2023屆廣東省高三化學二輪復習 訓練3-物質結構與性質

2023屆廣東省高三化學二輪復習專練訓練3-物質結構與性質

一.選擇題（共21小題）

1.（2022?廣東模擬）科學家合成118號0族元素Og的過程為249cf+48caf2940g+31n。

98201180

下列說法不正確的是（）

A.Cf與Og位于同一周期

B.48Ca與40Ca互為同素異形體

2020

C.Og位于元素周期表的第18列

D.上述過程不屬于化學變化

2.（2022?廣州一模）中國空間站天和核心艙的主要能量來源是碑化錢（GaAs）太陽電池陣,

其中Ga與A1同主族，化學性質相似。下列說法錯誤的是（）

A.碑化錢屬于金屬材料

B.GaAs中As的化合價是-3

C.錢既能與鹽酸反應，乂能與NaOH溶液反應

D.碑化錢電池能將光能轉化為電能

3.（2022?梅州一模）為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹118位優(yōu)秀青年

化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成

為“N、S、Hg”元素的代言人。下列說法正確的是（）

A.S6與S8互為同位素

B.譚Hg的中子數(shù)為118

H:N:II

C.NH3的電子式為ii

D.金屬汞的熔點高于硫磺

4.（2022?南海區(qū)模擬）--種可用于固態(tài)鈉電池的電解質結構式如圖所示，已知M的最外層

電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，R的單質是空氣中含量最多的氣體，X、Y、Z與R同周期。

下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：Y>R>X

B.非金屬性：Z>X>M

C.這些元素中丫的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.R的最高價氧化物對應水化物為強酸

5.（2022?深圳模擬）已知硒化銘的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為anm和bnm（晶胞棱邊

夾角均為90。），密度為pg-cm3,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.硒化銘的化學式為Cr2Se

B.每個Cr原子周圍有6個等距離的Cr原子

C.每個Se原子都位于由4個Cr原子組成的正四面體的中心

D.用a、p和NA表示b的表達式為b=”12紅唬

a2PN

A

6.（2022?光明區(qū)校級模擬）某止痛藥物的活性組分R的結構式如圖所示。其中，W的原子

核只有一個質子，X,Z、Y原子序數(shù)依次增大，Z與丫同族。下列說法不正確的是（）

WW

A.W2YZ4是一種強酸

B.非金屬性X<Y<Z

C.XZ是酸性氧化物

D.丫單質難溶于水，易溶于XY2中

7.（2022?深圳模擬）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與D位于同

主族，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，E的最高正化合價與最低負化合價

的絕對值之差為4,由B、C、D三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述錯

誤的是（）

c*Abc*

Mw

A.M中D的化合價為+4價

B.原子半徑：C>D>E

C.非金屬性：B>D>A

D.基態(tài)E原子核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子

8.（2022?廣東模擬）鈉銅鹵化物CsxCuyXz（X=C1、Br、I）晶體中的陰離子存在如圖所示

鏈狀結構，其中銅元素的化合價均相同。

下列說法正確的是（）

A.一種鈉銅鹵化物的化學式為CS3CU2X5,其中Cu的化合價為+2

B.電負性大小順序是Cl>Br>I>Cs>Cu

C.該鏈狀結構是［CuX4］四面體通過共用頂點而形成的

D.該晶體的化學式為CsCu2X3

9.（2022?廣東模擬）制備異丁酸甲酯的某種反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

CH?OH

A.基態(tài)C。原子的核外電子排布式為［Ar］3d74s2

B.物質4和物質5反應生成物質6的過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成

C.反應過程中c。的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化

D.圖中的總過程可表示為CH3OH+CH2=CHCH3+CC>f（CH3）2CHCOOCH3

10.（2022?汕頭三模）2022年4月160,神舟十三號載人飛船返回艙在東風著陸場成功著

陸。神舟十三飛船使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是（）

A.煤油的分儲、裂化、裂解均為物理變化

B.相同質量的月壤中的3He與地球上的3H具有相同的電子數(shù)

C.隕石中的“）Ne質子數(shù)與中子數(shù)相同

D.相同物質的量的氫氣液態(tài)時燃燒放出熱量大于氣態(tài)燃燒釋放的熱量

11.（2022?廣東模擬）化合物A是一種有效的樹脂整理催化劑，結構如圖所示，其中W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L層電子數(shù)比K

層多1個。下列說法正確的是（）

Z

「W-|+r1

W—I—WZ—XZ

1-

Z

W..

A.Y元素簡單氫化物的穩(wěn)定性強于Z元素的簡單氫化物

B.丫元素簡單氫化物的沸點低于Z元素的簡單氫化物

C.W、X、Y、Z的原子半徑依次增大

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z

12.（2022?廣東二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且四種元素

位于三個不同周期。丫的最外層電子數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的3倍，Z的核外電子數(shù)是

X的核外電子數(shù)的2倍，在一定條件下，Z的單質能置換出X的單質。下列說法正確的

是（）

A.原子半徑：Z>X>Y>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z的單質能與冷水發(fā)生劇烈反應

D.工業(yè)上電解熔融的ZY制備Z的單質

13.（2022?韶關二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化

物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法

不正確的是（）

A.X與丫形成的化合物的水溶液呈酸性

B.單質的沸點：Y>Z

C.簡單離子半徑：丫>Z>W>X

D.ZO2可作為自來水的消毒劑

14.（2022?廣州二模）一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結構如圖所示，短周期主族元素X、

Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的一半。下列說法

不正確的是（）

z

飛Y

YY

—/

X\X

Li葉IwI

/

X—X

YY

zY

A.簡單氫化物的沸點：Y>X.

B.YZ2中，丫的化合價為+2

C.原子半徑：W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應的水化物是中強酸

15.（2022?茂名二模）一種新型電池電解質陰離子結構式如圖所示。W、X、Y、Z為原子

序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍。下列

說法不正確的是（）

A.非金屬性：Z>Y>X

B.Z的簡單氫化物的沸點是同主族元素中最大的

C.X、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>X

D.該陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

16.（2022?廣東模擬）化合物甲是一種常用的有機消毒劑，其結構簡式如圖所示。其中短周

期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,丫與Z不同周期。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>X>Y>Z

B.氨化物的穩(wěn)定性：Y>X

C.含氧酸酸性：Z>X>W

D.化合物甲中所有原子最外層均滿足8院結構

17.（2022?佛山模擬）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序

數(shù)的關系如圖1,且A、B、C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族。下列說法錯

誤的是（）

原

手

徑

D+C-B-CjD--A-C-C-A

化合價X

圖2

B.A、D均可與C形成常見的兩種二元化合物

C.簡單離子的半徑：E>C>D>A

D.簡單氫化物的沸點：OE

18.（2022?江門一模）M是合成高分子材料聚酸硯的一種單體，結構式如圖所示，其中短

周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z位于同主族。下列說法正確

A.單質的沸點Y>X

B.ImolM分子中含有8moi雙鍵結構

c.簡單離子結合質子能力：w<z

D.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色

19.（2022?廣州一模）某化合物可用于制造激光器，其結構如圖所示。已知元素X、Y、Z、

W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20,X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個電

子。下列說法正確的是（）

1-Y

II

W-X-Y-Z-Y-X

I

LY」

A.非金屬性：Z>Y

B.單質的沸點：Z>X>Y

C.該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結構

D.X、丫和W可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

20.（2022?廣東模擬）科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z"組

合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結構如圖（實線代表共價鍵）。W、X、

Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）

A.離子半徑大?。篫>Y

B.圖中?表示其簡單離子

C.元素W、X、丫組成的化合物可能是電解質

D.X與丫的氫化物沸點：Y>X

21.（2022?梅州一模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W與X位于同一

主族：X、Y、Z三種元素形成的一種化合物具有強氧化性，能滅活病毒，其結構式如圖

所示。下列敘述不正確的是（）

x-Y-Y-Z—Z—X

/\

XX

A.X、Y、Z三種元素形成的化合物全部是非電解質

B.如圖化合物中所有元素的原子均達到穩(wěn)定結構

C.X與Z、W與Z都可形成有強氧化性的物質

D.X與丫形成的化合物中可能含有非極性共價鍵

二.解答題（共7小題）

22.（2022?南海區(qū)模擬）CaMnO3熱電氧化物是目前極有應用潛力的新型高溫熱電材料，常

以檸檬酸溶膠凝膠法進行制備?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表達式（電子排布圖）為,第一電離能h（Mn）

Ii（Ca）（填“大于”或“小于”）。

M，

(2)Imol檸檬酸(0）中含有的71鍵數(shù)目為,檸檬酸分子

中C原子的雜化軌道類型是。

（3）3-甲基戊烷（與檸檬酸的碳原子數(shù)目相同，但是3-甲基戊烷不溶

于水，而檸檬酸易溶于水，主要原因是。

（4）CaO的熔點是2572℃,MgO的熔點是2852℃,MgO的熔點比CaO高的原因

是o

（5）CaMnO3晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶

胞中Mn位于O所形成的正八面體，該正八面體的邊長為nm,其晶體密度的計

算表達式為g-cm3。

OCa

?Mn

23.（2022?廣東模擬）最近，妖“鐐”橫行，價格瘋漲。鎮(zhèn)是一種硬而有延展性并具有鐵磁

性的金屬，在許多領域應用廣泛。Ni-NTA-Nangold可用于檢測或定位6x組氨酸（His）

或Poly-His標記的重組蛋白。Ni(II)-NTA的結構簡式如圖1所示。

ONi

ONH,

一CN

?C.H.

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子價電子排布式為。

(2)配體N(CH2COO-)3中4種元素的第一電離能II從大到小的順序為(用

元素符號表示)。

(3)與Ni?+配位的原子形成的空間構型為。

(4)已知N"存在大TT鍵，其結構中氮原子的雜化方式為。

(5)Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應單質的熔點Ni明顯高于Ca,

其原因是。

(6)某籠形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如圖2所示。

①該籠形包合物溶于酸能形成一種弱酸HCN,HCN中6鍵和n鍵個數(shù)之比為。

②推測該包合物中氨與苯分子數(shù)目比，即b：c為,氨分子極易溶于水的原因

是。

③若此晶胞體積為Vnn?,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞的摩爾質量為Mg/mol,則晶體密

度為g/cm3(例出計算表達式)。

24.(2022?廣東模擬)熱電材料可實現(xiàn)熱能和電能的直接相互轉換，我國科學家以1%倍摻

雜的硒化鉛(Pbo.99Cn).oiSe)作為研究對象，改寫了室溫熱電優(yōu)值記錄.回答下列問題：

(1)Cr元素屬于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子的價層電子排布式為.

(2)鉛(Pb)在元素周期表中位于第六周期，與碳同族，則電負性PbSe(填

或“=”)

（3）H2Se分子中Se的雜化軌道類型為,H2Se可溶于水，而CH4難溶于水，

原因是.

（4）金屬Pb的晶胞結構示意圖如下，其晶胞參數(shù)為apm,列式計算該晶胞的空間利用

率為（列出計算式即可，不必化簡）

（5）火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出，如同結晶一般,

稱為“巖漿晶出”.實驗證明，巖漿晶出的次序與晶格能的大小有關，如下面兩種氧化物:

氧化物晶格能（kJmol_1）晶出次序

CaO3401先

SrO3223后

則ZnS和PbS兩種礦物，晶出次序優(yōu)先的物質是,原因為.

（6）PbSe具有NaCI型的晶體結構，其晶體結構如圖所示，晶胞中Pb?+的配位數(shù)

為，若晶胞密度為pgcm3,則兩個Pb2+之間的最短距離為nm（列出

計算式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)值）.

25.（2022?廣東模擬）“鋼是虎，鈿是翼，鋼含鈿猶如虎添翼”，鋼中加入微量機可起到脫氧

和脫氮的作用，改善鋼的性能。

（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為

（2）V原子位于元素周期表的第族。V2O5的結構式如圖所示，V2O5分子的。

鍵和TT鍵數(shù)目之比為

（3）2-疏基煙酸氧鈕配合物（圖甲）是副作用小的有效調節(jié)血糖的新型藥物，含有C、

甲

①該配合物中C的雜化方式是0

②H2s04比H2co3的酸性強，原因是?

③NH3和NF3分子相比較，鍵角較大的是，原因是。

（4）鈿的某種氧化物的立方晶胞如圖所示，該氧化物的化學式為;以晶胞參數(shù)

為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，若a點

原子的分數(shù)坐標為（0,0,0）,則b點原子的分數(shù)坐標為；已知該氧化物晶體

的密度為pg?cn/3。則晶胞中距離最近的兩個鈕原子的核間距為pm（用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

26.（2022?汕頭三模）超導材料和超導技術是2世紀最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有著廣闊的應用前

景。我國科學家發(fā)現(xiàn)了一種新型的超導體材料Bi3O2S2Cl,由［Bi2O2產+和［BixSyClz/-交替

堆疊構成。其中A層是由Bi-Cl無限四方平面層構成，S原子位于八面體上下頂點上(如

(1)畫出基態(tài)S的價電子排布圖。

(2)寫出A層離子的化學式oA層各元素的第一電離能由大到小的順序

a.Se采用sp3的方式雜化

b.分子中各個C原子的雜化方式不同

c.分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵

d.分子中C-Se-N和C-N-Se的鍵角相同

(4)H?0和H2s都是分子晶體，熔沸點較高的是＞原因是o

(5)83Bi是第周期VA族元素，NaBiO3是一種極少數(shù)不溶性的鈉鹽，其陰離

子的立體構型為o

(6)汞鋼銅氧晶體通過摻雜Ca2+可以獲得具有更高臨界溫度的超導材料，如圖c所示。

其密度為gcm_3(列式表示、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

圖c

27.(2022?廣東二模)黃血鹽｛K4[Fe(CN)6]3H2O｝是一種食鹽添加劑，具有抗結塊作用，

其配體CN-可參與形成多種配合物,例如：硝普鈉｛Na2[Fe(CN)5(NO)12H2O)、赤

血鹽｛K3[Fe(CN)6]｝等。

(1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為。

(2)赤血鹽中主族元素的電負性由大到小的順序為。

(3)比較中心金屬離子半徑大小：黃血鹽赤血鹽(填“>"或

(4)已知硝普鈉和黃血鹽的中心金屬離子半徑相等，硝普鈉中鐵的配位數(shù)是,

配體為CN，。

(5)碘酸鉀也是一種食鹽添加劑，其陰離子碘酸根(IO3)的中心原子的雜化方式

為,103的空間構型是。

(6)赤血鹽與Fe2+反應可生成藍色沉淀滕氏藍｛KFe[Fe(CN)6]｝。滕氏藍晶體中含有的

作用力包括(填標號)。

A.極性共價鍵

B,非極性共價鍵

C.離子鍵

D.金屬鍵

E.氫鍵

(7)滕氏藍的晶胞由8個如圖1所示的小立方體構成(K+未標出)。

Fc

-

-

N

.

O

，

-

-

FC

圖1圖2

①已知K+位于小立方體的體心，但不是每個小立方體的體心都含有K+。根據(jù)化學式推

斷，一個滕氏藍晶胞中含有的K+的個數(shù)為o

②滕氏藍的晶胞沿x、y或z軸任意一個方向投影的K+的位置如圖2所示。晶胞中兩個

K+之間的最短距離為pm,滕氏藍晶體的密度為g/cm3（列出計算式）。

（已知：滕氏藍的式量為Mr,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

28.（2022?韶關二模）硼、鈦、鐵、銅等元素的化合物具有廣泛的應用價值?；卮鹣铝袉栴}:

（1）Ti（BH4）3（硼氫化鈦）可由TiC14和LiBH4反應制得?；鶓B(tài)鈦原子的價層電子排

布圖（軌道表示式）為oBH4一的立體構型為,B原子的雜化軌道類型

為。電負性大小順序為HB（填或“<"）。

（2）基態(tài)鐵原子核外電子運動狀態(tài)有種。Fe成為陽離子時首先失去軌

道電子。FeC13的熔點為306℃、拂點315℃,FeC13的晶體類型為。

（3）元素Cu的一種氯化物立方晶胞結構如圖所示：

①原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內各原子的相對位置，圖中各原子坐標參數(shù)如下：A為

（0,0,0）、B為（0,1,1）、C為（1,0,0）,則D原子的坐標參數(shù)為o

②該晶體中，銅、氯的微粒個數(shù)之比為?

③若晶胞邊長為apm,銅元素微粒半徑為bpm,氯元素微粒半徑為cpm,則該晶胞的空

間利用率（即晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率）為（列出計算式）。

2023屆廣東省高三化學二輪復習專練訓練3-物質結構與性質

參考答案與試題解析

一.選擇題（共21小題）

1.（2022?廣東模擬）科學家合成118號0族元素Og的過程為249cf+48Ca->2940g+31n。

98201180

下列說法不正確的是（）

A.Cf與Og位于同一周期

B.48ca與40Ca互為同素異形體

2020

C.Og位于元素周期表的第18列

D.上述過程不屬于化學變化

【解答】解：A.Cf與Og均位于第八周期，故A正確；

B.同素異形體是同種元素組成的不同單質，2（）48Ca與40Ca互為同位素，故B錯誤；

20

C.Og為118號元素，位于第八周期第0族，0族是元素周期表第18歹IJ,故C正確；

D.化學變化的最小單位是原子，該過程涉及到原子內部發(fā)生了改變，不屬于化學變化，

故D正確：

故選：B。

2.（2022?廣州一模）中國空間站天和核心艙的主要能量來源是碑化像（GaAs）太陽電池陣,

其中Ga與A1同主族，化學性質相似。下列說法錯誤的是（）

A.伸化錢屬于金屬材料

B.GaAs中As的化合價是-3

C.錢既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

D.神化錢電池能將光能轉化為電能

【解答】解：A.碑化錢是一種半導體材料，是化合物，不是金屬材料，故A錯誤；

B.Ga中最外層電子數(shù)為3,其最高正價為+3價，則GaAs中Ga為+3價，As的化合價

為-3,故B正確；

C.”氧化鋁具有兩性，錢與鋁位于同主族，性質相似，所以可知Ga2O3具有兩性，既能

與酸反應，又能與堿反應，故C正確；

D.太陽能電池能將太陽能轉化為電能的裝置，因此碎化像電池能將太陽光的能量轉化為

電能，故D正確；

故選：A?

3.（2022?梅州一模）為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹118位優(yōu)秀青年

化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成

為“N、S、Hg”元素的代言人。下列說法正確的是（）

A.S6與S8互為同位素

B.198Hg的中子數(shù)為118

H:N:II

C.NH3的電子式為川

D.金屬汞的熔點高于硫磺

【解答】解：A.質子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素，S6與S8互為同素異形體，不

是同位素，故A錯誤；

B.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，故汞的中子數(shù)=198-80=118,故B正確；

H：N：H

C.N原子價電子數(shù)是5,故氨氣的電子式為：H,故C錯誤；

D.常溫下金屬汞是液體，硫磺是固體，故汞的熔點低于硫磺的熔點，故D錯誤；

故選：B,

4.（2022?南海區(qū)模擬）一種可用于固態(tài)鈉電池的電解質結構式如圖所示，已知M的最外層

電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，R的單質是空氣中含量最多的氣體，X、Y、Z與R同周期。

下列說法錯誤的是（）

|XX

Na*ZT—Z

1HIII

zxxz

A.原子半徑：Y>R>X

B.非金屬性：Z>X>M

C.這些元素中丫的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.R的最高價氧化物對應水化物為強酸

【解答】解：X為O元素，丫為C元素，Z為F元素，R為N元素，M為S元素，

A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C>N>O,故A正確；

B.主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,

則非金屬性：F>O>S,故B正確；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，這些元素中Z(F)的非金屬性最強，其

氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C錯誤；

D.R的最高價氧化物對應水化物為硝酸，硝酸為一元強酸，故D正確；

故選：C。

5.(2022?深圳模擬)已知硒化銘的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為anm和bnm(晶胞棱邊

夾角均為90°),密度為pg-cm3,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NAO下列說法正確的是

()

A.硒化銘的化學式為Cr2Se

B.每個Cr原子周圍有6個等距離的Cr原子

C.每個Se原子都位于由4個Cr原子組成的正四面體的中心

D.用a、p和NA表示b的表達式為b=^6^X10-

a2PN

A

【解答】解：A.由題干晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Cr個數(shù)為：8X』+4XL=2,

84

含有Se個數(shù)為：2,故硒化銘的化學式為CrSe,故A錯誤；

B.由題干晶胞示意圖可知，b>2a,故每個Cr原子周圍有4個等距離的Cr原子即某一

個Cr的前后、左右四個原子，故B錯誤；

?J

C.如圖所示，四面體ABCD不是正四面體，即每個Se原子都

位于由4個Cr原子組成的四面體的中心，故C錯誤;

D.由A項分析可知，一個晶胞中含有Cr個數(shù)為：8xl+4xl=2,含有Se個數(shù)為：2,

84

則一個晶胞的質量為：2義（52+79）一個晶胞的體積為：V=a2bXl（r21cm3,則密

NA

262

"ii--g23

度為：P-a=——J_解得b=4器/L2一,故D正確；

22132

VabX10-cmapNA

故答案為：D。

6.（2022?光明區(qū)校級模擬）某止痛藥物的活性組分R的結構式如圖所示。其中，W的原子

核只有一個質子，X、Z、Y原子序數(shù)依次增大，Z與丫同族。下列說法不正確的是（）

WZW

IIII

W—X—Y—X—W

II

WW

A.W2YZ4是一種強酸

B.非金屬性X<Y<Z

C.XZ是酸性氧化物

D.丫單質難溶于水，易溶于XY2中

【解答】解：由上述分析可知，W為H、X為C、Z為0、丫為S,

A.H2s04是硫酸，屬于強酸，故A正確；

B.同主族從上到下非金屬性減弱，同周期主族元素從左向右非金屬性增強，則非金屬性

X<Y<Z,故B正確；

C.CO與堿溶液不反應，為不成鹽氧化物，故C錯誤；

D.S為非極性分子，二硫化碳為非極性分子，水為極性分子，則丫單質難溶于水，易溶

于XY2中，故D正確；

故選：Co

7.（2022?深圳模擬）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與D位于同

主族，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，E的最高正化合價與最低負化合價

的絕對值之差為4,由B、C、D三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述錯

誤的是（）

cD&Ubc*

B/\B/\B

A.M中D的化合價為+4價

B.原子半徑：C>D>E

C.非金屬性：B>D>A

D.基態(tài)E原子核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子

【解答】解：根據(jù)分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為Si,E為S,

A.該化合物的化學式為Na2Si2O5,Na的化合價為+1價，O的化合價為-2價，結合總

化合價為0可知，Si的化合價為+4價，故A正確；

B.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：OD>E,故B正確；

C.主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則

非金屬性：B>A>D,故C錯誤；

D.硫原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,基態(tài)硫原子共有9個原子軌道，其互為有

9種不同空間運動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：Co

8.（2022?廣東模擬）鈉銅鹵化物CsxCuyXz（X=C1、Br、I）晶體中的陰離子存在如圖所示

鏈狀結構，其中銅元素的化合價均相同。

A.一種鈉銅鹵化物的化學式為CS3CU2X5,其中Cu的化合價為+2

B.電負性大小順序是Cl>Br>I>Cs>Cu

C.該鏈狀結構是［CuX4「四面體通過共用頂點而形成的

D.該晶體的化學式為CsCu2X3

【解答】解：A.CS3CU2X5（X=C1>Br、I）由化合價代數(shù)和為0,Cs為+1價，X為-1

價，鈉銅鹵化物中Cu的化合價為+1,故A錯誤；

B.同一主族元素，從上到下，電負性逐漸減小，同周期，從左向右，電負性逐漸增大，

一般金屬的電負性小于非金屬的電負性，電負性大小順序是Cl>Br>I>Cu>Cs,故B

錯誤;

C.由圖可知，該鏈狀結構是［CuX4「四面體通過共用棱而形成的，故C錯誤；

D.取其中重復的一個單元進行觀察，大球為CsxCuyXz中的X原子，在晶體晶胞的面和

晶胞體心，共有8XJL+2=6,Cu為4,Cu為+1價，Cs原子個數(shù)為2,該晶體的化學式

2

為CsCu2X3,故D正確;

故選：D。

9.（2022?廣東模擬）制備異丁酸甲酯的某種反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.基態(tài)Co原子的核外電子排布式為［Ar］3d74s2

B.物質4和物質5反應生成物質6的過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成

C.反應過程中C。的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化

D.圖中的總過程可表示為CH3OH+CH2=CHCH3+COf（CH3）2CHCOOCH3

【解答】解：A.Co是27號元素，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為［Ar］3d74s2,故A

正確；

B.物質4和物質5反應生成物質6的過程中，物質4中的H-Co鍵斷裂與丙烯發(fā)生加

成反應，該過程有極性鍵和非極性鍵的斷裂，只有非極性鍵的形成，故B錯誤；

C.物質2中Co的成鍵數(shù)目為6,物質8中Co的成鍵數(shù)目為5,物質4、物質6和物質

9中C。的成鍵數(shù)目均為4,反應過程中C。的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，故C正確；

D.由圖可知，CH3OH、CH2=CHCH3和CO反應生成了（CH3）2cHeOOCH3,其總過

程可表示為CH3OH+CH2=CHCH3+COf（CH3）2CHCOOCH3,故D正確；

故選:Bo

10.（2022?汕頭三模）2022年4月16H,神舟十三號載人飛船返回艙在東風著陸場成功著

陸。神舟十三飛船使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是（）

A.煤油的分儲、裂化、裂解均為物理變化

B.相同質量的月壤中的3He與地球上的3H具有相同的電子數(shù)

C.隕石中的20Ne質子數(shù)與中子數(shù)相同

D.相同物質的量的氫氣液態(tài)時燃燒放出熱量大于氣態(tài)燃燒釋放的熱量

【解答】解：A.分饋屬于物理變化，裂化、裂解屬于化學變化，故A錯誤；

B.3He與3H的電子數(shù)分別是2、1,電子數(shù)不相同，故B錯誤；

C.2°Ne質子數(shù)是10,質量數(shù)是20,中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=20-10=10,故C正確;

D.液態(tài)氫氣轉化為氣態(tài)的過程中要吸收熱量，相同物質的量的氫氣在氣態(tài)時燃燒釋放的

熱量更多，故D錯誤；

故選：Co

11.（2022?廣東模擬）化合物A是一種有效的樹脂整理催化劑，結構如圖所示，其中W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L層電子數(shù)比K

層多1個。下列說法正確的是（）

W+Z

—1

ZX

-1——Z

Z

A.Y元素簡單氫化物的穩(wěn)定性強于Z元素的簡單氫化物

B.Y元素簡單氫化物的沸點低于Z元素的簡單氫化物

C.W、X、Y、Z的原子半徑依次增大

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z

【解答】解：A.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性

增強，則氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故A錯誤；

B.由于電負性原因HF分子間氫鍵的強度大于氨分子間氫鍵的強度，故HF的沸點高于

氨的，故B正確；

C.同周期元素，從左到右的原子半徑依次減小，則B、N、F的原子半徑依次減小，故

C錯誤；

D.氟元素的非金屬性強，沒有正化合價，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤;

故選：Bo

12.（2022?廣東二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且四種元素

位于三個不同周期。丫的最外層電子數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的3倍，Z的核外電子數(shù)是

X的核外電子數(shù)的2倍，在一定條件下，Z的單質能置換出X的單質。下列說法正確的

是（）

A.原子半徑：Z>X>Y>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z的單質能與冷水發(fā)生劇烈反應

D.工業(yè)上電解熔融的ZY制備Z的單質

【解答】解：根據(jù)分析可知，W為H,X為C,丫為O,Z為Mg元素，

A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則

原子半徑：Z>X>Y>W,故A正確；

B.非金屬性：C<0,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故B錯誤；

C.Mg與冷水反應緩慢，不會劇烈反應，故C錯誤；

D.氧化鎂的熔點較高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，故D錯誤；

故選：Ao

13.（2022?韶關二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化

物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法

不正確的是（）

A.X與丫形成的化合物的水溶液呈酸性

B.單質的沸點：Y>Z

C.簡單離子半徑：Y>Z>W>X

D.ZO2可作為自來水的消毒劑

【解答】解：由以上分析可知，W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl元素，

A.X與丫形成的化合物Na2s為強堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，故A錯誤；

B.硫常溫下是固體，氯氣為氣體，單質的沸點：Y>Z,故B正確；

C.電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電

子的吸引能力越強，離子半徑越小，則N3\Na\S2\C「的半徑大小為：S2>Cr

>N3->Na+,即丫>Z>W>X,故C正確；

D.C1O2具有強氧化性，能使蛋白質變性，可作為自來水的消毒劑，故D正確；

故選：Ao

14.（2022?廣州二模）一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結構如圖所示，短周期主族元素X、

Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的一半。下列說法

不正確的是（）

YZY

一Y

/Y—

X\/X

IW/I

\

X/—X

<YY

YZY

A.簡單氫化物的沸點：Y>X.

B.YZ2中，丫的化合價為+2

C.原子半徑：W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應的水化物是中強酸

【解答】解：A.氧的電負性較強，水分子能形成氫鍵導致沸點升高，故簡單氧化物的沸

點：Y>X,故A正確；

B.氟的電負性大于氧，在0F2中，O會表現(xiàn)出正價，化合價為+2,故B正確；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：P

>0>F,故C錯誤；

D.P的最高價氧化物對應的水化物是磷酸，磷酸為中強酸，故D正確；

故選：Co

15.（2022?茂名二模）一種新型電池電解質陰離子結構式如圖所示。W、X、Y、Z為原子

序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍。下列

說法不正確的是（）

A.非金屬性：Z>Y>X

B.Z的簡單氫化物的沸點是同主族元素中最大的

C.X、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>X

D.該陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

【解答】解：根據(jù)分析可知，X為C,丫為O,Z為F,W為B元素，

A.主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Z>Y>X,故A正確；

B.氟化氫分子間存在氫鍵，導致其沸點是同主族元素的氫化物中最大的，故B正確；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：B<C,則最高價氧

化物對應的水化物的酸性：WVX,故C錯誤；

D.結合圖示可知，該陰離子中C、0、F、B元素均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；

故選：C。

16.（2022?廣東模擬）化合物甲是一種常用的有機消毒劑，其結構簡式如圖所示。其中短周

期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，丫與Z不同周期。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>X>Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

C.含氧酸酸性：Z>X>W

D.化合物甲中所有原子最外層均滿足8丁結構

【解答】解：根據(jù)分析可知，W為C,X為N,丫為O,Z為C1元素，

A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則

原子半徑：Z>W>X>Y,故A錯誤；

B.非金屬性：N<O,則簡單氣態(tài)氫化