2023-2024學(xué)年江西省臨川高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2023-2024學(xué)年江西省臨川高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)說法不正確的是A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D．1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個(gè)羥基2、在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變B．容器中H2的濃度保持不變C．?dāng)嗔裭molN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵D．N2和H2的質(zhì)量比14：33、下列各項(xiàng)正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu4、利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑5、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（）A．在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液6、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）A．60%B．40%C．50%D．無法確定7、俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個(gè)第115號(hào)元素的原子。其與N元素同主族．這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素．前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化B．115號(hào)元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為288C．113號(hào)元素的原子最外層有3個(gè)電子D．因115號(hào)元素與N元素同主族，所以是非金屬元素8、下列敘述正確的是()A．16O和18O互稱同素異形體 B．丙烷和異丁烷互稱同系物C．金剛石和石墨互稱同位素 D．和互稱同分異構(gòu)體9、等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．他們的分子個(gè)數(shù)比是1：1B．他們的原子個(gè)數(shù)比是1：1C．他們的氫原子個(gè)數(shù)比是4：3D．他們所含氫的質(zhì)量比是4：310、如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為石墨棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極材料都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y11、酸雨給人類帶來種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO212、鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是A．放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B．放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+C．電解貭溶液不能是水溶液D．充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化13、下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（）A．乙醇與乙酸 B．苯與溴苯C．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液 D．葡萄糖與果糖14、下列有關(guān)電子式的書寫正確的是A．N2的電子式： B．NH4Cl的電子式：C．HClO的電子式： D．CO2的電子式：15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A．②③④ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥16、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是

A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面C．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴D．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多17、鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A．顏色由淺變深B．氧化性逐漸增強(qiáng)C．氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．密度依次減小18、下列化學(xué)用語或模型正確的是()A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．18gH2O所含的分子數(shù)為NA B．22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．NA個(gè)氫原子的質(zhì)量為2g D．1molNaCl中含0.5NA個(gè)Na+和0.5NA個(gè)Cl﹣20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的分子D．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物21、歐盟正考慮在歐盟范圍內(nèi)全面禁止使用塑料袋。下列有關(guān)說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實(shí)施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子 D．聚丙烯結(jié)構(gòu)式為：22、已知25℃、10lkPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。24、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________25、（12分）H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請(qǐng)寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實(shí)驗(yàn)小組在不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計(jì)）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解率為____。26、（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是________。（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；27、（12分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程制備NaNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時(shí)，反應(yīng)已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。________________28、（14分）在2L密閉容器內(nèi)，811℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)

1

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）811℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑29、（10分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭Ｔ撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時(shí)為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請(qǐng)從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______個(gè)。(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質(zhì)和C的單質(zhì)，生成的A單質(zhì)氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L?；衔锛追纸獾幕瘜W(xué)方程式為______________________________。(5)D元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、如苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故A正確；B、乙烯與溴1：1加成，可證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；C、若甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，其分子結(jié)構(gòu)可能為平面正方形結(jié)構(gòu)，也可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，說明乙醇分子中只有一個(gè)羥基，其氫原子與其它5個(gè)不同，故D正確。故選C。2、B【解析】A、遵循質(zhì)量守恒，任何時(shí)刻，質(zhì)量都是守恒的，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C、斷裂lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)平衡的定義，故C錯(cuò)誤；D、不知道開始通入多少的N2和H2，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡，要根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義以及定義的延伸，特別是C選項(xiàng)的分析，一定注意反應(yīng)方向是一正一逆。3、C【解析】

A、原子個(gè)數(shù)不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B、不符合反應(yīng)客觀事實(shí),二者反應(yīng)生成四氧化三鐵鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B錯(cuò)誤；C、鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正確；D、不符合客觀事實(shí)，鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查離子方程式書寫正誤判斷。一看拆不拆，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比較?？嫉氖侨蹼娊赓|(zhì)。如醋酸或一水合氨，題中常常將其拆開，這是錯(cuò)誤的。將生成的沉淀（如硫酸鋇）拆開也是錯(cuò)誤的。二看平不平，看反應(yīng)前后的同種原子數(shù)目和電荷量是否守恒。特別要注意電荷數(shù)量，很多時(shí)候原子數(shù)目正確而電荷量是錯(cuò)的。三看行不行，看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。常見不符的有：（1）反應(yīng)物過量和少量不一樣的反應(yīng)（二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鋁離子、鹽酸和偏鋁酸根等），（2）可逆反應(yīng)沒有用可逆號(hào)。4、D【解析】

A．鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點(diǎn)，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B．鐵位于金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C．鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D．氫離子的氧化性比鈉離子強(qiáng)，在溶液中電解，氫離子放電，鈉離子不放電，電解NaCl水溶液得不到金屬鈉，故D錯(cuò)誤；故選D。5、B【解析】鹵代烴不能電離出鹵素離子，鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；加入NaOH的水溶液，加熱后發(fā)生水解反應(yīng)，在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉，然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀，故B正確；鹵代烴不能電離出鹵素離子，故C錯(cuò)誤；加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，氫氧化鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：鑒定鹵代烴中鹵元素，加入NaOH的水溶液加熱后，需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉，否則能生成氫氧化銀。6、B【解析】由于平衡濃度關(guān)系為ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)mol/L，所以平衡常數(shù)K=c(C)?c(D)/ca(A)?c(B)=1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，表明減壓平衡不移動(dòng)，a=1。設(shè)平衡時(shí)消耗xmolA，K=c(C)?c(D)/c(A)?c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1，x=1.2，則B的轉(zhuǎn)化率為1.2/3=40%，故選B。7、C【解析】分析：A．元素的衰變?yōu)楹俗兓?；B．質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)；C.112號(hào)元素為第七周期第IIB族元素，113號(hào)元素位于第ⅢA族；D.115號(hào)元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素。詳解：A.115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素，為原子核之間的核變化，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．核素的質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量近似相等，即為288，元素的相對(duì)原子質(zhì)量要根據(jù)核素原子質(zhì)量與豐度進(jìn)行計(jì)算得到，B錯(cuò)誤；C.112號(hào)元素為第七周期第IIB族元素，113號(hào)元素位于第ⅢA族，則113號(hào)元素最外層有3個(gè)電子，C正確；D.115號(hào)元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素，所以115號(hào)元素屬于金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查同一主族元素周期律，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律知識(shí)的掌握及應(yīng)用，題目難度不大。B選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意區(qū)分原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。8、B【解析】

A.16O和18O是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，故A錯(cuò)誤；B.丙烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2，互稱同系物，故B正確；C.金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.和結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。9、B【解析】A.由N=n×NA可知，等物質(zhì)的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1:1，故A正確；B.CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4，故等物質(zhì)的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4，故B錯(cuò)誤；C.CH4、NH3分子中分別含有4個(gè)H原子、3個(gè)H原子，二者物質(zhì)的量相等，則含有H原子個(gè)數(shù)之比為4:3，故C正確；D.等物質(zhì)的量的CH4和NH3中H原子物質(zhì)的量之比為4:3，則它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正確。故答案選B。10、D【解析】

A．根據(jù)裝置圖，電子的流向是由X→外電路→Y，電流的方向與電子的方向相反，則外電路的電流方向?yàn)閅→外電路→X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在原電池中，電子由活潑電極負(fù)極流出，則X為鐵，Y為碳棒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X是原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y是原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y，D項(xiàng)正確；答案選D。11、C【解析】

SO2

與空氣中的水反應(yīng)生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C?！军c(diǎn)睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關(guān)，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。12、D【解析】分析:本題考查化學(xué)電源新型電池,本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷電極反應(yīng).詳解:A.放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時(shí),鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：在可充電電池中放電為原電池過程，充電為電解池過程，要注意二者的區(qū)別：原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入13、C【解析】

A.乙醇與乙酸相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.苯與溴苯相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可以用分液漏斗分離，符合題意，C正確；D.葡萄糖與果糖均為固體，無法用分液漏斗分離，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】分液漏斗分離的為兩種互不相溶的液體。14、C【解析】分析：A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為；C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為；D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；詳解：A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，故C正確；

D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故本題選C。點(diǎn)睛：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略。掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符號(hào)，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。

離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后。）拼在一起；以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書寫，一般為正價(jià)者在前。15、B【解析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基和羧基，依據(jù)多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻吭撚袡C(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，①④⑥正確；含有羥基，可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，③正確；含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，同時(shí)具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，⑤正確；綜上所述，①③④⑤⑥符合題意，B項(xiàng)正確；答案選B。16、B【解析】

A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故B正確；C．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯屬于不飽和烴，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，烴的含氫量越高，耗氧量越高，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故D錯(cuò)誤；故選B。17、A【解析】分析：根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律解答。詳解：A.F2、Cl2、Br2、I2顏色由淺變深，A正確；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則F2、Cl2、Br2、I2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D.密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，D錯(cuò)誤。答案選A。18、A【解析】分析：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型；B、結(jié)構(gòu)簡式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況；C、鋁是13號(hào)元素，鋁離子核外有10個(gè)電子；D、氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A正確；B、結(jié)構(gòu)簡式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況，故乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C2H6O為乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；C、鋁是13號(hào)元素，鋁離子核外有10個(gè)電子，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D、CaCl2是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查常用化學(xué)用語的書寫，掌握常用化學(xué)用語的書寫是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況。19、A【解析】

A.18gH2O為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確；B.沒有溫度和壓強(qiáng)，沒有密度，無法計(jì)算22.4LH2O所含的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.NA個(gè)氫原子為1molH，其質(zhì)量為1g,故C錯(cuò)誤；D.1molNaCl中含NA個(gè)Na+和NA個(gè)Cl-，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：A。20、A【解析】分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素，M為K元素。則A．Z為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，B錯(cuò)誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)，則還原性為Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識(shí)，以及各知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用即可解答，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是微粒半徑大小比較，注意掌握比較的規(guī)律。21、B【解析】試題分析：A項(xiàng)塑料垃圾直接露天焚燒，會(huì)給環(huán)境帶來污染，錯(cuò)誤；B項(xiàng)實(shí)施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項(xiàng)油脂不屬于高分子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化合物的性質(zhì)。22、A【解析】

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol②②-①得：2O3(g)=3O2(g)△H=-284.2kJ/molA.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，A正確；B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.O3比O2穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，能量越低的物質(zhì)更穩(wěn)定。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。25、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解析】

Ⅰ（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析催化劑的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)中所用到的試劑判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康模灰罁?jù)催化劑的特點(diǎn)分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應(yīng)速率V=△c÷△t計(jì)算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算?！驹斀狻竣瘢?）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時(shí)反應(yīng)快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應(yīng)物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應(yīng)該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應(yīng)是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應(yīng)到6min時(shí)消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。26、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液；（2）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；②羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)，則乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Na+H2↑。27、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成92.0%【解析】

⑴硝酸具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示和信息提示，反應(yīng)生成硫酸和亞硝酸，根據(jù)電子得失守恒和物料守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反應(yīng)Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)再加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中的酸全部被消耗轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉。答案為：不再有氣泡生成。⑶已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根據(jù)反應(yīng)，2molKMnO4消耗5molNaNO2，現(xiàn)滴定過程中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol，則消耗NaNO2的物質(zhì)的量為0.006mol，NaNO2的質(zhì)量為0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=92%。答案為：92%。28、1.1135mol/Lb1.5×11－3mol/(L·s)b、cb、c、d【解析】

（1）811℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是c(NO)=n÷V=1.117mol÷2L=1.1135mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會(huì)產(chǎn)生2