重慶南開中學2024屆高一下化學期末監(jiān)測試題含解析

重慶南開中學2024屆高一下化學期末監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是()A．C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B．用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．漂白粉溶液通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2、在食品生產(chǎn)加工過程中，為保證食物的味道、功能及儲存，可以按規(guī)定加入一定量的添加劑。下列說法正確的是A．中秋月餅包裝袋中加的小袋鐵粉做干燥劑B．鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑C．補血口服液中添加維生素Ｃ可以促進Fe2+的吸收，維生素Ｃ做氧化劑D．蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰作為補鈣劑3、金屬冶煉的實質(zhì)是()A．金屬元素失去電子B．金屬元素獲得電子C．金屬元素被氧化了D．金屬元素可能被氧化，也可能被還原4、下列氣體中能用排水法收集的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯氣 D．氧氣5、向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是A．反應過程中壓強始終不變B．反應物濃度：a點大于b點C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．時，的轉(zhuǎn)化率：段小于段6、甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊7、在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有Cl2C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl28、下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH49、在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是A．系數(shù)x＞2B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)不變D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝10、下列離子檢驗的方法正確的是A．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+C．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-D．某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+11、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．O2 D．H2O212、下列變化屬于物理變化的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B．濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈉與酒精混合有氣泡D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色13、下列有關海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍色出現(xiàn)C．海水中提溴的過程中主要發(fā)生的化學反應以氧化還原反應為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等14、下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止15、關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A．Cu為正極發(fā)生氧化反應B．負極反應為Zn-2e-===Zn2+C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能16、最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久，但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F極：Zn－2e－===Zn2＋總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列說法正確的是A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的17、反應A+B→C△H＜0，分兩步進行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．18、下列條件中，鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是選項

金屬

酸溶液的濃度和體積

溫度/℃

A

2.4g鋅片

3mol·L－1硫酸50mL

40

B

2.4g鋅粉

1mol·L－1硫酸200mL

30

C

2.4g鋅粉

3mol·L－1硫酸50mL

40

D

5.6g鋅片

3mol·L－1硫酸100mL

30

A．A B．B C．C D．D19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NAB．標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.2NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-個數(shù)為NAD．在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA20、一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．1.5mol B．1.0mol C．0.75mol D．3.0mol21、下列選項中，所用試劑不能達到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯22、H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應的還原劑D．該反應中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______。24、（12分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________，C→D的反應類型___________；(2)有機物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_____________；(3)有機物C→E的化學方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。25、（12分）實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。26、（10分）溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機溶劑有關反應：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)(ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產(chǎn)率為___________。27、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實際上是發(fā)生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳28、（14分）下表是A、B、C三種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：B①可以從煤干餾生成的煤焦油中提?。虎谔畛淠Ｐ蜑椋篊①工業(yè)生產(chǎn)中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質(zhì)量為46請結(jié)合信息回答下列問題：(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的反應類型為______。(2)B與濃硝酸發(fā)生反應的化學方程式為________________。(3)寫出C的同分異構(gòu)體______________。(4)①C與乙酸可反應生成酯，其化學方程式為______；②反應裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是_______；試管

b中的試劑是_______。29、（10分）已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。（3）某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A錯誤；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正確；C.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.漂白粉溶液通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D錯誤。2、B【解析】A、中秋月餅包裝袋內(nèi)有小袋鐵粉，鐵粉能吸收氧氣和水分，生成鐵銹，能防止食品腐敗、保持食品干燥，不只是作為干燥劑，A錯誤；B、亞硝酸鈉能作防腐劑，鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑，B正確；C、維生素C具有還原性，作還原劑，C錯誤；D、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為干燥劑，D錯誤，答案選B。3、B【解析】

金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉過程就是將高價態(tài)金屬元素還原為0價，據(jù)此分析解答。【詳解】金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，過程就是將高價態(tài)金屬元素對應原子得到電子發(fā)生還原反應，還原為0價。答案選B?！军c睛】本題考查了金屬冶煉的實質(zhì)，明確氧化還原反應規(guī)律及金屬存在形態(tài)是解題關鍵，題目難度不大。注意金屬冶煉的常見方法以及與金屬性強弱的關系判斷。4、D【解析】

氣體收集分為排水法和排空氣法，能用排水收集法收集的氣體，說明氣體難溶于水且不能與水反應。A、氨氣極易溶于水，不能夠用排水法收集，只能使用排空氣法收集，選項A不選；B、二氧化硫溶于水且與水發(fā)生反應，不可以采用排水法收集，選項B不選；C、氯氣可溶于水且能與水反應，不可以采用排水法收集，選項C不選；D、氧氣在水中溶解度減小，可以采用排水法收集，選項D選；答案選D。5、A【解析】

A.根據(jù)圖像可知，該反應為氣體體積不變的反應，該容器為絕熱容器，溫度升高，壓強增大，故A錯誤；B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，所以a點反應物濃度大于b點的，故B正確；C.反應初始階段，隨著反應的進行，反應速率逐漸加快，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D.兩段的時間相同，而后段反應速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的轉(zhuǎn)化率大于a～b段，故D正確；故選A。6、B【解析】試題分析：A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲是Al，另外一種單質(zhì)若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，即甲是Na，乙是O2，二者發(fā)生反應，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發(fā)生反應，形成強堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯誤。C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發(fā)生反應產(chǎn)生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發(fā)生反應形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確?？键c：考查元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及相應轉(zhuǎn)化關系的知識。7、A【解析】試題解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-與Ag+法反應生成氯化銀沉淀；正確；B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有次氯酸，錯誤；C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有鹽酸，錯誤；D．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是氧氣，錯誤；考點:考查新制氯水的成分；8、C【解析】本題考查燃燒熱的定義。分析：燃燒熱是1mol的可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物是指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時數(shù)據(jù)，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量。詳解：CH4燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，A錯誤；H2燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水，B錯誤；C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，燃燒熱的定義，C正確；熱化學方程式中CO的物質(zhì)的量不是1mol，D錯誤。故選C。點睛：燃燒熱的計算標準是以可燃物為1mol來進行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里的化學計量數(shù)常常出現(xiàn)分數(shù)。9、D【解析】

A.在5.05×105Pa條件下達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，壓強為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動，則建立平衡后，A的濃度也應該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說明減小壓強，平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。所以2＋x<4.所以x=1，A錯誤。B．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動。但是化學平衡常數(shù)只與溫度有關。溫度不變，化學平衡常數(shù)也不變。B錯誤。C．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動，由于溫度不變，所以化學平衡常數(shù)不變。C錯誤。D．化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各生成物冪指數(shù)的乘積與各反應物濃度冪指數(shù)乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數(shù)表達式是K＝。D正確。答案選D。10、D【解析】A、無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則向某溶液中加稀鹽酸生成無色氣體,說明原溶液中可能有CO32-、HCO3-或HSO3-等。錯誤；B、溶液變?yōu)檠t色，是因為有Fe3+，F(xiàn)e3+可能是原溶液中有的，也可能是Fe2+被氧化成Fe3+，則原溶液中可能Fe2+、Fe3+。錯誤；C、白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，說明原溶液中有SO42-或Ag+等，錯誤；D、產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則向某溶液中加NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明原溶液中有NH4+。正確；故選D。11、C【解析】MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價鍵,C正確；H2O2為共價化合物，既存在H-O極性共價鍵，又存在O-O非極性共價鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵。12、D【解析】分析：A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，被高錳酸鉀氧化；B.濃硝酸滴到皮膚變黃，屬于蛋白質(zhì)的顏色反應；C.鈉與酒精混合有氣泡，該氣體為氫氣；D.苯滴入溴水中振蕩，溶解在水中的溴，被轉(zhuǎn)移到了苯中；結(jié)合物理變化和化學變化的區(qū)別據(jù)此分析判斷。詳解：A.乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，屬于化學變化，故A不選；B.濃硝酸能夠與部分蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應，因此滴到皮膚上，皮膚變黃，屬于化學變化，故B不選；C.乙醇分子中含有羥基，能夠與鈉反應放出氫氣，屬于化學變化，故C不選；D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發(fā)生了苯與溴水的萃取，屬于物理變化，故D選；故選D。13、B【解析】

A項、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B項、海帶中的碘是以I-形式存在，單質(zhì)碘遇淀粉變藍色，I-遇淀粉不變藍色，故B錯誤；C項、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應生成單質(zhì)溴、單質(zhì)溴與二氧化硫反應生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應生成單質(zhì)溴，這些反應都是氧化還原反應，故C正確；D項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。14、B【解析】試題分析：A、反應的限度受反應、反應條件的影響，反應、反應條件不同，限度也不同，A錯誤；B、反應限度受溫度影響，可以通過改變溫度控制化學反應的限度，B正確；C、反應達到一定的限度后條件不變，反應限度不變，不會隨反應時間的改變而改變，C錯誤；D、化學反應限度是一種動態(tài)平衡，反應仍在進行，不會停止，D錯誤，答案選B。考點：考查對化學反應限度的理解15、B【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、在原電池中負極發(fā)生氧化反應，金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B、鋅是負極，負極反應為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C、鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則電子從鋅出來通過導線流向銅，C錯誤；D、原電池是將化學能變化電能的裝置，D錯誤。答案選B。16、B【解析】

從所給的電極反應式可以看出，E極發(fā)生的是還原反應，對應原電池的正極，F(xiàn)極是原電池的負極?！驹斀狻緼.E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應，A項錯誤；B.F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應，B項正確；C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池不能充電，屬于一次性電池，C項錯誤；D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是不可逆的，D項錯誤；所以答案選擇B項?！军c睛】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中，正極發(fā)生的一定是還原反應，負極發(fā)生的一定是氧化反應。17、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題．【詳解】由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D?！军c睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應熱與物質(zhì)總能量大小的關系判斷18、C【解析】試題分析：Zn與硫酸反應的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度及固體的表面積的大小。在其它條件不變時，影響最大的是溫度，當溫度相同時，固體物質(zhì)的表面積越大，反應接觸的就越充分，反應速率就越快。對表格的反應條件進行觀察，分析確定鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是C?？键c：考查影響化學反應速率的大小因素的判斷的知識。19、C【解析】

A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而丙醇中11條共價鍵，故1mol丙醇中含11NA條共價鍵，A項正確，不符合題意；B、標況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol，而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣，與兩者的比例無關，B項正確，不符合題意；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，C項錯誤，符合題意；D、反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗4mol氯氣。故當消耗1mol氯氣時轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA個，D項正確，不符合題意。

本題答案選C。20、A【解析】

根據(jù)得失電子守恒進行計算。【詳解】根據(jù)題意可知反應中Pb從+4價降低到+2價，得到2個電子，Cr從+3價升高到+6價，1molCr3＋反應生成Cr2O72－失去電子3mol，根據(jù)電子得失守恒可知PbO2參與反應得到3mol電子，此時消耗PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol；答案選A。【點睛】解答本題時得失電子守恒方法的運用是關鍵，一般地守恒法的應用原理及解題步驟為：應用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據(jù)題目中要求解的量，分析反應過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關的量第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式計算求解21、B【解析】

A項、苯和溴水不反應，己烯能和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，能達到鑒別的目的，故A正確；B項、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，不能達到鑒別的目的，故B錯誤；C項、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應，能達到鑒別的目的，故C正確；D項、乙酸的酸性強于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應,能達到鑒別的目的，故D正確；故選B。22、C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍色分析解答；C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化分析；D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，A錯誤；B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，B錯誤；C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應，乙烯和溴發(fā)生加成反應，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。【點睛】本題的易錯點為(1)，要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。24、羥基加成反應或還原反應2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應或加成反應，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應或加成反應；（2）根據(jù)原子守恒，應是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產(chǎn)生1個氫氣分子，即反應方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應為乙醛的氧化反應，即反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應比與水反應緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構(gòu)體的是CH2=CHOH或。25、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿②④【解析】

(1)根據(jù)反應原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用?！驹斀狻?1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應選用裝置A；方法②應選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。26、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解析】(1)苯和溴的反應中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應，進而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發(fā)生微弱反應，所以溴苯的產(chǎn)率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應計算鐵消耗的溴的質(zhì)量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質(zhì)量為，儀器中加入的溴的質(zhì)量為10×3.12=31.2g，則與苯反應的溴的質(zhì)量為31.2-8.57=22.63g，苯的質(zhì)量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質(zhì)量為11.1×1.5=16.65g，根據(jù)方程式計算苯和溴反應中苯過量，用溴計算，則理論上溴苯的質(zhì)量為，則溴苯的產(chǎn)率為，故答案為0.750或75.0%。27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發(fā)生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā)，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產(chǎn)物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應的乙醇。【詳解】（1）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中，Cu先與氧氣反應：2Cu＋O22CuO，紅色變?yōu)楹谏?，然后乙醇與CuO發(fā)生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變?yōu)榧t色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉(zhuǎn)化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇氣化得到穩(wěn)定的乙醇氣流；生成乙醛在加熱