2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 2021-2023全國高考真題化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）

2021-2023全國高考真題化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)速率

一、單選題

1.(2021重慶高考真題)甲異晴(CHNC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC(g)

-CH3CN(g),反應(yīng)過程中甲異睛濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反

應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc,k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率相

等，即v(a)=v(b)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.bf段的平均反應(yīng)速率為1.0%10-4mol(Lmin)

B.a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點(diǎn)

C.T1>T2

D.3v(d)=2v(e)

2.(2022浙江高考真題)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=3X(g),c(B)隨時(shí)間的

變化如圖中曲線甲所示。下列說法不亞做的是

A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率

C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2V(B)=3v(X)

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c（B）隨時(shí)間變化

關(guān)系如圖中曲線乙所示

3.（2022廣東圖考真題）在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃

度c隨反應(yīng)時(shí)間f的部分變化曲線如圖，則

催化劑I

(

-

jo

?催化劑II

一0

￡

)O

、3無催化劑

024//min

A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，n使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時(shí)X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時(shí),0~2min內(nèi)，v（X）=l.Omol-U1-min-1

4.（2022湖南高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:

煙氣冰晶石

（含）

HF(Na3AlF6)

濾液

下列說法錯(cuò)誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NasAIR和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

5.（2022遼寧高考真題）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫

A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

度

B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度

率的影響的Na?SC)3溶液，對比現(xiàn)象

將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液

判斷反應(yīng)后Ba?+是否Na2cBaCl?

c

沉淀完全中再加1滴Na2c溶液

檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水

D向淀粉水解液中加入碘水

解

A.AB.BC.CD.D

6.(2022北京高考真題)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所

示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)

器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢

測到CCh,在催化劑上有積碳。

'3時(shí)間/min

圖2

下列說法不正硬的是

催化劑

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCCh+CHd-CaO+2co+2氏

―催化劑

B.ti~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成Hz速率不變，可能有副反應(yīng)CH4^=C+2H2

C.t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

D.t3之后，生成C0的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

7.(2021浙江高考真題)取50mL過氧化氫水溶液,在少量I-存在下分解：2比。2=21120+02?。

在一定溫度下，測得。2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：

t/min020406080

c/CmolL-1)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)20min時(shí)，測得。2體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為O.OlOmolL-imin-i

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或Fe2O3代替r也可以催化H2O2分解

8.（2021遼寧高考真題）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催

化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是

B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.條件①，反應(yīng)速率為0.012moLLr'-min-

D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0moLL」時(shí)，半衰期為62.5min

9.（2023海南高考真題）《齊民要術(shù)》中記載了酒曲的處理，“乃平量一斗，臼中搗碎。若

浸曲，一斗，與五升水。浸曲三日，如魚眼湯沸……下列說法錯(cuò)誤的是

A.“搗碎”目的是促進(jìn)混合完全

B.“曲”中含有復(fù)雜的催化劑

C.“斗”和“升”都是容量單位

D.“魚眼”是水蒸氣氣泡的擬像化

10.（2023浙江高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖

如下[已知OJg）和CU（g）的相對能量為0],下列說法不巧理的是

2

5

盤

H

￡

A.E6—E3=E5—E2

B.可計(jì)算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?mo尸

C.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程II＞歷程I

D.歷程I、歷程II中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

1

ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)AH=(E5-E4)kJmor

11.(2023湖南高考真題)N2H,是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛

+

應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru(n)催化劑(用[L-Ru-NH3]表示)能高效電催化氧化NH3合

成N2H4,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

++

2[L-RU-NH2]2[L-RU-NH2]

(M)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ru(^)被氧化至Ru(III)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)

B.M中Ru的化合價(jià)為+3

C.該過程有非極性鍵的形成

D.該過程的總反應(yīng)式：4NH3-2e-=N2H4+2NH：

12.（2021廣東高考真題）反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY；②Y-2Z。反應(yīng)體系中X、

Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

(

1

/

O

U

0

U

0

!\

A.a為c（X）隨t的變化曲線

B.J時(shí),C(X)=C(Y)=C(Z)

C.tz時(shí),Y的消耗速率大于生成速率

D.后,c(Z)=2c0-c(Y)

二、解答題

13.（2021福建高考真題）NaNO2溶液和NH4cl溶液可發(fā)生反應(yīng):

NaNO2+NH4Cl=N2T+NaCl+2H2Oo為探究反應(yīng)速率與c（NaNC>2）的關(guān)系，利用下列裝置（夾

持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加入一定體積（V）的2.0mol.L」NaNC>2溶液、2.0mo：bL」NH4cl溶液和水,

充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入LOmoLL?醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)

定冒出時(shí)，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集LOmLN?所需的時(shí)間，重復(fù)多次取平均

值(t)。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為o

(2)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K,。

⑶若需控制體系的溫度為36℃,采取的合理加熱方式為0

(4)每組實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

表所示。

V/mL

實(shí)驗(yàn)編號t/s

NaNO?溶液NH4cl溶液醋酸水

14.0V、4.08.0334

2V24.04.0V3150

38.04.04.04.083

412.04.04.00.038

(Dv產(chǎn),v3=0

②該反應(yīng)的速率方程為v-k.cm(NaNO2)-c(NH4Cl>c(H+),k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)計(jì)算得!11=(填整數(shù))。

③醋酸的作用是o

(5)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1,NaNOz與鹽酸反應(yīng)生成HNO?,HNOz分解產(chǎn)

生等物質(zhì)的量的兩種氣體.反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的現(xiàn)象

有。HNC>2分解的化學(xué)方程式為。

參考答案

1.C

33

【分析】設(shè)T1時(shí)，速率常數(shù)為ki,T2時(shí),速率常數(shù)為R2,v(a)=v(b),x20xl0=k2xlOxlO-,

k,=l

k22°

【詳解】A.由題干信息可知，v=壬=7^黑臀30—,A正確；

B.ad兩點(diǎn)相比較，a點(diǎn)的濃度比d的濃度大，且其他的條件相同，故a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分

子數(shù)多于d點(diǎn)，B正確；

C.由以上可知，k2=2ki,v=kc,濃度相同的時(shí)候，V2>vi,溫度越高，速率越大，故T2>TI,

C錯(cuò)誤；

3-3

D.v(d)=k2x5x10mol/L.min,v(e)=klx15xiomol/L,min，k2=2ki,可得3v(d)=2v(e),

D正確；

故選Co

2.C

【詳解】A.圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變

化計(jì)算得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，選項(xiàng)A

正確；

B.b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為反應(yīng)物B的瞬時(shí)速率，選項(xiàng)

B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3V(B)=2v(X),選項(xiàng)C不正確；

D.維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新

的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

3.D

【詳解】A.由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)

行，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，催化劑I比催化劑n催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更

快，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，使用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的

X的濃度變化了2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用

催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L,則。(Y)=竺1丫1=#21任

Ar2min

=2.0mol-U1-min-1,(X)=~^(Y)=—X2.0mol-U1-min-1=1.0molxLlxmin1?故D正確；

22

答案選D。

4.C

【分析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2cC)3+HF=NaF+NaHCO3,

向合成槽中通入NaAlCh,發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AlR+4Na2CO3+2H2O,過

濾得到Na3A叫和含有Na2CO3的濾液。

【詳解】A.陶瓷的成分中含有SiCh,SiCh能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作

吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CC)2=Na3AlR+2Na2c產(chǎn)物是

Na3A再和Na2cO3,故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2co3,可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

5.C

【詳解】A.酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和

反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；

B.NaClO和Na2so，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探

究，B錯(cuò)誤；

C,將Na2c溶液與BaC"溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2cO3溶液，

若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba?+沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；

D.檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶

液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。

故答案選C。

【點(diǎn)睛】本題易忽略實(shí)驗(yàn)探究過程中，反應(yīng)應(yīng)具有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如有氣體或沉淀生成，

或有明顯的顏色變化，一般條件下會加入顯色劑輔助觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如酸堿中和滴定時(shí)加入

酚醐溶液或甲基橙，從而易于觀察滴定終點(diǎn)。

6.C

【詳解】A.由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3,結(jié)合氧化還原反應(yīng)配

_催化劑

平可得反應(yīng)②為CaCO,+CH4CaO+2CO+2H2,A正確；

B.由題干圖2信息可知，ti~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終

催化劑

未檢測到C02,在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)CH4^=C+2H2,反應(yīng)②和副反應(yīng)

中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2,B正確；

C.由題干反應(yīng)②方程式可知，氏和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時(shí)刻信息可知，H2的反應(yīng)速

率未變，仍然為2mmol/min,而CO變?yōu)閘~2mmol/min之間,故能夠說明副反應(yīng)生成Ih的

速率小于反應(yīng)②生成H2速率，C錯(cuò)誤；

D.由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0,CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1,

說明生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；

答案選C。

7.C

【詳解】A.反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的

量M(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量

?(02)=0.01moL標(biāo)況下的體積V=MV?i=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正確；

B.20~40min,消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速

,Ac0.20mol/L十"

率v=—=-------------=0.010mol/(Lmin),B正確；

t20min

C.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷

減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；

D.1-在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或FezCh代替，D正確；

故答案選C。

8.B

【詳解】A.由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的

時(shí)間更短，故反應(yīng)速率越大，A正確；

B.由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時(shí)間①

也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為"=取=3.0mol-L-1-0mQ?L：1=0.012mol-L-1-min1，

At250min

C正確；

D.反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始

濃度為3.0mol-L」時(shí)，半衰期為125min+2=62.5min,D正確；

故答案為：B?

9.D

【詳解】A.“搗碎”可以增大接觸面積，提升發(fā)酵速率，也能促進(jìn)混合完全，A正確；

B.“曲”中含有多種酶、細(xì)菌和真菌，具有催化作用，因此含有復(fù)雜的催化劑，B正確；

C.“斗”和“升”都是容量單位，C正確；

D.浸曲三日，如魚眼湯沸是讓酒曲充分發(fā)酵，淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作

用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，因此，“魚眼”是二氧化碳?xì)馀莸臄M像化，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.C

【分析】對比兩個(gè)歷程可知，歷程n中增加了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速

率。

【詳解】A.催化劑能降低活化能，但是不能改變反應(yīng)的焰變，因此線-E3=E5-E2,A正

確；

B.已知CL(g)的相對能量為0,對比兩個(gè)歷程可知，Cl(g)的相對能量為(g-自閃必。尸，

則C1-C1鍵能為2(弓-弓)kJ.moL,B正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，。3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程11=歷程

I,C錯(cuò)誤；

D.活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程II中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速

1

率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)^^(^-EjkJ-mor,

D正確；

故答案為：Co

11.B

【詳解】A.Ru(H)被氧化至Ru(III)后，［L-Ru-NH3「中的Ru帶有更多的正電荷，其與

N原子成鍵后，Ru吸引電子的能力比Ru(II)強(qiáng)，這種作用使得配體NK中的N—H鍵極性

變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子(H+)的能力增強(qiáng)，A說法正確；

B.加(11)中口11的化合價(jià)為+2,當(dāng)其變?yōu)镽u(III)后，Ru的化合價(jià)變?yōu)?3,Ru(III)失去2

+

個(gè)質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對，Ru的化合價(jià)不變；M為L一RU—NH2，當(dāng)

［L-Ru-NH?『變?yōu)镸時(shí)，N原子的孤電子對拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給Rui個(gè)電子，其中Ru

的化合價(jià)變?yōu)?2,因此，B說法不正確；

C.該過程M變?yōu)椋跮-Ru-NHz-NH’-Ru-Lr時(shí)，有N-N鍵形成，N-N是非極性鍵，

C說法正確；

D.從整個(gè)過程來看，4個(gè)NH,失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)N2H4和2個(gè)NH：,Ru(II)

是催化劑，因此，該過程的總反應(yīng)式為4NH3-2e-=N2H4+2NH；,D說法正確；

綜上所述，本題選B。

12.D

【分析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY；②Y->2Z。因此，圖中呈

不斷減小趨勢的a線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度c隨

時(shí)間f的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度。隨時(shí)間f的變化曲線。

【詳解】A.X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為

《X)隨f的變化曲線，A正確；

B.由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于「時(shí)刻，因此，/h(X)=c