福建省龍巖第二中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

福建省龍巖第二中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nB．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的1.8倍，則m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，則體積一定小于原來(lái)的1/22、在反應(yīng)A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.2mol/(L·s) B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1mol/(L·s)3、下列金屬的冶煉中,通過(guò)在高溫下加入還原劑來(lái)完成的是（）A．NaB．FeC．AlD．Ag4、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應(yīng)生成氣體Z。10min后，測(cè)得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY35、制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381"kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)C．兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng) D．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)6、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述錯(cuò)誤的是A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH-濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙7、在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005mol·L-1·s-18、圖示的球棍模型是常用的一種抗感冒藥的分子模型，已知該分子由C、N、O、H四種元素的原子構(gòu)成，圖中四種不同顏色的小球代表四種原子，兩球之間可能是單鍵、雙鍵、三鍵。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A．分子式為C8H9N2OB．能發(fā)生水解反應(yīng)C．分子中含有酯基D．可以發(fā)生消去反應(yīng)9、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中不正確的是()A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量C．在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)D．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH值不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不同10、在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于A．開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝B．提出了元素周期律C．揭示了燃燒的本質(zhì)D．提取了治瘧藥物青蒿素11、已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)吸收的能量為C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行12、工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是（）A．熱還原法B．熱氧化法C．熱分解法D．電解法13、S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法不正確的是A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAC．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S-S、S-C1鍵都斷裂D．S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價(jià)鍵14、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是A．CO2和H2SB．KOH和CH4C．Si和CO2D．NaCl和HCl15、汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)是2NO＋2CON2＋2CO2。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．NO失去電子 B．CO是還原劑C．NO被氧化 D．CO發(fā)生了還原反應(yīng)16、2016年我國(guó)環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量、推動(dòng)綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴②限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值④推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問(wèn)題(均用具體的元素符號(hào)回答)：（1）寫出它們的元素符號(hào)：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_____；（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。18、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。19、在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是__________。20、能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會(huì)致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_______（填寫編號(hào)）①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③利用太陽(yáng)能，光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng)，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡(jiǎn)述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號(hào)）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷21、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“圖1”中，曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。（2）下列說(shuō)法正確的是__________。A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1molB．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=____________；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331。則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向著消耗A的方向移動(dòng)，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m＋n>p＋q，正確；C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，因?yàn)閙＋n=p＋q，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積等于原來(lái)的1/2，錯(cuò)誤；故選D。2、B【解析】

如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A.v(C)＝v(A)×3=0.6mol/(L·s)；B.v(C)＝v(B)×=0.9mol/(L·s)；C.v(C)＝0.8mol/(L·s)；D.v(C)＝v(D)×=0.75mol/(L·s)；答案選B。3、B【解析】分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。4、C【解析】

由信息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，X2和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵。5、C【解析】分析：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)；根據(jù)正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)為吸熱進(jìn)行判斷；據(jù)以上分析解答。詳解：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為反應(yīng)①的逆反應(yīng)，所以為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；不可逆，因?yàn)榉磻?yīng)的條件不同，C正確；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：所有的置換反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都為非氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，也可能為非氧化還原反應(yīng)。6、C【解析】

A．如果酸是強(qiáng)酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從3升高到4，即溶液的體積：10V甲≤V乙，故A正確；B．酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，故B正確；C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲≥乙，故C錯(cuò)誤；D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，如果是強(qiáng)酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過(guò)量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，故D項(xiàng)正確；故選C。.【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點(diǎn)為解答本題的關(guān)鍵。7、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時(shí)要注意單位的統(tǒng)一。8、B【解析】

根據(jù)題圖中有機(jī)物可以得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)圖數(shù)出原子個(gè)數(shù)，其分子式為C8H9NO2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)官能團(tuán)肽鍵的特點(diǎn)，可以得出水解后可以得到兩種有機(jī)物，故B正確；C選項(xiàng)，該有機(jī)物中沒(méi)有酯基，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該有機(jī)物含有酚羥基，可以被氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。9、A【解析】A、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)，是在常溫常壓下進(jìn)行，不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，可以用分?jǐn)?shù)表示，故B正確；C、反應(yīng)的吸熱還是放熱和反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)，在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)，故C正確；D、焓變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)以及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不同，故D正確。故選A。10、B【解析】

A.20世紀(jì)初，由德國(guó)化學(xué)家哈伯等研究開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝，故A錯(cuò)誤；

B.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故B正確；

C.揭示了燃燒的本質(zhì)的是拉瓦錫，故C錯(cuò)誤；

D.提取了治瘧藥物青蒿素的是我國(guó)的科學(xué)家屠呦呦，故D錯(cuò)誤．

答案：B11、B【解析】

A.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知：該反應(yīng)吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故答案：B。12、D【解析】鎂屬于活潑的金屬元素，常常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，故選D。點(diǎn)晴：本題考查金屬的冶煉。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬K~Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn~Cu等用熱還原法制得；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。13、B【解析】分析：S2Cl2為共價(jià)化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，即有二氧化硫產(chǎn)生，則與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答該題。詳解：A．根據(jù)示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正確；B．13.5gS2Cl2的物質(zhì)的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的結(jié)構(gòu)為Cl-S-S-Cl，則0.1molS2C12中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯(cuò)誤；C．與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，C正確；D．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，由結(jié)構(gòu)式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價(jià)鍵，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題以S2Cl2的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，是一道不錯(cuò)的能力考查題目，注意題干已知信息的靈活應(yīng)用。14、A【解析】試題分析：A、都為分子晶體，只有共價(jià)鍵，故正確；B、分別為離子晶體和分子晶體，故錯(cuò)誤；C、分別為原子晶體和分子晶體，故錯(cuò)誤；D、分別為離子晶體和分子晶體，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：晶體類型，化學(xué)鍵類型15、B【解析】

A.

NO中N元素在反應(yīng)中得到電子被還原，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.

C元素失去電子的化合價(jià)升高被氧化，CO為還原劑，故B正確；C.

NO中N元素在反應(yīng)中得到電子被還原，故C錯(cuò)誤；D.

CO中C元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。16、B【解析】

①、開發(fā)水電，開發(fā)新能源，可以減小對(duì)礦物能源的依賴，符合促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)宗旨，故正確；②、限制化工發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，雖然能消除污染源頭，但不利于經(jīng)濟(jì)發(fā)展和社會(huì)需求，不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨，故錯(cuò)誤；③、推廣煤的干餾氣化液化技術(shù)，提供清潔高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，故正確；④、推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈動(dòng)物糞便等制成沼氣以代替液化石油氣，減少污染氣體排放，故正確；⑤、減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，資源的循環(huán)再生，都符合節(jié)能減排的主題，故正確；⑥．用大排量的轎車代替公交車出行，造成更多的汽車尾氣的排放，不符合低碳生活，故錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，可知A為第ⅤA族元素，結(jié)合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號(hào)：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也增強(qiáng)，所以P、S、Cl三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負(fù)2價(jià)的硫，得到硫單質(zhì)，可以說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，也就說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，化學(xué)方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。18、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價(jià)鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，進(jìn)而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類型?！驹斀狻恳阎宸N元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過(guò)氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因?yàn)檫^(guò)氧根中有共價(jià)鍵，其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；故答案為離子；離子鍵、共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根，而過(guò)氧根中的氧原子是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的，故過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價(jià)鍵。19、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產(chǎn)生同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【解析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑不同，因此該實(shí)驗(yàn)還能得出的結(jié)論是同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。20、③方案②，方案①會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解析】

(1)從能源、原料的來(lái)源分析；(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質(zhì)容易溶解其中。【詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經(jīng)濟(jì)，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會(huì)造成污染，不適合大量生產(chǎn)，②不符合題意；③利用太陽(yáng)能，光解海水，原料豐富，耗能小，無(wú)污染，③符合題意；故合理選項(xiàng)是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會(huì)消耗大量硫酸，還會(huì)由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO，CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水，無(wú)污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì)，雙氧水被還原產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機(jī)溶劑，而在在水中溶解度較小，根據(jù)這一點(diǎn)可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項(xiàng)是a。【點(diǎn)睛】在不同的實(shí)驗(yàn)方案選擇時(shí)，要從能量的消耗、原料的來(lái)源是否豐富、是否會(huì)造成污染考慮，選擇萃取劑時(shí)，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng)，且在其中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中才可以選擇使用。21、b-91kJ/molABC0.075mol/(L·min)0.5mo/L12正向CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-281