物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量第一課時(shí)好用市公開課一等獎(jiǎng)省賽課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第一章第三節(jié)化學(xué)中慣用物理量

——物質(zhì)量第一課時(shí)1/30“一滴水(0.05g)中有多少個(gè)分子啊?”約17萬(wàn)億億個(gè)！宏觀物質(zhì)質(zhì)量微觀粒子個(gè)數(shù)？聯(lián)想質(zhì)疑

1、怎樣測(cè)量一本書中一張紙厚度？2、怎樣測(cè)量一個(gè)H2O分子質(zhì)量？急需一個(gè)能將二者聯(lián)絡(luò)起來(lái)物理量！2/30資料物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度(l)米m質(zhì)量(m)千克kg時(shí)間(t)秒s電流(I)安培A熱力學(xué)溫度(T)開爾文K發(fā)光強(qiáng)度(Iv)坎德拉cad物質(zhì)量(n)摩[爾]mol我們已經(jīng)學(xué)過(guò)：

國(guó)際單位制（SI）基本單位3/30一、物質(zhì)量及其單位——摩爾

1、物質(zhì)量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n定義：含義：是表示含有一定數(shù)目微觀粒子集體物理量。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或這些粒子特定組合。單位：摩爾簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)：mol4/30注意②摩爾作為物質(zhì)量單位，這一單位只適合用于“微觀粒子”，不適合用于宏觀物質(zhì)。③使用摩爾作為單位表示物質(zhì)量時(shí)，必須指明微粒種類，如原子、分子、離子等,并用化學(xué)式來(lái)表示微觀粒子名稱。例：1molNa+或

n(Na+)=1mol①“物質(zhì)量”不能了解為“物質(zhì)質(zhì)量”或“物質(zhì)數(shù)量”5/30思索1mol微粒到底有多少，其衡量基準(zhǔn)是什么？國(guó)際要求1mol任何微粒所含微粒數(shù)與12g12C中所含碳原子數(shù)相同，為6.02×1023個(gè)是用0.012Kg12C中所含原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其它微粒集體所含微粒數(shù)目多少物理量物質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：即：1mol任何微粒所含微粒數(shù)都是：6.02×1023個(gè)6/302.阿伏加徳羅常數(shù)①含義：0.012Kg12C所含碳原子數(shù)為6.02×1023②符號(hào)：NA

NA＝6.02×1023mol-1③單位：mol-1

④物質(zhì)量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)

（N）之間關(guān)系式

“摩爾”實(shí)際就是“個(gè)”阿氏常數(shù)倍7/30練習(xí)一⑴9.03×1023個(gè)氧分子物質(zhì)量是多少？8/30練習(xí)一⑶1.806×1024個(gè)水分子物質(zhì)量為3mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA為多少？

⑵0.5mol鐵原子個(gè)數(shù)是多少？

9/30

6.02×1023個(gè)水分子

1molH2O

氧原子（）微粒數(shù)

物質(zhì)量（）H

O（）物質(zhì)量微粒數(shù)（）氫原子遷移應(yīng)用2mol

1mol

6.02×1023

2×6.02×1023

10/30⑴1molO2含有

個(gè)O2分子，

個(gè)O原子⑵3.01×1023個(gè)H2SO4物質(zhì)量為

mol，

molO⑶1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-⑷1molH2SO4和1molHCl所含分子數(shù)是否相等？H原子數(shù)是否相等？練習(xí)二6.02×1023

2×6.02×1023

0.5

3.0

4.5

相等不相等2計(jì)算并填空11/30交流研討表1-3-11mol不一樣物質(zhì)質(zhì)量化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量(1mol)Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思索：1mol物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？以克為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量12/30二、摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量2.符號(hào)：M3.單位：g/mol(g·mol-1)或kg/mol(kg·mol-1)4.以克為單位,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量5.表示方法:M(NaCl)=58.5g/mol6.物質(zhì)量（n）與物質(zhì)質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系：n=13/302.Na和Na+摩爾質(zhì)量是否相同？為何？

相同，因?yàn)殡娮淤|(zhì)量很小，原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子質(zhì)量可忽略不計(jì)?！妓妓鳌?.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量嗎?它們引入意義和單位都不一樣數(shù)值必定相同嗎？14/30÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量(g)物質(zhì)量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）×阿伏加德羅常數(shù)÷阿伏加德羅常數(shù)以阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量物質(zhì)中含有多少個(gè)這么微粒集體物理量物質(zhì)量單位,1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒每摩爾物質(zhì)質(zhì)量，單位為g/mol知識(shí)小結(jié)15/30知識(shí)小結(jié)適合用于任何物質(zhì)n=NNAn=任何物質(zhì)所含微粒數(shù)任何物質(zhì)質(zhì)量怎樣測(cè)量一個(gè)H2O分子質(zhì)量？16/3024.5gH2SO4物質(zhì)量是多少？解：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量為98，則H2SO4摩爾質(zhì)量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4物質(zhì)量是0.25mol。m

（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=練習(xí)：17/301.摩爾和長(zhǎng)度、質(zhì)量一樣，是七個(gè)基本物理量之一.()2.“物質(zhì)量”也就是“物質(zhì)質(zhì)量”（）3.1mol小米（

）4.1mol水分子（）1mol水分子中含有10mol電子（）5.1mol雞蛋（）6.1mol鈉離子()1mol鈉離子中含有10mol電子（）7.1mol氧()判斷以下說(shuō)法是否正確××××√√×√√18/30

宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù))物質(zhì)量n=NNAn=mM2gH2中氫氣物質(zhì)量是

mol，分子個(gè)數(shù)是

；14gCO中CO物質(zhì)量是

mol，分子個(gè)數(shù)是

；上述兩種物質(zhì)物質(zhì)量之比是

，分子個(gè)數(shù)之比是

；能夠得出結(jié)論：不一樣物質(zhì)之比等于之比物質(zhì)量分子個(gè)數(shù)10.52：12：1NA0.5NA相同質(zhì)量O2和CI2分子個(gè)數(shù)之比是

。19/30影響體積原因有哪些？3、微粒之間距離1、微粒個(gè)數(shù)思索2、微粒大小20/30化學(xué)式狀態(tài)體積(1mol)0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固體—7.2cm3—NaCl固體—27.0cm3—H2O液體—18.0cm3—C2H5OH液體—58.3cm3—H2氣體22.4L24.0L11.2LO2氣體22.4L24.0L11.2LCO2氣體22.3L23.9L11.2L1mol不一樣物質(zhì)體積是多少?21/30在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占體積在數(shù)值上近似相等。利用表中數(shù)據(jù)能夠得出：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不一樣固體或液體體積是不一樣。同種氣體體積隨溫度、壓強(qiáng)改變而改變22/30組成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離很小組成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離也小結(jié)論1：影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積原因：微粒多少、微粒大小結(jié)論2：1mol不一樣固體或液體中各自微粒大小不一樣，所以不一樣固體或液體體積不一樣。23/30氣體分子間距離很大結(jié)論1：影響氣態(tài)物質(zhì)體積原因：溫度、壓強(qiáng)、微粒多少、微粒間距結(jié)論2：相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不一樣氣體中微粒間距相同，所以不一樣氣體體積近似相等。急需引入一個(gè)新物理量！24/30三、氣體摩爾體積1、定義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)量氣體所占體積叫做氣體摩爾體積。2、符號(hào)：Vm3、單位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、氣體物質(zhì)量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間存在以下關(guān)系：25/305、適用范圍：全部氣體（包含混合氣體）6、條件：在一定溫度、壓強(qiáng)下

注意:標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體摩爾體積約為

22.4L·mol-1。

即STP，指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa情況26/30考考你:同溫同壓下，體積相同氣體物質(zhì)

量是否相同？他們摩爾體積還是

22.4L/mol嗎？所含分子數(shù)是否相同？切記！

在同溫同壓下，任何氣體體積與物質(zhì)量成正比。公式：阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)分子。公式：27/30【課堂練習(xí)】⒈以下說(shuō)法中正確是在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何物質(zhì)體積在數(shù)值上近似相等。B.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol水體積約是22.4L

。C.1molH2體積約是22.4L

。D.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體體積都約為22.4L。2、標(biāo)準(zhǔn)情況下，89.6LNH3物質(zhì)量約為

，3molNH3體積約為

?！?mol67.2L28/303、在標(biāo)準(zhǔn)情況下，33.6L某C、O兩種元素組成氣體質(zhì)量為66g，則該氣體摩爾質(zhì)量為

，其物質(zhì)量與

gCH4相等。44g/mol2429/30質(zhì)量(g)物質(zhì)量(mol)微粒數(shù)÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量×阿伏加德羅常數(shù)氣體體積×氣體摩爾體積以0.012kg12