高一化學(xué)第二學(xué)期期末測試題

2019年高一化學(xué)其次學(xué)期期末測試題由查字典化學(xué)網(wǎng)為您供應(yīng)的高一化學(xué)其次學(xué)期期末測試題，希望給您帶來幫助!一、選擇題(每小題2分，每題只有一個選項符合題意,共16分)1.我國的神州六號載人飛船已放射勝利，嫦娥探月工程已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)料，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是()A.42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.32He和42He互為同位素C.32He原子核內(nèi)含有3個中子D.42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性2、2019年4月22日是第36個世界地球日，我國國土資源部確定今年世界地球日的主題為善待地球科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧。你認(rèn)為下列行為中不符合這一主題的是()A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、削減運(yùn)用煤、石油等化石燃料B.限制含磷劑的生產(chǎn)和運(yùn)用，防止水體富養(yǎng)分化，愛護(hù)水資源C.探討采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿意工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實(shí)現(xiàn)資源的3R利用觀，即：削減資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)運(yùn)用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)3、下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵的是()A、可溶于水B、具有較高的熔點(diǎn)C、水溶液能導(dǎo)電D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4、元素性質(zhì)呈周期性改變的根本緣由是()A.相對原子質(zhì)量漸漸增大B.核電荷數(shù)漸漸增大C.核外電子排布呈周期性改變D.元素的化合價呈周期性改變5、下列微粒中：①②③④O2-，其核外電子數(shù)相同的是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④6、下列改變中，汲取的熱量用于克服分子間作用力的是()A、加熱金屬鋁使之熔化B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱碘化氫氣體使之分解D、加熱硅晶體使之熔化7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是()A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、188.下列各組依次的排列不正確的是()A.原子半徑：NaC.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3二、選擇題(每小題3分，每題有12個選項符合題意，錯選得0分，漏選且有一個正確答案得1分，共36分)9、下列說法錯誤的是()A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B、元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C、除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D、同周期元素中,除稀有氣體外，ⅦA族元素的原子半徑較小10、下列說法正確的是()A、原子序數(shù)越大，原子半徑肯定越大B、對同主族元素來說，電子層數(shù)多的原子半徑比電子層數(shù)少的大C、元素性質(zhì)周期性改變不是元素性質(zhì)的簡潔重復(fù)D、按C、N、O、F的依次，元素的最高正價依次上升11、下列說法正確的是()A、SO2和SO3互為同分異構(gòu)體B、液溴和溴蒸氣是同素異形體C、金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)D、乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體12、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=+890kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+890kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)H=-890kJmol-113、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時()A、反應(yīng)停止了B、正、逆反應(yīng)速率均為零C、正、逆反應(yīng)速率相等D、各組份的濃度不再改變14.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是()A.鋅片漸漸溶解B.燒杯中溶液漸漸呈藍(lán)色C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能15.將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol(LS)-1.則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是()16、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為()A、(m+n+2)w/mmolB、(m-n+2)w/mmolC、(m+n-2)w/mmolD、(m-n-2)w/mmol17、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微?？隙ê泄矁r鍵B、由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價化合物C、非極性鍵只存在于雙原子分子中D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵肯定是極性鍵18、以下敘述中,錯誤的是()A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加B.在NaCl中,除Na+和Cl-的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.離子化合物中不肯定含金屬元素19、下列說法中正確的是()A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量改變B、伴有能量改變的物質(zhì)改變都是化學(xué)改變C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量肯定不同D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量20、已知化學(xué)式為CxHy的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳。在常溫常壓下，將16mLH2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的O2混合，點(diǎn)燃后使之完全燃燒，冷卻至原狀態(tài)，測得總體積比原體積減小26mL，則混合氣體中CH4的體積是()A.2mLB.4mLC.8mLD.無法計算三、填空題(共36分)21、(4分)有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④最外層電子數(shù)⑤電子層數(shù)。請用上述序號回答：(1)原子種類由確定，元素種類由確定。(2)原子的質(zhì)量數(shù)由確定，主族元素在周期表中的位置由確定。22、(4分)以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的陰極電極反應(yīng)式是陽極電極反應(yīng)式是電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是_________________________23、(10分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________⑵除⑧外原子半徑最大的元素是_________,(填元素符號)非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________(填元素符號)⑶寫出①⑦對應(yīng)兩種元素的符號分別為______、_____,元素③⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________________________⑷用電子式表示②與④組成化合物的形成過程________________________________。⑸這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填對應(yīng)化合物的化學(xué)式，下同)___________，堿性最強(qiáng)的是________________，呈兩性的氫氧化物是________________。24、(4分)推斷下列化合物的化學(xué)式：(1)第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB，其化學(xué)式為______.(2)1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素原子各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為______.(3)X元素的最高正價和負(fù)價肯定值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X和Y所形成的化合物是______.(4)某非金屬X的最高正價為+m，它的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是________.25.(4分)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式氮?dú)鈅____________________________二氧化碳______________________________氨氣_____________________________甲烷___________________________________26.(6分)(1)如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的依次是(填序號)_______________。(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照耀分解出氯原子，氯原子參加下列有關(guān)反應(yīng)：①Cl+O3ClO+O2②O3O+O2③ClO+OCl+O2上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是________________________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的緣由是___________________________________。27、(4分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)01+1-02+1+0其中，b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由共價鍵構(gòu)成的四原子分子;c與f可形成兩個共價型的g分子。(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱相比較為。(3)f的電子式為。四、計算題(共12分)28.(4分)由第ⅡA族金屬單質(zhì)A和第ⅢA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g,用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個數(shù)比為2：3，求A、B的的相對原子質(zhì)量。29.(8分)某學(xué)?；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合勻稱后，進(jìn)行如下試驗：(1)在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學(xué)式)_________。(2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，試驗裝置如右圖所示。為了保證明驗勝利，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________(mL)。(設(shè)試驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)(3)打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽視不計)。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mLmol1，他們依據(jù)的原理是_________。依據(jù)相像原理，請完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案一、選擇題(每小題2分，每題只有一個選項符合題意,共16分)題號12345678答案BCDCCBBA二、選擇題(每小題3分，每題有12個選項符合題意，錯選扣3分，漏選得1分，共36分)答案ABCDCCDABDBCAC