2023年新高考化學江蘇卷試題真題答案詳解版

江蘇省2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學試題

本試卷共100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39

V-51Fe-56

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。碳中和中的碳是指

A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物質(zhì)

【答案】B

【解析】

【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和

的核心，故選B。

2,反應NHqCl+NaNO?=NaCl+NzT+2H2。應用于石油開采。下列說法正確的是

H

A.NH：的電子式為H：N：HB.NO；中N元素的化合價為+5

H

C.N2分子中存在N三N鍵D.H2。為非極性分子

【答案】C

【解析】

H

【詳解】A.NH；的電子式為[H：N：H]+,A錯誤；

H

B.NO：中N元素的化合價為+3,B錯誤；

C.N2分子中存在N三N鍵，C正確；

D.H2。為V形分子，分子中正負電荷中心未重合，為極性分子，D錯誤。

故選C。

3.實驗室制取C1的實驗原理及裝置均正確的是

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A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnCh反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；

B.除去C1中的HC1可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；

C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；

D.對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。

故選C。

4.元素C、Si、Ge位于周期表中WA族。下列說法正確的是

A.原子半徑：尸(C)>尸(Si)>r(Ge)B.第一電離能：/[(C)</](Si)</i(Ge)

C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料

【答案】D

【解析】

【詳解】A.同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：r(C)<r(Si)<MGe),A錯誤;

B.同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：/1(C)>Z,(Si)>Z1(Ge),B錯

誤；

C.晶體硅、SiC均為共價晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯誤;

D.周期表中元素Si附近存在許多準金屬，可在其周圍尋找半導體材料，D正確。

故選D。

5.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。；H、；H、：H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原

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子川的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H，還能形成H2。、H2O2,NH3、N2H4、

CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2,如水煤氣法制氫反應中，H2O(g)

與足量C(s)反應生成ImolH?。)和ImolCO(g)吸收131.3kJ的熱量。凡在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳

中和等方面具有重要應用，如HCO；在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-。我國科學家在氫氣的制備

和應用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是

A.；H、：H、：H都屬于氫元素

B.NH；和H2。的中心原子軌道雜化類型均為sp2

C.H2O2分子中的化學鍵均為極性共價鍵

D.CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強烈相互作用

【答案】A

【解析】

【詳解】A.；H、：H、；H都屬于氫元素，三者互為同位素，統(tǒng)稱為氫元素，A正確；

B.NH；和H2。的中心原子軌道雜化類型均為sp3,B錯誤；

C.Hz。？分子中的化學鍵既存在O-H極性共價鍵，也存在0-0非極性共價鍵，C錯誤；

D.CaH2晶體中存在Ca2+與H-之間的離子鍵，為強烈相互作用，D錯誤。

故選Ao

6.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。；H、；H、：H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原

子川的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H，還能形成H2。、H2O2,NH3、N2H4、

CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2,如水煤氣法制氫反應中，H2O(g)

與足量C(s)反應生成lmolH2(g)和ImolCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H?在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳

中和等方面具有重要應用，如HCO；在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-。我國科學家在氫氣的制備

和應用等方面都取得了重大成果。下列化學反應表示正確的是

A.水煤氣法制氫：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)A//=-131,3kJmor'

催化劑

B.HCO；催化加氫生成HCOO-的反應：HCO:+H?HCOO+H2O

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C.電解水制氫的陽極反應：2H2O-2e-=H3T+2OH-

D.CaHz與水反應：CaH2+2H2O=Ca（0H）2+H2T

【答案】B

【解析】

【詳解】A.水煤氣法制氫的反應為吸熱反應，其熱化學方程式為C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）

A//=+131.3kJ-mor'，A錯誤；

B.由題意可知HCO；在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-，根據(jù)原子守恒可得離子方程式為

催化劑

HCO；+H2—HCOO^+H2O,B正確；

C.電解水制氫的陽極反應為4OH--4e-=O2T+2H2。，C錯誤；

D.CaHz與水反應化學方程式為?2凡+2凡0=?2（0切2+2凡個，CaH,+2H2O=Ca（OH）,+H21

中H原子不守恒，D錯誤。

故選Bo

7.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。；H、：H、：H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原

子小的核外電子排布，使得H既可以形成用又可以形成Hi還能形成H2。、H2O2,N&、N2H4、

CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2,如水煤氣法制氫反應中，H,O（g）

與足量C（s）反應生成lmolH2（g）和ImolCO（g）吸收131.3kJ的熱量。H?在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳

中和等方面具有重要應用，如HCO；在催化劑作用下與H2反應可得到HCOCF。我國科學家在氫氣的制備

和應用等方面都取得了重大成果。F列物質(zhì)結構與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.H?具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料

B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑

C.凡0分子之間形成氫鍵，國0值）的熱穩(wěn)定性比H2s（g）的高

D.N2H,中的N原子與H*形成配位鍵，N2H4具有還原性

【答案】A

【解析】

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【詳解】A.H2具有還原性，可與氧氣反應，作為氫氧燃料電池的燃料，A正確；

B.液氨可用作制冷劑主要原因是液氨汽化吸熱，和氨極易溶于水無關，B錯誤：

C.H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高主要原因為氧氫鍵的鍵能高于硫氫鍵，和H20分子之間形成氫鍵

無關，C錯誤；

D.N2H4具有還原性在于N本身可以失電子，且N2H,中無配位鍵，D錯誤。

故選Ao

8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是

A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：HN03(稀)3->N0—2^N02

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N,放我，鏟>NO」』HNO3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應：2NO+2CO-N2+2CO2

D.實驗室制備少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H,0

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物之一為NO,NO與氧氣發(fā)生反應2NO+O2=2NQ生成NO2,A正

確；

B.氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO,但NO無法與水發(fā)生化學反應，B錯誤；

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應方程式為

催化劑

2NO+2CON2+2CO,,C正確；

D.實驗室利用熟石灰和氯化鎮(zhèn)制備少量NH3,化學方程式為

2NH4C1+Ca(OH),=CaCl2+2NH3T+2H,0,D正確。

故選B。

9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：

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下列說法正確的是

A.X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B.Y中的含氧官能團分別是酯基、段基

C.ImolZ最多能與3moiH?發(fā)生加成反應

D.X、Y、Z可用飽和NaHCOs溶液和2%銀氨溶液進行鑒別

【答案】D

【解析】

【詳解】A.X中含有酚羥基，能與FeC1溶液發(fā)生顯色反應，A錯誤；

B.Y中的含氧官能團分別是酯基、醛鍵，B錯誤：

C.Z中Imol苯環(huán)可以和3molH2發(fā)生加成反應,lmol醛基可以和ImolH2發(fā)生加成反應，故ImolZ最多能

與4m01H2發(fā)生加成反應，C錯誤；

D.X可與飽和NaHCC>3溶液反應產(chǎn)生氣泡，Z可以與2%銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡，Y無明顯現(xiàn)象，故X、

Y、Z可用飽和NaHCO?溶液和2%銀氨溶液進行鑒別，D正確。

故選D。

10.金屬硫化物(M,S,)催化反應CH/g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然氣中的H?S,

又可以獲得H2。下列說法正確的是

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C.題圖所示的反應機理中，步驟I可理解為H2s中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用

D.該反應中每消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2x6.02x1()23

【答案】C

【解析】

【詳解】A.左側(cè)反應物氣體計量數(shù)之和為3,右側(cè)生成物氣體計量數(shù)之和為5,AS>0,A錯誤：

C(CS,)-C4(HJ

B.由方程形式知，K=二:，二,B錯誤；

C(CH4)C(H2S)

C.由題圖知，經(jīng)過步驟I后，H2s中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確;

D.由方程式知，消耗ImolH2s同時生成2m。1凡，轉(zhuǎn)移4moie'數(shù)目為4x6.02x1()23,D錯誤；

故選C。

11.室溫下，探究O.lmoLLTFeSO”溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是

選

探究目的實驗方案

項

向2mLFeSC>4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液

A溶液中是否含有Fe3+

顏色變化

2+

BFe是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KM11O4溶液，觀察溶液顏色變化

CFe2+是否水解向2mLFeSC>4溶液中滴加2~3滴酚獻試液，觀察溶液顏色變化

Fe?+能否催化H2O2

D向2mL溶液中滴加幾滴FeSC>4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.檢驗溶液中是否含有Fe'+應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe?+

氧化為Fe3+干擾實驗，A錯誤；

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B.向2mLFeSC>4溶液中滴加幾滴酸性KMnC）4溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明Fe?+有還原性，B正確；

C.Fe?+發(fā)生水解反應Fe2++2H2OU2H++Fe（O"）2使溶液顯酸性，應向2mLFeSO,溶液中滴加2?3

滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；

D.向2mL5%H2（）2溶液中滴加幾滴FeSC\溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe?+的催化作用，D錯誤。

故選B。

2+

12.室溫下，用含少量Mg的MnSO4溶液制備MnCO,的過程如題圖所示。已知Ksp（MgF?）=5.2x10一”,

K,（明=6.3xl0<。下列說法正確的是

NaF溶液NaHCCh溶液

MnSO

4MnCOi

溶液

A.（MmoLL-NaF溶液中：c（F"）=c（Na+）+c（H+）

B.“除鎂”得到的上層清液中:

C.0.1mol-LTNaHCC>3溶液中：C（CO=c（H*）+c（H2co,）—c（0H）

D.“沉鏟后的濾液中:c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（C0；）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.O.lmolI-NaF溶液中存在電荷守恒：c（0Hj+c（F-）=c（Na+）+c（H+）,A錯誤;

B.“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有Ksp（MgF2）=c（Mg2+）c2（F-）,故

c（Mg2+）=?（鬻2）,B錯誤；

c（FI

C.0.1mol,L」NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c（CO：）+c（OH-）=c”）+c（H2co3）,故

c（CO：）=c（H+）+c（H2co3）—c（0H）C正確；

D.“沉錦”后的濾液中還存在F、SO：等離子，故電荷守恒中應增加其他離子使等式成立，D錯誤。

故選C。

13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為

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co2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g).=-164.7kJ.mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)\H=41,2kJmor1

在密閉容器中，l.Olxl()5pa、〃起始(CO?):%始(凡)=1：4時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應

〃生成(CH4)

相同時間所測得的CO2實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH的選擇性可表示為X100%.

4〃反應(C5)

1

A.反應2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焰變AH=-205.9kJ-moK

B.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加

C.用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為480?530℃

+H"起始("2)

D.450c時,的值或增大壓強，均能使CC)2平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值

〃起始g)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由蓋斯定律可知反應2C0(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焙變

AH=-2x41.2kJ-mol-1-164.7kJ-moK1=-247.IkJ-mol-1-A錯誤;

B.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2(D(g)為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH4的含量降低，故

CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯誤；

C.由圖可知溫度范圍約為450~550℃時二氧化碳實際轉(zhuǎn)化率趨近于平衡轉(zhuǎn)化率，此時為最適溫度，溫度繼

續(xù)增加，催化劑活性下降，C錯誤；

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〃起始（卜【2）

D.450℃時，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強反應I平衡正向移動，可提高

〃起始（C02）

二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達到x點的值，D正確。

故選D。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.V2O5—WO3/TiC>2催化劑能催化NH?脫除煙氣中的NO,反應為

-1

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)=4N2(g)+6H2O(g)\H=-1632.4kJ-mol。

（1）催化劑的制備。將預先制備的一定量的WO3/TiC>2粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的

NH4V。3溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀VzOs—WOs/TiO2催化劑。在水溶液中V0；水解為

H3V沉淀的離子方程式為;反應選用NH4V。3溶液而不選用NaVO3溶液的原因是

（2）催化劑的應用。將一定物質(zhì)的量濃度的NO、。2、NHj（其余為N2）氣體勻速通過裝有

V2O5-WO3/TiO2催化劑的反應器，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。反應溫度在320~360℃

范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是；反應溫度高于380℃,NO轉(zhuǎn)化率下降，除因

為進入反應器的NO被還原的量減少外，還有（用化學方程式表示）。

（3）廢催化劑的回收。回收V2O5-WOj/TlO2廢催化劑并制備NH4VO3的過程可表示為

Na2c。3固體4%H2s。4溶液NH4cl溶液

II__J

廢催化劑T焙燒H酸浸H分離卜一?*｛加鈕|—>NH4V。3

①酸浸時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高乳元素浸出率的方法還有。

②通過萃取可分離鋼和鴇，在得到的鈕酸中含有H4V4（尢。己知H4V4。I2具有八元環(huán)結構，其結構式可表

示為=

③向pH=8的NaVOs溶液中加入過量的NH4cl溶液，生成NH4V0$沉淀。己知：

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Ksp(NH4Vo3)=1.7x10一3,加過量NH4cl溶液的目的是。

【答案】(1)①.vo：+2H2OUH3VO4J+ar(2).NH4VO3發(fā)生雙水解

AW；+V0j+凡0UH3VO4J+NH：,NH；有利于VO：水解

（2）①.此溫度范圍內(nèi)，催化劑活性已達最佳，對反應速率影響不明顯，故NO轉(zhuǎn)化率基本不變②.

催化劑高溫

2NO

4NH3+5O24NO+6H2。、N2+O2

△

（3）①.適當增加酸的濃度、升高溫度、延長酸浸時間等③.增

加鏤根離子濃度，促進平衡向析出沉淀的方向移動，提高NH4VO3的含量

【解析】

【小問1詳解】

在水溶液中V0；水解為H3VO4沉淀的離子方程式為VO；+2H20UH3VO4+°”一，反應選用NH4VO3

溶液在于NH4VO3發(fā)生雙水解而；+丫。；+凡。0也丫04+NH,,N4；有利于V0；水解。

【小問2詳解】

反應溫度在320?360℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是此溫度范圍內(nèi)，催化劑活性已達最佳,

對反應速率影響不明顯，故NO轉(zhuǎn)化率基本不變。反應溫度高于380℃,NO轉(zhuǎn)化率下降，有可能體系產(chǎn)生

催化劑高溫

了NO,如4M/3+5O24NO+6H2。、N2+C）2^2NO等。

△

【小問3詳解】

提高機元素浸出率的方法還有適當增加酸的濃度、升高溫度、延長酸浸時間等，已知H4V4。12具有八元環(huán)

結構，且V連有五根共價鍵，結構式可表示為NH4V。3飽和溶液中存在溶解平

衡NH4V03（s）UN"（aq）+VO；（aq）,加過量NHdCl溶液有利于增加鍍根離子濃度，促進平衡向析出

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沉淀的方向移動，提高NH4VO3的含量。

15.化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下:

（1）化合物A的酸性比環(huán)己醇的（填“強”或“弱”或“無差別”）。

（2）B的分子式為C2H3OCI,可由乙酸與SOCU反應合成，B的結構簡式為1

（3）A-C中加入（C2H51N是為了結構反應中產(chǎn)生的（填化學式）。

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：o

堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%酸性

KMnC\溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產(chǎn)物與氧氣反應，所得有機產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個

峰。

（5）G的分子式為C8HgBr2,F-H的反應類型為

（須用NBS和A1BN,無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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【答案】（1）強(2)CH3coe1

6)

【解析】

，可推知化學方程式為

o

n

Hs

2C-n

o

發(fā)生水解反應得到F：

G：CgHgBq發(fā)生取代反應得到可知化學

方程式為+HBr,由11匕隹知G為

【小問1詳解】

化合物A：中含有酚羥基，酚羥基酸性強于醇羥基，故化合物A的酸性比環(huán)己醇的強。

【小問2詳解】

由分析可知B的結構簡式為CHjCOCL

【小問3詳解】

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A-C中加入（C2H5%N是為了結構反應中產(chǎn)生的HC1。

【小問4詳解】

的同分異構體堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相

同且室溫下不能使2%酸性KMnC>4溶液褪色，說明其同分異構體為5,且該水解產(chǎn)物為苯甲酸；另一水解

產(chǎn)物為丙醇，且加熱條件下，銅催化該產(chǎn)物與氧氣反應，所得有機產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個峰，由

此確定該醇為2-丙醇，由此確定

【小問5詳解】

由分析可知F-H的反應為+HBr,該反

應為取代反應。

【小問6詳解】

結合F-H可設計以下合成路線:

16.實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO^H2。，其實驗過程可表示為

SO,

儀化鎂漿料一?吸收一?轉(zhuǎn)化------>MgSO4H,0

（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO?氣體，生成MgSO：,反應為

Mg(OH)2+H2SO3=MgSO3+2H2O,其平衡常數(shù)K與《/乂8(0國2］、/Csp(MgSO3),

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^al(H2SO3),Ka2(H2SOj的代數(shù)關系式為K=；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收

S02效率的有(填序號)。

A.水浴加熱氧化鎂漿料

B.加快攪拌速率

C.降低通入SO?氣體的速率

D.通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2

(2)在催化劑作用下MgSC>3被O2氧化為Mgs。-已知MgSO：的溶解度為0.57g(20℃),02氧化溶液

中SO；的離子方程式為；在其他條件相同時，以負載鉆的分子篩為催化劑，漿料中MgSO：被

。2氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSO：的氧化速率增大,

-sr

L.

l.

*s

敏

￥

屏

甲

⑶制取MgSO/H?。晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的MgSC)3漿料與H2so4

溶液充分反應。Mgs。?漿料與H2sO4溶液的加料方式是；補充完整制取MgSO^H?。晶體

的實驗方案：向含有少量Fe3+、A產(chǎn)的MgSC)4溶液中，。(已知：Fe3+>A「+在pHZ5時

完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀：室溫下從MgSC>4飽和溶液中結晶出MgSO4-7H2O,MgSO4-7H2O在

150?170℃下干燥得到MgSC>4-H?。，實驗中需要使用MgO粉末)

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滴液漏十

L

KspWglOH.xKAH2sCQxKa2（H2s。3）

【答案】(1)①.-②.BD

Ksp（MgSO3）xK^

（2）①.2S0；+0,優(yōu)￥‘2S0：②.pH增大，抑制S。；的水解，反應物S。；的濃度增大，故可

加快氧化速率

(3)①.用滴液漏斗向盛有MgS03漿料的三頸燒瓶中緩慢滴加硫酸溶液②.分批加入少量氧化鎂

粉末,攪拌，直至用pH試紙測得pH>5，過濾;將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結晶，過濾，所得晶體在150~170℃

干燥。

【解析】

【分析】本實驗的目的是為了制取MgSO「H2。，首先在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO?氣體,

生成MgSO],然后使一定量的MgSOs漿料與H2sO4溶液充分反應生成硫酸鎂，在硫酸鎂的溶液中加入

氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的pH除去三價鐵和三價鋁，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結晶，過濾，所得晶體在150T70OC

干燥即可得到MgSO^H?。；

【小問1詳解】

已知下列反應：

①Mg(OH),+H2so3=MgSO3+2H2。K

2+

②Mg(OHb(s)UMg(aq)+2OH(aq)Ksp[Mg(OH)2]

2+

③MgS()3(s)uMg(aq)+SO；-(aq)Ksp[MgSO3]

+

@H2SO3UH+HSO；；K(/I[H2SO3]

⑤HSO；UH++SO；；Ka2[H2SO3]

⑥H2OUH++OH-；Kw

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KFMg(OH)IxK.(H,SO,)XK,(H,SO,)

根據(jù)蓋斯定律，①=(§)-③咆+⑤-⑥x2,故e，PL——空門-3)一<2_3,；

Ksp(MgSO3)xKt

A.加熱可加快反應速率，但溫度升高，SO2在水中溶解度降低，且會導致H2s03受熱分解，不一定能提高

吸收S02效率，A錯誤；

B.加快攪拌速率，可以使反應物充分接觸，提高吸收S02效率，B正確：

C.降低通入S02氣體的速率，S02可與MgO漿料充分接觸，但會降低反應速率，不一定能提高吸收S02

效率，C錯誤；

D.多孔球泡可以讓S02與MgO漿料充分接觸，能提高吸收S02效率，D正確；

故選BDo

【小問2詳解】

根據(jù)題意，Ch氧化溶液中的SO：,SO；被氧化為SO：,lmolO2氧化2moiSO；,故02氧化溶液中SO]的

催什布I

離子方程式為：2SO^+O2=2S0>

pH增大，抑制SO；的水解，反應物S0；的濃度增大，故可加快氧化速率；

【小問3詳解】

在進行含固體物質(zhì)的反應物與液體反應的實驗時，應將含固體物質(zhì)的反應物放在三頸瓶中，通過滴液漏斗

滴加液體，H2s04溶液的滴加速率要慢，以免H2s。4過量；

根據(jù)題意，首先需要調(diào)節(jié)pH25以除去Fe3+、AP+雜質(zhì)，需要用到的試劑為MgO粉末，操作細節(jié)為分批加

入少量MgO粉末，以免pH過高，不斷攪拌進行反應直至檢測到pHN5,然后過濾除去氫氧化鐵、氫氧化鋁

沉淀；接著需要從溶液中得到MgSO/H?。，根據(jù)題目信息，室溫下結晶只能得到MgSO.TH?。，因此

需要在150?17(TC下干燥得到MgSOrH2。，操作細節(jié)為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結晶，過濾，所得

晶體在150—170。(：干燥。

17.空氣中CO2含量的控制和C02資源利用具有重要意義。

(1)燃煤煙氣中co2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。

KOH(aq)石灰乳.------]

I?，

含C02煙氣—吸收H轉(zhuǎn)化|~~在德|~fco?

“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體

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3p-!-4-l—I—IX-3

iI???????、l

04080120160

溫度/℃

甲

②反應體系中除發(fā)生反應I、反應n外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二胭［(NH2cO'NH］和尿素

而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是。

乂7二

(2)合成尿素［CO(NH2)2］是利用CO?的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應實現(xiàn)

反應I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(1)

反應

II:NH2COONH4(I)=CO(NH2)2(I)+H2O(I)

①密閉體系中反應I的平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如圖甲所示，反應I的A/7(填“=0”或“>0”或

“vO”)。

轉(zhuǎn)化為氟酸鉉(NH4OCN)等副反應。尿素生產(chǎn)中實際投入NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為

?(NH3):?(CO2)=4:1,其實際投料比值遠大于理論值的原因是。

(3)催化電解