上海市浦東新區(qū)川沙中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題含解析

上海市浦東新區(qū)川沙中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH32、下列變化中化學(xué)鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解3、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷C．在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯在一定條件下生成聚乙烯D．甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱；乙烯與水在一定條件下生成乙醇4、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．Na2O2使有色物質(zhì)褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色5、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法：(1)測溶液導(dǎo)電性：(2)將溶液與溴水混合,振蕩：(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱：(4)用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是()A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ27、下列說法正確的是A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．燃煤煙氣的脫硫，汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護的貢獻C．食物中的淀粉類物質(zhì)，通過人體中酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精D．向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現(xiàn)察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解8、鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．鋁具有銀白色的金屬光澤 B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應(yīng) D．鋁不與酸反應(yīng)9、鋅與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）A．加入濃鹽酸B．加入一定量CuSO4固體C．加入適量的水D．降低溫度10、氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH和水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子電子層排布與氦原子的不同C．NaH中氫離子半徑比鋰離子大D．NaH中氫離子可被還原成氫氣11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C．0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D．0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+12、氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（）A．原子的核電荷數(shù)依次增多B．原子量依次增大C．原子核外次外層電子數(shù)依次增多D．原子核外電子層數(shù)依次增多13、對于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤14、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥15、下列過程吸收能量的是A．氨氣液化 B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵 C．生石灰溶于水 D．鎂溶于鹽酸16、下列離子方程式書寫正確的是A．向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NOB．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入少量鐵粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+D．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H＋+2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O17、下列離子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-18、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強B．B的物質(zhì)的量濃度C．混合氣體的密度D．v(A)正=v(D)正19、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負(fù)價——-1——-3-2下列說法正確的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C．Q2-比R3-更容易失去電子D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強20、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B．沸點由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3：121、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法正確的是（）A．在“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中，星橋鐵鎖開涉及到化學(xué)變化B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼的熔點低于純鐵C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于化學(xué)變化D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是高價金屬硫化物22、下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是A．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B．電池工作時，溶液中SO42－向d移動C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。24、（12分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_______________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。26、（10分）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____，由A生成B的化學(xué)方程式_____．II某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機物的沸點見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________27、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。28、（14分）下列各組粒子，屬于同種核素的是___________（填編號，下同），互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥29、（10分）2018年俄羅斯世界杯官方比賽用球，新足球名為“Telstar18(電視之星18)”，脫胎于1970年世界杯上經(jīng)典的“電視之星(Telstar)”。為了契合本次世界杯的環(huán)保主題，Telstar18選用了具有較高環(huán)保性能的高科技材料——三元乙丙橡膠(EPDM)?；衔顰是合成三元乙丙橡膠的重要中間體，可由B(C5H6)和C經(jīng)Diels－Alder反應(yīng)制得。已知最簡單的Diels－Alder反應(yīng)是，完成下列填空。(1)寫出由B和C合成A的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。(2)寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：________________。分別寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件①_______；②__________。(3)已知：①CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3；②；③＋CH3Br。利用所給信息，寫出實驗室由制備的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：NaCl只含有離子鍵；CH4、CH3Cl只含有共價鍵；KOH既含有離子鍵又含有共價鍵。考點：考查化學(xué)鍵的分類。2、C【解析】分析：化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞，電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，A錯誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學(xué)鍵斷裂和生成，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握電離及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。3、D【解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)。【詳解】A.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)是取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷也是加成反應(yīng)，B錯誤；C.在苯中滴入溴水，溴水層變無色，發(fā)生萃?。灰蚁┰谝欢l件下生成聚乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；D.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；乙烯與水在一定條件下生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。4、C【解析】

A、B、D項中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成其他物質(zhì)進行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的漂白原理。中學(xué)階段常見的漂白劑總結(jié)如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應(yīng)，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。5、B【解析】分析：食鹽水為中性溶液，可導(dǎo)電，而蔗糖為二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖為非電解質(zhì)，鑒別試劑不能品嘗，以此來解答。詳解：（1）測溶液導(dǎo)電性，導(dǎo)電的為食鹽水，不導(dǎo)電的為蔗糖溶液，可鑒別；（2）將溶液與溴水混合，振蕩，均無現(xiàn)象，不能鑒別；（3）向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱，產(chǎn)生銀鏡的為蔗糖，無現(xiàn)象的為食鹽水，可鑒別；（4）鑒別試劑不能用舌頭嘗味道，方法不合理。答案選B。6、C【解析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價化合物CS2，D正確；答案選C。點睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。7、B【解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項A錯誤；B、燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫?qū)諝獾奈：?，汽車尾氣的消除，減輕氮的氧化物對空氣的危害，二氧化碳的回收減少溫室效應(yīng)，則均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護的貢獻，選項B正確；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為酒精，而淀粉不能通過人體中酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為酒精，選項C錯誤；D．雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應(yīng)，則蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)不能溶解，選項D錯誤；答案選B。8、B【解析】

鋁制品具有較強的抗腐蝕性，是因為鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故B選項正確。9、A【解析】A、升高反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；A項，鋅與過量的稀鹽酸反應(yīng)，加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應(yīng)速率，不影響生成氫氣的總量，故A正確；B項，鋅與過量的稀鹽酸反應(yīng)，加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，生成的氫氣總量會減少，故B錯誤；C項，加入適量的水，氫離子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，故C錯誤；D項，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯誤。點睛：本題考查加快反應(yīng)速率的方法，從溫度、濃度、構(gòu)成原電池等方面考查，解題時注意：鋅不足，酸過量，產(chǎn)生氫氣的量取決于鋅。10、C【解析】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，在水中發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑。A．NaH在水中反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，A錯誤；B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同都是有2個電子，B錯誤；C．NaH中氫離子與Li+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以氫離子比鋰離子半徑大，C正確；D．NaH中氫離子是-1價，可被氧化成氫氣，D錯誤，答案選C。11、B【解析】

A項，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色，且Fe3+與SCN-結(jié)合生成血紅色Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故不選A項；B項，Cu2+與Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存，故選B項；C項，HCO3-與OH-不能大量共存，故不選C項；D項，I-在酸性條件下被ClO-氧化不能大量共存，故不選D項。答案選B。12、D【解析】

由于氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子數(shù)的吸引能力逐漸減弱，導(dǎo)致氟、氯、溴、碘金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是原子核外電子層數(shù)依次增多，故選D。13、D【解析】

可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：①正、逆反應(yīng)速率相等，②各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；③體系溫度不再變化說明正向進行放出的熱量與逆向進行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；④在恒容條件下，且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則體系的壓強不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態(tài)；⑤由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，體系的分子總數(shù)不再變化說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。14、D【解析】①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故①錯誤；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；③濃H2SO4稀釋是物理變化，故③錯誤；④固體NaOH溶于水是物理變化，故④錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故⑤正確；⑥食物腐敗發(fā)生的是緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故⑥正確。故選D。15、B【解析】

吸熱的反應(yīng)包括：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)；八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)；吸熱的物理過程：物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；銨鹽溶于水；據(jù)此分析?！驹斀狻緼、氨氣的液化氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的，選項A不符合；B、化學(xué)鍵的斷裂需要吸熱，新的化學(xué)鍵的形成放熱，選項B符合；C、生石灰與水反應(yīng)會放出大量的熱，是放熱反應(yīng)，選項C不符合；D、鎂與鹽酸反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和吸熱的物理過程，難度不大，記住常見的吸熱過程和反應(yīng)是解題關(guān)鍵，易錯點為選項A，注意氨氣的液化過程的熱效應(yīng)。16、C【解析】

A項、二氧化氮溶于水，與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A錯誤；B項、一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，故B錯誤；C項、溶液中FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe＝3Fe2+，故C正確；D項、稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)，注意原子個數(shù)守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。17、A【解析】A.Na+、NO3-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.Ag+與Cl-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.H+與CH3COO-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故C錯誤；D.NH4+與OH-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；故選A。點晴：本題考查離子的共存。要注意離子反應(yīng)發(fā)生的條件，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，要熟記常見的易錯的一些離子反應(yīng)，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。18、B【解析】分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，同時所有反應(yīng)物和生成物都為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量也不變。.詳解：A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng),容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說明生成B的速率和消耗B的速率相等，說明反應(yīng)達到了平衡，故B正確；C.由于反應(yīng)物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)ρ=mV可知氣體密度始終不變，故C錯誤；

D.無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)始終有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，故D錯誤。

故本題選B。點睛：當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（不等于0），各物質(zhì)的濃度不變，由此延伸的一些物理性質(zhì)也不變，即如果某個物理量隨著反應(yīng)的進行而發(fā)生改變，如果某時刻不再變化，則說明反應(yīng)達到了平衡。19、B【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價與其最低負(fù)價的絕對值之和為8，X原子半徑最大且最高正價為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價是+7、最低負(fù)價是-1價，則Y為Cl元素；Z元素最高正價為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正價為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價為+5、最低負(fù)價為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負(fù)價為-2且沒有最高正價，為O元素；A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價鍵，故A錯誤；B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應(yīng)，故B正確；

C．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強，非金屬性O(shè)＞N元素，則Q2-比R3-穩(wěn)定，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，M金屬性小于X，所以M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱，故D錯誤；故選B。20、A【解析】

A．若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．烷烴的碳原子數(shù)越多，沸點越高，互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點越低，沸點由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下，產(chǎn)物復(fù)雜，為鏈鎖反應(yīng)，應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷，故C錯誤；D．乙醇、Na與水反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，要注意烷烴取代反應(yīng)的復(fù)雜性。21、B【解析】

A．在“火樹銀花合，星橋鐵索開”中，星橋鐵鎖開的意思是城門的鐵鎖打開了，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，合金的熔點一般低于成分金屬的熔點，因此劑鋼的熔點低于純鐵，故B正確；C．對青蒿素的提取屬于萃取，屬于物理變化，故C錯誤；D．礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯誤；答案選B。22、B【解析】根據(jù)裝置圖可知，電流的方向是從d流向c的，所以d是正極，c是負(fù)極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動，在正極上得到電子，被還原生成氫氣。所以錯誤的選項是B，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數(shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。24、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。25、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?！驹斀狻浚?）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點低，受熱易揮發(fā)，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰，一是吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入A裝置中干擾實驗，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，考查分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ⒁忸}給信息的分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。26、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應(yīng)【解析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【詳解】I分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛，其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性，作催化劑、吸水劑、脫水劑；為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置，在乙醇中的氧原子用18O作標(biāo)記，可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開，羧基中的C-O鍵斷開，反應(yīng)的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作