2024屆黑龍江省齊市地區(qū)普高聯(lián)誼化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含答案

2024屆黑龍江省齊市地區(qū)普高聯(lián)誼化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是

2

A.AP\NO；、K\SO：B.Ca\H\CO；、A1O2

C.OH,SO：、NH：、Al3+D.Fe3+,Mg2+,NO3、Cl

2、下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()

3、將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生

成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是()

A.MgCL和Na2cChB.K2s。4和BaCL

C.NaOH和CuSChD.K2cCh和Ca(NO3)2

4、隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類(lèi)更加多樣化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.Na2O2,AI2O3、Fe2(h都是堿性氧化物B.磁鐵礦、鹽酸、綠磯都是混合物

C.CH3COOH、NH3H2O.HC1O都是弱電解質(zhì)D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

5、把VL含有MgSCh和KzSCh的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為

氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCL的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸領(lǐng)。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-a)/Vmol-L1B.(2b-a)AfmoI-L1

C.2(2b-a)/Vmol-f"D.2(b-a)/Vmol-L'1

6、現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C密度/gymT溶解性

A—11.51981.11

A、B互溶，

且均易溶于水

B17.92901.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是（）

A.過(guò)濾B.蒸發(fā)C.分液D.蒸鐳

7、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）

A.溶液呈橙色B.溶液呈無(wú)色

C.上層液體呈橙色，下層液體幾乎無(wú)色D.上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無(wú)色

8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.和離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：@288

B.HC10的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0

C.HF的電子式：H[:F：K

D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：%U

9、實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mLO.lmol/L的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是

選項(xiàng)容量瓶的容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作

A480mL硫酸銅：7.7g加入500mL水

B480mL膽磯：12.0g配成500mL溶液

C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水

D500mL膽磯：12.5g配成500mL溶液

A.AB.BC.CD.D

2++3+

10、在xR+yH+O2=mR+nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+的判斷正確的是（)

A.m=2R2+是還原劑B.m=yR3+是氧化產(chǎn)物

C.m=2R2+是氧化劑D.m=yR、'+是還原產(chǎn)物

11、在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）

A.K+Cu2+NO；SO：B.CO；-Na+CFSO：

C.Al3+CFNO；Mg2+D.H+Ba2+NO；SO：

12、將21.8gNa2C>2與NazO的混合物投入足量的水中溶解，稱(chēng)得水溶液增重18.6g,則原混合物中NazCh與Na2O的物

質(zhì)的量之比是（）

A.1：1B.1；2C.2：1D.2：3

13、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（）

A.除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾

B.不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和ALISON溶液

C.制備Fe（OH）3膠體時(shí)，通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水中

D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO；

14、下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法不正確的是（）

A.鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來(lái)制作炊具

B.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此可用于制導(dǎo)線

C.廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染

D.鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來(lái)制造人造骨

15、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里

B.液漠易揮發(fā)，在存放液漠的試劑瓶中應(yīng)加水封

C.保存FeCh溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵

D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

16、下列敘述中，正確的是

A.干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說(shuō)明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)

B.熔融的KNCh能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

17、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）

A.0.3mol氧氣和0.3mol水

B.0.1mol硫酸和0.2mol水

C.0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4?7H2O)和0.1mol蔗糖(G2H22O11)

D.6.02x1023個(gè)二氧化碳分子與o.lmol高鎰酸鉀(KM11O4)

18、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)

D.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

19、下列不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷B.青花瓷

C.生物陶瓷D.壓電陶瓷

20、下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

21、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是（）

A.CuOB.AI2O3C.Fe2O3D.SiO2

22、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe203B.FeCl3C.Fe2（S04）3D.FeO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖表示A?E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。

（1）則A為。（填化學(xué)式）

⑵寫(xiě)出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式：

③o（化學(xué)方程式）

⑧.（離子方程式）

24、(12分)如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X

生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1：1,B為常見(jiàn)液體。

試回答下列問(wèn)題：

(1)X是(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是

(2)A-->D反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為o

(4)X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為。

⑸以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D―mol?

25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備漂白粉，設(shè)計(jì)在上述裝置A后連接如圖所示的組合裝置:

(1)裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是一。

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化鎰跟濃鹽酸反應(yīng)制備并收集干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

濃硫酸飽和食鹽水

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：接;接;接;

接。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是；用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可檢驗(yàn)是否有CL產(chǎn)生。若有CL產(chǎn)生，可觀察到

的現(xiàn)象是.

(3)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式o有興趣小組將實(shí)驗(yàn)制得的氯氣通入熱的KOH溶

液，得到了KC1O3,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?

（4）該興趣小組為比較Fe2+與r還原性的強(qiáng)弱，向FeL溶液中通入少量氯氣，再向其中加入（填試劑化學(xué)式）,

充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性CL強(qiáng)于Fe3+,請(qǐng)寫(xiě)出向FeL溶液中通入過(guò)量氯氣反應(yīng)的離子方程式

27、（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點(diǎn)的金屬如機(jī)、銘、錦等。

高住被仰俁護(hù)和

被仲

（引火附

混合.物

密7技號(hào)

』沙U啜承和鋁槍

干燃沙混合物

乙

甲

（D某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用

鎂條和氯酸鉀的目的是_______________________

（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見(jiàn)血紅色。

為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg"

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6

沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511

①試劑A應(yīng)選擇,試劑B應(yīng)選擇,（填序號(hào)）

A.稀鹽酸B.氧化鐵C.H2O2溶液D.氨水

②寫(xiě)出反應(yīng)H的離子方程式.

③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fez（）3而非Fe304o

操作預(yù)期現(xiàn)象

取少量M固體于試管中，向其中加入

固體完全溶解，溶液呈黃色。

________________;觀察。

繼續(xù)向上述溶液中滴入________________，振蕩觀

察

④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是

⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g,則該“鐵塊”的純度是o

28、(14分)I.A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D；加熱固體C可生成A和

一種無(wú)色無(wú)味的氣體X；在A溶液中通入足量X,又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請(qǐng)回答：

(1)A是,B是,C,D是,(均用化學(xué)式表示)

(2)寫(xiě)出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：o

(3)寫(xiě)出物質(zhì)C的一種常見(jiàn)用途：o

II.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系：

L單版氣體人

(1.4g)

HQ化合物甲?納一氣

(12.05g)

一削質(zhì)氣體B

________________

請(qǐng)回答：

(1)化合物甲所含元素為(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)元素符號(hào))，甲的化學(xué)式為。

(2)氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為.

(3)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

29、(10分)鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：

I.回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)向沸水中逐滴滴加Imol/LFeCk溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是_____nm.

(2)電子工業(yè)需用30%的FeCL溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCL和CuCb,制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCL溶液

腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe"的試劑是。

(3)在下列化學(xué)方程式中：2Fe(0H)3+3NaC10+4Na0H=2Na2Fe04+3NaCl+5H2。還原劑是.

II.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag,,②Mg",③Fe。④Al",⑤Fe"。

(1)寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是，加鐵粉后溶液增重的是

(填寫(xiě)離子符號(hào))

(2)向Fe"的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是.

(3)欲除去FeCL中FeCL選用的試劑是，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

溶液無(wú)色可排除Cu2+、Fe2\Fe3+、MnOj等有色離子，透明溶液中的離子之間不滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難

溶物、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，在溶液中就能夠大量共存。

A.AF+、NOT、K+、SO’?一之間不發(fā)生任何反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.CO3?-能夠與Ca"、H+離子發(fā)生反應(yīng)，H+離子能夠與AKh-根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.OH-與NH4+、AP+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Fe3+呈現(xiàn)棕黃色，不滿(mǎn)足溶液為無(wú)色溶液的條件，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

2、D

【解題分析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B、化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類(lèi)的，它和鈉

鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

解題時(shí)，要掌握以下知識(shí)點(diǎn)：

①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于Inm,膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1?lOOnm,濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm；②在

水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

3、A

【解題分析】

2+2

A.MgCL和Na2cCh溶液混合，Mg+CO3=MgCO31,生成MgCCh白色沉淀，加入稀硝酸，

+2++

MgCO3+2H=CO2t+H2O+Mg,再加入AgNCh溶液，Ag+Cl-AgCll，有白色沉淀生成，故A符合；

2+2

B.K2s04和BaCL溶液混合，Ba+SO4=BaSO4b加入過(guò)量硝酸不發(fā)生反應(yīng)，沉淀消失，沒(méi)有氣體生成，故B不符

合；

C.NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH=Cu(OH)2],產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C不符合；

2+2+2+

D.K2cCh和Ca(NO3)2溶液混合，Ca+CO3=CaCO31，力口入過(guò)量硝酸發(fā)生反應(yīng)，CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,

再加入AgNCh溶液無(wú)白色沉淀生成，故D不符合；

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用驗(yàn)證法解答，兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，選項(xiàng)C中生成藍(lán)色沉淀，不符合題意，

再加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，選項(xiàng)B中生成硫酸領(lǐng)不溶于硝酸，不符合題意，再加入AgNCh溶液，又生

成白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯離子。

4、C

【解題分析】

A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；

C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；

D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子。

【題目詳解】

A、Fe2(h是堿性氧化物，AWh是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠帆(FeSO4?7H2O)為純凈物，故B錯(cuò)誤；

C、CH3coOH、NH3?H2O.HC1O在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；

D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿(Na2c03)屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類(lèi)結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念

來(lái)判斷物質(zhì)的類(lèi)別。

5,C

【解題分析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么Mg?+就有］mol,硫酸鎂也就是］moL另

一份加入含bmolBaCL的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸領(lǐng)，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有

aa(2b-a)2(2Z>-a)

b--mol,鉀離子就有2(b--)mol=2b-amoL濃度就是萬(wàn)一就ol/L,即八------1mol-L-1,C項(xiàng)符合題意，故答

22%V

案為C。

6、D

【解題分析】

由題目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸儲(chǔ)的方法將A和B相互分離；

答案選D。

7、C

【解題分析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入溟化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2,反應(yīng)后得到橙黃色的溟水溶液，倒入汽油后，

汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，漠在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩

后，溟被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無(wú)色的水層，上層為橙色的溶有漠的汽油層，答案選C.

點(diǎn)睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確溟在汽油中溶解度大是解題的關(guān)鍵，注意汽油

的密度小于水。

8、A

【解題分析】

A項(xiàng)，35。-和37。-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖都為A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—CLB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，HF中只有共價(jià)鍵，HF的電子式H：?：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238,該原子表示為瞪U,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、D

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，應(yīng)該選擇500mL容量瓶配制溶液，選項(xiàng)A、

B排除；500mL容量瓶配制溶液的體積是500mL,溶劑水500mL溶解溶質(zhì)后溶液的體積不是500mL,選項(xiàng)C排除；

配制500mL0.lmol/L的CuSCh溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuS04)=c?V=0.1mol/LxO.5L=0.05moL用膽磯配制溶液，根

據(jù)元素守恒可知需稱(chēng)量膽磯質(zhì)量m(CuS04-5H20)=0.05molx250g/mol=12.5g,故應(yīng)該稱(chēng)量膽磯質(zhì)量為12.5g,配制成

500mL溶液，溶液濃度為O.lmol/L,選項(xiàng)D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

10、B

【解題分析】

該反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，故R2+做還原劑，R3+為氧化產(chǎn)物，O的化合價(jià)降，Ch作氧化劑，出0作還原產(chǎn)物；02

的系數(shù)為1,貝(In=2,y=4,即轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，而R?+fR3+的過(guò)程中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故x=m=4；故選B。

【題目點(diǎn)撥】

在氧化還原反應(yīng)的配平中，既要遵循質(zhì)量守恒定律，又要考慮得失電子守恒。

11、C

【解題分析】

A.溶液中因含有CM+顯藍(lán)色,故A錯(cuò)誤；

B.CO；在酸性條件下與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.離子之間不反應(yīng)，也不與H+反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無(wú)色，故C正確；

D.Ba?+和SO；反應(yīng)生成BaSO』沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C?

【題目點(diǎn)撥】

無(wú)色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高銃酸根離子，透明溶液不等于無(wú)色溶液。

12、C

【解題分析】

Na2(h與Na2O的混合物投入足量的水中溶解發(fā)生的反應(yīng)為：①Na2O+H2O====2NaOH、

②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2T，2L8gNa2()2與NazO的混合物投入足量的水中溶解，稱(chēng)得水溶液增重18.6g,減少

的3.2g為生成氧氣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)反應(yīng)②知，混合物中過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為15.6g；

混合物中氧化鈉的質(zhì)量為21.8g—15.6g=6.2g,物質(zhì)的量為O.lmoL則原混合物中Na2(h與Na2O的物質(zhì)的量之比是2：

1,選C。

13、B

【解題分析】

A.加熱時(shí)，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯(cuò)誤；

B.將NaOH溶液逐滴加入A12(SO03溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉

淀溶解至完全消失，將Ah(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開(kāi)始一段時(shí)間無(wú)明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，

滴加順序不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Ab(SO4)3溶液，故B正確；

C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCb溶液與沸水制備，故C錯(cuò)誤；

D.使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，

則該溶液中可能含有CO；-、HCO3、SO；等，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

14、B

【解題分析】

A.鐵有良好的導(dǎo)熱性，可以用來(lái)制作炊具，A正確；

B.銅有良好的導(dǎo)電性，可用于制導(dǎo)線，B錯(cuò)誤；

C.重金屬有毒，所以廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染，C正確；

D.鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來(lái)制造人造骨骼，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

15、C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B.由于液澳溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以

在存放液漠的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；C.保存FeCb溶液時(shí)，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價(jià)鐵離子

反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.濃硝酸見(jiàn)光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正

確；故選C。

16、B

【解題分析】

A.水屬于弱電解質(zhì)，水的導(dǎo)電能力極弱，故A錯(cuò)誤；

B.KNO3屬于化合物，熔融的KNO3能導(dǎo)電，說(shuō)明KNO3屬于電解質(zhì)，故B正確；

C.銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.電解質(zhì)的電離不需要通電才能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

答案：Bo

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠電離的化合物，研究的對(duì)象是化合物，導(dǎo)電的離子必須是本身電離產(chǎn)生。

17、C

【解題分析】

A.0.3moi氧氣中含有().6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A錯(cuò)誤；

B.O.lmol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B錯(cuò)誤；

C.0.1mol硫酸鎂晶體(MgSC>4?7H2O)中含有l(wèi).lmol氧原子，0.1mol蔗糖(C2H22O11)中含有l(wèi).lmol氧原子，相等，C

正確；

D.6.02x1023個(gè)二氧化碳分子中含有2moi氧原子，0.1mol高缽酸鉀(KMnOQ中含有0.4mol氧原子，不相等，D錯(cuò)誤;

答案為C。

18、A

【解題分析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)變化，一定

是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.部分化合反應(yīng)如果有電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

19、B

【解題分析】

高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，而青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬

材料，故合理選項(xiàng)是B。

20、B

【解題分析】

A.溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項(xiàng)正確；

B.化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.液化石油氣等物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污

染，C項(xiàng)正確；

D.CO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項(xiàng)正確；

答案選B。

21、B

【解題分析】

地殼中含量最多的金屬元素是AL含量最多的非金屬元素是O,化合價(jià)分別是+3、-2,所以它們組成的化合物是AWh,

故選B。

22、D

【解題分析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說(shuō)明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3,FeCb、Fe2(SO,3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCE,故選D。

【題目點(diǎn)撥】

加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

二、非選擇題（共84分）

+

23、Na2O22Na2（h+2CO2=2Na2co3+O22Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

【解題分析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、出0反應(yīng)，則A是NazCh,A和二氧化碳反應(yīng)生成B,B是Na2cO3;A和水反應(yīng)生成E,

E能轉(zhuǎn)化為B,則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E,則C是Na,C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為

D,則D是NaCl,再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為Na2（h,B是Na2cCh;C是Na,D是NaCl,E是NaOH。

（1）通過(guò)以上分析知，A為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2（h;

⑵③為NazCh和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2;

⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2,其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2T。

【題目點(diǎn)撥】

本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷，明確常見(jiàn)物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物

質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫(xiě)氣

體符號(hào)，若反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫(xiě)出氣體符號(hào)。

+-

24、NH4HCO3NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2酸性和氧化性NH4+HCO3+2OH=2H2O+

CO32-+NH3T2a

【解題分析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸錢(qián)鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A,A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D,

則A為CCh、D為02,X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH”A與C物質(zhì)的量之比為1：1,且B為常見(jiàn)液體，可以

推知X為NH4HCO3、B為H2O,C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO,E與氧氣反應(yīng)生成F為Nth,F與水反應(yīng)得到

G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2,則G為HNO3,據(jù)此解答。

【題目詳解】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸鐵鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A,A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D,

則A為CO2、D為02,X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3,A與C物質(zhì)的量之比為1：1,且B為常見(jiàn)液體，可以

推知X為NH4HCO3、B為H2O,C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO,E與氧氣反應(yīng)生成F為Nth,F與水反應(yīng)得到

G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2I貝!|G為HNO3;

⑴由上述分析可知，X是NH4HCO3;F是Nth;

(2)A—D為NazCh和CCh反應(yīng)生成碳酸鈉和。2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2;

(3)Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧

化性；

(4)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NHJ+HCO「+2OH-力口熱2H,O+CO?~+NBh"

(5)以NH3、H2O>O2為原料可生產(chǎn)HNO3,使amolN%完全轉(zhuǎn)化為HNO3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧

氣的物質(zhì)的量=吧"t二tEll=2amol。

4

25、2Ca(OH)2+2C12=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

【解題分析】

裝置①中飽和食鹽水可以除去氯氣中的HC1,若不除去HC1會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中無(wú)用的氯化鈣增加，裝置②中石灰乳和氯氣

反應(yīng)產(chǎn)生漂白粉，據(jù)此來(lái)分析即可。

【題目詳解】

(1)寫(xiě)出制漂白粉的反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O即可；

(2)既然溫度較高時(shí)有副反應(yīng)產(chǎn)生，給裝置②降溫即可，可以將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

+

26.ECDABGHF除去CL中混有的HC1試紙變藍(lán)色MnO2+4H+2Cr

AA

2+3+

=M112++CI2T+2H2O3C12+6KOH=KCIO3+5KC1+3H2OCC142Fe+41+3C12=2Fe+212+6C1*

【解題分析】

(1)在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鎰跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通

過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

(2)飽和食鹽水是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體;氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會(huì)氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變

藍(lán)；

(3)發(fā)生裝置中是二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣與水；氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸

鉀和水；

(4)碘化亞鐵中加入過(guò)量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，完成化學(xué)方程式，選擇萃取劑時(shí)看密度；

【題目詳解】

(1)氯氣中混有氯化氫和水氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸干燥除水，最后用排空氣法收集氯氣，同

時(shí)過(guò)量的氯氣用NaOH溶液吸收，儀器的正確順序?yàn)镋接C,D接A,B接G,H接F；

(2)氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2+H2O=HC1+HC1O,飽和食鹽水使平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，吸收氯

化氫氣體，用飽和食鹽水除去CL中混有的HC1；氯氣可氧化碘離子為單質(zhì)碘，試紙變藍(lán)色；

AA

+2+

(3)反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cr=Mn+C12t+2H2O,根據(jù)題意可得方程式為3cL+6KOH=KCQ

+5KC1+3H2O；

(4)下層溶液顯紫色，密度大于水，用CCL萃取反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，下層溶液呈紫紅色。氯氣過(guò)量，既可以氧化亞鐵

離子，也可以氧化碘離子，因此方程式為2Fe2++4r+3CL=2Fe3++2l2+6Ch

【題目點(diǎn)撥】

氯氣與熱的氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，需要參照氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，發(fā)生歧化反應(yīng)。

2++,+

27、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O足量稀硫酸幾滴(少量)高鎰酸鉀溶液

溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%

【解題分析】

⑴鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生02,促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的

熱量，達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(yīng)

(2))①由提給信息可知，鐵塊中含+2價(jià)鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+

轉(zhuǎn)化為Fe3+,故需要加入H2O2;然后調(diào)節(jié)4WpHV4.2即可將Fe3+沉淀而AF+、Mg?+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能

用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引起紅色粉未M的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為C；D

2++3+

②Fe?+具有還原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+,2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

③FezCh中Fe為+3價(jià)，F(xiàn)esCh中Fe既有+3價(jià)，又有+2價(jià)，取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，發(fā)

現(xiàn)固體溶解，溶液呈黃色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e%再向溶液