5.2 氮及其化合物（能力訓(xùn)練）【五大能力點】- 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步知識點解讀與能力訓(xùn)練（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

5.2氮及其化合物（能力訓(xùn)練）【五大能力點】【能力點歸納】一．噴泉實驗（共4小題）二．氨水的成分與性質(zhì)（共4小題）三．氮氧化物溶于水的計算（共4小題）四．硝酸與金屬反應(yīng)的計算（共4小題）五．氮及其化合物的性質(zhì)探究（共4小題）【能力點訓(xùn)練】一．噴泉實驗（共4小題）1．通過噴泉實驗可以驗證氣體是否極易溶于水。下列有關(guān)噴泉實驗的說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲裝置中收集滿HCl或NH3，進行噴泉實驗后燒瓶中所得溶液濃度都為mol?L-1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲裝置中收集滿體積比為4∶1的NO2和O2，進行噴泉實驗后燒瓶中所得溶液濃度為mol?L-1C．甲裝置中引發(fā)噴泉的操作：利用膠頭滴管向燒瓶中擠入少量水，再打開止水夾引發(fā)噴泉D．乙裝置中引發(fā)噴泉的操作：打開止水夾，用熱毛巾或冷毛巾敷燒瓶都可以引發(fā)噴泉2．如圖所示，下列氣體a和液體b的組合中不可以進行噴泉實驗的是

A．氯化氫、水 B．氨氣、硫酸銅溶液C．二氧化碳、氫氧化鈉溶液 D．氮氣、氫氧化鈉溶液3．在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法充入HCl氣體后，測得燒瓶中的氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗，當(dāng)噴泉停止后，進入燒瓶中的液體體積是

A．L B．L C．L D．全滿4．如圖是實驗室進行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．該實驗形成了藍(lán)色噴泉C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D．燒杯中換成其他液體無法形成噴泉二．氨水的成分與性質(zhì)（共4小題）1．有關(guān)氨水的說法正確的是A．氨水的主要成分是NH3·H2O，無NH3B．氨水呈堿性的原因是NH3·H2ONH+OH-C．氨氣能發(fā)生噴泉實驗的原因是NH3與水發(fā)生了反應(yīng)D．將氨水加熱，氨水的濃度變大2．關(guān)于氨氣和氨水的敘述正確的是A．氨水的主要成分是NH3B．氨水中滴入酚酞變紅色，是因為氨氣能電離出OH-C．在1L1mol/L的氨水中含NH3?H2O為1molD．NH3中氮元素為-3價，具有一定的還原性，在一定條件下可被O2氧化3．對于氨水的組成的敘述正確的是A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子4．下列關(guān)于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是A．氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C．氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D．氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒三．氮氧化物溶于水的計算（共4小題）1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3∶4的體積比充滿一個干燥燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.02mol/L2．一定條件下，將等體積的NO和的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的A． B． C． D．3．將盛有和的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積可能是A．0.6mL B．2mL C．2.4mL D．4mL4．在容積為672mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.030mol·L－1D．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060mol·L－1四．硝酸與金屬反應(yīng)的計算（共4小題）1．28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g2．在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1︰3。則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要HNO3的物質(zhì)的量為A．0.8mol B．2.4mol C．2.6mol D．2.8mol3．硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)。10mL0.5mol·L-1HNO3與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還原到一種價態(tài)，下列說法不正確的是A．HNO3作還原劑B．HNO3濃度越低，N元素還原價態(tài)越低C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004molD．還原產(chǎn)物可能為NH4NO34．查資料知：一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應(yīng)，硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物中低價態(tài)的成分所占比例越多。如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時的主要還原產(chǎn)物及含量，下列說法錯誤的是

A．曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和B．濃硝酸與足量的鐵粉完全反應(yīng)，生成和的物質(zhì)的量之比為C．鐵粉與足量稀硝酸完全反應(yīng)，此反應(yīng)過程中表現(xiàn)酸性的的總質(zhì)量為D．P點時，生成與物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為五．氮及其化合物的性質(zhì)探究（共4小題）1．如圖所示利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)，實驗時向固體上滴幾滴濃氨水后，立即用燒杯蓋住點滴板。下列對實驗現(xiàn)象和解釋都正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A固體表面有氣泡吸收氨，放出水蒸氣B濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)極易溶于水C燒杯內(nèi)有白煙D溶液變白色渾濁氨水與氯化鐵反應(yīng)生成白色氫氧化鐵A．A B．B C．C D．D2．室溫下，通過下列實驗探究氨氣、氨水的性質(zhì)。實驗1：將集滿氨氣的試管倒立于水槽中，水面迅速上升，幾乎充滿試管實驗2：向?qū)嶒?中試管滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅實驗3：向2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀不減少實驗4：迅速將實驗3中白色沉淀過濾、洗滌，滴入濃氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是A．由實驗1可知氨分子間容易形成氫鍵B．實驗2中溶液只含有H2O、NH、OH-C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．實驗4說明Al(OH)3的溶解性與其結(jié)構(gòu)以及溶液中的OH-濃度有關(guān)3．用圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。主要實驗操作實驗現(xiàn)象打開彈簧夾，通入一段時間CO2后，滴入濃硝酸后無明顯現(xiàn)象，加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱。①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；反應(yīng)停止后，A中無固體剩余。②B中溶液變棕色。取少量A中溶液，加幾滴氯水，再滴入硫氰化鉀溶液③溶液變?yōu)榧t色取少量B中溶液，加熱④B中棕色溶液變淺，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色)?H<0。下列說法正確的是A．滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是：溫度低，反應(yīng)速率太慢B．實驗現(xiàn)象③說明反應(yīng)后A中溶液含有Fe2+C．實驗現(xiàn)象④說明A中有NO生成D．可用濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗硝酸的還原產(chǎn)物中是否有NH4．探究氮元素及其化合物的性質(zhì)，下列