2023年高考化學(xué)模擬卷(上海卷專用)(原卷版)

2023年高考化學(xué)模擬卷（上海專用版）

（本卷共24小題，滿分100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016S32C135.5Ca40

一、單選題（共40分，每題2分）

1.衣食住行與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法或做法錯誤的是

A.棉襯衫和絲質(zhì)衣服的主要原料均為高分子化合物

B.碳酸氫鈉可作為面制食品的膨松劑

C.84消毒液與潔廁靈混合后用于消毒衛(wèi)生間

D.汽車輪載用密度小強度大的鎂合金制造

2.布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類化學(xué)藥物，直接服用會對胃腸等造成強烈刺激，故化學(xué)家進行如圖

所示的分子修飾，以緩刺激。下列說法正確的是

A.布洛芬修飾分子中不含手性碳原子

B.lmol布洛芬分子最多可與4molH2反應(yīng)

C.布洛芬修飾分子中所有的碳原子可能共平面布洛芬布洛芬修飾分子

D.在胃腸內(nèi)布洛芬修飾分子會轉(zhuǎn)化為布洛芬分子

3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y可以構(gòu)成[YX4]+,W,

的價電子排布式為（n+l）sn（n+1）p（n+2）,Z、W同主族且能構(gòu)成下圖所示的陰離子

（Rm-）o以下說法正確的是er"

A.[YX4]中不存在配位鍵B.R（m）有很好的熱穩(wěn)定性

C.電負性Y>Z>W>XD.m=2

4.測定食醋中總酸度有以下步驟:①將食醋精確稀釋到原來的10倍②用燒咸固體配制

100mL濃度約為0.1molL-l的溶液③用鄰苯二甲酸氫鉀固體標(biāo)定步驟②所得溶液④用移

液管取20.00mL待測液⑤用已知濃度NaOH溶液滴定。以下對應(yīng)步驟中的操作及選用儀

器正確的是

5.（2022?上海閔行?一模）下列轉(zhuǎn)化屬于工業(yè)固氮的是

A.N2NH3B.NH4HCO,NH3

C.NHjfNHQD.MfNO

6.(2022?上海閔行?一模)下列事實正確，且能用于判斷氯、硫非金屬性強弱的是

2

A.酸性：HCI>H2SB.還原性：s>cr

C.沸點：S>C12D.氧化性：H2SO4>HC1O4

7.(2022?上海?一模)向Fee§、CuCl?的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固

體存在。則下列判斷正確的是

A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中不一定含有Fe?+

C.溶液中一定含有Cl?+D.剩余固體中不一定含有Cu

8.(2022?上海?一模)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次

為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HY

C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX

9.(2022?上海閔行?一模)常溫下，0.1mo/L的下列溶液pH=l的是

A.醋酸B.硫酸C.氯化鋁D.硫酸氫鈉

10.(2022?上海閔行?一模)H2s是一種有毒氣體，能溶于水，人們常用CuSO,溶液除去氣

體中混有的H2s雜質(zhì)，生成黑褐色的CuS沉淀，下列說法正確的是

A.離子方程式：Cu2++S2-=CuS^

B.溶解或電離出S"能力：H2S>CUS

C.足量NaOH溶液吸收H2s可得到ZaHS

D.稀釋H2s溶液，溶液中的離子濃度都降低

11.(2022.上海閔行.一模)化合物(a)和(b)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，相關(guān)敘述中正確的是

(a)(b)

A.(b)是乙烯的同系物B.(a)的二氯代物有2種

C.(a)和(b)互為同分異構(gòu)體D.(b)分子中所有原子處于同一平面

12.(2022.上海閔行?一模)食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉

等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，對其脫氧過程的解析中，正確的是

A.炭粉做原電池負極

B.鐵粉發(fā)生還原反應(yīng)

C.負極的電極反應(yīng)為：2H,O+O2+4e=4OH

D.鐵元素的變化為：FefFe(OH)2-Fe(OH)3-FezO,XH?。

13.(2022?上海?一模)馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結(jié)構(gòu)簡式，R、R1、

R2代表-H、-OH或-OCH,中的一種或幾種，下列有關(guān)說法正確的是

A.若R代表-OH,K、鳳代表-H,則對應(yīng)有機物的分子式為CJigNO7

B.若R代表-H,&、Rz代表-OCH”則對應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)中含有4種官能團

C.若R、R,.R2均代表-H,則對應(yīng)有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.若R、也、R2中至少有1個代表-H,則對應(yīng)的有機物最多有9種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異

構(gòu))

14.(2022?上海閔行?一模)在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

A(g)+B(g)2c(g)+QkJ,。時達到平衡后，在t2時改變某一條件，達到新平衡，反應(yīng)

過程v—t如圖所示。有關(guān)敘述中，錯誤的是

B.L時向密閉容器中加入物質(zhì)C

C.If、t?~t4兩平衡狀態(tài)中c(C)不相等

D.t,時v?。合人矔r減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變

15.(2022?上海閔行?一模)一定量的某磁黃鐵礦(主要成分Fe6,S為-2價)與100mL鹽酸恰

好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，生成OOmol硫單質(zhì)、0.04molFeCL和一定量的某種氣

體，且反應(yīng)后溶液中無Fe"。有關(guān)說法正確的是

A.c（HCl）=0.4mol/LB.生成了896mL氣體

C.X=4D,Fe*s中，n（Fe2+）:n（Fe,+）=l:l

16.（2022?上海閔行?一模）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核

外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，d與a同主族，下列

敘述一定正確的是

A.原子半徑：d>c>b>a

B.形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性d大于a

C.b的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿

D.四種元素中c的氧化物能溶于NaOH溶液中

17.（2022?上海長寧?一模）已知X（g）+3Y（g）/2W（g）+M（g）+akJ（a>0）o一定溫度下，

在體積恒定的密閉容器中，加入ImolX（g）與ImolY（g）,下列說法正確的是

A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ

B.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡

D.當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

18.（2020?上海?復(fù)旦附中高三階段練習(xí)）已知X、Y、Z、W均為短周期元素。25℃時，

其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所

示。下列說法錯誤的是

A.Z元素最高價氧化物的化學(xué)式為ZO.,

B.簡單離子半徑大小順序：X>M

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成

19.（2020?上海市建平中學(xué)高三階段練習(xí)）實現(xiàn)A*+3A1O2-+6H20TAi（OHbl，正確的

做法是

A.向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打B.向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸

C.向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D.向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

20.（2022?上海上海.一模）某水樣中含一定濃度的CO；、HCO；和其他不與酸堿反應(yīng)的離

子，取10.00mL水樣，用0.0100mol/L的HC1溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HC1溶液體積

的變化關(guān)系如圖，下列說法正確的是

毛，6.00

0.0010.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00

K(HCl)/mL

A.a點不含CO;離子

B.水的電離程度：a>b

C.a點溶液中存在4c0：）+c（HCO；）+c（H2co3）=0.03mol/L

D.滴定過程中會發(fā)生：COT+HCO；+3H*=2CC）2T+2H2O

二、非選擇題（總計60分）

21.（2022?上海閔行?一模）金屬鈦（Ti）在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。

I.目前常見的生產(chǎn)鈦的方法是碳氯化法。在1000C時主要發(fā)生反應(yīng)：（共15分）

TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）+51kJ,再進一步冶煉得到鈦。

（1）碳元素原子核外最外層電子的排布式是;能量最高的電子有個，其電子

云形狀為o

（2）恒溫恒容時，下列敘述一定能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填序號）。

a.混合氣體的壓強保持不變b.2V正（Cl）2=v逆（TiClJ

c.混合氣體的密度保持不變d.Cl2和CO物質(zhì)的量相等

（3）平衡常數(shù)表達式K=；溫度升高，K（填“變大”“變小”或“不變”）。

H.一定壓強下，在2L的密閉容器中投入0.9molTiC）2、2.0molC、L8molCL進行反應(yīng)，平

衡體系中氣體組成比例（物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。

7

0.

0f

0s

S

2O0.4

咀

笈3

*0.

r，

00

02004006008001000120014001600

注度

(4)圖中顯示，在200c平衡時TiO?幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl」，同時生成氣體。但實際

生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是。

(5)600℃時5分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，計算5分鐘內(nèi)v(CO)2=.

(6)由TiCl4冶煉鈦有兩種方法：

①在900℃用熔融的鎂在氨氣中還原TiCl,可得鈦：TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti;

②在2000℃左右TiCl”分解也可得鈦：TiCl4=Ti+2Cl2。

你認為相對合理的方法及理由是。

22.(2022?上海閔行?一模)FeCO,是白色固體，難溶于水，可用于制各補血劑。

I.FeCO、的制取步驟和裝置圖如下(夾持儀器略):

①先向B中的Imol/LNa2CO3溶液通入一段時間CO2至其pH為7；

②然后滴加一定量0-8mol/LFeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀：

③過濾、洗滌、干燥，得到FeCO,固體。

(1)通入Na^CO,溶液的CO?用大理石與鹽酸反應(yīng)制得后，先經(jīng)過A裝置再進入B中，A裝置

的作用是,試劑a是o

(2)寫出裝置B中制取FeCC>3的離子方程式：。若向Na2cO3溶液中直接滴入FeSO,

溶液，產(chǎn)生的沉淀可能有。

n.FeCO,溶于乳酸能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3cH(OPDCOO^Fe)補血劑。

(3)驗證乳酸亞鐵補血劑中亞鐵離子未被氧化的試劑是。

III.兩位同學(xué)分別用不同的方案進行乳酸亞鐵補血劑中鐵元素含量測定：

(4)甲同學(xué)通過KMnO?滴定法測定樣品中Fe＞的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提

下，所得純度總是大于100%,其原因可能是o

(5)乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，

加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充

分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0」000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：

I2+2S,O；-=S4O^+2I),當(dāng)_______,即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的

平均用量為24.80mL,則樣品純度為%

23.(2022?上海?一模)利托那韋是一種療效高、可替代性強的治療艾滋病的蛋白酶抑制

劑，合成利托那韋兩種重要中間體

o

/\R—NH:/—\

CH2—CH2--------*HO

已知：；R-OH>R-Clo

16H6

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)化合物E的含氧官能團名稱為oL-M的反應(yīng)類型是。

(2)用系統(tǒng)命名法給化合物F命名：o寫出F在鹽酸溶液中加熱生成的有機

產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：O

(3)寫出H-I的化學(xué)方程式：。

(4)K和I反應(yīng)生成L和N,請寫出N的結(jié)構(gòu)簡式：。

(5)化合物Q是一種芳香酯，Q為D的同分異構(gòu)體。已知Q含-NO2、可以發(fā)生銀鏡反

應(yīng)，則Q的可能結(jié)構(gòu)有種。

a

(6)設(shè)計由CH?—CH?、HOCH2CH2NH2,2七為原料(其他試劑任選)，制

——bfCH2cH20H

備一、一/的合成路線。

24.(2022?上海?一模)I.甲靜是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為

CO、CO?和H?)在催化劑的作用下合成甲醵，發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2珥(g).CH3OH(g)AH,

②CC)2(g)+3H2(g).?CHQHlgHHQDAH?

③CC>2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AHi

回答下列問題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵H-HCO