2023屆云南省墨江縣民族學校高三第五次模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0?

一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

tmin2479

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反應前2min的平均速率vCZ^Z.OxlO^mol-L-^min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達平衡時，c(Z)>0.24moI?Lr

D.該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

2、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO，

B.用氨水鑒別NaCl、MgCb、AlCb、NH4cl四種溶液

C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D.用飽和NaHCCh溶液除去CI2中混有的HC1

3、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：

Ag―Fe"?有色配合物.測定溶液吸光度

②

.八HCHO

A8i0-

co,

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應①中參與反應的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2moi

B.可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LC02時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

4、SCh能使浸水褪色，說明SO2具有()

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

5、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素

的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原

子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

6、工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃時：①C(s)+；O2(g).1CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②％(g)+；O2(g)=H2(g)AH2=-242k.J/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是()

A.25℃時，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)△H=?lkJmoL

B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應①達到平衡時，每生成ImolCO的同時生成0.5moK)2

D.反應②斷開2m0IH2和ImoKh中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

7、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是

濃硫酸、濃硝酸和茶的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

8、實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Bn的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸館等步驟。已知：可能用到

的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。

②③④⑤

物質(zhì)r；r乙笨

密度/(g?cm3)3.121.600.87

沸點/r58.876.8136.2

下列說法錯誤的是

A.實驗時，①的廢水中出現(xiàn)紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進行萃取時，選擇CCL比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導致的產(chǎn)率低

9、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學知識加以解釋。下列過程不涉及化學反應的

是

A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程

10、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度

11、不能用于比較Na與AI金屬性相對強弱的事實是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱B.Na和AlCb溶液反應

C.單質(zhì)與H2O反應的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

12、由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSth通入BaCb溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

+2

13、能用離子方程式2H+CO3^CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2CO3D.HI和NaHCO3

14、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應

15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.等體積、濃度均為Imol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNHQ溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D.標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

16、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()

A.X、Y與氫均可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物

B.元素的最高正價：Z>X>W

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

D.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燃A為主要原料，采用以下路線：

已知：I.反應①、反應②均為加成反應。

O0H

HCNI

II-R-C-R，-TT*R-C-R'

H

COOH

請回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)Z中的官能團名稱為,反應③的條件為.

⑶關(guān)于藥物丫(的說法正確的是。

A.1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處2H的活潑性由強到弱的順序是⑧匝乂②

D.Imol藥物Y與H2、濃溟水中的B。反應，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應E-F的化學方程式。F-X的化學方程式

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCh溶液可以發(fā)生顯色反應，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3cHO和CHJOH為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路

18、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗。請回答:

(1)藍色溶液中的金屬陽離子是。

(2)黑色化合物T磚紅色化合物的化學方程式是.

(3)X的化學式是。

19、葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領城中具

有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實驗室制

備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2。7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2sOs分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuCh)2]=430g易溶于熱水｝,在90℃條件下，不斷攪拌，反應40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

D.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C條件下，不斷攪拌，反應lh,此

時溶液pH/。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

⑴制備葡萄糖酸的化學方程式為o

(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是。

(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO4??的操作為。

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為o

(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是,“一系列操作“具體是指.

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分數(shù)表示)，若pH=5時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

20、目前全世界的銀(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生

產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備：

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiSCh,NiCL等)制備堿式碳酸銀晶體[xNiCCh?yNi(OH)2?zH2O],制備流程如圖：

飽和Na2cth溶液

濾液

電解銀新液

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSCh+3Na2co3+2H2O=NiCCh?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學式為

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為

7.77.8138.08.18283S.48,8.6

PH

1—SO，-；2—Na+；3—01伊

pH對雜殖含重影晌

(3)檢驗堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測定堿式碳酸鎂晶體的組成：

為測定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zFhO］組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置:

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

裝置c/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數(shù)據(jù)處理：

(4)E裝置的作用

(5)補充④的實驗操作—.

(6)通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成—(填化學式)。

鎮(zhèn)的制備：

產(chǎn)品Ni

過量掰(N2H4?H0)溶液

堿式碳酸饃晶體2

操作

氣體X和Y

(7)寫出制備Ni的化學方程式

21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

⑴基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為個；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是.

(2)意大利羅馬大學的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為

⑶比較氣態(tài)氫化物瞬(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3N%(填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因為

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

②M中含有(填標號)。

An鍵Bc鍵

C離子鍵D配位鍵

ABC

（5）已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面

上的投影圖應該是圖__________（填標號）。

（6）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為,氮化鐵晶胞底邊長為

acm,高為ccm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為8?加3（用含2、c和NA的計算式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.反應前2min內(nèi)Y的改變量為1.14mol,則Z改變量為1.18mol,2min內(nèi)Z的平均速率

v（Z）=An/At=（iK，ol=4xll-3mob（L-min）-1,故A錯誤；

1CMx7min

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v（正）＞v（逆），故B錯誤；

C.充入氣體X和氣體Y各平衡時Y的物質(zhì)的的量為l.Umol,則改變量為此時Z的物質(zhì)的量為

1.12mol,濃度為1.112mol?LT,保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1.32moi氣體Y,用建模思想,

相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c（Z）=1.124mol?LT,故C錯誤；

D.平衡時，Y的物質(zhì)的量為l.lmol,X的物質(zhì)的量為l.lmol,Z的物質(zhì)的量為1.12moL該溫度下此反應的平衡常數(shù)

（012）2

K=j汽l=1.44,故D正確；

—X—^―

1010

答案選D。

2、C

【解析】

A、Nth和水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,應用排空氣法收集，故錯誤；

B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀（氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿）、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應用NaOH

溶液，進行鑒別，故錯誤；

C、高鐳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CCh,即2MnO-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,故正確；

D、C12+H2O?=iHCH-HClO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應方向移動，因此應用飽和食鹽水，故錯誤。

3、D

【解析】

A.30gHCHO的物質(zhì)的量為ImoL被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,

故A錯誤；

B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應，所以不能用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應②生成的Fe2+越多，進一步說明反應①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

4,A

【解析】

澳單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,溶液中澳的顏色會褪去，反應的化學方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價升高（+4-+6）,體現(xiàn)還原性，溟元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（0-1）,

A項正確；

答案選A。

【點睛】

本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鋅酸鉀、過氧化氫、氯水、溟水等強氧化性的物質(zhì)反應；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學生們的易混點。使酸性高鋅酸鉀溶液、氯水、溟水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

5、B

【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C元素；Z、

W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中

含量最高的金屬元素，應為A1元素。

【詳解】

A.H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯誤；

B.N、H兩元素能形成N%、N2H4,故B正確；

C.化合物CO2是酸性氧化物，NCh與水反應生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯誤：

D.用A1單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。

6、B

【解析】

A.在25C時：?C(s)+1O2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；?H2(g)+102(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol?C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41k,J/mol,故A正確;

B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則①達到平衡時，每生成ImolCO的同時生成

O.SmolOu故C正確；

D.反應②為放熱反應，焙變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應②斷

開2molH-H和lmolO=O中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【點睛】

反應熱=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。

7、D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B.濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B

正確；

C.球形冷凝管可冷凝回流反應物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D.反應完全后，混合體系分層，應分液分離出有機物，再蒸儲分離出硝基苯，故D錯誤；

故選：D。

8、C

【解析】

A.①中發(fā)生反應：a2+2Br=2Cr+Br2,反應產(chǎn)生了紅棕色的Bn單質(zhì)，因此實驗時，①的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正

確；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與Cb、Bn發(fā)生反應，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正

確；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點比CCL的沸點高，與液溟的沸點差別大，所以選擇乙苯比CC14更合理，更有利于后

續(xù)的蒸儲作用，C錯誤；

D.蒸儲時溫度計是測量微分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導致蒸儲時支管口溫度低于Bn的沸點，使

的產(chǎn)率低，D正確；

故合理選項是Co

9,C

【解析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學變化，A項錯誤；

B.復雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學變化，B項錯誤；

C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個過程不涉及化學

變化，C項正確；

D.病毒在增殖時需要復制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過程都伴隨著化學變化，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

我們常用質(zhì)量分數(shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分數(shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分數(shù)和體積分數(shù)是完全不一樣的。

10、C

【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SO2有強還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選;

故選C。

11,B

【解析】

A.對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與A1金屬性相對強弱，A項正確；

B.Na和AlCh溶液反應，主要是因為鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強，B項錯誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應越劇烈，金屬性越強，可用于比較Na與A1金屬性相對強弱，C項正確；

D.AICL的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強弱，D項正確；

答案選B。

【點睛】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動性順序表進行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強。

3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧

化性強于二價銅。

4、由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律。

5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。

6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的作負極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

12、D

【解析】

A.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.S(h通入BaCL溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液,溶液不變色，可知不含鐵離子。

【詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正確；

故選：D。

13、A

【解析】

++2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2co3=2Na++CO3*,所以兩者反應可以用21F+CO32-TCO2T+H2O表示，故A正確；

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：A。

14、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO,NO和氧氣生成NCh,而不是來自汽油與氧

氣反應，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

15、C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NC>2,2NO2=N2（）4,反應為氣體分子數(shù)減少的反應，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5N,、，故A錯誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯誤；

C.NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50mol/LNH4a溶液與2L0.25moi/LNH4a溶液含NHJ的物質(zhì)

的量不同，故C正確；

D.標準狀況下，等體積的N?和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA,故D錯誤；

答案：C

【點睛】

易錯選項A,忽略隱含反應2NO+O2=2NO2,2NO2^=^N2O4?

16、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8,又已知“Y原子核外電子數(shù)為X

原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因為Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之

和為47”,可確定W為碳。

【詳解】

A.X、Y與氫可形成H2O、H2S,二者原子個數(shù)比都為1：2,A正確；

B.X為O元素，不能表現(xiàn)出+6價，最多表現(xiàn)+2價，則“元素的最高正價：Z>X>W”的關(guān)系不成立，B錯誤；

C.因為S的非金屬性小于C1,所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z,C錯誤；

D.簡單離子的半徑應為r(S2-)>r(CD>r(O2-),D錯誤；

故選A?

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH三CH酯基NaOH水溶液、加熱

0cHCOOCH2cH2

-COOC,H,?*■M+^0OH或HCOOCHCH3CHO

△CH；

HCN木管酸.A

CHi<HCOOH一濃,里：ACHxCHCOOCHr"

WCHjOH一CH2=CHCOOCH3

OH!>H

【解析】

反應①、反應②的原子利用率均為100%,屬于加成反應，結(jié)合反應②的產(chǎn)物，可知煌A為HOCH,B為-CH=CH;?

而G的相對分子質(zhì)量為78,則G為C.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應，則反應③為鹵代燒

OH

OH一0

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應，則C為D為。^

C-CH3?E為-COOH，

CriH,

F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應、酸性條件下水解

得到?-<°叫與甲醇反應酯化反應生成CHL/COOC%,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成

CH2=CHCOOCH3>最后發(fā)生加聚反應得到以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為CH=CH；

(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應③為鹵代煌的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、竣基能與鈉反應生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應可以生成1.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B.藥物Y的分子式為C8H8。4,含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.竣基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到

小的順序是⑧⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，Imol藥物Y與3moiH2加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃漠水發(fā)生取代反應，ImolY消耗2moiB。，故D錯誤；故答案為B、C；

OH

(5)E為?-,_COOH，對應的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，應為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結(jié)構(gòu)為

⑹以CH3cHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應，再發(fā)生消去反應，最后發(fā)生加聚反應生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應，然后水解生成2-羥

基丙酸，發(fā)生消去反應生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應，最后發(fā)生加聚反應生成Z,對應的流程可為

濃硫酸,A濃酸酸、A

CHiCHO——_?CHi-yiCOOHCH、CH—COOCHu

CHiOHl)H

OH

或者

CH??CH—COOCHj—值化>>4cH；-CH-k

LI

COOCHj

濃於股、A

CHUCHO――：■-?CHt(jH—COOH濃取A,

CH?=CH—COOHCHiOH

OH

CH2=CH—COOCH)―倩儂I

【點睛】

在進行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分

子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應的有鹵代燒、酯；可以發(fā)生加

成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、臻基；可以發(fā)生消去反應的有鹵代燒、醇。可以發(fā)生銀鏡反應的是醛基；可

能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃漠水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。

2+

18、Cu4CuO^=2Cu2O+O2tCu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)2-2CuCO3

【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為CU2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍色溶液為C11SO4溶液；

018g240

n(H0)=c,=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=，=0.03mol,無色無味氣體n(C()2)=

21lo8g//mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=---=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出X為Cu3(OH)2(C()3)2或

1OOg/mol

CU(OH)2-2CUCO3,據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍色溶液為C11SO4溶液；

0.18g_2.40g_

n(H2O)=--—;-=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=;^［；-----=0.03mol,無色無味氣體n(CCh)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)=,,=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2O8,則推斷出

31OOg/mol

X為CU3(OH)2(CO3)2或CU(OH)2-2CUCO3，

⑴藍色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽離子是CM+;

高溫

(2)黑色化合物T磚紅色化合物，只能是CuO-CiuO,反應的化學方程式是4CUO=2CU2O+O2T；

(3)X的化學式是CU(OH)2-2CUCO3§KCU3(OH)2(CO3)2,

19、CadOj+HQ90c2GHQ+CaSO,J將未充分反應的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量

葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液

中還存在SO3,反之則不存在水浴加熱(或熱水浴)降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌

80%減小

【解析】

⑴葡萄糖酸鈣Ca(C6HuO7)2與硫酸H2s04反應生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),原理為強酸制弱酸，化學反應方程式為

Ca(C6HMO7)2+H.SO.90℃2CAH?O7+CaSO4J,故答案為：

Ca(C6H,,O7),+H,SO,90℃2GHQ+CaSO4J；

(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應的Ca?+交換為

H+,即將未充分反應的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；

(3)結(jié)合SO4?一離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO4”，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入

足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO4＞，反之則不存

在；

(4)實驗I制備葡糖糖酸時，反應條件為90C,則最佳的加熱方式為水浴加熱(或熱水浴)，故答案為：水浴加熱(或

熱水浴)；

(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其

以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析

出；過濾、洗滌；

⑹根據(jù)反應方程式可得關(guān)系式：Ca(C6HiiO7)2~Zn(C6HnO7)2,m[Ca(C6HnO7)2]=21.5g,貝lj

n「Ca(C6H“O7)2]=二05g005m。],則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為

LJ

M|_Ca(C6HllO7)2J430g.mol

n[Zn(C6HiiO7)2]=0.05mol,因此，

m[Zn(C6HnO7)2]=n[Zn(C6H?O7)2].M[Zn(C6HNO7)2]=0.05molx455g-mo『=22.75g,根據(jù)

室際產(chǎn)量1820

產(chǎn)率二篇&￡、100%可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為若pH=5時就進行后續(xù)操作，一些葡萄

理論產(chǎn)量22.75g

糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減??；

20、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HC1酸化的BaCL溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣

中的HzO和CO2關(guān)閉彈簧夾a,點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱

NiCCh?2Ni(OH)2?4H2O2[NiCO3?2Ni(OH)2?4H2()]+3N2H4?H2O6N+3N2T+2cO2T+21H2O

【解析】

⑴根據(jù)元素守恒分析判斷；

⑵使各種雜質(zhì)相對最少的pH即為最適合的pH;

(3)反應后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸銀晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留；

⑷根據(jù)實驗目的和各個裝置的作用分析；

(5)根據(jù)實驗目的和前后操作步驟分析；

(6)先計算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學式；

(7)氧化還原反應中電子有得，必有失，根據(jù)化合價變化確定生成物，進而配平方程式。

【詳解】

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSO』+3Na2co3+2H2O=NiCOy2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,反應前Ni原子共3個、S原

子共3個、O原子共23個、Na原子6個、C原子3個、H原子4個，反應后現(xiàn)有：Ni原子3個、S原子共3個、。原

子共19個、Na原子6個、C原子1個、H原子4個，少O原子4個，C原子2個，而這些微粒包含在2個X分子中，

所以X的化學式為CO2,故答案為:CO2!

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應條件，根據(jù)圖可知，在pH=8.3時，各種雜質(zhì)相對最少，所以反應器中最適合

的pH8.3,故答案為：8.3；

(3)反應后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸銀晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留，故答案為：

取最后一次洗滌液少許，加入HCI酸化的BaCb溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；

(4)C裝置用來吸收堿式碳酸銀晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O,D裝置用來吸收堿式碳酸銀晶體受熱分解產(chǎn)生的CCh,E裝

置可以防止空氣中的H2O和CCh進入D裝置中，影響實驗數(shù)據(jù)的測定，故答案為：吸收空氣中的H2O和C(h;

(5)步驟③反應前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣，避免裝置內(nèi)的CCh和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾，排空

氣后，應該開始進行反應，因此步驟④的操作為關(guān)閉彈簧夾a,點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，說明固體分解完

全，停止加熱；步驟⑤再打開彈簧夾a