2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破-鹽和化肥課件

基礎(chǔ)知識(shí)梳理

命題點(diǎn)一生活中常見的鹽5年5考

1.鹽的定義

由金屬離子(或鐵根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。

2?常見的鹽及其用途

常見氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

的鹽

(NaCl)(Na2co3)(NaHCO3)(CaCO3)

俗稱或主食鹽的俗稱：純俗稱:小石灰石和大理

要成分主要成分蘇4T蘇打名—的主要成分

續(xù)表

常見氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

的鹽

(NaCl)(Na2co3)(NaHCO3)(CaCO3)

白一色一

體白色固體,白色固

白色晶體，易溶于,易溶于

性質(zhì)水能溶于水，溶體，不

水，水溶液呈中性,溶液

呈液呈一堿性溶于水

堿性

重要的調(diào)味品、腌用于坡璃、發(fā)酵粉的主要

重要的建筑

制食品，作融雪造紙、紡織成分之一、治

用途材料、作補(bǔ)

劑、配制生理鹽和洗滌劑的療胃酸過多

鈣劑等

水、農(nóng)業(yè)選種等生產(chǎn)等

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng)：鹽+金屬1一新鹽+金屬2(基本反應(yīng)類型：二

換反應(yīng))

如：CuSO4+Fe=FeSCXt+Cii

現(xiàn)象：鐵絲表面附著有紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

反應(yīng)條件：①鹽必須可溶；②金屬1在金屬活動(dòng)性順序表中排在金

屬2前

(2)與酸反應(yīng)：鹽十酸一新鹽+新酸(基本反應(yīng)類型：復(fù)分解

反應(yīng))

如：BaCl2+H2SO4=BaSO4；+2HCl

現(xiàn)象：產(chǎn)生一白色沉淀

(3)與堿反應(yīng)：鹽+堿一新鹽+新堿(基本反應(yīng)類型：復(fù)分解

反應(yīng))

如：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OHM

現(xiàn)象：產(chǎn)生.藍(lán)色沉淀

(4)與鹽反應(yīng)：鹽十鹽一新鹽1+新鹽2(基本反應(yīng)類型：復(fù)分解

反應(yīng))

如：BaC[+Na2s。4=BaSg+NaCl

現(xiàn)象：產(chǎn)生「白色沉淀

4.復(fù)分解反應(yīng)

(1)定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的

反應(yīng)。

'或有氣體生成，如Na,C(h+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(2)條件■或有沉淀生成，如AzNCh+NaCl=AgCl]+NaNO?

、或有水生成，如CuO+2HCl=C11CI2+H2O

‘反應(yīng)物和生成物都是空金物

(3)特點(diǎn)彳反應(yīng)物相互交換成分

、各元素化合價(jià)不變

r①酸+金屬氧化物―鹽+水

②酸+堿―鹽+水

(4)類型「③酸+鹽―新鹽+新酸

④堿+鹽一新鹽+新堿

、⑤鹽+鹽一新鹽+新鹽

（5）判斷能生成沉淀、氣體、水的離子對(duì):

能發(fā)生反應(yīng)的離子（不能

離子結(jié)合生成的物質(zhì)

共存的離子）

OH-HO

H+2

COg、HCO340和CO2

NHjNH3^JH2O

AF+

AI（OH）3（白色沉淀）

-3+

OHFeFe（OH）3（紅褐色沉淀）

2+

CuCU（OH）2（藍(lán)色沉淀）

Mg2+

Mg（OH）2（白色沉淀）

續(xù)表

能發(fā)生反應(yīng)的離子（不能

離子結(jié)合生成的物質(zhì)

共存的離子）

Ba2+BaCO（白色沉淀）

co|-3

2+

CaCaCO3（白色沉淀）

crAg+AgCl（白色沉淀）

SOl-Ba2+BaSO4（白色沉淀）

【特別提醒】

1.工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉(NaNO?)的外觀和食鹽相似，且有咸味，但

其有毒，不能食用。

2.常溫下，食鹽水的pH=7.呈中性:Na2cO3溶液、K2CO3

溶液、NaHCOs溶液的呈堿性。

3.不溶于水的常見鹽：CaCO3>BaSO4>BaCO3>AgCl,其中既不溶

于水也不溶于強(qiáng)酸的常見鹽:BaSO4AgClo

4.不溶于水的常見堿：Mg(OH)2、A1(OH)3為白色.

Fe(OH)3為紅褐色,Cu(OH)2為藍(lán)色。

5.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色,含有Fe2+的溶液呈淺綠色,含有

Fe3+的溶液呈黃色.高鎰酸鉀溶液呈紫紅色。

GCuSO,是白色固體,溶于水呈藍(lán)色.實(shí)驗(yàn)室用于檢驗(yàn)水或

水蒸氣，農(nóng)業(yè)上用于配制農(nóng)藥波爾多液。

7.我國化工專家丄德德發(fā)明了聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）。

命題點(diǎn)二化學(xué)肥料5年5考

分類及作用:

分類定義常用化肥主要作用

只含有氮、促進(jìn)植物莖、葉生

尿素LCO（NH）］

磷、鉀三種22長(zhǎng)茂盛，葉色濃

氮肥錢鹽［NH4C1、

元素中的氮綠，提高植物蛋白

（NH）SO］等

424質(zhì)含量（壯葉）

續(xù)表

分類定義常用化肥主要作用

只含有

促進(jìn)農(nóng)作物生

氮、磷、磷礦粉［Ca3（PO4）21

化學(xué)v長(zhǎng)，增強(qiáng)作物

磷肥鉀三種元過磷酸鈣［Ca（H2Po4）2和

肥料抗寒抗旱能力

素中的磷CaSO4混合物］等

（壯根、果）

7U<

續(xù)表

分類定義常用化肥主要作用

只含有氮、鉀鹽（K2so4、促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，增

鉀肥磷、鉀三種元KC1>K2CO3）強(qiáng)作物抗病蟲害和抗

素中的鉀元素等倒伏能力（壯莖）

同時(shí)含有氮、同時(shí)均勻的供給作物

磷、鉀中的兩KNO>幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮

復(fù)合肥3

種或三種營(yíng)養(yǎng)NH4H2PO4等營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作

元素用，有效成分含量高

f比較外觀：氮肥、鉀肥為且色晶體，磷肥為

‘物理

Y灰白色粉狀

方法

、比較溶解性：氮肥、鉀肥易溶于水，磷肥大

鰭<鑒別4多不能溶于水或部分溶于水

肥料受熱易分解：碳酸氫鏤受熱易分解

△

（NHHCO=NH?T+H2O+CO2帀

化學(xué)43

加熟石灰研磨：取少量化肥于研缽中，加熟石

、方法

灰研磨，有刺激性氣味的氣體

（氨氣）產(chǎn)生的為鏤態(tài)氮肥

禾（I:提高農(nóng)作物產(chǎn)量

化學(xué)Y影響4弊：不合理使用會(huì)對(duì)土壤、水源、大氣產(chǎn)生

肥料

污染

【特別提醒】

1.鐵鹽(NH4+)與堿性物質(zhì)混合會(huì)產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故鐵態(tài)氮

肥不能與堿性物質(zhì)混合使用。

如氯化鐵與熟石灰反應(yīng)：2NH4cl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3T+

2H2OO

如硫酸鐵與熟石灰反應(yīng)：(NH4)2S()4+Ca(OH，=Cas。4+

2NH3T+2H2O(寫化學(xué)方程式)。

2.氨氣的檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。

3.尿素中不含鐵根離子，能與堿性物質(zhì)混用。

4.常見的幾種氮肥的鑒別方法（下圖）。

氮肥

加堿

市刺激性氣味［1無刺激性氣味

硫酸錠、氣化錢、硝酸錠I匠素

加硝酸領(lǐng)這液

t白色沉淀［］無沉淀

硫—――氯化錠

加AgNOa溶液

有白色沉淀［［無沉淀

氟化鉉硝酸轅

常見鼠肥的鑒別方法

基礎(chǔ)鞏固練

核心物質(zhì)鈉鹽、鈣鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,其中“一”表示兩種物質(zhì)可發(fā)

生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。寫出圖

中涉及的化學(xué)方程式。

鈉鹽

①Na2cO3+2HC1=2NaCl+$0+CO2T；

②Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+比0+CO2T:

③Na2cO3+Cad2=CaCC^l+2NaCl(或Na2c%+BaC"=

BaCCy+ZNaCl)；

④NazCS+Ca(OH)2=CaCC^1+2NaOH[或Na2cO3+

Ba(OH)2=BaCO31+2NaOH]二

⑤NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCll；

⑥ZNaHCOsqNa2cO3+H2O+CO2T；

⑦NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；

⑧2NaHCC>3+H2sO4=Na2sO4+2H2。+2CO2T；

⑨Na2s。4+Bad2=BaSOj+2NaCl（合理即可）o

鈣鹽

咼溫

①CaCO3=CaO+CO2f.

②()

CaO+H2)=Ca(OH29

⑤

③Ca（OH）2+Na2cO3=CaCC^1+2NaOH（合理即可）

④CaCOs+ZHC-CaCk+HzO+CO2T；

⑤CaCk+Na2cO3=CaCO31+2NaCl（合理即可）：

⑤

⑥Ca(OH)2+2Ho=CaCl2+2H(合理即可)

⑦Na2cO3+Ca(OH)2=CaCC>31+2NaOH0

L（2023北京）化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)純堿。下

列物質(zhì)中，俗稱純堿的是（A）

A.Na2cO3B.NaCl

C.NaOHD.NaHCO3

2.（2023長(zhǎng)沙）下列化肥屬于鉀肥的是（C）

A.尿素［CO(NH2)21B.硝酸鈉(NaNO3)

C硫酸鉀(K2SO4)D.磷礦粉［Ca3(PO4)2］

3.（人教版教材習(xí)題改編）下列關(guān)于食鹽與亞硝酸鈉的說法,

錯(cuò)誤的是（C）

A.食鹽與亞硝酸鈉都是白色固體

B.食鹽中的鈉元素是人體必需元素

C.亞硝酸鈉有咸味，可以代替食鹽給食物調(diào)味

D.食鹽水呈中性，亞硝酸鈉溶液呈堿性，可用pH試紙進(jìn)行鑒別

4.（2023雞西改編）小強(qiáng)發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田中的水稻葉子發(fā)黃，且正值干

旱季節(jié)，為增強(qiáng)抗旱能力，小強(qiáng)建議父親施用復(fù)合肥料。下列肥料符

合要求的是（C）

A.（NH4）2SO4B.KNO3

C.（NH4）2HPO4D.K2CO3

5,下列有關(guān)鹽的性質(zhì)與用途的說法，錯(cuò)?誤?的是（B）

A.碳酸鈣屬于碳酸鹽，可用作補(bǔ)鈣劑

B.小蘇打能作發(fā)酵粉，是因?yàn)樾√K打能與面粉反應(yīng)

C碳酸鉀是草木灰的主要成分，可作鉀肥

D.碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)

6.(2023懷化)化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說法正確的是

(A)

A.合理施用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

B.尿素［CO(NH2)21屬于復(fù)合肥料

c.將鏤態(tài)氮肥與草木灰混合用，有利于增加肥效

D.大量施用農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致環(huán)境和農(nóng)產(chǎn)品污染，因此要禁止施用農(nóng)藥

7.(2023河北模擬)下列反應(yīng)不?屬?于?復(fù)分解反應(yīng)的是(C)

A.3H2sO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

B.Na2SO4+BaC12=BaSO41+2NaCl

C.CO2+2KOH=K2CO3+H2O

D.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

8.（2023聊城改編）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)正確的是（D）

A.宏觀：有沉淀或氣體或水生成的一定是復(fù)分解反應(yīng)

B.微觀：在水中能解離出氫離子的化合物一定是酸

C.變化:等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定

呈中性

D.應(yīng)用：小蘇打能治療胃酸過多

9.（傳統(tǒng)文化）（原創(chuàng)）《周禮?考工記》記載：“練帛，以欄為灰,

渥淳其帛，實(shí)諸澤器……”大意是把蚌殼灼燒成灰放入容器中，再加

入草木灰，加水后生成氫氧化鉀，可以脫去蠶絲表面的膠。下列有關(guān)

說法錯(cuò)?誤?的是（D）

A.蠶絲屬于天然有機(jī)高分子材料

B.蚌殼灼燒成灰發(fā)生了分解反應(yīng)

C此過程涉及了復(fù)分解反應(yīng)

D.氫氧化鉀溶液顯中性

10.（2023蘇州）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如下表所示。下列說法

錯(cuò)?誤?的是（C）

離子crSOl-COg

H+溶、揮溶溶、揮

Ca2+溶微不

Mg2+溶溶微

A,鹽酸是揮發(fā)性酸

B.MgSO4是可溶性鹽

C.常溫下溶解度：CaCO3>CaSO4

D.常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)

u.學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類

別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。請(qǐng)

回答：

（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KOH+H2sO4=K2sO4+2H2。（寫一個(gè)）o

（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化

中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有④⑥

（填序號(hào)）。(>

（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為

CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO41+Cu(NO3)2(寫一個(gè))o

（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是陵+金屬氧化物（或堿+非金屬氧

化物）（寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù)）。

12.(科普閱讀)農(nóng)業(yè)中的化學(xué)

資料一：碳酸氫鐵是一種常用的化肥，是白色固體，受潮時(shí)，碳酸氫

鐵在常溫下就能分解，而且溫度越高，分解速率越快。

資料二：草木灰是常用的農(nóng)家肥(主要成分是碳酸鉀，還含有不溶性

的雜質(zhì))，碳酸鉀的水溶液能使無色酚酬溶液變紅。

資料三：硫酸鐵，白色固體，易溶于水。

(1)根據(jù)資料，在貯存碳酸氫錢時(shí)應(yīng)注意保持低溫、防潮。

(2)小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里以草木灰為原料提取碳酸鉀固體，其主要

的操作步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)。

(3)硫酸核不能與草木灰一起施用，是因?yàn)椴菽净业乃芤?/p>

呈堿性,兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)降低肥效。請(qǐng)寫出硫酸鏤與氫氧化鈣反

應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3T+2H0

(4)小華同學(xué)分別取少量碳酸氫錢與硫酸鏤固體于試管中加水溶

解，再分別加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鐵。他向未產(chǎn)

生氣泡的試管中加入少量硝酸領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)寫出發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式：(NHJSg+Ba(NO-2=BaSOJ+

2NH4NO3o

重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)10粗鹽提純

一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)過程卷驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)

托盤天平、

用托盤天平準(zhǔn)確稱取

藥匙、膠頭

(1)稱量5.0g粗鹽，用量

滴管、量筒

筒量取10mL水

(10mL)

續(xù)表

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)

把10mL水倒入燒杯

燒杯、玻璃里，用藥匙將粗鹽加

⑵溶解棒、量筒入水中，并用玻璃

作用：攪拌，加

(10mL)棒攪拌,一直到粗

快粗鹽溶解

鹽'不再溶解為止

續(xù)表

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)

鐵架臺(tái)(帶

鐵圈)、燒

W注意“一貼、二低、

(3)過濾杯、玻璃<—|作用：il流J

三靠”

棒、漏斗、

c°、j

濾紙

續(xù)表

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)

把濾液倒入蒸發(fā)皿，

鐵架臺(tái)(帶鐵用酒精燈加熱，并用

圈)、玻璃玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)

(4)蒸發(fā)棒、蒸發(fā)皿、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多I茴

耳期鉗、酒精體時(shí)，停止加熱，利

燈、火柴用蒸發(fā)皿的余熱使濾

液蒸干

【特別提醒】

L若要進(jìn)行產(chǎn)率計(jì)算，至少稱量3次，分別是：①稱量5.0g粗鹽,

稱量未溶解的粗鹽（叫），③稱量得到的精鹽（m?）o

精鹽質(zhì)量—^^-^XIOO%

2.產(chǎn)率=X100%=（用叫、m

溶解的粗鹽質(zhì)量(g-mi丿2

表示）。

3?產(chǎn)率誤差分析：在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過程中，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低的原因

有②③⑥⑦（填序號(hào)，下同），導(dǎo)致產(chǎn)率偏高的原因有

①⑤。

①過濾時(shí)，濾紙有破損；②過濾時(shí)有液體灑出；③蒸發(fā)時(shí)，有液體濺

出；④轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)，蒸發(fā)皿中有殘留的固體；⑤蒸發(fā)后的精鹽中仍有

水分；⑥稱量精鹽質(zhì)量時(shí)“左碼右物”且使用了游碼；⑦粗鹽未全部

溶解就開始過濾。

二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

1.解題思路

(1)難溶性雜質(zhì)可通過過濾除去。

(2)多種可溶性雜質(zhì)可分別轉(zhuǎn)化為沉淀除去。

(3)所有雜質(zhì)除盡后再蒸發(fā)濾液。

2?除雜流程

硫酸鋼、氫氧化鎂、

過量的過量的過量的

粗鹽(主要雜碳酸創(chuàng)、碳酸鈣沉淀

溶解BaCL溶液NaOH溶遮Na￡(),溶液過濾

質(zhì)為Na;S()o---------->足量的

①②③

MgCLXiiCL)稀鹽酸蒸發(fā)

」溶液NaCl

3,加入試劑除去的雜質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

除雜試劑所除雜質(zhì)化學(xué)方程式

BaCb溶液Na2sO4Na2sO4+BaC]=BaSOJ+2NaCl

NaOH溶液Mg.MgCl,+2NaOH=Mg(OH)4+2NaCl

Na2c。3CaC。和過Ca"+Na2cO3=CaCC^J+2NaCl

溶液量的BaCl2BaC[+Na2cO3=BaCO31+2NaCl

過量的NaOHNaOH+HC1=NaCl+迎。

稀鹽酸

和Na2cO3Na2cO3+2HC1=2NaCl+耳。+CO2T

【特別提醒】

1.在多步除雜中，所加除雜試劑要過量是為了確保將雜質(zhì)除盡，后加

除雜試劑栗能除去先加的過量除雜試劑。

2.精鹽中多種雜質(zhì)去除的順序還可設(shè)計(jì)為Bad2一Na2cO3-NaOH,

或NaOH—BaCl2一Na2cO3,只要Na2cO3溶液在BaCl2溶液之后加入

即可。

3.鹽酸有揮發(fā)性，因此過量的鹽酸在蒸發(fā)過程中會(huì)揮發(fā)，對(duì)NaCl的純

度沒有影響。

實(shí)驗(yàn)專練

1.（2023連云港）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置

和操作正確的是（D）

A.溶解粗鹽B.過濾食鹽水C.蒸發(fā)食鹽水D.轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿

2.（2023宜昌）氯化鈉是重要的調(diào)味品。

探究一：古人智慧

（1）《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽。石

大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！边@樣得到食鹽的方法在化

學(xué)上稱為蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）。

（2）我國四川省自貢市勞動(dòng)人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮

鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水

（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因?yàn)轱柡?/p>

氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能繼續(xù)溶解氯化鎂。

探究二：現(xiàn)代方法

智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)得到氯化鈉晶體。他們查閱資料

知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有

多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥

沙等）。

除去不溶性雜質(zhì)

（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過過濾方法除去其中不

溶性雜質(zhì)。

除去可溶性雜質(zhì)

(4)選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋼溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方

程式是.Ba(NO3%+Na2sO4=BaSO41+2NaNO3o

經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。

方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；不能形

成新的雜質(zhì)。

最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液。

(5)實(shí)驗(yàn)探究:

滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有三(或3)種,請(qǐng)寫

出其中一種：NaOH、BaC：、Na2cO3(或Ba.、NaOH、

Na2cO3,或Bad?、Na2cO3、NaOH)(寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下

同)。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl。固體D的成分有Mg(OH)2、

BaSO4>BaCO3>CaCO3o

（6）反思評(píng)價(jià)：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T（或HCl+NaOH=NaCl

+%。）（寫一個(gè)）。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三

種溶液改成兩種Ba（OH）2、Na2cO3（按加入的先后順序

填寫）。

真題再現(xiàn)

L（2023廣東）發(fā)明聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)發(fā)展作出杰出貢獻(xiàn)的是

（B）

A.張青蓮B.侯德榜

C拉瓦錫D.道爾頓

2.（2022廣東）荔枝生長(zhǎng)過程中，需要施肥為果樹補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)。下列屬

于復(fù)合肥的是（A）

A.NH4H2PO4B.CO(NH2)2

C.NH4NO3D.KC1

3.（2021廣東）如圖是某番茄無土栽培營(yíng)養(yǎng)液的配方，其中屬于磷肥

的是（D）

番茄無土栽培營(yíng)養(yǎng)液配方（用量單位：mg/L）

MgSO4Ca(NO3)2KNO3NH4H2PO4H3BO3

4925906061532.86

A.MgSO4B.Ca(NO3)2

C.KNO3D.NH4H2PO4

4.（2019廣東）化學(xué)肥料是農(nóng)作物的“糧食”。下列關(guān)于化學(xué)肥料的

說法正確的是（C）

A.尿素［CO（NH2）21屬于復(fù)合肥料

B.大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C鏤態(tài)氮肥與草木灰混用，會(huì)降低肥效

D.棉花葉片枯黃，應(yīng)施用硫酸鉀等鉀肥

5.（2020廣東）實(shí)驗(yàn)室對(duì)含有MgC%的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如圖

所示。

（D步驟①中，稱量50g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是托盤天平。

（2）步驟②中，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解。

(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCk，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是2NaOH+MgCk=Mg(OHM+2NaCl0

(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH,應(yīng)滴加的“試劑a”是一A

(填字母)。

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸

(5)步驟⑥的操作名稱是蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

時(shí)，停止加熱。

素養(yǎng)強(qiáng)化練

L(2023鄂州)下列各組物質(zhì)在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無

色的是(B)

NHC1

A.NaNO34KMnO4Ba(NO3)2

B.K2SO4KOHNaNO3NaCl

?KC1

CNa2sO4Ca(NO3)2BaCl2

D.KNO3Na2cO3MgCl2H2SO4

2.（2023蘭州改編）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是（B）

A.H過程，發(fā)生了中和反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)中C「保持不變

C.Ac對(duì)應(yīng)的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

Na2c溶液

D.cd表明Na2c。3屬于堿體積7mL

3.（原創(chuàng)）某化工廠的廢水呈堿性，可能含有Na2sO4、NaOH、

Na2cO3中的一種或幾種?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究其組成。

【查閱資料】BaCOs為白色固體，能溶于酸。BaSO,為白色固體，難

溶于酸。

【提出問題】廢水樣品中的成分有哪些？

【實(shí)驗(yàn)探究】取少量廢水樣品分別加入試管A、B中。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論

向A中滴加過量Ba(OH)2溶含Na2s。4

①產(chǎn)生白色沉淀

液和Na2c。3

溶液變?yōu)榧t色

向B中滴加過量Ba(NO3)2溶

(或產(chǎn)生藍(lán)色沉

液后，取上層清液加入

淀，或產(chǎn)生紅

②酚酬溶液(或C11SO4溶液,含NaOH

褐色沉淀,等

或FeCh溶液，等等，合理