問題模塊融合（結(jié)構(gòu)+有機(jī)、結(jié)構(gòu)+反應(yīng)原理）（1）鍵的極性對性質(zhì)的影響（誘導(dǎo)效應(yīng)）高中化學(xué)選擇性必修3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)P71.由于碳氧雙鍵吸引電子作用的影響，醛基，酮羰基，羧基，酯基鄰碳原子上C-H更容易斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)或者加成反應(yīng)，例如羥醛縮合反應(yīng)和酯縮合反應(yīng)2.對酸堿性的影響R-O-H-R吸引電子能力越強(qiáng)，-OH極性越強(qiáng)，越容易電離，酸性越強(qiáng)R-N-H-R吸推電子能力越強(qiáng)，-NH-越容易提供孤電子，堿性越強(qiáng)1、鍵的極性對性質(zhì)的影響、氫鍵、大π鍵、配位問題（2）關(guān)于氫鍵的應(yīng)用溶解性：1.硼酸：溫度升高，溶解度增大，溫度升高，硼酸分子之間氫鍵破壞，與水分之間形成氫鍵，溶解度變大。2.碳酸氫鈉溶解度較?。禾妓釟渲写嬖诹u基，相互之間形成氫鍵3.纖維素難溶與水：纖維素分子中每個(gè)單糖單元中有3個(gè)羥基，但卻難溶于水，因?yàn)殒溨g羥基以氫鍵相互結(jié)合；但是，在低溫下，能溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉提供氫氧根離子，破壞纖維素鏈之間氫鍵。酸性：1.電離：苯酚羥基>水楊酸根中羥基2.鄰羥基苯甲酸>苯甲酸>對羥基苯甲酸3.味精結(jié)構(gòu)對NaHCO3穩(wěn)定性影響：更容易分解（3）大π鍵（4）配位問題——平時(shí)多積累、對比、吃透配位問題——微