吉林省長春市九臺區(qū)第四中學2024屆高一下化學期末經(jīng)典模擬試題含解析

吉林省長春市九臺區(qū)第四中學2024屆高一下化學期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應X(s)+2Y(g)M(g)+N(g)達到最大限度的是（）A．壓強不變B．生成M與N的物質(zhì)的量之比為1：1C．生成1molM同時消耗2molYD．生成M的速率和消耗N的速率相等2、下列關于氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的說法正確的是A．互為同分異構體 B．互為同素異形體 C．都是共價化合物 D．都是離子化合物3、檢驗銨鹽的一般方法是將待檢物質(zhì)取出少量放入試管中，然后（）A．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，后再滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗4、下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A．使石蕊試液變紅B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D．與硫單質(zhì)共熱時生成H2SO4和NO25、下列電子式書寫正確的是A． B． C． D．6、一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點7、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗標準狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結(jié)構簡式是()A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．8、將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol9、下列有關濃硫酸和濃硝酸的敘述錯誤的是A．濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑B．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SOC．濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸D．向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol10、下列措施中，不能提高化學反應速率的是A．Zn與稀硫酸的反應中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反應中，適當提高反應溫度C．H202的分解反應中，添加適量MnO2D．合成氨的反應中，增大體系的總壓力11、X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是XYZWA．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>WD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z12、青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結(jié)構如圖所示，有關判斷不正確的是A．維生素C中含有3種官能團B．維生素C分子式為C6H8O6C．維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在13、下列關于化學鍵的說法正確的A．只存在于分子之間B．相鄰原子間強烈的相互作用C．只存在于離子之間D．相鄰分子間的相互作用14、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是A． B． C． D．15、下列關于氨水的敘述正確的是（）A．氨水顯堿性，是因為氨氣是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D．氨水中共有三種粒子16、對藥物的認識和使用正確的是A．感冒時服用適量阿司匹林 B．大部分藥物沒有副作用C．創(chuàng)可貼能用于傷口消炎 D．胃酸過多只要沖服板藍根沖劑即可治愈17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2

L

H2O中含有H

-O鍵數(shù)目為NAB．常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9

NAC．6.4gSO2和lmolO2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為0.1NA18、下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是（）A．用焰色反應鑒別NaCl、KCl溶液B．用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體19、下列化學用語，表達正確的是（）A．B核素中的中子數(shù)為5 B．S2—的結(jié)構示意圖：C．CO2的結(jié)構式： D．H2O的電子式：20、醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同 D．與12C互為同位素21、下列屬于堿性氧化物的是A．SO2B．CaOC．COD．Cu2(OH)2CO322、下列化學用語或描述中，正確的是A．F-的結(jié)構示意圖：B．次氯酸的電子式：C．乙烯的結(jié)構簡式CH2CH2D．當溫度升高時，吸熱反應的反應速率增大，放熱反應的反應速率減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結(jié)構示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。24、（12分）A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結(jié)構簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。25、（12分）(Ti)及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應的化學方程式是______；稀有氣體的作用是______。26、（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實際上是發(fā)生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳27、（12分）乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。28、（14分）為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質(zhì)丙，同時產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式______。（3）X的化學式是_______。29、（10分）A是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖：(1)向試管中加入2

mL

10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2

mL10%的E的溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(2)寫出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學方程式________，該反應的類型是______。(3)已知D和F在催化劑作用下反應也能生成G，寫出該反應的化學方程式______。(4)下列說法不正確的是________。a.要確定A已發(fā)生部分水解，先將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液和碘水分別檢驗b.有機物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.將足量的D通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，溶液分層d.某烴X的相對分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應(5)寫出比G少一個碳原子的同系物的可能結(jié)構簡式_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：根據(jù)化學平衡中“變量不變達平衡”進行判斷，先找出物理量是否為變量，再進行判斷。A．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，選項A錯誤；B．反應按計量數(shù)進行，只要反應開始，則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為1：1，無法說明反應達平衡，選項B錯誤；C．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，生成1molM同時一定消耗2molY，選項C錯誤；D.生成M的速率和消耗N的速率相等，則正逆反應速率相等，反應達平衡，選項D正確。答案選D。2、A【解析】A、氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的分子式均為含有2個N、1個C、4個H和1個O,兩者分子式相同，結(jié)構不同，互為同分異構體。正確；B、同素異形體研究對象為單質(zhì)，由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，例如金剛石和石墨。錯誤；C、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價化合物。錯誤；D、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價化合物。錯誤；故選A。點睛：本題重點考察同素異形體和同分異構體概念的區(qū)分。另外還有兩個易混淆的概念，同位素與同系物。同位素研究對象為原子，原子具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素異形體的研究對象為單質(zhì)，由相同元素組成的不同單質(zhì)。例如金剛石、石墨。同分異構體研究對象為分子，分子式相同而結(jié)構不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：結(jié)構相似在分子組成上相差一個或若干個CH2基團的物質(zhì)。例如CH4、CH3CH3。3、D【解析】分析：銨鹽中含有NH4+離子，它的特點是遇堿溶液發(fā)生反應放出氨氣，氨氣極易溶于水并與水作用變?yōu)榘彼?，它顯堿性能使紅色石蕊試紙變藍，據(jù)此分析解答。詳解：直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其它氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，A錯誤；銨鹽溶液中因為銨根離子水解導致溶液顯酸性,石蕊試液會顯紅色,但是能夠使石蕊試液變紅的溶液中不一定含有銨根離子,B錯誤；加強堿溶液后加熱,再滴入無色酚酞試液,因為強堿溶液呈堿性,不能確定是否有銨根離子,C錯誤；將銨鹽和氫氧化鈉混合后入加熱,用濕潤紅色石蕊試紙口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色.說明產(chǎn)生了氨氣，這是因為銨根離子和氫氧根離子反應產(chǎn)生的，該物質(zhì)屬于銨鹽，D正確；正確選項D。點睛：實驗室制備氨氣一般都用熟石灰與氯化銨固體混合加熱制備，氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，因此只能采用向下排空氣法收集；不能用氯化銨固體加熱制備氨氣，氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷又凝結(jié)為氯化銨固體，得不到氨氣。4、B【解析】

A.使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性，A不選；B.與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2，反應中氮元素化合價降低，由硝酸鹽生成，硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性，B選；C.與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3只體現(xiàn)硝酸的酸性，不是氧化還原反應，C不選；D.與硫單質(zhì)共熱時生成H2SO4和NO2，反應中氮元素化合價降低，沒有硝酸鹽生成，只體現(xiàn)硝酸的氧化性，D不選；答案選B?！军c睛】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標志及特征是解答的關鍵，如果反應中氮元素化合價降低，說明得到電子，體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成，則體現(xiàn)酸性。5、D【解析】分析：氨氣是共價化合物，不存在離子鍵，氮原子與氫原子間形成1對共用電子對；根據(jù)二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵分析判斷；氯氣是單質(zhì)，兩個氯原子之間共用一個電子對，氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構成。詳解：A、氨氣是共價化合物，不存在離子鍵，氮原子與氫原子間形成1對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，正確的電子式為：，故B錯誤；C、氯氣是單質(zhì)，兩個氯原子之間共用一個電子對，電子式為故C錯誤；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為；，故D正確；本題正確答案為D。6、D【解析】

由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等；由正逆反應速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應一開始反應物濃度較大，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，當正逆反應速率相等時，達平衡狀態(tài)。7、B【解析】

標準狀況下179.2L氧氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)烴燃燒的通式，，即，則該烴的分子式是C5H12，與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，說明有3種等效氫，CH3CH2CH2CH2CH3有3種等效氫、有4種等效氫、有1種等效氫，故選B。8、D【解析】試題分析：根據(jù)題意可知V(A)=2．26mol/(L·s)，則在最初的2．2s內(nèi)，消耗A物質(zhì)的量是n(A)=2．26mol/(L·s)×2．2s×12L=2．12mol，根據(jù)方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×2．12mol=2．28mol，選項B正確。考點：考查化學反應方程式中用不同物質(zhì)表示的反應速率和物質(zhì)的量關系的計算的知識。9、B【解析】A.濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑，A正確；B.稀硝酸具有強氧化性，不可能含有Fe2+，B錯誤；C.濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸，C正確；D.向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應，則被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol，D正確，答案選D。10、A【解析】

A、Zn與稀硫酸反應制取H2時，用Zn片代替Zn粉，減小反應物的接觸面積，反應速率減小，選項A符合；B、KC103的分解反應中，適當提高反應溫度，活化分子的百分數(shù)增多，有效碰撞的機率增大，反應速率加快，選項B不符合；C、H202的分解反應中，添加適量MnO2作催化劑，反應速率加快，選項C不符合；D、合成氨的反應中，增大體系的總壓強，化學反應速率加快，選項D不符合。答案選A。11、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素；根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷?！驹斀狻縓為N元素；Y為O元素；Z為S元素；W是Cl元素；A．X為N元素，其氫化物氨氣分子之間存在氫鍵，故A正確；B．Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W(wǎng)；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故D正確；故答案為C。12、D【解析】

分析：A、根據(jù)有機物質(zhì)的官能團來確定；B、根據(jù)有機物質(zhì)的結(jié)構簡式可以書寫分子式；C、根據(jù)有機物質(zhì)的官能團來確定有機物質(zhì)的性質(zhì)；D、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答判斷。詳解：A、維生素C中含有醇羥基和碳碳雙鍵、酯基三種官能團，選項A正確；B、根據(jù)有機物質(zhì)的結(jié)構簡式可以得出分子式為：C6H8O6，選項B正確；C、維生素C中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C正確；D、維生素C中含有酯基，在堿的作用下會發(fā)生水解反應，故在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，選項D不正確。答案為D。點睛：本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，熟悉常見的物質(zhì)的結(jié)構、醇的性質(zhì)、苯酚的性質(zhì)即可解答，注意結(jié)構決定物質(zhì)的性質(zhì)，較簡單。13、B【解析】化學鍵是指相鄰原子間強烈的相互作用；化學鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，A錯誤；相鄰原子間強烈的相互作用，既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力，也包含電子間的排斥力等，B正確；化學鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，C錯誤；化學鍵存在于分子內(nèi)原子間的相互作用，D錯誤；正確選項B。14、D【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關系，據(jù)此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族。【詳解】A.原子序數(shù)為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；B.4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數(shù)為13，B項錯誤；C.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據(jù)第一、二、三和四周期零族元素的原子序數(shù)為2、10、18、36可知，該項原子序數(shù)排列符合位置關系，D項正確；答案選D。15、C【解析】分析：A、氨氣是非電解質(zhì)；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，A錯誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯誤；C、向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氨氣的化學性質(zhì)，學生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。16、A【解析】

A.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，感冒時服用適量阿司匹林，故A正確；B.藥物都有副作用，應合理使用，故B錯誤；C.創(chuàng)可貼沒有消炎作用，不能用于傷口消炎，故C錯誤；D.板藍根沖劑有清熱解毒作用，不是抗酸藥，故D錯誤；故選A。17、B【解析】分析：A、標況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目。詳解：A、標況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9NA，選項B正確；C．SO2與O2的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，選項C錯誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤；答案選B。18、D【解析】

A.鈉和鉀的焰色反應不同，用焰色反應可以鑒別NaCl、KCl溶液，A正確；B.氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，與氫氧化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀又溶解，因此可用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液，B正確；C.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，可以利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，C正確；D.SO2、CO2均可以使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體，應該用品紅溶液，D錯誤；答案選D。19、D【解析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故其結(jié)構示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。20、D【解析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質(zhì)相同，故C錯誤；D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。21、B【解析】分析：凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此分析。詳解：堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，CaO是堿性氧化物，它能和酸反應生成鹽和水，且為氧化物；SO2、CO雖為氧化物，但不能與酸反應，Cu2(OH)2CO3能與酸反應但不是氧化物，是堿式鹽；答案選B。22、A【解析】分析：A.氟離子的質(zhì)子數(shù)是9，核外電子數(shù)是10；B.次氯酸分子中氫氧之間形成共用電子對；C.乙烯含有碳碳雙鍵；D.升高溫度反應速率一定增大。詳解：A.F-的結(jié)構示意圖為，A正確；B.次氯酸的電子式為，B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構簡式為CH2＝CH2，C錯誤；D.當溫度升高時，吸熱反應的反應速率增大，放熱反應的反應速率也增大，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?！军c睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質(zhì)，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。24、氧化反應CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成E，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻?1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化，故反應類型是氧化反應。(2)A是乙烯，其結(jié)構簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。(3)B與D反應生成E的反應，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題要求學生在基礎年級要打好基礎，掌握常見重要有機物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關系，并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應，這種現(xiàn)象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。25、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化【解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產(chǎn)生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發(fā)生反應產(chǎn)生Ti、MgCl2。【詳解】(1)在過程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產(chǎn)生TiCl4、CO，反應方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應產(chǎn)生的可燃性氣體為CO；(2)在過程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發(fā)生金屬的置換反應產(chǎn)生Ti、MgCl2，發(fā)生反應的化學方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化?！军c睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應用的原理的知識。了解物質(zhì)的性質(zhì)的活潑性或惰性是正確應用的前提。26、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發(fā)生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā)，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產(chǎn)物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應的乙醇?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中，Cu先與氧氣反應：2Cu＋O22CuO，紅色變?yōu)楹谏?，然后乙醇與CuO發(fā)生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變?yōu)榧t色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉(zhuǎn)化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇氣化得到穩(wěn)定的乙醇氣流；生成乙醛在加熱時為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應冷卻后，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇及反應生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質(zhì)，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發(fā)，除去乙酸，需要讓乙酸轉(zhuǎn)化成高沸點的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。27、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應屬于取代反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應均屬于取代反應，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應，因此上述第一步反應屬于加成反應；②整個反應過程中硫酸參加反應，但反應前后質(zhì)量和化學性