高二化學(xué)必修二知識點總結(jié)

高二化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)高爾基說過：“天才就是勞動，人的天賦就像火花，它即可以熄滅，也可以旺盛的燃燒起來，而是它門成為熊熊烈火的方法那就是勞動?！眲趧泳褪乔趭^，勤奮是產(chǎn)生天才的根本緣由。勤奮學(xué)習(xí)也是這樣，下面是我給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)，盼望能助你一臂之力!

高二化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)1

1.有機物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)

1)有機物：含有C=C、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反響)

2)無機物：與復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.與Na反響的有機物：含有—OH、—COOH的有機物

與NaOH反響的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反響

加熱時，能與鹵代烴、酯反響(取代反響)

與Na2CO3反響的有機物：含有酚羥基的有機物反響生成酚鈉和NaHCO3;

含有—COOH的有機物反響生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

含有—SO3H的有機物反響生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

與NaHCO3反響的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反響生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。

4.既能與強酸，又能與強堿反響的物質(zhì)

(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O

(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOH

CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O

(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑

(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O

有機化學(xué)學(xué)問點

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O

(7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反響。

5.銀鏡反響的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反響的有機物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、復(fù)原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

向必需量2%的AgNO3溶液中逐滴參與2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消逝。

(3)反響條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，那么有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。

(4)試驗現(xiàn)象：①反響液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關(guān)反響方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

銀鏡反響的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

【記憶訣竅】：1—水(鹽)、2—銀、3—氨

甲醛(相當(dāng)于兩個醛基)：HCHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O

乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O

甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O

葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O

(6)定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2AgHCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag

6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反響

(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、復(fù)原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制：向必需量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反響條件：堿過量、加熱煮沸

(4)試驗現(xiàn)象：

①假設(shè)有機物只有官能團醛基(—CHO)，那么滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變更，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;②假設(shè)有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，那么滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

(5)有關(guān)反響方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O↓+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

OHC-CHO+4Cu(OH)2→HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O

HCOOH+2Cu(OH)2→CO2+Cu2O↓+3H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

(6)定量關(guān)系：—COOH～?Cu(OH)2～?Cu2+(酸使不溶性的堿溶解)

—CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

7.能發(fā)生水解反響的有機物：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質(zhì))

8.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反響：酚類化合物。

9.能跟I2發(fā)生顯色反響：淀粉。

10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反響：含苯環(huán)的自然蛋白質(zhì)

11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)

(1)有機物①通過加成反響使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不飽和化合物

②通過取代反響使之褪色：酚類留意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

③通過氧化反響使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參與反響)留意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

(2)無機物①通過與堿發(fā)生歧化反響3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

②與復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

高二化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)2

一、原子構(gòu)造

質(zhì)子(Z個)

原子核留意：

中子(N個)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

Z

1.原子(AX)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

核外電子(Z個)

★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一(能量最低)二三四五六七

對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有一樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有必需數(shù)目的質(zhì)子和必需數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表

1.編排原那么：

①按原子序數(shù)遞增的依次從左到右排列

②將電子層數(shù)一樣的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的依次從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.構(gòu)造特點：

核外電子層數(shù)元素種類

第一周期12種元素

短周期其次周期28種元素

周期第三周期38種元素

元(7個橫行)第四周期418種元素

素(7個周期)第五周期518種元素

周長周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿(已有26種元素)

表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族

(18個縱行)第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間

(16個族)零族：稀有氣體

高二化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)3

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變更。

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變更的主要緣由。一個確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸取能量還是放出能量，確定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量

2、常見的放熱反響和吸熱反響

常見的放熱反響：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸、水反響制氫氣。

④大多數(shù)化合反響(特殊：C+CO22CO是吸熱反響)。

常見的吸熱反響：①以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化復(fù)原反響

(4)電極名稱及發(fā)生的反響：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，

電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，

電極反響式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判定方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④依據(jù)原電池中的反響類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池