高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)-有機省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)重慶市涪陵試驗中學(xué)王俊明更多資源

1/651、同系物及同分異構(gòu)體題型一：確定異構(gòu)體數(shù)目某烴一個同分異構(gòu)只能生成1種一氯代物，該烴分子式能夠是（）

A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14C2/65

題型二：列舉同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)例2液晶是一個新型材料。MBBA是一個研究得較多液晶化合物。它能夠看作是由醛A和胺B去水縮合產(chǎn)物。

CH3O--CH=N--CH2CH2CH2CH3（MBBA）

CH3O--CHOH2N--CH2CH2CH2CH3

醛A胺位上有—C4H9苯胺可能有4種異構(gòu)體，它們是：CH3CH2CH2CH2——NH2、（CH3）2CHCH2——NH2、

、

；（2）醛A異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)異構(gòu)體就有6種，它們是—COOCH3、—OCOCH3、HCOO——CH3、

、

、

。3/65題型三：判斷兩結(jié)構(gòu)是否等同

例3、萘分子結(jié)構(gòu)能夠表示為或，二者是等同。苯并[α]芘是強致癌物質(zhì)（存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒煙霧和內(nèi)燃機尾氣中）。它分子由5個苯環(huán)并合而成，其結(jié)構(gòu)式能夠表示為（Ⅰ）或（Ⅱ）式：

（Ⅰ）(Ⅱ)這二者也是等同?，F(xiàn)有結(jié)構(gòu)式ABCD

ABCD其中：與（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同結(jié)構(gòu)式是()；與（Ⅰ）、（Ⅱ）式同分異構(gòu)體是（）。

ADB4/65題型四：測試同分異構(gòu)體變通策略例4已知萘n溴代物和m溴代物種數(shù)相等，則n與m（n不等于m）關(guān)系是（）

An+m=6Bn+m=4Cn+m=8D無法確定C5/65題型五：由加成產(chǎn)物確定不飽和有機物異構(gòu)體數(shù)例5某有機物與H2按1：1物質(zhì)量比加成后生成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：則該有機物可能結(jié)構(gòu)有（）種（說明羥基與碳碳雙鍵相連結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。CH3

CH3—CH—CH2—CH—C—CH2—CH3OHCH3OH46/652、有機物燃燒規(guī)律及聚合反應(yīng)應(yīng)用題型一：有機物質(zhì)量一定時：

1、烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒耗氧量與成正比。

2、有機物完全燃燒時生成CO2或H2O物質(zhì)量一定，則有機物中含碳或氫質(zhì)量分數(shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種百分比混合，完全燃燒后生成CO2或H2O物質(zhì)量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫質(zhì)量分數(shù)相同。

3、燃燒時耗氧量相同，則二者關(guān)系為：⑴同分異構(gòu)體或⑵最簡式相同。

例1、質(zhì)量相等以下各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同是（）

A、50g乙醇和50g甲醚B、100g乙炔和100g苯

C、200g甲醛和200g乙酸D、100g甲烷和100g乙烷

D7/65例2、以下各組混合物中，不論二者以什么百分比混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2質(zhì)量不一定是()

A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯

C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯

D8/65例3分別取等質(zhì)量甲烷和A（某飽和一元醇）、B(某飽和一元醛)、C(某稠環(huán)芳香烴含氧衍生物),若它們完全燃燒,分別生成了物質(zhì)量相同CO2.則:

⑴A分子式為_______;B分子式為_______，C分子式為_________(C分子式有各種可能,只寫分子量最小一個)。

⑵寫出符合上述要求時，CH4和A、B、C分子組成必須滿足條件是__________（以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫通式）。

C9H20O

C8H16OC10H8O2

CnH4n-16mOm

9/65題型二：有機物物質(zhì)量一定時：

1、比較判斷耗氧量方法步聚：①若屬于烴類物質(zhì)，依據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不一樣且一多一少，則能夠按1個碳原子與4個氫原子耗氧量相當轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。②若屬于烴含氧衍生物，先將分子中氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H2O或CO2形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比較CxHy耗氧量。

2、有機物完全燃燒時生成CO2或H2O物質(zhì)量一定，則有機物中碳原子或氫原子個數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)量一定，不論按何種百分比混合，完全燃燒后生成CO2或H2O量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子個數(shù)相同。

例4、相同物質(zhì)量以下有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同是（）

A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8O

C、C3H6O2和C3H8OD、C3H8O和C4H6O2

BD10/65例51molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是()

A、X+Y=5B、X+Y=7C、X+Y=11D、X+Y=9

例6有機物A、B只可能烴或烴含氧衍生物,等物質(zhì)量A和B完全燃燒時,消耗氧氣量相等,則A和B分子量相差不可能為(n為正整數(shù))()

A、8nB、14nC、18nD、44n

CB11/65題型三：一定量有機物完全燃燒,生成CO2和消耗O2物質(zhì)量之比一定時：

1、生成CO2物質(zhì)量小于消耗O2物質(zhì)量情況

符合通式CxHy·(H2O)m

例7某有機物蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積O2，產(chǎn)生二倍于其體積CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)（）A、C2H4B、C2H5OHC、CH3CHOD、CH3COOH

AB12/65

2、生成CO2物質(zhì)量等于消耗O2物質(zhì)量

符合通式Cn·(H2O)m

3、生成CO2物質(zhì)量大于消耗O2物質(zhì)量⑴若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為

(C2O)n·(H2O)m

⑵若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為

(CO)n·(H2O)m

13/65題型四：有機物完全燃燒時生成CO2和H2O物質(zhì)量之比一定時：

有機物完全燃燒時,若生成CO2和H2O物質(zhì)量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃燒時耗氧量或該物質(zhì)摩爾質(zhì)量等其它條件才能確定。

例8、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳物質(zhì)量之比為1:1，由此能夠得出結(jié)論是（）A、該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1

B、分子中C:H原子個數(shù)比為1:2

C、有機物必定含OD、無法判斷有機物是否含O

BD14/65題型五：有機物完全燃燒前后氣體體積改變:

1、氣態(tài)烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積改變規(guī)律與氫原子個數(shù)相關(guān)

①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0

②若y>4,燃燒前后體積增大,△V>0

③若y<4,燃燒前后體積降低,△V<0

2、氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時氣體體積改變直接用烴類物質(zhì)燃燒通式經(jīng)過差量法確定即可。

例9、120℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復(fù)到原來溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含碳原子數(shù)不可能是（）

(A)1(B)2(C)3(D)4

D15/65例10兩種氣態(tài)烴以任意百分比混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L.以下各組混合烴中不符合此條件是

(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6

(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6

BD16/65例11取3.40ɡ只含羥基、不含其它官能團液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L氧氣中,經(jīng)點燃,醇完全燃燒.反應(yīng)后氣體體積降低0.560L,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又降低2.8L(全部體積均在標況下測定)。則：3.4ɡ醇中C、H、O物質(zhì)量分別為:C____；H______；O_______；該醇中C、H、O原子個數(shù)之比為___________。

17/65解析：設(shè)3.40ɡ醇中含H、O原子物質(zhì)量分別為x和y則:

x+16y=3.40ɡ-（2.80L/22.4L·mol-1）×12ɡ·mol-1x/4–y/2=0.560L/22.4L·mol-1

聯(lián)解可得:x=0.300moly=0.100mo

答案：C.0.125mol、H.0.300mol、O.0.100mol；

該醇中C、H、O原子個數(shù)之比為5∶12∶418/65二、聚合反應(yīng)：題型一、由加聚反應(yīng)生成高聚物單體判斷：

工程塑料ABS樹脂（結(jié)構(gòu)簡式以下）合成時用了三種單體，式中─C6H5是苯基，這三種單體結(jié)構(gòu)簡式分別是：19/65題型二、由縮聚反應(yīng)生成高聚物單體判斷：已知滌綸樹脂結(jié)構(gòu)簡式為簡式。20/65題型三、開環(huán)聚合物單體判斷：21/653、有機物性質(zhì)和判別題型1：有機物質(zhì)性質(zhì)例1、以下化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物，只有一個是()

C22/65題型2：反應(yīng)方程式書寫以及反應(yīng)類型判斷例2、從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇二醋酸酯，以下相關(guān)8步反應(yīng)（其中全部沒有機物都已略去）：試回答：其中有3步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)（1）反應(yīng)①_____和____屬于取代反應(yīng)。（2）化合物結(jié)構(gòu)簡式B＿＿＿C＿＿＿。

（3）反應(yīng)④所用試劑和條件是：_______。⑥

⑦

濃NaOH、醇、加熱23/65題型3：有機物質(zhì)判別【例3】設(shè)計試驗步驟判別：(a)乙醇(b)己烯(c)苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯化碳7種無色液體。(1)

分組試劑：水，現(xiàn)象與結(jié)論：a.溶于水形成溶液：(a)乙醇(e)乙醛(f)苯酚溶液b.不溶于水，且比水輕：(b)己烯(c)苯(d)甲苯c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳24/65(2)

組內(nèi)判別：a組使用溴水，使溴水褪色為乙醛，有白色沉淀為苯酚，無顯著現(xiàn)象為乙醇b組先使用溴水，使溴水褪色為己烯，分層不褪色為苯和甲苯，再用酸性高錳酸鉀進行判別。C組不用判別25/6526/6527/654、有機物推斷和合成【例】為擴大現(xiàn)有資源使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品使用范圍。J是一個高分子聚合物，它合成路線能夠設(shè)計以下，其中A氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：（l）反應(yīng)類型；a

、b

、P

。（2）結(jié)構(gòu)簡式；F

、H

。

（3）化學(xué)方程式：D→E

E＋K→J

。加成消去取代28/655．糖類、油脂、蛋白質(zhì)，高分子材料

1．如圖所表示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不一樣氧化劑作用下，能夠生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A、B、C都能夠被強還原劑還原成為D（C6H14O6）。B脫水可得到五元環(huán)酯類化合物E或六元環(huán)酯類化合物F。已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化難易次序是：

RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。請在以下空格中填寫A、B、C、D、E、F結(jié)構(gòu)簡式。

A：

B：＿＿＿＿＿＿

C：

D：＿＿＿＿＿＿

E：

F：＿＿＿＿＿＿＿

29/652．某學(xué)生設(shè)計了三個試驗方案,用以檢驗淀粉水解情況:

H2SO4

NaOH溶液

方案甲:淀粉液──→水解液───→中和液─→溶液變藍。

△碘水

結(jié)論:淀粉完全沒水解

H2SO4

銀氨溶液

方案乙:淀粉液──→水解液────→無銀鏡現(xiàn)象

△

微熱

結(jié)論：淀粉完全沒水解

H2SO4

NaOH溶液

銀氨溶液方案丙:淀粉液──→水解液────→中和液───→有銀鏡

△

微熱

現(xiàn)象結(jié)論：淀粉完全水解上述三種方案結(jié)論是否正確,并簡述理由。30/653．現(xiàn)有以下高分子化合物，請從以下各項中選擇出最恰當選項，將代號填入下表中：（1）高分子結(jié)構(gòu)型式示意圖：

（2）高分子材料主要性質(zhì)特點：A.含有熱固性

B．可溶于有機溶劑

C．不溶于有機溶劑

D．含有確定熔點（3）主要應(yīng)用：（a）用于制備塑料薄膜

（b）用于制備光學(xué)儀器（c）用于制備車輛輪胎31/65

硫化橡膠(1)

(2)AC

(3)

聚乙烯ⅢⅡⅠCBaBb32/656、化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)[題型一]化學(xué)鍵類型、分子極性和晶體類型判斷[例1]以下各組物質(zhì)晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同是 [](A)SO2和SiO2

(B)CO2和H2

(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KClB33/65[例2]、關(guān)于化學(xué)鍵以下敘述中,正確是().(A)離子化合物可能含共價鍵 (B)共價化合物可能含離子鍵(C)離子化合物中只含離子鍵 (D)共價化合物中不含離子鍵AD34/65題型二：各類晶體物理性質(zhì)（如溶沸點、硬度）比較[例3]以下各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確是（）AO2、I2HgB、CO2KClSiO2

C、NaKRbD、SiCNaClSO2B35/65[題型三]成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)判斷，離子化合物、共價化合物電子式書寫判斷[例4]碳化硅(SiC)一個晶體含有類似金剛石結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子位置是交替。在以下三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們?nèi)埸c從高到低次序是（）

A.①③②B.②③①

C.③①②D.②①③A36/65[例5]以下分子中全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是（）A、光氣（COCl2） B、六氟化硫C、二氟化氙 D、三氟化硼A37/65[題型四]依據(jù)粒子、晶體空間結(jié)構(gòu)推斷化學(xué)式，將掌握晶體結(jié)構(gòu)知識在新情境下進行應(yīng)用。[例6]第28屆國際地質(zhì)大會提供資料顯示，海底有大量天然氣水合物，可滿足人類10能源需要。天然氣水合物是一個晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納一個CH4分子或1個游離H2O分子。依據(jù)上述信息，完成第1、2題：（1）以下關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性描述正確是（）A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子，H2O是非極性分子DH2O是極性分子，CH4是非極性分子（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物平均組成可表示為（）ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2ODB38/658、氧化還原反應(yīng)題型一：基本概念考查【例1】以下化工生產(chǎn)過程所發(fā)生反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)是（）

A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁

C．用氯氣和消石灰制漂白粉 D．用氫氣和氮氣合成氨A39/65題型二：氧化性、還原性強弱判斷【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相同,化學(xué)上稱為擬鹵素[如：（SCN）2＋H2O=HSCN＋HSCNO]。它們陰離子所謂還原性強弱為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.試寫出:①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式

②NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)離子方程式(CN)2

＋2KOH==KCN＋KCNO＋H2O2SCN—＋(CN)2==(SCN)2

＋2CN—40/65

【強調(diào)1】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，以下說法正確是（

）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱次序為

KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑物質(zhì)量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子物質(zhì)量為2molB41/65題型三：氧化還原反應(yīng)方程式配平常見題型【例3】配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O

當KMnO4消耗0.05mol時，產(chǎn)生CO2體積為________L(標準情況)。251012380.2542/65題型四：相關(guān)氧化還原反應(yīng)計算【例4】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標況下），則有1/3溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液物質(zhì)量濃度？解：設(shè)FeBr2溶液物質(zhì)量濃度為C(mol/L)據(jù)電子守恒：

O.1C+1/3×O.2C=0.1×2解之：C=1.2mol/L43/65題型五：對一類特殊氧化還原反應(yīng)考查。變價元素只有一個【例5】在一定條件下，NO跟NH3能夠發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到N2比經(jīng)氧化得到N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3物質(zhì)量可能各是多少。44/65【點撥】6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，二者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，1.4g÷28g/mol＝0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)。45/659、離子共存題型1：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子交換反應(yīng)）而不能大量共存。

例1、以下各組離子在水溶液中能大量共存是()（A）K+HCO3—CO32—Br—（B）CO32—

HCO3—OH—K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+

Cl-Na+

SO32-AC46/65題型2：在酸性（或堿性）溶液中不能大量共存。例2、以下各組離子，在強堿性溶液中能夠大量共存是()（A）I-AlO2-Cl-S2-（B）Na+K+

NH4+Ba2+

（C）Br-S2-Cl-

HCO3-（D）SO32-NO3-SO42-

HCO3-A47/65例3、室溫時某溶液pH為1，該溶液中可能大量共存離子組是()（A）Zn2+Cl-Ba2+NO3-

（B）Na+NO3-K+CO32-（C）K+SO42-Na+AlO2-

（D）Cu2+NO3-Al3+SO42-

AD48/65題型3：離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例4、以下離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存是（）(A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、SO42-

(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-A49/65題型4：在無色透明溶液中離子間能夠大量共存。例5、以下各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，而且溶液為無色透明是（）（A）K+

MnO4-Cl-SO42-（B）Na+AlO2-NO3-CO32-（C）Na+

H+NO3-SO42-（D）Na+SO42-S2-Cl-BD50/65題型5：在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。例6、若溶液中由水電離產(chǎn)生C(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件溶液中一定能夠大量共存離子組是（）(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-

AlO2-(D)K+

NH4+SO42-NO3-B51/65例7、某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷以下離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)

當生成Al3+時,可能存在__________；(2)

當生成AlO2-時,可能存在__________。

H+

Mg2+SO42-

OH-Ba2+NO3-

52/65題型6：在特殊條件下能夠大量共存。

例8、

以下各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀是()（A）Na+NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+

（C）K+Cl-

AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+C53/6510．離子方程式

例1、以下離子方程式中正確是()A．過量NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：

NH4++OH－=NH3↑+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少許CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－

D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

AC54/65例2、能正確表示以下化學(xué)反應(yīng)離子方程式是(

)A．用碳酸鈉溶液吸收少許二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑A55/65例3、以下反應(yīng)離子方程式書寫正確是()A.向明礬溶液中加入等物質(zhì)量Ba(OH)2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水

Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2OD.含等物質(zhì)量硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：

NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2OC56/65例4：以下離子方程式書寫正確是()A.在氯化鋁溶液中加入過量NaOH溶液：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.在硫酸銅溶液中加過量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入過量CO2：

OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC57/6511.化學(xué)反應(yīng)中能量改變

【練習(xí)】1、1g甲烷(CH4)氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64kJ熱量；0.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出28.58kJ熱量。(1)試分別寫出它們熱化學(xué)方程式

(2)計算1g氫氣和1g甲烷