2023屆云南省楚雄州元謀縣一中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A植物油和濱水混合后振蕩、靜置溶液分層，浪水褪色植物油萃取了濱水中的B。

B將CL通入滴有酚猷NaOH的溶液褪色C12具有漂白性

C將過量的CO2通入CaCL溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCOj）2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽磯晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

2、對下列化學(xué)用語的理解正確的是

A.丙烯的最簡式可表示為C%

B.電子式「”既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

D.比例模型建既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

3、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y簡單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y

4、下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B.氣體摩爾體積:L.moH

C.物質(zhì)的量濃度：g-L-1D.摩爾質(zhì)量：g-mol-1

5、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

A.b點(diǎn)通入的HC1氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中C（NH4+）>C（C「）

C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時：c（NH4+）/c（NHyH2。）減小

D.d點(diǎn)溶液呈中性

6、下列說法正確的是

A.常溫下，向O.lmoH/i的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B.反應(yīng)N2（g）+3%（g）=2NH3（g）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

7、最新科技報(bào)道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只有質(zhì)子）

和2個電子構(gòu)成，對于這種粒子，下列說法中正確的是（）

A.是氫的一種新的同分異構(gòu)體B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核

8、改革開放40周年以來，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是

A.AB.BC.CD.D

9、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是

q破腰始電板

IU—B-4-X*LiCl-KCI

11

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl^=Pb+Li2SO4+CaCh

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

10、下列說法正確的是（）

A.如圖有機(jī)物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機(jī)物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香煌共有9種

D.藍(lán)烷?的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

11、KICh是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KC1O3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng):

①UKCIO3+6I2+3H2O==6KH（IO3）2+3CLT+5KC1

②KH（IO3）2+KOH==2KIO3+H2O

下列說法正確的是（）

A.化合物KH（Kh）2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCE

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.36g由35cl和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA

D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向KI溶液中滴加少量浸水，再滴加CCL,振蕩，靜置。分層，

A演的非金屬性強(qiáng)于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s。3溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2cth溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

14、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟聞”第3最

1

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不生確的是()

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NCh

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HN(h

D.針對HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

15、常溫下，向盛50mL0.100mol?L〃鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸儲水、O.lOOmoHJ醋酸核溶液，測

得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8xlO-5,Kb(NHyH2O)=1.8xl0\下列說法正確的是()

A.曲線X是鹽酸滴加蒸儲水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3co(T)<C(NH4+)

+

C.a點(diǎn)溶液中n(Cr)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的IO?》倍

16、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，丫的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WXz中含有非極性共價鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。

00zCa，t)—OgQ

—?心舒寧

完成下列填空：

47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、反應(yīng)②?

48、寫出結(jié)構(gòu)簡式：A、C.

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)

簡式).

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式o

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

18、某藥物中間體X的合成路線如下：

己知：①RX+H(_一RL+HX；②—NH2+RCH。一RCH=N「

R-OHPCL/ZnBr?;/=\Fe/=\101

?POC13④豈2時O】。

請回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)下列說法正確的是o

AH—X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式________。

(4)/可以轉(zhuǎn)化為設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)O

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN?

19、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KKh曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、

感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3Si+KI+3H2O

晶0%氫軀—1氫氧化

三/鈉溶液

化鉀溶液

請回答有關(guān)問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是.

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?填現(xiàn)象),停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鐵，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸領(lǐng)外，還含有硫酸

鋼和(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備Kith流程如下：

L.KC10..H.0

」操作

HCI—|SljI|~u過渡|~1()小晶體-“反應(yīng)口|一~,過港,城發(fā)結(jié)晶一?KIO,晶體

十

C1.KCI溶液.

KCK),溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KC1KH(I()3)2KClOi

25(時的溶解度(g)20.80.87.5

801時的溶斛度(g)37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為o

②用惰性電極電解KI溶液也能制備Kith,與電解法相比，上述流程制備Kith的缺點(diǎn)是-

⑹某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的Kith樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸館水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol.L1Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反

應(yīng):L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s式)6)。

20、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能

完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

［探究一］稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

(1)(D甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+?若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用?

a.KSCN溶液和氯水b.K31Fe（CN）6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO」溶液

（II）乙同學(xué)將336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量浸水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溟水顏色變淺的

原因___________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCL溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中

SO2的體積分?jǐn)?shù)為.（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）進(jìn)

行驗(yàn)證。

（2）簡述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量上的原因___________（用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述）。

（3）裝置B中試劑的作用是裝置F的作用是.

（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間c.C?D之間d.E?F之間

21、三氧化二鎮(zhèn)（NizOA是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢水（銀主要以NiR2絡(luò)合物形式存

在）制取草酸銀（NiCzO。，再高溫灼燒草酸銀制取三氧化二鍥。工藝流程如圖所示：

F.2.、H,O2破破帕草收

?悅絡(luò)一品;失—?｛沉——灼燒]——*Ni2（）,

含依'渡漁

已知：①NiR2（aq）=iNi2+（aq）+2R-（aq）（R為有機(jī)物配位體，X=1.6xl014）

15

@Ksp[Fe（OH）3]=2.16x339,^sp[Ni（OH）2]=2xl0

③Kal（H2c204）=5.6x10-2,Ka2（H2c204）=5.4x10-5

④“脫絡(luò)”過程中，R-與中間產(chǎn)物?OH反應(yīng)生成?R（有機(jī)物自由基），?OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：

2+3+-

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2O2+2OH=O2t+2H2O

請回答下列問題：

（1）中間產(chǎn)物.OH的電子式是。

⑵“沉鐵”時，若溶液中c（Ni2+）=0.01mol/L,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為（假設(shè)溶液體積不變，1g6M.8）使Fe3+

恰好沉淀完全(離子的濃度WLOxlO-mol/L),此時(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。

c(C,O4j)

(3)25C時pH=3的草酸溶液中J-<=______(保留兩位小數(shù))?！俺零y”即得到草酸鎮(zhèn)沉淀，其離子方程式

C(H2C2O4)

是.

(4)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是。

(5)工業(yè)上還可用電解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二銀。電解過程中CKT把Ni(OH)2氧化為三氧化二鍥。寫出

該反應(yīng)的離子方程式：o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.植物油中的炫基含有碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致濱水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B.氯氣與

水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)，注意濃硫酸的特性理解。濃H2sCh的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、

脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。濃H2s04的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2s04奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存

在時濃H2sth表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2s。4表現(xiàn)脫水性。

2、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最簡式可表示為CH2,故A正確；

B.電子式.g：H表示羥基，［”:用表示氫氧根離子，故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，CH3cH2CH2CH3表示異正烷，故C錯誤；

D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。

3、D

【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Y為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為C1元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。

AQ3和A產(chǎn)核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Sio元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性

就越強(qiáng)，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z,B正確；

C.元素X和R形成的C1O2,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCh,A1CL為共價化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融ALCh的方法制金屬A1,

D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)

為易錯點(diǎn)，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

4、B

【解析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確，故B正確；

C、物質(zhì)的量濃度：單位是mol?LT,故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故D錯誤；故選B。

5、C

【解析】

氨水中通入HCL發(fā)生N%。H2O+HC1=NH4C1+H2O,對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析：

【詳解】

3-1-3

A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，n(HCl)=n(NH3?H2O)=20X10~LX0.1mol?L=2X10mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HC1的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對應(yīng)水電離出的H卡濃度為10-7mol?L」】，此時溶液顯中性,

溶質(zhì)為NH3-H2O和NH4C1,即所加HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯誤；

++

B、b點(diǎn)時，溶液顯電中性，即c(NH4+尸c(C「)，c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4C1,C(CE)>C(NH4),因此b、c之間溶液中C(NH4)<C(C1

一)，故B錯誤；

+

C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4CI,NH4cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，NHZ+HIOF^NHJ?H2O+H,加水稀釋，促進(jìn)

水解，n(NH3?H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4+)/c(NH3?FhO)減小，故

C正確；

D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NHiCl和HCL溶液顯酸性，故D錯誤，答案選C。

6、C

【解析】

A.常溫下，向0.1mol?L」的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、cCHCOOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶

液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯誤；

B.反應(yīng)N2(g)+3%(g)=^2NH￡g)△!!<()達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動，B錯誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯誤；

綜上所述，本題選C。

7,D

【解析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；

B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項(xiàng)錯誤；

C.粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的，而出表示個氫原子核(只含質(zhì)子)和3個電子構(gòu)成，C項(xiàng)錯誤；

D.普通H2分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核,比普通H2分子多一個氫原子核，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8、B

【解析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.運(yùn)載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B,

9、C

【解析】

+

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答。

【詳解】

A.輸出電能時，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯誤；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯誤；

+

C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cr-2e=CaCl2,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCL+Li2sCh,C項(xiàng)正確；

D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2c「-2e-=CaCL,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e-~2LiCL每轉(zhuǎn)移0.2mol

電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之

間的關(guān)系，問題便可迎刃而解。

10、A

【解析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；

B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O3,故B錯誤；

C.分子式為C9H12的屬于芳香燒，是苯的同系物，除了1個苯環(huán)，可以有一個側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2

個側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；

D.藍(lán)烷分子結(jié)構(gòu)對稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為A.

11、D

【解析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以Kb-離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯誤；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)基本常識，A項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

12、B

【解析】

A.35cl和37cl的原子個數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確;

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2必，B正

確；

C.1個“SiO2”中含有4個Si-O鍵，則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為ImoL氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

D.銅與過量的硫反應(yīng)生成CiuS,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選B。

13、A

【解析】

A.單質(zhì)漠與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知溟的非金屬性強(qiáng)于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼生成硫酸領(lǐng)沉淀，因此不能確定Na2sCh溶液是否變質(zhì)，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.領(lǐng)離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因?yàn)锽aCh溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項(xiàng)為A。

14、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；III中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+(h=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯誤；

D.DI中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

15、B

【解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到W倍，此時PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸錢的，據(jù)此回答。

【詳解】

A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HC1被稀釋，IT和Cr濃度減小，但有Kw=[H]?[Off]可知，[OH]

在增大，A錯誤；

B.當(dāng)加入50mL醋酸按時，醋酸錢和HC1恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05moH/i的CH3COOH和

NH4C1,CH3COO-濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.8xlO-5,所以

563+

C(CH3COO)=>/(1.8x1O-)x0.05mol/L=70.9x1O-=^/079x10-mol/L?O.OOlmol/L，而C(NH4)^.05mol/L，所

+

以Y上任意一點(diǎn)C(NH4)>C(CH3COO),B正確；

++

C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cr)+n(CH3COO)+

++1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a點(diǎn)pH=2,C(H*)=O.Olmol?L-,溶液總體積約為100ml,n(H+)=O.Olmol?L'XO.1L=O.OOlmol,

+

所以n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C錯誤；

D.b點(diǎn)位HC1溶液，水的電離受到HC1電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CMCOOH為弱酸，另一方面，NW+水解促進(jìn)

水的電離，綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A.一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時增大或者減??；

B.對于一元弱酸HX,C(H+)=C(X?產(chǎn)jKaxC(HX)。

16、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A錯誤；B.WX2為Ca(h,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物

越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯誤；D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素

的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元

素的性質(zhì)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)H3cr￡＞

lOmol

(6臼儂空＞暖端/卷0。dCH10Jn

+HCI--------HCI

【解析】

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為0，2"），為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定,

所以鹵代燒水解消去得到酮,根據(jù)酮和A反應(yīng)生成（WH推之

八OH

酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：C-CR4^＞在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基

的消去反應(yīng)生成B（＜O^CWH^^＞,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：H^OOH5據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為0，2］），為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代,

CCU+2+2HC1,同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代燃水解消去得到酮

,根據(jù)酮和A反應(yīng)生成（＜,推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,

OH

在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)

2一CH2^^>-(<O^CWH~<^+HQ生成

B(<O^C-CH,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

H、

<>?+10H2>

(O￥WH-<O>^(<2^CH-CH2-<^>生成

H\

c>

?Q?iCH-CH2<^>c與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：塞:匿反應(yīng)為:

、/~\、

N"X+HC-COOH-<CH-CH2>HC-COOH

(<^^CH-CH2-^_>HC-COOH"(C^2\_/>HC-COOH

1.結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去;

2.EJ一發(fā)生加成反應(yīng)生成

結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)

g一定酬

構(gòu)簡式：H3C-O1；C是由七:經(jīng)過醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡式

為:

3.B與氫氣加成時二個苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由ImolB轉(zhuǎn)化為C,完全加

成消耗Hz的物質(zhì)的量為10mo1；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與

Hf-COOH生成鹽，后再與H?加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵.即為

HC-COOH

OOH.

OOH’

4.D為與之同類別的同分異構(gòu)體E為HQ-^^OOH，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

n；

5.A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

<^^NHa+HCI--HCI。

18、M(J*N/或HOCH2cH2NHNH2BCD^rCOmaMH,+

O'/~O

<><-cw、(>K-CW

【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為

,根據(jù)信息①分析，的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為

°cannnixcE

HOCH2CH2CI,F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2,

【詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為HC#Nik或HOCH2cH2NHNH2;

(2)A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H-X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯誤；

B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱堿性，故正確；

C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，炭基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；

D.結(jié)合信息①分析，H的分子式為Ci2Hl2O2N7CI,與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另

外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD；

(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為：+dfXo——

aw1CHO

a

(4)以苯酚和乙烯為原料制備)0OH的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為1二一OH

和HN(CH2CH2Br)2,><亦一：-OH由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和漠發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二漠乙烷，再

與氨氣反應(yīng)生成HN(CHzCHiBr)2即可。合成路線為：

—OM

?IIWNOI

01roi'*五工10^|.叫?vmimcAA

⑸化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時符合下列條件：

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②舊-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN,說明結(jié)構(gòu)

有對稱性，除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環(huán)上，且處于對稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為

19、ZnS+H2SO4===H2ST+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加

熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KC1O3和12反

應(yīng)時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%

【解析】

實(shí)驗(yàn)過程