2024屆河北衡水中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案

2024屆河北衡水中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、有一瓶可能部分被氧化的Na2s03溶液，某同學(xué)取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足

量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是（）

A.Na2sCh已部分被空氣中的氧氣氧化

B.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSCh

C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4

D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2sO3是否部分被氧化

2、使用膽研配制ILO.lmol-L1的硫酸銅溶液，正確的做法是（）

①將膽磯加熱除去結(jié)晶水后，稱取16.0g溶于1L水中

②稱取膽研16.0g溶于1L水中

③將25.0g膽研溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L

④將16.0g硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L

A.①②B.③④C.①③D.②④

3、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.FLO、CHjCOOH.CU2（OH）2c03均含有氧元素，都是氧化物

B.溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

C.AKAW）3、A1（OH）3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物

D.H2sNaOH>NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSCh是弱電解質(zhì)

4、實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO,溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是（）

A.容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥即用來配制溶液

B.定容時，觀察液面俯視刻度線

C.搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸饋水

D.用蒸鐳水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

5、現(xiàn)有CO、C02、03（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：2

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升

質(zhì)量為qg,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量(相對分子質(zhì)量)為

q{am+bn)c{m+〃一p)

?A.-----------------B.------------------

c(m+n-p)'q(am+bn)

1OOO(y(?m+nh)c(m+n-p)

c(m+n-p)lOOOq(am+bn)

7、某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是

A.石蕊B.AgNO3C.NaOHD.AICI3

8、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.把鈉放入足量水中

9、下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是()

A.H+、Na\NO3,OH-B.Na\K\NO3,CF

22-2-

C.Ca\K\A1O2~,CO3D.Ba\NH4\HCO3,SO?

10、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是

A.臭氧空洞B.白色污染C.溫室效應(yīng)D.酸雨

11、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質(zhì)。分離以上各種混合液的正確方

法是()

A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液

C.分液、蒸播、萃取D.蒸儲、萃取、分液

12、關(guān)于鈉和鐵分別與鹽酸反應(yīng)的敘述不正確的是()

A.鈉和鐵分別作氧化劑B.都有氣體放出

C.反應(yīng)類型都是置換反應(yīng)D.鈉與酸反應(yīng)要比鐵劇烈得多

13、下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是()

A.氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色，可證明氯氣具有漂白性

B.將氯氣通入石灰水可制得漂白粉

C.將C12制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力

D.在常溫下，溶于水的部分CL與水發(fā)生反應(yīng)

14、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.CL溶于水B.CaO溶于水

C.MgO溶于鹽酸D.CO2溶于NaOH溶液

15、不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（）

A.食鹽水B.氯水C.氯化鐵溶液D.碘水

16、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）#一2Z（g）,已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為O.lmol/L、0.3mol/L、

0.2moVL,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/LC.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

17、下列說法錯誤的是

A.。2-、F，Na+、Mg?+半徑依次減小

B.02和03是氧元素的同素異形體

C.同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

18、下列表示正確的是

A.NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB.有18個中子的氯原子的符號：將S

+

C.“鎖餐”的化學(xué)式：BaCO3D.NaOH的電離方程式：NaOH^Na+OH-

19.下列溶液中,的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol-UAlCb溶液中的物質(zhì)的量濃度相等的是（）

A.150mL3moi1“KCl溶液

B.75mL2.5mol-L'MgCh溶液

C.COmL1molL“NaCl溶液

D.25mL2mol-L?AlCh溶液

20、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NA

B.44gCCh與28gCO所含有的分子數(shù)都為NA

C.46gNCh和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

D.NA個氮分子與NA個氧分子的質(zhì)量比為7：8

21、加熱熔化氫氧化鈉的均堪，應(yīng)選用的是（）

A.瓷珀埸B.石英培竭C.鐵坦竭D.鋁地竭

22、下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（）

A.NaOH（強(qiáng)堿）B.CO2（氧化物）

C.H2s04（弱酸）D.鹽酸（混合物）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是

一種常見的酸式鹽。

試填寫下列空白：

(1)物質(zhì)X的名稱是;檢驗(yàn)C氣體的方法是0

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為；反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(4)寫出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:.

⑸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一個干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)：V(D)=4：1],然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，則燒瓶中所得溶液中

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。

24、(12分)A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反

應(yīng)，水未標(biāo)出)。

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是.

(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2,寫出B-C反應(yīng)的方程式o

(3)若B是FeCb,則X一定是,寫出B-*C反應(yīng)的離子方程式。

25、(12分)從鋁土礦(主要成分是AI2O3,含SiG、FezO?等雜質(zhì))中提取A1B的兩種方法如下：

流程甲：

(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；

(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；

(3)過濾后往濾液D中通入過量C02,得到濾液E和沉淀F；

(4)過濾得到沉淀F,再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。

流程乙：

(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；

(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；

(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N,再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。

請回答下列問題：

(1)流程甲中，固體A的化學(xué)式是o

(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為、o

(3)流程乙中，濾液N的溶質(zhì)的主要成份是(填化學(xué)式)，寫出它的一種用途

(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO?時反應(yīng)的離子方程式為o

26、(10分)回答下列問題：如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

陰

▼BLDEF

(1)寫出儀器A、E的名稱_、

(2)若向C裝置中加入碘水和少量CCL,振蕩后靜置，會觀察到的現(xiàn)象是

(3)若粗鹽溶液中含有少量的CaCh、MgCL、MgSO4,為除掉這些雜質(zhì)，需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、

HC1(寫化學(xué)式)。

27、(12分)如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白:

⑴裝置中①、②、③可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是①,②，③o

(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：,

(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是,第二瓶品紅溶液的作用是,酸性KMnO4溶液的

作用是o

(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：.

28、(14分)按要求回答下列問題：

(1)KMnOa作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是M/+,在中性或堿性介質(zhì)中

還原產(chǎn)物主要是MnCh,試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：o

(2)工業(yè)上可用KCKh溶液與Na2s03溶液在稀H2s存在下制得CKh氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(3)在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,可以將溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應(yīng)的離子方

程式。

(4)FeCh與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成RFeCh和KC1,寫出該反應(yīng)的離子方程式:,

29、(10分)某港口化學(xué)品堆場發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發(fā)生了劇烈爆

炸。事后有關(guān)部門初步認(rèn)定危化品部分清單：鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化錢。試回答：

⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是o

⑵請寫出氯化鍍中NW+的檢驗(yàn)方法(簡要說明操作步驟)。

⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是(寫化學(xué)式)。

⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和Ch,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1,C

【解題分析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，運(yùn)用硫酸根的鑒別方法分析。

【題目詳解】

A.取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離

子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；

B.原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO&,可能是

BaSO3,故B錯誤；

C.取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離

子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也會被氧化為BaSCh,所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSCU,故C正確；

D.硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2s()3是否部

分被氧化，故D錯誤；

答案選C。

2、B

【解題分析】

ILQlmollT的硫酸銅溶液中含硫酸銅O.lmol,其質(zhì)量為16g。溶液配制方案：稱取16g硫酸銅溶于水配成1L溶液。

或稱取25g膽磯溶于水配成1L溶液，故③④正確；

故答案為B?

【題目點(diǎn)撥】

膽磯為CuSOr5H2。是一種純凈物，CuSOu也是一種純凈物，故CuSCh吸水轉(zhuǎn)化成CuSO#5H2。的過程是化學(xué)變化。

3、B

【解題分析】

A.出0是氧化物，CH3COOH.CuMOH)2cCh均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件,

故A錯誤；

B.溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；

C.AW)3、A1(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，AI是單質(zhì)不是化合物，故C錯

誤；

D.H2s04、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSCh雖然難溶，但是還是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，故D

錯誤；

故答案為B。

4、B

【解題分析】

根據(jù)CB=IIB/V結(jié)合操作分析解答。

【題目詳解】

A.容量瓶用蒸館水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此所配溶液濃度不

變，A不符合；

B.定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，B符合；

C.搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒有再加蒸儲水，配制的溶液濃度不影響，C不符合；

D.用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無誤，配制的溶液濃度不影響，D不符合；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方

法以及判斷誤差的角度。即根據(jù)CB=IIB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量AB和溶液

的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起A和V怎樣的變化。

5、D

【解題分析】

CO、CO2,03（臭氧）三種氣體分別都含有Imol氧原子時，根據(jù)分子組成，各自的物質(zhì)的量之比=1:-S-=6：3：

23

2,答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

利用分子組成，計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值。

6、C

【解題分析】

ma+泌——

首先求蒸發(fā)掉pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沏總行，據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式：物質(zhì)的量濃度=

溶梅度xIOOOX海質(zhì)質(zhì)■分?jǐn)?shù)殂qx1000x。m(+〃/?)

--------------------------------得溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量=故答案C正確,

港質(zhì)的摩爾因ic(m+n-p)

答案選C。

7、D

【解題分析】

自來水是由氯氣消毒的，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)CL+fhO=HCl+HClO,所以自來水中含有HC1、HC1O和CL。

【題目詳解】

A.石蕊遇HC1變紅，遇HCK）褪色，不符；

B.AgNCh遇HC1生成白色沉淀，不符；

C.NaOH與HC1反應(yīng)生成NaCL不符；

D.AlCb不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)，符合；

答案選D。

8、B

【解題分析】

鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Na+2HCl=2NaCl+H2t^2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2T+Cu

（OH）21、2Na+2H2O=2NaOH+H2f,由方程式可知鈉和生成氫氣的關(guān)系君威2Na—H2,三者生成氫氣的物質(zhì)的量相

同，將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f、

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,除鈉和水反應(yīng)生成氫氣外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉還與鋁反應(yīng)生成氫氣，則放出的

氫氣比鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應(yīng)的多，答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，除鈉和水反應(yīng)生成氫氣外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉還與鋁反應(yīng)生成氫氣是解

答關(guān)鍵，也是解答難點(diǎn)。

9、B

【解題分析】

A、H+和OH」發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；

B、能夠大量共存，故B符合題意；

C、Ca2+和CCV-因生成CaCCh沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；

D、Ba?+和SOJ-因生成BaSCh沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

離子共存，先看溶液有無顏色，Ci?+顯藍(lán)色，F(xiàn)e2+淺綠色，F(xiàn)e3+棕色，MnO「紫（紅）色；二看溶液顯酸性還是堿性；

三看反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存。

10,C

【解題分析】

A.臭氧空洞是由于氟氯煌或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；

B.白色污染是廢塑料對環(huán)境的污染，故B不選；

C.溫室效應(yīng)是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；

D.酸雨是指pH<5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；

故選C。

11、C

【解題分析】

分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同；③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此分析判

斷。

詳解：①汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分離；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，選擇蒸饋法分離；

⑧碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選擇萃取法分離，故選C。

12、A

【解題分析】

A.在反應(yīng)中鹽酸作氧化劑，鈉和鐵元素化合價均升高，鈉單質(zhì)和鐵單質(zhì)均作還原劑，故A符合題意；

B.鈉、鐵都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，都有氫氣產(chǎn)生，故B不符合題意；

C.鈉單質(zhì)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；

D.鈉是一種活潑性很強(qiáng)的金屬，與酸反應(yīng)要比鐵與酸反應(yīng)劇烈得多，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【題目點(diǎn)撥】

鈉與酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：先與溶液中酸所電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，然后與水發(fā)生反應(yīng)，與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為與水電

離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，前者速率較快，后者速率較慢。

13>D

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯誤；

B.制取漂白粉，是將氯氣通入到石灰乳中，故B錯誤；

C.將CL制成漂白粉的最主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)，故C錯誤；

D.常溫下，溶于水的部分CL與水發(fā)生反應(yīng)，還有一部分以分子的形式存在，故D正確；

答案選D。

14、A

【解題分析】

A.CL溶于水生成HC1和HCIO,C1元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.CaO溶于水，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯

誤；

D.CCh溶于NaOH溶液，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Ao

15、A

【解題分析】

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，具有氧化性的物質(zhì)可氧化KI生成碘，或含碘單質(zhì)的物質(zhì)等均能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，以此來

解答。

【題目詳解】

L遇淀粉變藍(lán)，說明能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的物質(zhì)具有氧化性，可將碘離子氧化為則

A.食鹽水無氧化性，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故A選；

B.氯水具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生CL+2KI=2KC1+L,能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故B不選；

C.氯化鐵具有氧化性，發(fā)生2FeCb+2KI=2FeC12+2KCl+l2,能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故C不選；

D.碘水中含碘單質(zhì)，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故D不選；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、碘的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意

元素化合物知識的應(yīng)用。

16、A

【解題分析】

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、丫2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，貝！I：

X2(g)+Yi(g)=2Z(g),

開始(mol/L)：0.1030.2

變化(mol/L)：0.10.10.2

平衡(mol/L)：00.20.4

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、丫2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，貝!|：

x2(g)+丫2(g)=2Z(g),

開始(mol/L)：0.10.30.2

變化(mol/L)：0.10.10.2

平衡(mol/L)：0.20.40

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為()《(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,選項(xiàng)A

正確、選項(xiàng)BCD錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W(xué)平衡的建立，既

可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反

應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、丫2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、丫2的濃度最大，

Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。

17、D

【解題分析】

A.具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則F\Na+、Mg?+半徑依次減小，故A正確；

B.02和03是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；

C.同一元素的不同核素，有相同的核外電子排布，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；

D.同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，非最高價含氧酸則不一定，故D錯誤；

故選：D。

18、B

【解題分析】

A.摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol,故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol,故A錯誤；

B.氯的質(zhì)子數(shù)為17,若其原子中有18個中子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35,所以原子符號為替C1,故B正確；

C.碳酸領(lǐng)會溶解在胃酸中，造成重金屬中毒，鎖餐應(yīng)使用硫酸鋼BaSO4,故C錯誤；

D.氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH,故D錯誤；

故答案選B。

19、A

【解題分析】

50mL1mol/LAlCb溶液中CT的物質(zhì)的量濃度為3x1mol/L=3mol/Lo

【題目詳解】

A.150mL3moMJKC1溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為3moi/L,A符合題意；

B.75mL2.5mol-LTMgC12溶液中，的物質(zhì)的量濃度為2x2.5mol/L=5moI/L,B不符合題意；

C.100mL1molL'NaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度為Imol/L,C不符合題意；

D.25mL2moiLiAlCb溶液中CL的物質(zhì)的量濃度為3x2mol/L=6mol/L,D不符合題意；

故選A?

【題目點(diǎn)撥】

本題計(jì)算cr的物質(zhì)的量濃度時，與溶液體積無關(guān)。

20、C

【解題分析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是Imol,氧原子數(shù)為

NA,A正確；

B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是ImoL所含有的分子數(shù)都為NA,B正確；

C.由于不能計(jì)算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；

D.NA個氮分子與NA個氧分子的物質(zhì)的量相同，均是Imol,則其質(zhì)量比為28：32=7：8,D正確。

答案選C。

21、C

【解題分析】

A.瓷用煙主要成分含有Si(h,會與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化NaOH,錯誤；

B.石英培堤主要成分是SiO2,會與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化NaOH,錯誤；

C.鐵堵煙在高溫下不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此可以加熱熔化氫氧化鈉，正確；

D.鋁用煙的成分A1可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化氫氧化鈉，錯誤。

22、C

【解題分析】

A.NaOH在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)堿，A分類合理；

B.CCh由C、O兩種元素組成，屬于氧化物，B分類合理；

C.H2sCh在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸，C分類不合理；

D.鹽酸是HC1的水溶液，屬于混合物，D分類合理。

故選C。

二、非選擇題（共84分）

23、碳酸氫錢能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH34NH3+5O2逑等4NO+6H2O1：22：3

+2

NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3H2O+H2O0.036mol-L-1

【解題分析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸錢鹽，其中與鹽酸反應(yīng)得到氣體A,A能與過氧化鈉

反應(yīng)生成氣體D,則A為CO2、D為02；X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3,可以推知X為NH4HCO3,C（氨氣）

與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO,E與氧氣反應(yīng)生成F為Nth,F與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO,則G為HNO3,

以此解答該題。

【題目詳解】

（1）由上述分析可知，物質(zhì)X是碳酸氫錢，檢驗(yàn)氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明C氣體

是氨氣；

⑵反應(yīng)④為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^4NO+6H2O;

（3）反應(yīng)⑥為二氧化氮和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3N（h+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑是同

種物質(zhì)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；反應(yīng)⑦為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

3CU+8HNOK?。?4H2O+3CU（NO3）2+2NOT，反應(yīng)中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為2:3；

（4）碳酸氫鐵和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為

+2

NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3H2O+H2O；

L4

⑸設(shè)燒瓶的體積為xL,則由4NO2+Ch+2H2O=4HNO3可得，生成溶質(zhì)n（HNCh）=-------X----------X一,因氣體完全溶于

22.4L/mol5

___x__L______x4_

水，故最后溶液的體積為xL,則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為21山業(yè)LW_°°?°36mol?LL

xL

32

24、O2（氧氣）CO2+Na2cO3+H2O=2NaHCO3Fe2Fe++Fe=3Fe+

【解題分析】

（D若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化鈉，則A為Na、B為NazO、

則X是氧氣；故答案為：02（氧氣）。

（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，X是CO2,說明A為NaOH、B為Na2co3、C為NaHCCh,

B-C反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3；故答案為：

Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3o

(3)若B是FeCb,則說明A為CI2、C為FeCL,則X一定是Fe,B-C是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的

離子方程式2Fer+Fe=3Fe2\

334-

25、SiO2Fe++3OH'==Fe(OH)31Al+40H=A102'+2H20NH4cl生產(chǎn)化肥A102'+2H20+C02=HCO3"

+Al(OH)31

【解題分析】分析：流程甲：鋁土礦(主要成分是AM)3,含Si(h、FezCh等雜質(zhì))中的AI2O3和Fe2(h溶于鹽酸，得到

二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B；在混合溶液B中加入過量燒堿，得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀；

偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2,得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；

流程乙：往鋁土礦中加入過量燒堿，鋁土礦中的ALCh和SiCh溶于氫氧化鈉，得到氧化鐵固體X和濾液Y,Y為偏鋁

酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液中加入過量氨水得到氫氧化

鋁沉淀和氯化鎮(zhèn)溶液，灼燒氫氧化鋁得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；據(jù)此分析解答。

詳解：(1)根據(jù)上述分析，流程甲中，固體A為二氧化硅，故答案為：SiO2；

3+3+

(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿，涉及的反應(yīng)有：Fe+3OH==Fe(OH)3bA1+4OH==A1O2+2H2O,故答

3+3+

案為：Fe+3OH==Fe(OH)3bAl+4OH==A1O<+2H2O；

(3)根據(jù)上述分析，流程乙中，濾液N的主要成份為NH」。，是一種常見的化肥，故答案為：NH4C1；生產(chǎn)化肥；

(4)流程甲中濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量C02的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3；+NaHCO3,

離子方程式為A1O2-+2H2O+CO2=HCO3+A1(OH)31,故答案為：A1O2+2H2O+CO2=HCO3+A1(OH)3；O

26、蒸儲燒瓶冷凝管分層，下層液體呈紫紅色BaChNa2cO3

【解題分析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A、E的名稱分別為蒸儲燒瓶、冷凝管；

(2)若向C裝置(分液漏斗)中加入碘水和少量CCL,振蕩后靜置，由于單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密

度大于水，會觀察到的現(xiàn)象是分層，下層液體呈紫紅色；

(3)若粗鹽溶液中含有少量的CaCL、MgCh、MgSO4,為除掉這些雜質(zhì)，利用氫氧化鈉除去鎂離子、利用鈣離子除

去碳酸根離子、利用銀離子除去硫酸根離子，試劑應(yīng)過量，且碳酸鈉應(yīng)在鎖離子后加入以保證過量的鋼離子用碳酸鈉

除去，故需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、BaCL、Na2co3、HC1.

27、(1)①H2O(1分)②SO2(1分)③CCh(1分)

(2)C+2H2sCM濃)△CO2T+2SO2T+H2O(2分)

(3)檢驗(yàn)SO2氣體的存在(2分)檢驗(yàn)SO2是否除盡(2分)氧化除去SO2氣體(2分)

(4)第二瓶品紅溶液無明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁(3分)

【解題分析】

濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，(1)裝置中①中無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，

此裝置可檢驗(yàn)出水蒸氣，混合氣體通過裝置②時，品紅褪色、紫色高鎰酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅,

從而可檢驗(yàn)出二氧化硫并檢驗(yàn)氣體進(jìn)入裝置③之前已無二氧化硫氣體，裝置③可檢驗(yàn)出二氧化碳?xì)怏w。(2)濃硫酸與

木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2s04(濃)一匚一CO2T+2S(hf+2H20;(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)

SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SCh是否除盡，酸性KMnO』溶液的作用是氧化除去SO2氣體。(4)②

中第二個品紅溶液不褪色，說明沒有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水變渾濁明產(chǎn)生的氣體中含有CO2?

+2+2+2