2024屆湖北省隨州市曾都區(qū)隨州一中化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆湖北省隨州市曾都區(qū)隨州一中化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列屬于氧化物的是A．SO2 B．CaCO3 C．Na2SO4 D．KOH2、使0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后該加成產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是A．1.5mol B．2.5mol C．2.0mol D．3.0mol3、下列不是離子化合物的是()A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NaNO34、銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成NO和NO2的混合氣體，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則下列說法正確的是A．生成NO2的物質(zhì)的量為0.9mol B．生成CuSO4的物質(zhì)的量為2molC．原溶液中硝酸的濃度為2.5mol/L D．銅與混合酸反應(yīng)時(shí)，硫酸未參加反應(yīng)5、下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物催化劑溫度A10mL20%H2O2溶液無40℃B10mL20%H2O2溶液無25℃C10mL10%H2O2溶液無25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A．A B．B C．C D．D6、下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)7、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2，同時(shí)消耗nmolNH38、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中，正確的是①氚的原子符號(hào)為1②S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

③Na2O2的電子式為④用電子式表示CaCl2的形成過程為⑤NH3的結(jié)構(gòu)式為⑥丙烷分子的球棍模型示意圖為A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥9、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示的裝置進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)B．用圖2所示的裝置收集少量NO2氣體C．用圖3所示的裝置除去甲烷中少量乙烯D．用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯10、下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生11、下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫酸鋁的化學(xué)式：AlSO4B．NaCl的電子式：C．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4＝Na22+＋SO42-12、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是()A．電解水B．碳酸鈣的分解C．鋁與鹽酸反應(yīng)D．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)13、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法，正確的是（）A．丙烷分子中三個(gè)碳原子在一條直線上 B．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C．葡萄糖、蔗糖和麥芽糖均為雙糖 D．由乙醇生成乙醛屬于氧化反應(yīng)14、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJC．小于196.64kJ D．大于196.64kJ15、一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進(jìn)行反應(yīng)：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)16、下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述錯(cuò)誤的是（）A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進(jìn)行解毒C．食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，它是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．新居室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機(jī)物會(huì)污染室內(nèi)空氣17、我國(guó)著名的化學(xué)家張清蓮準(zhǔn)確測(cè)得銦（49In）的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說法不正確的是（）A．In為長(zhǎng)周期元素 B．In為過渡元素C．In易導(dǎo)電導(dǎo)熱 D．In原子核外有49個(gè)電子18、下列說法正確的是A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C．每個(gè)周期中最后一種元素的第一電離能最大D．短周期中，電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）最大的元素是Na19、1mol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為()A．CH≡CH B．CH3—C≡CHC．CH2=CH—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH320、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．煤油可由煤的干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉21、某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)?3Z(g)ΔH=-QkJ·molˉ1(Q＞0)，10min后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是A．m=2B．在0~10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.005mol·Lˉ1·minˉ1C．10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率D．在0~10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.1QkJ22、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數(shù)：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強(qiáng)甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請(qǐng)回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：_________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào)，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類型___________(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________25、（12分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是L（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。26、（10分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。28、（14分）氮?dú)馐且环N不活潑的氣體，其根本原因是（）A．氮元素的非金屬性較弱 B．氮原子半徑較小C．氮?dú)馐请p原子分子 D．使N≡N鍵斷裂需要很高的能量29、（10分）有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為62。（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）（1）試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________。（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，A正確；B.碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C.硫酸鈉是由鈉、硫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于堿，D錯(cuò)誤；故選A。2、B【解析】分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時(shí)，取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和，據(jù)此解答。詳解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要2mol氯氣，這兩部分之和為0.5mol+2mol=2.5mol；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的本質(zhì)特征，明確化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系即可解答，難度不大，注意加成反應(yīng)有進(jìn)無出，取代反應(yīng)有出有進(jìn)。3、A【解析】

A.水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。4、B【解析】

根據(jù)題目，原溶液中NO3-完全反應(yīng)，設(shè)生成xmolNO，ymolNO2，整個(gè)過程涉及化合價(jià)變化有Cu（0→+2）N(+5→+2,+5→+1），通入O2涉及化合價(jià)變化有O(（0→-2）N(+2→+5,+1→+5），則O2轉(zhuǎn)移的電子與Cu轉(zhuǎn)移的電子相同，1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，可參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為2mol，得到CuSO4的物質(zhì)的量為2mol。根據(jù)化合價(jià)升價(jià)守恒有3x+y=4；氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，則原來硝酸的物質(zhì)的量2.2mol，原溶液體積是200mL，濃度為11mol/L。【詳解】A.根據(jù)分析，生成NO的物質(zhì)的量為0.9mol，NO2的物質(zhì)的量為1.3mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析，生成CuSO4的物質(zhì)的量為2mol，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)分析，原溶液中硝酸的濃度為11mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅與混合酸反應(yīng)時(shí)，硫酸提供酸性環(huán)境，氫離子參加反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】

其他條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快；其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑，故反應(yīng)速率最快；答案選D。6、D【解析】

A.硅是非金屬元素，硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，B正確；C.加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)，C正確；D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下能與氫氧化鈉溶液以及氫氟酸等反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。7、B【解析】

A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2，都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2必然同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2nmolNH3，同時(shí)消耗nmolNH3，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、A【解析】分析：①氚的質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2；②硫離子的核外電子數(shù)是18；③過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵；④氯化鈣是離子化合物；⑤氨氣分子中含有3個(gè)N－H鍵；⑥球棍模型用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。詳解：①氚的質(zhì)量數(shù)是3，原子符號(hào)為13②S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；③Na2O2是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，正確；④用電子式表示CaCl2的形成過程為，錯(cuò)誤；⑤NH3的結(jié)構(gòu)式為，正確；⑥丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，球棍模型示意圖為，正確。答案選A。9、A【解析】

A項(xiàng)、氨氣極易溶于水，導(dǎo)致圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入圓底燒瓶中，能夠用圖1所示的裝置進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故A正確；B項(xiàng)、二氧化氮?dú)怏w能夠與水反應(yīng)，生產(chǎn)硝酸和NO，不能用排水法收集少量NO2氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷中除去乙烯，為洗氣裝置，應(yīng)從洗氣瓶的長(zhǎng)管通入，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，無法收集得到乙酸乙酯，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。10、A【解析】

A.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選A。11、C【解析】

A項(xiàng)、硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子，氧離子最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D項(xiàng)、硫酸鈉在溶液或熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4＝2Na+＋SO42-，故D錯(cuò)誤；故選C。12、A【解析】分析：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)過程中的能量變化解答。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣，是吸熱的氧化還原反應(yīng)，A正確；B.碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，是放熱的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)，是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】分析：A.甲烷是正面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)確定丙烷分子中碳原子是否共線；B.分子量大于10000以上的有機(jī)物屬于高分子；C.葡萄糖屬于單糖；D.乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛。詳解：甲烷是正面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子既不共線也不共面；丙烷相當(dāng)于甲烷中的一個(gè)氫被乙基取代，所以丙烷分子中三個(gè)碳原子不在一條直線上，A錯(cuò)誤；油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,B錯(cuò)誤；葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，蔗糖和麥芽塘均為雙糖，C錯(cuò)誤；乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化，生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)D。14、C【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO3時(shí)放出的熱量，利用極限法計(jì)算出2mol

SO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量，計(jì)算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計(jì)算放出的熱量。【詳解】根據(jù)熱化學(xué)方程式SO2（g）+O2（g）

SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時(shí)放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時(shí)放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2mol

SO2和1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ．

答案選C?！军c(diǎn)睛】以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。15、D【解析】

由圖可知，a、b、c點(diǎn)的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，只有d點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等；由正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是d點(diǎn)，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應(yīng)一開始反應(yīng)物濃度較大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)。16、A【解析】

A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會(huì)使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，B正確；C．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D．甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒會(huì)污染室內(nèi)空氣，D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及生活中有毒的物質(zhì)等，注意甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒會(huì)污染室內(nèi)空氣，注意相關(guān)知識(shí)的積累。17、B【解析】

由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序數(shù)為49，屬于長(zhǎng)周期元素，金屬性較強(qiáng)，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。【詳解】A．元素周期表前三周期為短周期，由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)A正確；B．In位于周期表第四周期ⅢA族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．In與Al同主族，且金屬性較Al強(qiáng)，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，選項(xiàng)C正確；D．In原子序數(shù)為49，原子核外有49個(gè)電子，選項(xiàng)D正確。答案選B。18、C【解析】

A.3p2表示3p軌道上有兩個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱；在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是F，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷依據(jù)：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱。19、D【解析】

氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl加成，說明分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，說明烴分子中加成產(chǎn)物含有8個(gè)H原子，其中有2個(gè)H原子為與HCl加成生成，則原烴中含有H原子數(shù)目為6，碳原子數(shù)目為(6+2)/2=4，因此符合條件的有機(jī)物是CH3－C≡C－CH3。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，本題注意根據(jù)有機(jī)物與HCl加成反應(yīng)的性質(zhì)判斷分子中的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)，結(jié)合加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行推斷。20、C【解析】分析:A.同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；

C.植物油含不飽和烴基，分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色；

D.煤油可由石油分餾獲得。詳解:A.纖維素和淀粉的化學(xué)成分均為（C6H10O5）n，但兩者的n不同，所以兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，而不是多肽，故B錯(cuò)誤；

C.植物油含不飽和烴基，分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。21、C【解析】

由題意建立如下三段式：【詳解】A.由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得0.1mol：0.2mol=1：m，解得m=2，A正確；B.在0~10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為=0.005mol·Lˉ1·minˉ1，B正確；C.10min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，由正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率可知，Y的生成速率是X的消耗速率的2倍，C錯(cuò)誤；D.設(shè)在0~10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a，由X的變化量和反應(yīng)熱的關(guān)系可得：1mol：QkJ=0.1mol：a，解得a=0.1QkJ，D正確；故選C。22、C【解析】

相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，結(jié)合n=m/M以及PV=nRT比較壓強(qiáng)大小，根據(jù)Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=m/M判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多.【詳解】根據(jù)n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙，A錯(cuò)誤；根據(jù)n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯(cuò)誤；若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=m/M，則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，C正確；兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，根據(jù)密度的計(jì)算公式推導(dǎo)為解答該題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時(shí)投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。24、ArHClO4離子鍵和共價(jià)鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰；不能（3）4.48（4）向下排空氣法（5）D；藍(lán)色（6）產(chǎn)生大量白煙（7）F【解析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會(huì)電離，所以C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。26、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價(jià)升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后AlCl3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價(jià)的關(guān)系的知識(shí)。掌握反應(yīng)類型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。27、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+