廣東省廣州市華南2022高二化學上學期期中考試試題

廣東省廣州市華南2022高二上學期期中考試

化學試題

(共8頁，滿分100分，考試時間：90分鐘)

可能用到的相對原子質(zhì)髭1HIC12N14O16Na23S32Cl35.5

注意事項：作答選擇題時，選出答案后，用2B鉗筆把答鹿卡對應題目選項的答案信息點涂

黒:非選擇極必須用黑色字跡的銅第或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)。

一、單項選擇題：本大題共20小題，共45分：1-15題每小題2分，16-20題每小題3分.

1.下列有關(guān)化學能和熱能的敘述中，正確的是

A.伴有熱量放出的變化過程都是放熱反應

B.化學反應中能做的變化與反應物的狀態(tài)無關(guān)

C.燃燒熱的數(shù)值與實際參加反應的可燃物的質(zhì)量無關(guān)

D.反應熱的單位中“mor"指的是每摩爾的反應物

2.已知：25C、101kPa時，1gH2完全燃燒生成沼杰水放出142.9kJ的熱量，下列熱化

學方程式中書寫正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O0)AH=-142.9kT/mol

B?HXgH1o2(g)=H2OQ)Mi=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A^=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+102(g)=H20(g)ZV7*+285.8kJ/mol

3.合成氨工業(yè)中釆用循環(huán)操作，主要是為了

A.降低氨的沸點B.提高氮氣和氫氣的利用率

C.提高平衡混合物中氨的含量D.增大化學反應速率

4.50mLO.50moi丄“鹽酸與50mL0.55moi-L“NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過

程中所放出的熱髭可計算中和熱，下列說法讀誤的是

A.在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次

B.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代白，則測得的6H會偏大

C.用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，側(cè)得的酒會偏大

D.測量鹽酸的溫度后，必須將溫度計用水洗凈并擦干后再測量NaOH溶液的溫度

5.恒溫恒容條件下，對于可逆反應2so2+O2U2SO3,不然說明達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不隨時間發(fā)生變化

B.消耗1molSO：的同時消耗】molSO3

C.SQ、。與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

V.反應混合物中，SO?的質(zhì)量分數(shù)不再改變

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6.在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C,其化學反應速率分別用v(A)、v(B),v(C)

表示.已知：3v(A>=2V(B)、3v(C)=2v(B),則該反應可表示為

A.3A+2B=3CB.2A+3B=3CC.2A+3B=2CD.3A+2B=2C

7.某反應的能敵變化如圖所示，下列敘述正確的地

A.該反應一定禍要m熱

B.△"=?—良，加入催化剤，Ei、瓦及AW均減小

C,該反應的反應物的總能貴比生成物的總能髭髙

D.該反應斷開所有反應物化學鍵所吸收的能所大于形成所有生龍物化學鍵所釋放的能伝

8.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(gJAH>0.當達到平衡

時，下列各項措施中，不能提髙乙烷轉(zhuǎn)化率的是

A.增大容器的容積a升高反應的溫度

C.分離出部分氨氣D.等容下通入稀有氣體

9.已知：2so2(g2(g)=2S03(g)AH.不同條件下反應過程能量變化如圖所示.

下列說法中轉(zhuǎn)誤的是

A..過程b使用了催化劑B.使用催化劑不能提高活化分子百分數(shù)

C.反應的M<0D.過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應，且反應較慢

10.在一定溫度下的密閉容器中加入一定量的A、B發(fā)生反應：xA(g-B(g)=zC(g)+wD(s),

平衡時測得A的濃度為0.5mol【L保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，西達

平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol-L“.下列有關(guān)判斷正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.B的轉(zhuǎn)化率減少

C.x+yvzD.C的體積分數(shù)增大

11.對于使用氮氣和氫氣工業(yè)合成氨的反應，達到平衡后，以下分析正確的是

A.升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B.增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C.減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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12.M上用C6來生產(chǎn)燃料甲醇的反應為COj(g)+3H2(g)=CH3OH(g)Hi2O(g)，該反應過

程中能置(單位為的變化如圖表示?下列說法正確的是

A.M<0,A5VoB.AH<0,20C.AS>0D.AS<0

13.載人飛船中通過如下過程實現(xiàn)O?再生，

1

①CO2(g>+4H2(g)=CH4(gH2H:O(l)AHi=-252.9Umof

1

②2H20(1)=2H2(g>+O2(g)AH1571.6kJ-mol

下列說法借送的是

A.用的燃燒熱AH=-285.8kJ?mol"

B.32H2(g}+QKg)=2HQ(g)的一571.6kJ-uiol',

C,反應2H2色卄0施)=2H2OQ)的AS<0

1

D.反應CH4(g)+2O2(g)=CCVgH2H2。⑴的A^-890.3kJ-mol-

14.如圖所示曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)世行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨

時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A.升高溫度B.加大X的投入量-C.加壓D.減少Y的投入最

15.10mL濃度為ImoFL"的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入少量的下列物質(zhì)，可以減慢

反應速率但又不影響氫氣生成總量的是

①K2sos溶液?CNCOONa固體③O1SO4固體邳a2c5溶漕

A.(D@B.(D?C.??D②④

16.反應2NCK2H2=N2+2H2。的速率方程為：飴2(NO)(左為速率常數(shù))，其反應歷

程如下：①2NCH-H2-?N2+H2O2慢反應②H2O2+H2T2H2?？旆磻?/p>

下列說法彎的是

A.反應①的活化能比反應②大

B.?NO)、4坨)增大相同的倍數(shù)，對總反應的反應速率的影響程度相同

C.升高溫度，可提高反應①、②的速率

D.該反應的快慢主要取決于反應①

17.下列裝置及設(shè)計不能達到實驗目的的是

18.在容積不變的密閉容器中，2molSO2和1mol5發(fā)生反應:2S02(g)K):(g)^2SO3(g)o溫

度分別為厶和石時，SO3的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應的AH>0

B.在會時SO：的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

C.加入適當?shù)拇呋瘎康囊布涌旆磻俾?，提高SO,的平衡產(chǎn)率

D.厶時的化學平衡常數(shù)R大于厶時的平衡盒敷￡

19.下列選項中的原因或結(jié)論與觀紋不可屋的是

選項現(xiàn)象原因或結(jié)論

A在HzO,中加入Mn。，能加速HQ：的分解速率MnOz降低了反應所得的活化能

向5mL0.005moll"FeCh溶液中加入5mL

增大生成物濃度，平衡向逆反應

B0、010mol-L“KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加

方向移動

幾滴Imo卜L“KC1溶液.溶液顏色變淺

將盛有NQ氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容2NO2(g>iN2O4(g),ZJ<0,平衡

C

器內(nèi)氣體顏色變深向生成NO2方向移動

在密閉容器中有反應：A(?>+oB(g)^2C(g).達到

D平衡時測得c(A)為0.5mol-L-1,將容器容積擴大A為氣體，上>1

到原來的5倍，測得《A)為02moi?1；】

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20.工業(yè)合成氨的反應為3H3（g）+N2（g）^2NH3（g）AH<0,在一定條件下，將H：?和N：（g）

充入恒容需閉容器中（在第10min及25min分別改變一個條件），反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度隨時間的變化如圖所示：

二

r工

?At9*RAu

l—

^丁

l?nVU：

I

r工

L

一

?4

T-

兩M

-T~~

UXU.LJ-UJL-Ul-l

2025VJS40

Wfil(Biin)

下列敘述正確的是

A.圖中兩次平衡時反應的化學平衡常數(shù)不相等

B.第10min時改變的一個條件為加壓或加入催化劑

C.可用勒賽特列原理來解釋工業(yè)合成凝需在高溫下進行

D25至30min時間段，反應的平均速率=0.015mol/（Lmin）

二、非選擇題：本大題共6小題，共55分。

21.（共7分）結(jié)合實驗過程，回答相應問題。

（1）使用O.lmol/L硫代硫酸鈉溶液、0.1mol/LH2s。4溶液與蒸鐳水探究反應物濃度對反

應速率的影響，實驗過程中記錄的可以表征反應速率的大小，寫出實驗中反應的離

子方程式?

（2）寫出酸性重鉛酸鉀溶液中存在的可逆反應（忽略水的點弱電離），向2mL0.1moVL

酸性重格酸鉀溶液中加入10滴6mol/LNaOH溶液，觀察到溶液顏色由一_色變?yōu)楱D―色。

22.（共H分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗。

【實驗原理】2KMnOj+5H2c2O4+3H2so4=K2so4+2MnSO4+10CO2t+8H?O

【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗試管中所加試劑及其用量/mL

蠟溶液褪至無色所

溫度

編號0.6mol/L3mol/L005mol/L需時間

HO/min

/,cH「QO4溶液2出SO4溶液KMnCU溶液

①253.0a2.06.01.5

②252.03.02.03.02.7

③502.0b2.03.01.7

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（1）請完成上述實驗設(shè)計，其中：a=_,b-,說明原因：.

（2）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇____（単實驗編號），實驗結(jié)論為_?

（3）利用實驗①中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO,表示的化學反應速率為（保留兩位

有效數(shù)字）.

（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了實驗②中〃（Mn>的時冋變化的趨勢如圖甲所示，但査閱資

料發(fā)現(xiàn)該實驗過程中HMnJ隨時間變化的實際趨勢如圖乙所示.

該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗,

試管中所加試劑及其用由mL再向試管溶液槌至

實驗實驗

中加入少無色所需

編號0.6mol/L3mol/L0.05mol/L

HO

/匸：2量固體時間/min

HGO4溶液H二SO4溶液KMnOq溶液

④

252.03.02.03.0MnSO4d

I該小組同學提出的假設(shè)是,

n若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到的現(xiàn)象是.

23.（共9分）（D研究NO、之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義，下圖能表示NO、之間轉(zhuǎn)化歷程。

NOg+G?'

v2Nd（g）

①寫出圖中所表示的總反應的熱化學方程式?

②上述總反應的決速步驟的活化能是（填寫或E口），

（2）H2s與CO2在髙溫下發(fā)生反應：H2hg）+CO2（g）=COS（g）+H2O（g）A/f>0。在610K

時，將0.1molH2s與0.3molCO2充入2.5L啲空鋼瓶中（體積不變），經(jīng)過10min,反應達

到平衡，反應平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量分數(shù)為0.125。

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是.

A容器中壓強不變B.容器中CQ的物質(zhì)的量分數(shù)不變

C.vr<H2O）=Ve（H2O）D.容器中混合氣體的密度不變

②反應平衡常數(shù)K的表達式為-H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=,

令妥坨大該反應的平衡常數(shù)K,可釆取的措施是。

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24.(共8分)活性炭可處理污染物NO.溫度恒定在T9下，在2L但容密閉容錯中加入

NO氣體和活性炭固體反應生成氣體A和氣體B.各物質(zhì)初始及平衡時的物質(zhì)的量如下?

活性炭NOAB

初始時物質(zhì)的flt/mol2.0500.20000

「0.050

平衡時物質(zhì)的flt/mol2.0000.1000.050

(1)寫出該反應的化學方程式:1上述反應達到平衡共耗時5分鐘，

當活性涉消耗0.025mol時，反應的時間(壊“〉”“〈”或)2.5分鐘。

(2)上述反應達到平衡后，其他條件不變時，通入0.2molNO,請在下圖中畫出正、逆反

應速率(vz&va)隨時間，變化的示意圖。

(3)向上述表格的平衡體系中通入0.100molNO和0.150molCO?，平衡移動(填“正

向”“逆向”或“不”),請給出判斷理由=.

25.(共13分)甲醇是一種可再生能源。

工業(yè)上可用CO和H,合成甲醇：CO(g)+2H2(g)OCH30H(g)。一定條件下向2l的密閉容

器中充入1molCO和2m。18%發(fā)生反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

S

S

S

有利于該反應自發(fā)逬行。

(2)生產(chǎn)中有利于増大CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有0(至少寫出3條)

(3)①A、C三點平衡常數(shù)以、選、選的大小關(guān)系是。

②壓強P22(填“V"或“=")；若P泮lOOkPa,計算B點的時。

(要求寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字；勺為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x

物質(zhì)的竟分數(shù))。

③在乙和Pi條件下，由D點到A點過程中，正、逆反應速率之間的關(guān)系：v正v虱填

<*<"或

④比較B點和C點的逆反應速率v?(B)v￡C)(填“〉”"v”或“=”)。

26.(共7分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題：

(1)已知反應2H13)=%(8)+1施)A//""kJmo「，1molH2@、ImolL(的子中化

學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的她垃，則1molH1(g)分子中化學破斷裂時需吸

收的能常為kJ.

(2)Bodcnsteins研究了下列反M2HI0衣H,(g)?妬(g)

在716K時,氣體源合物中碘化氫的物期的嚴分數(shù)x(HD與反應時間，的關(guān)系如農(nóng)：

t/min二~~；20.406080120160|

0.784I

x(Hl)C1ZJ0.91「0850.8150.7950.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為,

②上述反應中，正反應速率為丫尸女正口《1),逆反應速率為vkkEHiMz),其中〃、上

逆為速率常數(shù)，則上b(以K和k威示)。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正?x(HI)和v電?NH。的關(guān)系可用下身表示,當升高到某一珞

度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為(填字母).

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化學試題參考答案

一、單項選擇題：本大題共20小題?共45分；1-15也毎小題2分J6.20題毎小題3分,

1-5CBBAC6-10CDDBB11-15BABCU16-20BCDBD

二、非選擇題：本大題共6小題，共55分。

21.（共7分，除標注外、每空J分）

⑴出現(xiàn)渾濁所用時間Sa。/+2H*=SI4-SO：t+FI;O（2分）

（2）Cr2O7--+H