2024浙江化學(xué)高考復(fù)習(xí)十六 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

專題十六化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

1.下列實(shí)驗(yàn)中,所選用的實(shí)驗(yàn)儀器（夾持裝置略）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

A.灼燒干海帶:選用①、⑦

B.除去BaSO,中的少量BaCU:選用③、④和⑥

C.配制100mL0.1mol?L'的NaOH溶液:選用③、⑤、⑥

D.NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶:選用①、⑥和⑦

答案D

2.為完成下列各組實(shí)驗(yàn),選用的玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的儀器）（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

燒杯、膠頭滴管、酒精

A制取氫氧化鐵膠體蒸得水、飽和氯化鐵溶液

燈、玻璃棒

用酸性KMnCh溶液測(cè)定燒杯、錐形瓶、酸式滴定酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)

B

FeSO,溶液的濃度管、移液管FeSO,溶液

C明機(jī)晶體的制備燒杯、玻璃棒明磯、蒸儲(chǔ)水

1-澳丁烷、NaOH溶液、AgN0

D檢驗(yàn)1-澳丁烷中的浸元素酒精燈、試管、膠頭滴管3

溶液

答案B

A.①灼燒干海帶

B.②檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

C.③用CCL萃取碘水中的碘,振蕩、放氣

D.④配制溶液定容后搖勻

答案c

4.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的基本操作正確的是（)

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸溶液的pH

B.少量液漠通常保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中，并在液澳上加少量水液封

C.可用硫酸溶液鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D.蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上,墊上石棉網(wǎng)加熱

答案C

5.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作，強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是（）

A.金屬鈉失火使用濕毛巾蓋滅

B.酒精燈加熱平底燒瓶時(shí)不墊石棉網(wǎng)

C.CCL萃取碘水實(shí)驗(yàn)完成后的廢液直接排入下水道中

D.制取硝基苯用到的試劑苯應(yīng)與濃硝酸分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源

答案D

6.甲~丁圖為中學(xué)化學(xué)常用的儀器的全部或局部,下列說(shuō)法正確的是（）

甲乙丙丁

A.甲圖所示儀器用于蒸儲(chǔ)時(shí),冷卻水應(yīng)從下口通入

B.乙圖所示儀器在使用時(shí),裝液前步驟是用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗

C.丙圖所示儀器可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.丁圖所示儀器可用于提純碘化銀膠體

7.下列實(shí)驗(yàn)圖示或操作正確的是（）

答案D

8.擬在實(shí)驗(yàn)室完成一系列實(shí)驗(yàn):①粗鹽提純;②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿;③用

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測(cè)定NaeC。,含量。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器不可能用到的是（）

溶有、H,

/的飽和

食鹽水

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

S溶液

實(shí)驗(yàn)3實(shí)典4

A.實(shí)驗(yàn)1除去SO?中的HC1氣體

B.實(shí)驗(yàn)2探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)3檢驗(yàn)乙快具有還原性

D.實(shí)驗(yàn)4制備NH.C1固體

10.實(shí)驗(yàn)室制取FeSO,溶液和NaHCOs溶液,并利用兩者反應(yīng)制取FeC0；i,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取FeS（）“溶液

B.用裝置乙制取NaHCO,溶液

C.用裝置丙制取FeCO,

D.用裝置丁過(guò)濾所得的濁液

答案C

11.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲實(shí)現(xiàn)木炭與濃硫酸反應(yīng)

B,用裝置乙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO，

C.用裝置丙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水蒸氣

D.用裝置丁檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO?

答案B

12.用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

④

A.用裝置①檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀元素

B.用裝置②可制備、干燥、收集氨氣

C.用裝置③除去CO?中含有的少量S02

D.用裝置④蒸干飽和A1CL溶液制備A1CL晶體

答案B

13.二草酸合銅（II）酸鉀晶體｛K2[CU（C20,）J?2H2O｝是一種重要的化工原料,微溶于冷水、酒精,可溶于

熱水,干燥時(shí)較為穩(wěn)定,加熱時(shí)易分解。制備二草酸合銅（H）酸鉀晶體可采用如下步驟,下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

CuO—

混合50H

一加熱.

草去離子水適量KH（匕04

酸微熱①瓦―溶通

產(chǎn)品幽包濾液

濾渣

已知:25C草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)數(shù)值如下表所示。

電離平衡常數(shù)

2

H2c2。45.9X106.4X10^

H2CO34.3X1075.6X10"

A.過(guò)程①微熱的目的是加快草酸溶解，同時(shí)防止溫度過(guò)高草酸分解

B.過(guò)程②中加入的碳酸鉀物質(zhì)的量與草酸物質(zhì)的量相等時(shí)，得到草酸氫鉀溶液

C.操作③為趁熱過(guò)濾,操作④為降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

D.得到的產(chǎn)品用酒精洗滌優(yōu)于冷水洗滌

答案B

14.利用如圖裝置不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

稀濃

飽

和

食

鹽

水

圖③

圖④

A.圖①:提純氯氣（含少量HC1和H20）

B.圖②:驗(yàn)證澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)

C.圖③:制取少量含NaClO的消毒液

D.圖④:驗(yàn)證氧化性:Cl，F(xiàn)e?L

答案D

15.工業(yè)上利用銀塊制取硝酸銀及硝酸銀的有關(guān)性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

60%硝酸

|反力器操作①

銀塊「（稍沖七卜……一硝酸銀溶液

NO,NO"吸收后排放）操作②

N（:］光照或445七硝.銀固體

A.反應(yīng)器中若增大硝酸濃度,生成NO,總量將減少

B.操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

C.硝酸銀固體應(yīng)保存在棕色瓶中

D.X是氧氣

答案A

16.下列探究方案能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

室溫下,測(cè)定濃度均為0.1mol-L1的

A比較室溫下CH：COOH和NH-HQ的電離能力

CHaCOONa,NH.C1溶液的pHf3

將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通

B過(guò)品紅溶液、飽和NaHCOs溶液、澄清石灰濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO,和CO,氣體

水,觀察現(xiàn)象

將少量Fe。溶于過(guò)量熱濃鹽酸中,再滴加幾

CFe*,中含F(xiàn)e"

滴KMnO,溶液,觀察溶液顏色變化

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH

D提純含有少量乙酸的乙酸乙酯

溶液,振蕩后靜置分液

答案A

17.某小組為了探究KI的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

試齊IJx

操作現(xiàn)象

(0.1mol?L!)

I.AgNOs溶液產(chǎn)生黃色沉淀

n.Agci濁液產(chǎn)生黃色沉淀

?試劑XIII.FeCL溶液和淀

溶液變?yōu)樗{(lán)色

粉溶液

ml.0.1rn(?l,IV.在ffl反應(yīng)后的

SL'KI溶液溶液由藍(lán)

溶液中加入Na2s2。3

色變?yōu)闊o(wú)色

溶液

下列推斷正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)I中AgNO,中NO3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

B.由實(shí)驗(yàn)II知,Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.由實(shí)驗(yàn)HI知,還原性:「>Fe"

D.由實(shí)驗(yàn)IV知,NaS◎具有氧化性

答案C

18.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向丙烯醛

(CH=CHCHO澳水褪

A2丙烯醛與Br?發(fā)生加成反應(yīng)

)中加入橙色的色

濱水,振蕩

產(chǎn)生具

向Na2s溶液中有臭雞

B非金屬性:C1〉S

滴加濃鹽酸蛋氣味

的氣體

向苯酚濁液中

濁液變

C滴加少量Na2c。3酸性:苯酚〉HCO3

澄清

溶液

向盛有等體加

積、等濃度的KMnOi

HQ溶液的兩支溶液的

D試管中分別加試管中Mn()4比?的催化效果好

入0.2mL等濃產(chǎn)生氣

度的CuSO,溶液泡的速

和KMnO,溶液率更快

19.為探究反應(yīng)“2r+HO+2H‘-L+2H2O”中I氧化過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

編

12

號(hào)

實(shí)含「濃能液、|

27.5%%%溶液

稀硫酸冷卻色

驗(yàn)廣稀硫酸f

內(nèi)含1-濃一風(fēng)(27.5%5-10tJ'l

縮液&點(diǎn)溶液屋

容

實(shí)

驗(yàn)隨著液體不斷滴入,產(chǎn)生大量氣體;溶液隨著液體不斷滴入，溶液變黃,搖勻后

現(xiàn)變黃并不斷加深至棕黃色后又變淺又褪色,不斷重復(fù)直至析出紫色沉淀

象

下列說(shuō)法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1中溶液變淺是因?yàn)镮2+5H2O2-2HI03+4H20

B.實(shí)驗(yàn)2中出現(xiàn)紫色沉淀是因?yàn)镠I03+5Hr_=3LI+3HQ

C.實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生大量氣體的原因是I被氧化的過(guò)程大量放熱

D.實(shí)驗(yàn)2相較于實(shí)驗(yàn)1,可節(jié)約HzO,用量且有利于反應(yīng)終點(diǎn)觀察

答案C

20.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

除去苯酚中混有的少量苯甲酸即有苯甲酸的苯酚加入飽和N?溶液中，過(guò)

A

濾

檢驗(yàn)溶解鐵銹所得的溶液中是否含有蠹慧加氯水后,再加入KSCN溶

B

檢驗(yàn)乙烷中是否含有乙烯槊,方通過(guò)盛有漠的四氯化碳溶液,觀察溶

C

液是否褪色

D檢驗(yàn)NazSQ,中是否混有Na￡Q,取少量固體,滴加稀鹽酸,觀察是否有氣體生成

21.某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng),在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

滴加5滴n靜置一段

1mol-I.-''U-ilWf~V

KSCN溶液^

①D2mL②溶液立③突然劇烈反應(yīng)，

濃硝酸即變紅紅色迅速褪去，放

出大鼠紅棕色氣體

已知:SCN一能被氧化為黃色的(SCN)2,(SCN)/可聚合為紅色的(SCN),。下列分析錯(cuò)誤的是()

A.SCN-被氧化為(SCN)?的過(guò)程中,S的化合價(jià)升高

B.分析①②③知，(SCN),聚合為(SCN),的速率大于其被硝酸氧化的速率

C.取少量③中的溶液加入BaCL溶液，溶液顯強(qiáng)酸性,產(chǎn)生白色沉淀,不能證明最終有SOf生成,沉淀可

能是碳酸鋼

D.①中改用溶有NO2的濃硝酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體,可能是N02

氣體對(duì)反應(yīng)的進(jìn)行起了催化作用

答案C

22.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNOs溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖。下列分析錯(cuò)

誤的是()

NaCI溶液1K嗎液口

甯

濾液2立即

盤嘿①瑞D

變藍(lán)

去.產(chǎn)生黃

色沉淀黃色沉淀

A.過(guò)程①后溶液pH明顯變小

B.過(guò)程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag

C.過(guò)程④中氧化I的物質(zhì)不僅是02

D.綜合上述實(shí)驗(yàn),過(guò)程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag，氧化了12

答案D

23.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

分別向丙烯酸乙酯和a-氟基丙烯酸

探究有機(jī)物中官能團(tuán)鼠基活化雙鍵，使其更易

A乙酯中滴入水,前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者

之間的影響發(fā)生加聚反應(yīng)

快速固化

向酸性KMnO」溶液中滴入FeCL溶液，

比較KMnO'OD、CL

B紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)氧化性：KMnO?Ck>Fe”

和Fe"的氧化性

生

將脫脂棉放入試管中，滴入90%硫酸

搗成糊狀,30s后用NaOH溶液調(diào)至

C探究纖維素是否水解纖維素未發(fā)生水解

堿性,加入新制CU(0H)2.無(wú)磚紅色沉

淀產(chǎn)生

探究不同價(jià)態(tài)硫元素向Na2s和Na2s混合溶液中加入濃硫+4價(jià)和-2價(jià)硫可歸中為0

D

之間的轉(zhuǎn)化酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀價(jià)

答案A

24.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO,溶液,紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵

用毛皮摩擦過(guò)的帶電橡膠棒靠近CF2c卜液流,液流方

BCFzCL是極性分子

向改變

石蠟油加強(qiáng)熱,將產(chǎn)生的氣體通入濱水,濱水顏色褪

C氣體中含有乙烯

去

用pH計(jì)分別測(cè)0.1mol?L1NaClO和CHCOONa溶液

D3K?(HC10)>K..(CH3C00H)

的pH,前者pH大

25.已知:Cu"+Cu+4cl==2[CUC12]；[CUCL]-CuCll（白色）+C1。某化學(xué)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究

FeCL溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示：

序

號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

H1mL

少量LL0,1mn,,口

銅粉gFeCl?溶液銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸陽(yáng)水后無(wú)

I

明顯現(xiàn)象

充分振蕩,加入2mL蒸儲(chǔ)水

Fl1mL

:寸貴HO.imol-L1

蕾甜E溶液銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸儲(chǔ)水后

II

生成白色沉淀

充分振蕩,加入2mL蒸儲(chǔ)水

Fl1niL

過(guò)量H0.05mol?L

銅粉耳FeJSO'溶液銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入

III

蒸鐳水后無(wú)白色沉淀

充分振蕩,加入2mL蒸儲(chǔ)水

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I中加入銅粉充分反應(yīng)后,溶液中銅以［CuClJ的形式存在

B.實(shí)驗(yàn)I、II、III中,Fe"均被還原

C.實(shí)驗(yàn)H中所得白色沉淀能溶于飽和NaCl溶液

D.向?qū)嶒?yàn)II反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

答案A

26.我國(guó)自主開(kāi)發(fā)的“鈦戰(zhàn)甲”是一種鈦合金材料,為深潛萬(wàn)米的“奮斗者”號(hào)建造了世界最大、搭載

人數(shù)最多的潛水器載人艙球殼。TiCL是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制

備TiCL（部分夾持裝置略去）：

已知：

_1000

①Ti02+2C+2CLTiCL+2C0

②TiC"為無(wú)色或淡黃色液體，熔點(diǎn)為-30℃,沸點(diǎn)為136.4°C,極易與水反應(yīng)

③PdCk的鹽酸可吸收C0而生成黑色顆粒Pd

回答下列問(wèn)題：

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為，圓底燒瓶?jī)?nèi)所裝試劑可為（填編號(hào)）。

①M(fèi)nO?②KMnO,③濃H2S0,

寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:o

（2）裝置的連接順序?yàn)椋―裝置可重復(fù)使用）o

⑶對(duì)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的控制，開(kāi)始的操作為（填“①”或"②”），實(shí)驗(yàn)結(jié)束的操作為（填

“③”或“④”）。

①先打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后再給陶瓷管通電加熱

②先給陶瓷管通電加熱,一段時(shí)間后，再打開(kāi)分液漏斗活塞

③先給陶瓷管斷電停止加熱，一段時(shí)間后,再關(guān)閉分液漏斗活塞

④先關(guān)閉分液漏斗活塞,一段時(shí)間后,再給陶瓷管斷電停止加熱

(4)裝置C左邊進(jìn)氣的細(xì)長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為。

⑸吸收尾氣中CO的化學(xué)方程式為o

(6)所得的TiC"可用Mg制Ti,該過(guò)程可在氛圍保護(hù)下進(jìn)行(填編號(hào))。

①氯氣②氧氣③水蒸氣④氧氣

。答案(1)分液漏斗②2MnC)4+16H*+10Cr^2Mn"+5Cbt+8H2

(2)AfDfD—BfCfDfDfD

⑶①③

(4)對(duì)高溫蒸氣進(jìn)行初步冷凝,避免冷凝管因溫差過(guò)大而破裂

(5)PdCl2+CO+H2O^PdI+CO2+2HC1

⑹④

27.亞氯酸鈉(NaClOj是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出C1021是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白，過(guò)氧化氫法制備NaClO?固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示：

已知：

①C102的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11°C,極易溶于水，遇熱水、見(jiàn)光易分解。氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生爆

炸，用空氣、CO”氮?dú)獾葰怏w稀釋，可降低爆炸的可能性。

②2clOz+HQ+ZNaOH^ZNaCKX+Ozt+2HQ

請(qǐng)回答：

(DA中盛放H2O2的儀器名稱為;按圖組裝好儀器后,首先應(yīng)該進(jìn)行的操作

是■>

(2)裝置B的作用是;C裝置使用冰水浴的目的

是。

(3)C10z是合成NaClO?的重要原料，寫出三頸燒瓶中由NaCKL生成C10?的化學(xué)方程

式:。

(4)裝置C中加入的NaOH溶液除了作反應(yīng)物外，還可以。

空氣的流速過(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率,試分析原

因：O

(5)該套裝置存在的明顯缺陷是o

(6)若85.2gNaC103(s)最終制得純凈的NaClOKs)61.6g,則NaClO/的產(chǎn)率是(保留兩位有

效數(shù)字)。

。答案(1)恒壓滴液漏斗檢查裝置的氣密性

(2)防止倒吸防止HQ,、C10?受熱分解;增大C10,溶解度，使其充分反應(yīng)

(3)2NaC103+H202+H2S04^--2C1021+02t+Na2SO(+2H2O

(4)防止NaClO,遇酸放出C102空氣流速過(guò)慢時(shí),C10,不能及時(shí)被移走,濃度過(guò)高易發(fā)生爆炸;空氣流速

過(guò)快時(shí),C102不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降

(5)沒(méi)有處理尾氣(6)85%

28.FeS是一種黑色固體,常用作固體潤(rùn)滑劑、廢水處理劑等。可通過(guò)高溫合成法和均相沉淀法合成納

米FeS。

I.高溫合成法

稱取一定質(zhì)量還原鐵粉和淡黃色硫粉,充分混合后置于真空密閉石英管中，用酒精噴燈加熱。加熱過(guò)程

中硫粉升華成硫蒸氣,持續(xù)加熱至反應(yīng)完全,冷卻,得到納米FeSo

(1)若分別用心和Se與等質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)制取FeS,消耗&和Se的質(zhì)量比為。

(2)能說(shuō)明反應(yīng)已進(jìn)行完全的標(biāo)志是o

H.均相沉淀法

實(shí)驗(yàn)室以硫酸亞鐵錢［(NH)2sol?FeSO,?6H2］和硫代乙酰胺(CH￡SNH”為主要原料,利用下圖裝置合成

納米硫化亞鐵的流程如下。

已知:硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式如下：

2

CH3CSNH2+2H20+H^==CH3COOH+H6+NH3CH3CSNH2+30H===CH3C00+S+NH3?H20=

(3)加入藥品前檢查裝置氣密性的操作

為。

(4)“反應(yīng)”時(shí)，控制混合液pH約為9,溫度為70°C。三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

(5)該方法得到的產(chǎn)品中?；煊猩倭縁e(OH)z雜質(zhì)。有研究表明，在混合液中添加少量檸檬酸鈉

CH2coONa

I

HOCCOONa

I

(CH2COONa)可降低溶液中c(Fe'),抑制Fe(OH)z雜質(zhì)的形成。加入檸檬酸鈉能降低c(Fe")的

原因是_______________________________

(6)已知硫酸亞鐵鏤［(NHJSO,?FeSO,?6HQ］為淺綠色晶體，易溶于水,不溶于乙醇。下表列出了不同溫

度下硫酸鏤、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵鏤在水中的溶解度：

溫度/℃

物質(zhì)

102030405070

(NHJSO,73.075.478.081.084.591.9

FeSOi?7H2O40.048.060.073.3——

(NH4)S0I?

218.121.224.527.931.338.5

FeSOi?6H2O

請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室制取硫酸亞鐵鏤晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程:取4.0g充分洗凈的鐵

屑,,趁熱過(guò)濾,洗滌,烘干,得

未反應(yīng)鐵屑1.2go向?yàn)V液

中，低溫烘干,得到硫酸亞

鐵核晶體。［可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有(NH)2soi晶體、3mol-L'H2s0」溶液、0.1mol-L'H￡0」溶液、蒸

儲(chǔ)水、無(wú)水乙醇］

答案(1)1：1

(2)石英管管壁無(wú)淡黃色固體

(3)關(guān)閉左側(cè)導(dǎo)管上的活塞，將三頸燒瓶右側(cè)的導(dǎo)管通入水槽中，打開(kāi)電磁攪拌加熱器,右側(cè)的導(dǎo)管口產(chǎn)

生氣泡，停止加熱,導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱

,70P

2

(4)2NHt+Fe'+CH3CSNH2+50H=-CH：,COO+FeS+3NH3t+3HQ

(5)檸檬酸鈉與Fe"形成配合物

(6)加入稍過(guò)量3mol-L1HzSO,溶液，水浴加熱并不斷攪拌,至溶液中不再產(chǎn)生氣泡加入6.6g

(NH,)2soi晶體,加熱濃縮至出現(xiàn)晶膜為止,將溶液靜置,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用無(wú)水乙醇洗滌晶體

29.以酸性蝕刻液(主要含CuQ/和H)和堿性蝕刻液｛主要含［Cu(NH3產(chǎn)和ci｝制備硫酸銅,并回收氯

化錢的實(shí)驗(yàn)流程如下：

酸性他刻液一：？利一一堿式氯化銅

堿性蝕刻液一也閨I洗滌.CuJOH)kClr

NH4CI?---|M-——濾液

水合明,

5H2。……-邈］

稀硫酸

(1)將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，通入陽(yáng)3或HC1調(diào)節(jié)溶液pH在5.5

左右,充分中和后,獲得堿式氯化銅沉淀。實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是。

(2)為確定酸化時(shí)加入稀硫酸的用量,需測(cè)定堿式氯化銅的組成,請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：

I.取一定質(zhì)量的堿式氯化銅固體,測(cè)定其中Cu元素的質(zhì)量(具體步驟省略);

II.另取相同質(zhì)量的堿式氯化銅固

體,，低溫干燥至恒重。

(可選用的試劑：2mol?L'鹽酸、2mol?L硝酸溶液、AgNO,溶液、蒸儲(chǔ)水)

(3)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液,加入適量乙醇攪拌,冷卻后過(guò)濾,洗滌,可制得高純度

CuSO,?5H20O加入乙醺的目的是。

(4)向?yàn)V液中加入水合脫(N』h?HQ)除去殘留的Cu2*,再經(jīng)結(jié)晶獲得副產(chǎn)品氯化鏤。除銅時(shí),溶液pH控

制在6~7為宜。若溶液pH大于8,Cu*的去除率反而下降,其原因

是O

答案(1)防止倒吸

(2)攪拌下，向其中加入2mol?I「硝酸溶液,直至固體完全溶解;攪拌下，再逐滴加入AgNOs溶液,直至

靜置后,繼續(xù)向上層清液中滴加AgN。,溶液無(wú)渾濁;過(guò)濾,用蒸儲(chǔ)水洗滌,直至向最后一次洗滌的濾液中

加入2moi?L'鹽酸無(wú)渾濁

⑶①CuCk②降低CuSO.,的溶解度,便于CuSO.,?5H20晶體析出

(4)隨著pH上升,溶液中NH%轉(zhuǎn)化為NH3?HONH3?H20與Cu"形成穩(wěn)定的［Cu(NH3)，產(chǎn)，使去除率下

降

30.明研［KAl(S04)2?12HQ］在工業(yè)上用作印染媒染劑和凈水劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。實(shí)驗(yàn)小組采用廢

棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明機(jī)并測(cè)定其組成,探究明研凈水的影響因素。

I―工,c,…IKOH溶液硫酸溶液系列操作I—~

廢鋁制易拉罐--------"溶液I------*溶液n-------*明磯晶體

(1)廢鋁制易拉罐溶于KOH溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為

(用離子反應(yīng)方程式表示)

(2)溶液I加硫酸溶液的過(guò)程中觀察到白色沉淀生成,該沉淀的化學(xué)式為

(3)在下列各圖中，上述流程中“系列操作”一定不霞攀用到的實(shí)驗(yàn)操作是。(填編號(hào))

AB

(4)為測(cè)定該明帆晶體樣品中SO廠的含量,該實(shí)驗(yàn)小組稱取ag明機(jī)晶體樣品,溶于50mL稀鹽酸中，

加入足量BaCk溶液，使SO/完全沉淀。用質(zhì)量為bg的漏斗進(jìn)行過(guò)濾,洗凈濾渣后,將漏斗和濾渣一

并干燥至恒重，測(cè)得質(zhì)量為cgo(已知硫酸鋼的摩爾質(zhì)量為233g/mol)

①過(guò)濾前判斷溶液中SO廠已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

是______________________________________________________________________________________

②該明研晶體樣品中SO廠的含量為mol/g(即每克明磯晶體中SO廠的物質(zhì)的量)。

(5)明研中的AF在水溶液中能夠水解產(chǎn)生Al(0H)-膠體從而具有凈水作用。為探究pH和添加助凝劑

對(duì)明磯凈水效果的影響,實(shí)驗(yàn)小組選取一種懸濁液進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將下列表格內(nèi)容多車定擎。已知:

凈水效果可用相同時(shí)間內(nèi)懸濁液的濁度變化來(lái)衡量。濁度越高,代表懸濁液越渾濁。

飽和明凈水

懸濁液添加的凈水前

組pH機(jī)溶液tmin

別體積助凝劑濁度

用量后濁度

115mL42滴無(wú)AiBi

A'Z

215mL72滴無(wú)B2

315mL____2滴A3B3

415mL102滴有A.,BI

實(shí)驗(yàn)結(jié)論一:通過(guò)1、2、3組實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)隨著pH增大,凈水效果依次增強(qiáng)。pH減小，明研凈水效果減弱

的原因是___________________________________________________

O

實(shí)驗(yàn)結(jié)論二:添加助凝劑NazCOs能夠顯著提高凈水效果。該實(shí)驗(yàn)結(jié)論成立的判斷依據(jù)

是(用表中數(shù)據(jù)表示)。

答案(1)2A1+2OH+2H2===2A10尹3H2t

(2)Al(0H)3(3)BD(4)①靜置，取上清液，再滴入幾滴BaCL溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則SO歹已經(jīng)沉

淀完全②募(5)1°無(wú)PH減小,c(H*)增大，抑制A-水解,生成的Al(0H)3膠體變少，凈水作用減

弱A「B」明顯大于A；-B：t

31.五氧化二氮20。是有機(jī)合成中常用的綠色硝化劑。NG常溫下為白色固體,可溶于CHEL等氯代燃

溶劑,微溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸,溫度高于室溫時(shí)不穩(wěn)定。

（1）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)臭氧（0J氧化法制備NO”反應(yīng)原理為NQI+03—NQ5+O2。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，回答

下列問(wèn)題：

①裝置C的名稱是,裝置D的作用是;裝置E的作用是

②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

③實(shí)驗(yàn)時(shí),將裝置C浸入（填“熱水”或“冰水”）中，打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞,一段時(shí)

間后C中液體變?yōu)榧t棕色。關(guān)閉分液漏斗的活塞,打開(kāi)活塞K,通過(guò)臭氧發(fā)生器向裝置C中通入含有臭

氧的氧氣。

⑵判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡(jiǎn)單方法是

（3）用滴定法測(cè)定N2O5粗產(chǎn)品中N。的含量。取2.0g粗產(chǎn)品，加入20.00mL0.1250mol-L酸性高

錨酸鉀溶液。充分反應(yīng)后,用0.1000mol-L'溶液滴定剩余的高鎬酸鉀,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

上。2溶液17.50mL。（已知:H2O2與HNO-不反應(yīng)且不考慮其分解）

①產(chǎn)品中NzO」與KMnO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是—

_O

③產(chǎn)品中N。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

答案（1）①三頸燒瓶安全瓶，防止倒吸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中②Cu+4HN03（濃）===

2t

CU（N03）2+2N02t+2H20③冰水（2）紅棕色褪去（3）①5凡01+2陸04+2&0-=2Mn+10N03+4H'②滴

入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液的紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色③20.7%

32.某小組利用含銅刻蝕廢液制備無(wú)水CuCl2,并電解飽和CuCk溶液探究其陰極產(chǎn)物以便回收銅。

I.制備無(wú)水CuCl2o制備流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室中，“結(jié)晶”時(shí)使用的陶瓷儀器是，“脫水”最適宜的方法

為。

（2）已知“過(guò)濾”后的濾液中主要溶質(zhì)為NHC1,則反應(yīng)①的離子方程式為—

II.探究電解飽和CuCk溶液的陰極產(chǎn)物。用下圖所示裝置電解飽和CuCL溶液,一段時(shí)間后,觀察到陰

極電極表面附著白色固體，電極底部有少量紅色固體生成，電極附近的溶液呈“黑色”。

加卜

碳棒

飽和CuQ：溶液

(3)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)白色固體是CuCl。則生成CuCl的電極反應(yīng)式為

(4)為抑制陰極副反應(yīng)的發(fā)生,該小組繼續(xù)探究影響CuCl固體析出量的因素,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

陰極電極析出固體量

編號(hào)電解液

白色固體紅色固體

15%CuCk溶液無(wú)較多

215%CuCL溶液少量較多

3飽和CuCh溶液較多少

飽和CuCL溶液，

4無(wú)較多

適量鹽酸

實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，為減少電解過(guò)程中CuCl的析出，可采取的措施

有、o

(5)為探究溶液呈“黑色”的原因，該小組查閱含銅物質(zhì)的顏色后有如下猜想:

猜想1:“黑色”物質(zhì)是細(xì)小的CuO粉末；

猜想2:“黑色”物質(zhì)是納米銅粉；

猜想3:“黑色”物質(zhì)是Cu與Cu/C1形成的絡(luò)合離子。

為驗(yàn)證猜想,該小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),得出初步結(jié)論：

編

號(hào)操作現(xiàn)象初步結(jié)論

取2mL“黑色”溶液于試管中，猜想1

1無(wú)明顯現(xiàn)象

加入適量①_____,振蕩不成立

②一

取2mL“黑色”溶液于試管中，猜想2

2

加入適量稀硝酸,振蕩成立

③有同學(xué)認(rèn)為,實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象不能證明猜想2一定成立,理由

是,因此,關(guān)于“黑色”物質(zhì)的成分還

需進(jìn)一步研究。

答案⑴蒸發(fā)皿在HC1氛圍中加熱(2)Cu2'+[Cu(NH3)，r+H'+Cl+3HQ-CMOH)3cli+4NH]

(3)Cu2，+e+Cl===CuClI(4)降低CuCk溶液的濃度加入鹽酸(5)①稀硫酸②溶液變藍(lán)，有氣

泡冒出，試管口有紅棕色氣體生成③Cu一與Cu/C1形成的絡(luò)合離子也可能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象

33.某小組根據(jù)硫元素的化合價(jià),預(yù)測(cè)SOz既有還原性又有氧化性,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

I.探究S02的還原性：向試管中通入足量S0?(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。

裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

S0.]溶液的棕

ra碘水

：試黃色褪去

方劑

bFez(SO,)3溶液

(Da中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。將b所得溶液分成三份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)①:向第一份溶液中加入K/FeGN"溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

實(shí)驗(yàn)②:向第二份溶液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)③:向第三份溶液中先加入稀鹽酸酸化,再加入BaCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

上述實(shí)驗(yàn)不能證明SO?與Fe"發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是,原因

是O

II.探究SO?的氧化性：向試管中通入足量S02(尾氣處理裝置己略)，記錄如下。

裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

SO?—1CC3mol,L'稀硫酸始終無(wú)明顯變化

銅片」:試d3mol?L'稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?/p>

r劑

已知：i.水合Cu既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無(wú)法生成水合Cu\

ii.CuCl為白色固體,難溶于水，可溶于c(Cl)較大的溶液生成［CuClJ：

(3)證明d中所得棕色溶液含有［CuCkF：用滴管吸取少量棕色溶液,滴入蒸儲(chǔ)水中，出現(xiàn)白色沉淀。用

平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

(4)與c對(duì)比,d能發(fā)生反應(yīng)的原因:。

(5)由實(shí)驗(yàn)H可推知，該條件下SO”CuCKO?'的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

:

答案(l)S02+I2+2H20~4H'+2I+S0彳

(2)溶液變?yōu)闇\綠色實(shí)驗(yàn)③原溶液中含有S01

(3)棕色溶液中滴入蒸儲(chǔ)水后離子濃度減小,使平衡CuCl(s)+2Cl(aq)—［CuCkJXaq)逆向移動(dòng),析

出CuCl沉淀

(4)C1與Cu，結(jié)合成［CuChF,其氧化性弱于SO?,使Cu能夠被SO2氧化

2t

(5)Cu>S02>CuCl

34.草酸及其鹽在化工生產(chǎn)中具有重要價(jià)值,某實(shí)驗(yàn)小組做以下實(shí)驗(yàn)。

I.制取草酸

濃硫酸

反應(yīng)原理:CM”06(葡萄糖)+12HN()3(濃)△3H2C2O，,+9NO2t+3N0f+9Ho裝置如圖(加熱和夾持裝置

略)。

氣體X

圖1圖2

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為,裝置B的作用是o

(2)檢查圖1裝置氣密性的方法是。在圖1的裝置B、C之間添加裝置D,可在D中得到HNO：))

通入氣體X是(填名稱)。

II.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制取及組成測(cè)定

已知:三草酸合鐵(III)酸鉀晶體KjFeCGO,),]?3H2。呈綠色,可溶于水,難溶于乙醇,見(jiàn)光易分解。

(一)制取晶體

步驟1:向盛有3.000g黃色晶體FeC。?2H2O的燒杯中，加入10mLKG0,溶液,加熱至40℃左右,緩

慢滴入過(guò)量的凡止溶液,一段時(shí)間后，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

步驟2:加熱至沸騰，分兩次緩慢加入除9mL溶液，至沉淀溶解，得翠綠色溶液。加熱濃縮、加入

無(wú)水乙醇、結(jié)晶，抽濾干燥得7.860g三草酸合鐵(HI)酸鉀晶體。

(3)完成該過(guò)程的化學(xué)方程式并配平：

△

FeC20.,?2H2+++K3[Fe(C204)3]?3HQ

(4)步驟1中,生成三草酸合鐵(III)酸鉀與另一種鐵的化合物,該化合物為(填化學(xué)式)，步驟2

加入無(wú)水乙醇的目的是?

(5)實(shí)驗(yàn)小組完成實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低,其主要原因可能是。

(二)測(cè)定組成

稱取5.000g所得的三草酸合鐵(III)酸鉀晶體配制成250mL溶液。取25.00mL溶液,用0.1000

mol?L酸性KMnO,溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗KMn(h溶液13.50mL?另取25.00mL溶液,用適量還原劑,將

Fe"還原為Fe2',再用0.1000mol?L'酸性KMnO”溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO”溶液15.50mL,

(6)第一次滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為—,通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得該晶體中COf與Fe”的配位比

n