2024屆上海市徐匯區(qū)位育中學高一化學第二學期期末檢測模擬試題含解析

2024屆上海市徐匯區(qū)位育中學高一化學第二學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率2、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：NO2＋SO2?NO＋SO3，平衡時，下列敘述正確的(

)①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③3、稱量NaCl固體，配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作中，錯誤的是A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容4、下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別5、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素6、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH7、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB．H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD．b=272-a8、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)9、2017年世界環(huán)境日主題是“人與自然，相聯(lián)相生”。下列做法應該提倡的是（）A．將工業(yè)廢液直接排入海洋以減少河道污染B．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染C．將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染D．增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空10、元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。下列說法正確的是A．VA族及其相鄰主族元素可以找到制造農(nóng)藥所需元素B．在金屬與非金屬交界線附近尋找制冷劑C．第IA元素全部是金屬元素D．可在過渡元素中尋找半導體材料11、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH312、下列化學用語或模型圖表示正確的是()A．甲烷分子的球棍模型: B．間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C．甲基的電子式: D．丙烯的結(jié)構(gòu)式:CH3CH=CH213、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是（）A．參加反應的硝酸是0.5mol B．消耗氧氣的體積是1.68LC．混合氣體中含NO23.36L D．此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol14、下列敘述正確的是A．氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)B．氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電C．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸D．導電性強的物質(zhì)一定是強電解質(zhì)15、下列屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．天然氣的燃燒 C．烴的裂解 D．石油的分餾16、Al(NO3)3常用于的萃取。測量Al(NO3)3純度的實驗步驟如下圖所示。下列說法正確的是（）A．配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器只有250mL容量瓶，玻璃棒B．加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．操作“b”需要在蒸發(fā)皿中進行D．Al(OH)3的純度為二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應的化學方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制取⑥的單質(zhì)的反應的化學方程式為_____________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應的離子方程式________________________________________19、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。20、廢舊鋅錳于電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；

Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進行:操作l:加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH<7.7，充分反應直到不再有氣泡產(chǎn)生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3:檢測濾液；操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；操作5:低溫烘干。①操作1發(fā)生反應的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導致產(chǎn)品中混有____

(填化學式)。②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。21、將9.4克的銅鋁合金，投入到足量的稀硫酸中充分反應后，共收集到標準狀況下氫氣6.72升，計算：（1）參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量；（2）合金中金屬銅的質(zhì)量。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發(fā)生移動。2、D【解析】

①根據(jù)方程式可知平衡時NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等，①正確；②起始量未知，則平衡時NO2和SO2的物質(zhì)的量不一定相等，②錯誤；③反應前后氣體的分子數(shù)不變，體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量，③正確；④平衡時SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量不一定相等，④錯誤；答案選D?！军c睛】明確可逆反應的特點以及平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，注意平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但其物質(zhì)的量不一定相等，與起始量以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)系。3、A【解析】

A項、稱量時，砝碼放在右盤，將固體NaCl直接放在天平左盤上，二者不能顛倒，否則稱量的藥品質(zhì)量偏小，故A錯誤；B項、將稱量好的固體NaCl放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，同時使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解，故B正確；C項、將在燒杯中溶解得到的氯化鈉溶液，在玻璃棒引流下轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D項、定容時，為防止加蒸餾水超過刻度線，在到接近刻度1—2cm處，改用膠頭滴管加入水，故D正確；故選A。【點睛】依據(jù)左物右砝的原則，稱量時，砝碼放在右盤，將固體NaCl直接放在天平左盤上，二者不能顛倒，若使用游碼，會導致稱量的藥品質(zhì)量偏小是解答易錯點。4、B【解析】

A．乙酸含有羧基，油脂都屬于酯類，都能與NaOH溶液反應，A正確；B．蛋白質(zhì)、纖維素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B錯誤；C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同，均是葡萄糖，C正確；D．乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應放出CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，因此三者能用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確。答案選B?！军c晴】本題屬于有機化學基礎(chǔ)中必考部分的考查。平時要重點關(guān)注必修二中幾種重要有機物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纖維素、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等）的性質(zhì)與應用。熟練掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答該類試題的關(guān)鍵，尤其要注意高分子化合物和高級脂肪酸的區(qū)別，高級脂肪酸不屬于高分子化合物。5、D【解析】

大力發(fā)展電動車，開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康?！驹斀狻緼.大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，所以A選項是正確的；B.開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，所以B選項是正確的；C.PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，所以C選項是正確的；D.砷為非金屬元素，故D錯誤。答案選D。6、D【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。則A．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵，A錯誤；B．MgCl2中只有離子鍵，B錯誤；C．HCl中只有極性共價鍵，C錯誤；D．KOH中既含有離子鍵又含有極性共價鍵，D正確，答案選D?？键c：考查化學鍵判斷7、D【解析】分析：A項，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項錯誤；B項，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項錯誤；C項，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項錯誤；D項，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項正確；答案選D。8、C【解析】

A．O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，A錯誤；B．O2和O3互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為化學變化，B錯誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有質(zhì)子數(shù)之比為2:3，D錯誤；答案選C。9、B【解析】A.將工業(yè)廢液直接排入海洋會導致海水污染，A錯誤；B.推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染，B正確；C.將廢舊電池集中深埋，會導致水體和土壤污染，C錯誤；D.增高燃煤鍋爐煙囪，不能減少大氣污染物的排放，D錯誤。答案選B。10、A【解析】A、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，A正確；B、過渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，B錯誤；C、第IA中的H元素是非金屬，C錯誤；D、金屬元素的單質(zhì)容易導電，非金屬元素的單質(zhì)不能導電，所以在二者的分界線附近的元素的單質(zhì)導電性就介于導體與絕緣體之間，在其附近可以尋找制備半導體材料的元素，D錯誤；答案選A。11、C【解析】試題分析：NaCl只含有離子鍵；CH4、CH3Cl只含有共價鍵；KOH既含有離子鍵又含有共價鍵?？键c：考查化學鍵的分類。12、C【解析】

A、H原子的半徑小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A錯誤；B.間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:，故B錯誤；C.甲基的電子式:，故C正確；D.丙烯的結(jié)構(gòu)式:，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2，故D錯誤。13、D【解析】

標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量；B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計算出其體積；C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計算；D.根據(jù)B的分析可知反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量?！驹斀狻繕藳r下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，O2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol，消耗標況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，C正確；D.根據(jù)B的分析可知，反應轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查了有關(guān)氧化還原反應的計算的知識，明確銅過量及發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學計算中的應用方法，該題側(cè)重考查學生的分析、理解能力。14、B【解析】A項，電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氨水是混合物，不是電解質(zhì)；B中氯化氫溶于水后得到鹽酸能導電，但液態(tài)氯化氫中只有分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，B正確；C中溶于水后能電離出H＋的化合物除了酸之外還有酸式鹽，所以C錯誤；D中導電性強的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，還有電解質(zhì)溶液和金屬導體，所以D錯。15、D【解析】

無新物質(zhì)生成的變化為物理變化，有新物質(zhì)生產(chǎn)的變化為化學變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來生產(chǎn)CO和H2的過程，故為化學變化，A錯誤；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，故為化學變化，B錯誤；C、烴的裂解是用重油為原料來生產(chǎn)乙烯等短鏈烯烴的過程，有新物質(zhì)生成，故為化學變化，C錯誤；D、石油的分餾是利用石油中各組分的沸點的不同、用加熱的方法將各組分分離的方法，無新物質(zhì)生成，故為物理變化，D正確；答案選D。16、D【解析】A、配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，選項A錯誤；B、加入試劑a必須是過量的氨水才能產(chǎn)生氫氧化鋁，故發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，選項B錯誤；C、操作“b”需要灼燒固體，應該在坩堝中進行，選項C錯誤；D、Al(OH)3的純度為×100%=×100%，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。18、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質(zhì)量為17.1g，所以有機物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。20、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干【解析】分析：廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液，過濾，濾液為硫酸錳溶液，最后得到碳酸錳；（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以